人教版（五四学制）初中化学九年级全一册单元测试-第五单元 化学与生活（提升卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025九下·博白期中）下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A．热烫 B．洗手
C．锐器 D．护目镜
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】实验室完成任何实验后均需清洗双手，而在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需使用锐器和护目镜，而不需要给试管加热。故与本实验安全无关的是A答案热汤。故答案为：A.
【分析】根据任何实验完毕均需清洗双手，比较金属和合金的硬度时需要用到锐器和护目镜来解答。
2．（2025九下·合浦期中）逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子和离子的相互转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子和电子也带电，该推理错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，该推理正确，符合题意；
C、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳含碳元素，不属于有机物，该推理错误，不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，该推理错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、电子、原子核、离子来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据含有碳元素的化合物是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳和含有碳酸根的物质是无机物来解答；
D、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
3．（2025九下·合浦期中）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效，杨桃中含有钾、钙、铁、钠等元素，其中对预防贫血有作用的元素是
A．钾 B．铁 C．钙 D．钠
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、钾元素对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能具有重要意义，不符合题意；
B、铁是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能，可以预防贫血，符合题意；
C、钙是人体和骨骼和牙齿的重要成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
D、钠元素对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素在人体中的作用，钾元素维持酸碱平衡；铁维持正常的造血功能，预防缺铁性贫血；钙促进人体中的骨骼的生长发育，钠维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压来解答。
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ).
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质质量分数相等
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时等质量甲、乙溶解度相等，故一定温度时的不同物质的溶解度可以比较大小，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时等质量甲、乙的溶解度相等，故该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，该说法正确，符合题意；
C、将t2℃时甲乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，溶质的质量分数减小，则甲在t1℃时的溶质的质量分数就是该温度下的溶解度的大小一致；而乙物质的溶解度升高，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；而甲在1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故甲的质量分数大于乙，该说法错误，不符合题意；
D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，氧气的溶解度随温度的升高而减小，故氧气的溶解度与乙物质相似，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度同乙物质相似；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。
5． t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).
A．图中P 点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、P点表示在 t1℃甲的溶解度为66g，该说法错误，不符合题意；
B、固体溶解时搅拌的目的是加快溶解溶解速度，温度一定时物质的溶解度一定，故搅拌不能改变溶解度，说法错误，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、通过题意分析，t2℃时向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后溶液中固体析出，说明该固体溶于水放热，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，物质溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，一定温度下的物质的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液，溶解时伴随能量的变化来解答。
6．（2024九上·扶沟期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用氯化钠固体，该操作错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物质质量时要遵循左物右码的原则，没有腐蚀性药品时左右盘上放相等质量的纸张，该操作错误，不符合题意；
C、液体量取时视线与液体的凹液面最低处保持水平来读数，该操作错误，不符合题意；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，而图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用固体粉末状药品来解答；
B、根据天平称量物质时遵循物左法右来解答；
C、根据量取量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处平行读数来解答；
D、根据标签的书写是溶液的名称、溶液中溶质的质量分数来解答。
7．（2025九下·深圳月考）下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或操作
A 除去CO2中少量CO 将气体在空气中点燃
B 检验混合气体中是否含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 比较镁和铝的金属活动性 取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，所以在二氧化碳大量存在的情况下少量的一氧化碳不能燃烧，故A错误；
B、点燃气体并在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠产生，说明混合气体燃烧生成了水，不能说明含有氢气，也可能是甲烷等气体，故B错误；
C、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，但生成二氧化碳气体，所以装置内气压几乎不变，因此不能用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，故C错误；
D、取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中，镁能与硫酸铝反应质，说明金属活动性Mg>Al，故D正确；
故选：D。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
8．（2025九上·象州开学考）垃圾分类是生态文明建设的重要措施。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；而矿泉水瓶材质是塑料、易拉罐材质是金属铝，均属于可回收垃圾。
故答案为：A.
【分析】根据垃圾分类为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等来解答。
9．（2025九下·龙岗月考）某初中化学小组对孙悟空的制药过程非常感兴趣，于是买来梨等食材，准备炮制秋梨膏。以下实验操作不正确的是
A．称量食材 B．量取蒸馏水
C．过滤梨渣 D．小火熬煮梨汁
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、使用托盘天平称量食材，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，故A不符合题意；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D、小火熬煮梨汁蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析解答；
B、根据量筒的使用方法进行分析解答；
C、根据过滤的实验方法进行分析解答；
D、根据蒸发操作进行分析解答。
10．（2024·海淀模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意；
C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意；
D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应过程中的溶液pH值变化由大于7到小于7；碱性物质能使酚酞变红色，酸性物质和中性物质不使酚酞变红色来解答。
11．（2023九下·南海月考）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、曲线①溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，该说法正确，不符合题意；
B、曲线②溶液的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
C、曲线③溶液的pH＜7，且pH值逐渐减小，则溶液呈酸性酸性逐渐增强，故该操作是向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，该说法正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7时溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性；酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水发生中和反应，溶液中有自由运动的离子来解答。
12．（2025九下·深圳月考）下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是
选项 实验目的 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 观察外观 取样，灼烧闻气味
B 鉴别黄金和黄铜（Cu－Zn合金） 浸入硝酸银溶液中 灼烧
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水，过滤 加适量稀盐酸
D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH的洗气瓶 通过盛有的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、方法一：羊毛织品和尼龙织品两者可能外观相似，不能鉴别，不符合题意；
B、方法一：黄铜中的Zn和Cu能与硝酸银溶液反应，产生银白色固体；黄金不反应，可以鉴别；方法二：黄铜燃烧时Cu氧化变黑，黄金无变化，可以鉴别，符合题意；
C、方法一：加足量的水，CaO与水反应生成Ca(OH)2，不能除杂；方法二：加适量稀盐酸，盐酸与CaO和CaCO3均反应，不能除杂，不符合题意；
D、方法一：NaOH会吸收CO2和氯化氢，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
13．（2025九下·深圳月考）据《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状物质，这种物质具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是
A．属于有机物
B．环状碳分子间不存在间隔
C．是由18个碳原子构成的
D．和都是由分子构成的单质
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、有机物是含碳的化合物，C18是碳的单质，不符合题意。
B、环状碳分子间存在间隔 ，不符合题意。
C、C18是由分子构成的，每个分子含18个碳原子，不符合题意。
D、C18和C60均由分子构成，且都只有一种元素组成，属于单质，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物是含碳的化合物分析；
B、根据构成物质的分子间都存在间隔分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据物质的构成及由同种元素组成的纯净物为单质分析。
14．（2025九下·深圳月考）下列不属于合成材料的是
A．顺丁橡胶 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．涤纶
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、顺丁橡胶是合成橡胶，属于合成的材料。不符合题意；
B、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然材料，不属于合成材料。符合题意；
C、聚氯乙烯（PVC）是塑料，属于合成材料。不符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
15．为了除去粗盐中的 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作.错误的操作顺序是( ).
①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2 溶液.
A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；粗盐提纯；复分解反应及其应用
【解析】【解答】为除尽杂质常常加入过量的物质，但除杂质时又不能引入新的杂质，故加入物质的过量部分应在后续实验中进行处理，这就是加不同试剂除去溶液中多种杂质的原则。钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯化钡过量且有毒，钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀后过滤得到过量的碳酸钠溶液。向碳酸钠中加入过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最后氯化钠溶液中含有氯化氢，将含有氯化氢的氯化钠溶液进行蒸发结晶得到氯化钠晶体，氯化氢变成气体扩散到空气中。故添加药品的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸；操作顺序是加入氯化钡和氢氧化钠的顺序可以不能先后，但是添加碳酸钠必须在加氯化钡之后；添加盐酸之前需过滤。
故答案为：A.
【分析】根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到滤液氯化钠和碳酸钠的混合物，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025九下·博白期中）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．可以通过升高温度来实现
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量可能变大
【答案】（1）t2
（2）增加溶剂
（3）37.5%
（4）降温结晶
（5）乙＞甲＞丙
（6）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。
（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。
故选BC。
17．（2025九下·合浦期中）合浦地处广西沿海，渔业发达。请问答下列问题：
（1）古代渔网是用麻纤维织成，鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是 ；随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 (填“天然”或“合成”)材料。
（2）鱼肉中所含主要营养素是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 (从微观角度解释)的结果。
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为： 。
不同温度下水中的溶氧量
温度/℃ 溶氧量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，这是因为 。
【答案】（1）灼烧并闻气味；合成
（2）蛋白质；分子在不断运动
（3）水中的溶氧量随温度的升高而减小；气温升高，氧气在水中的溶解度减小
【知识点】溶解度的影响因素；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味；而羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散是因为分子在不断运动；
（3）供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：水中的溶氧量随温度的升高而减小；天气炎热时，气温升高，氧气在水中的溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动。
【分析】（1）根据纤维燃烧时会有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙是合成材料来解答；
（2）根据六大营养素有水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂；鱼富含蛋白质；分子在运动来解答；
（3）根据氧气的溶解度随温度的升高而降低，而压强的增大而增大来解答。
（1）麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散，是因为分子在不断运动；
（3）供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：水中的溶氧量随温度的升高而减小；
天气炎热时，气温升高，氧气在水中的溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动。
18．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变.某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图示回答下列问题：
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，试参考表中示例，描述A、B点的变动过程.
A 点的变动 B 点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态 A 改变为B 有多种途径.试设计并简述一种操作最简单、结果最准确的实验途径： 。
【答案】（1）向右平移；沿曲线下移；向左平移至曲线然后沿曲线下移；不动；垂直上移至曲线，再不动；垂直下移；垂直下移
（2）降温至t1℃，过滤，再升温至t3℃
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）该曲线表明温度升高时固体物质溶解度增大，溶剂质量不变，故溶液的组成不变，所以溶质的质量分数不变。
①升高温度时，A 点对应溶液本为饱和状态会变成不饱和溶液，故A点向右平移为不饱和；而B点本身表示溶液处于不饱和状态，升温后任然为不饱和溶液，则B点向右平移；同理②降温时，溶解度减小，析出溶质，母液仍处于饱和状态，故A 点沿溶解度曲线下移，而B点则向左平移到曲线上(即达饱和后)再沿曲线下移；
③蒸发A点溶液的溶剂，温度不变，溶解度不变，A点不变；蒸发B点不饱和溶液的溶剂可以变成该温度下的饱和溶，故B点垂直上移到曲线上；
④稀释溶液时温度不变，溶液由饱和变成不饱和；AB点垂直下移。
（2）将该溶液从状态 A的低温的饱和溶液改变为高温B的不饱和溶液，可以升高温度使饱和变成不饱和。
【分析】根据该温度的溶解度随温度的升高而增大，曲线上的点表示该物质的饱和溶液，曲线下方的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液，饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温可以变成饱和溶液来解答。
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.
（1）室温时， (选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 (填“a”“b”或“c”，下同).
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 .
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 克，该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 (填字母)；E中玻璃棒的作用是 ，加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克.
【答案】（1）乙
（2）c
（3）c>b>a
（4）7.5；AB；搅拌，加速溶解；2.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据题意分析，甲的溶解度随温度变化明显，则甲表示a；乙在低温全部溶液，升温后有固体析出，则乙的溶解度随温度的升高而减小，故乙的溶解度曲线是c；丙没有怎么变化，随温度不明显，故丙是b。
（1）室温时，乙物质全部溶解，故乙溶液可能是不饱和溶液。
（2）根据分析可知，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度是甲大于丙大于乙，即；当三者为等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a。
（4） 小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：
溶液的配制操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解，其中ABCDE中的操作错误是A称量固体是遵循物左砝码右，B的液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数； E溶解中玻璃棒的作用是搅拌来加快溶解速度；若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为砝码减去游码的质量，即为。
【分析】根据a的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显，c物质的溶解度随温度的升高而减小；一定温度下的不同物质的等质量饱和溶液中的溶质的质量大小与溶解度一致；配置一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解；称固体遵循物左砝码右，量取液体体积读数时视线与液体的凹液面平行读数，溶解中的玻璃棒是搅拌加快溶解速度来解答。
20．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察 U形管内的铁丝，其现象如下表所示.
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 .
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能够支持此条件的证据是 .
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 .
【答案】（1）将带火星的木条放在 b导管口，若木条复燃则证明 U形管内已经充满了O2
（2）注射器活塞向左移动
（3）水分与金属的内部结构
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在 b导管口，若木条复燃则证明 U形管内已经充满了O2 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能够支持此条件的证据是注射器活塞向左移动。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分与金属的内部结构。
【分析】根据铁和氧气、水共同作用生成铁锈氧化铁来解答。
1 / 1人教版（五四学制）初中化学九年级全一册单元测试-第五单元 化学与生活（提升卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025九下·博白期中）下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是
A．热烫 B．洗手
C．锐器 D．护目镜
2．（2025九下·合浦期中）逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
3．（2025九下·合浦期中）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效，杨桃中含有钾、钙、铁、钠等元素，其中对预防贫血有作用的元素是
A．钾 B．铁 C．钙 D．钠
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ).
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质质量分数相等
D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
5． t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入 13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( ).
A．图中P 点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
6．（2024九上·扶沟期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
7．（2025九下·深圳月考）下列实验方案或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案或操作
A 除去CO2中少量CO 将气体在空气中点燃
B 检验混合气体中是否含有氢气 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
C 测定空气中氧气含量 用木炭代替红磷进行实验
D 比较镁和铝的金属活动性 取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．（2025九上·象州开学考）垃圾分类是生态文明建设的重要措施。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
9．（2025九下·龙岗月考）某初中化学小组对孙悟空的制药过程非常感兴趣，于是买来梨等食材，准备炮制秋梨膏。以下实验操作不正确的是
A．称量食材 B．量取蒸馏水
C．过滤梨渣 D．小火熬煮梨汁
10．（2024·海淀模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
11．（2023九下·南海月考）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
12．（2025九下·深圳月考）下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是
选项 实验目的 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 观察外观 取样，灼烧闻气味
B 鉴别黄金和黄铜（Cu－Zn合金） 浸入硝酸银溶液中 灼烧
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水，过滤 加适量稀盐酸
D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH的洗气瓶 通过盛有的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·深圳月考）据《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状物质，这种物质具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是
A．属于有机物
B．环状碳分子间不存在间隔
C．是由18个碳原子构成的
D．和都是由分子构成的单质
14．（2025九下·深圳月考）下列不属于合成材料的是
A．顺丁橡胶 B．蚕丝 C．聚氯乙烯 D．涤纶
15．为了除去粗盐中的 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作.错误的操作顺序是( ).
①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2 溶液.
A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025九下·博白期中）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）若甲中含有少量乙，可采用 的方法提纯甲。
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．可以通过升高温度来实现
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量可能变大
17．（2025九下·合浦期中）合浦地处广西沿海，渔业发达。请问答下列问题：
（1）古代渔网是用麻纤维织成，鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是 ；随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于 (填“天然”或“合成”)材料。
（2）鱼肉中所含主要营养素是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 (从微观角度解释)的结果。
（3）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为： 。
不同温度下水中的溶氧量
温度/℃ 溶氧量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，这是因为 。
18．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变.某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图示回答下列问题：
（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时，试参考表中示例，描述A、B点的变动过程.
A 点的变动 B 点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
（2）将该溶液从状态 A 改变为B 有多种途径.试设计并简述一种操作最简单、结果最准确的实验途径： 。
19．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余，乙全部溶解.升温到80℃时，发现甲全部溶解，乙析出，丙没有明显变化.
（1）室温时， (选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 (填“a”“b”或“c”，下同).
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 .
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 克，该同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 (填字母)；E中玻璃棒的作用是 ，加快氯化钠的溶解.若图 A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克.
20．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察 U形管内的铁丝，其现象如下表所示.
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 .
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能够支持此条件的证据是 .
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 .
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】实验室完成任何实验后均需清洗双手，而在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需使用锐器和护目镜，而不需要给试管加热。故与本实验安全无关的是A答案热汤。故答案为：A.
【分析】根据任何实验完毕均需清洗双手，比较金属和合金的硬度时需要用到锐器和护目镜来解答。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子和离子的相互转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子和电子也带电，该推理错误，不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，该推理正确，符合题意；
C、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳含碳元素，不属于有机物，该推理错误，不符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，该推理错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据带电的微粒有质子、电子、原子核、离子来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物来解答；
C、根据含有碳元素的化合物是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳和含有碳酸根的物质是无机物来解答；
D、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、钾元素对维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能具有重要意义，不符合题意；
B、铁是血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，有助于维持正常的造血功能，可以预防贫血，符合题意；
C、钙是人体和骨骼和牙齿的重要成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
D、钠元素对维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素在人体中的作用，钾元素维持酸碱平衡；铁维持正常的造血功能，预防缺铁性贫血；钙促进人体中的骨骼的生长发育，钠维持体内水量的恒定、酸碱平衡和血压来解答。
4．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时等质量甲、乙溶解度相等，故一定温度时的不同物质的溶解度可以比较大小，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时等质量甲、乙的溶解度相等，故该温度下的两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，该说法正确，符合题意；
C、将t2℃时甲乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，溶质的质量分数减小，则甲在t1℃时的溶质的质量分数就是该温度下的溶解度的大小一致；而乙物质的溶解度升高，溶液由饱和变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；而甲在1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，故甲的质量分数大于乙，该说法错误，不符合题意；
D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，氧气的溶解度随温度的升高而减小，故氧气的溶解度与乙物质相似，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在一定温度下的不同物质的溶解度可以比较大小，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度同乙物质相似；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等来解答。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、P点表示在 t1℃甲的溶解度为66g，该说法错误，不符合题意；
B、固体溶解时搅拌的目的是加快溶解溶解速度，温度一定时物质的溶解度一定，故搅拌不能改变溶解度，说法错误，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、通过题意分析，t2℃时向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后溶液中固体析出，说明该固体溶于水放热，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，物质溶解时用玻璃棒搅拌来加快溶解速度，一定温度下的物质的溶解度来判断该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的溶质是否是饱和溶液，溶解时伴随能量的变化来解答。
6．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用氯化钠固体，该操作错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物质质量时要遵循左物右码的原则，没有腐蚀性药品时左右盘上放相等质量的纸张，该操作错误，不符合题意；
C、液体量取时视线与液体的凹液面最低处保持水平来读数，该操作错误，不符合题意；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，而图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用固体粉末状药品来解答；
B、根据天平称量物质时遵循物左法右来解答；
C、根据量取量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处平行读数来解答；
D、根据标签的书写是溶液的名称、溶液中溶质的质量分数来解答。
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧，所以在二氧化碳大量存在的情况下少量的一氧化碳不能燃烧，故A错误；
B、点燃气体并在火焰上方罩干冷烧杯，有水珠产生，说明混合气体燃烧生成了水，不能说明含有氢气，也可能是甲烷等气体，故B错误；
C、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，但生成二氧化碳气体，所以装置内气压几乎不变，因此不能用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，故C错误；
D、取打磨的镁条，放入硫酸铝溶液中，镁能与硫酸铝反应质，说明金属活动性Mg>Al，故D正确；
故选：D。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤；
氯化钠（泥沙）：加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶；
CO2（HCl）：通入饱和的碳酸氢钠溶液中，干燥。
8．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；而矿泉水瓶材质是塑料、易拉罐材质是金属铝，均属于可回收垃圾。
故答案为：A.
【分析】根据垃圾分类为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等来解答。
9．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、使用托盘天平称量食材，遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，故A不符合题意；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D、小火熬煮梨汁蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析解答；
B、根据量筒的使用方法进行分析解答；
C、根据过滤的实验方法进行分析解答；
D、根据蒸发操作进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故观察到溶液变浑浊，该说法正确，不符合题意；
B、由图象可知，a处，该溶液的pH值由大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明该操作是向稀Ba（OH）2溶液中逐渐滴入稀硫酸，该说法正确，不符合题意；
C、由方程式可知，当二者恰好完全反应时得到液体物质只有水，故液体的，该说法正确，不符合题意；
D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，该反应过程中的溶液pH值变化由大于7到小于7；碱性物质能使酚酞变红色，酸性物质和中性物质不使酚酞变红色来解答。
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、曲线①溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，该说法正确，不符合题意；
B、曲线②溶液的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，说法错误，不符合题意；
C、曲线③溶液的pH＜7，且pH值逐渐减小，则溶液呈酸性酸性逐渐增强，故该操作是向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，该说法正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7时溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；pH值等于7溶液呈中性；酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水发生中和反应，溶液中有自由运动的离子来解答。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、方法一：羊毛织品和尼龙织品两者可能外观相似，不能鉴别，不符合题意；
B、方法一：黄铜中的Zn和Cu能与硝酸银溶液反应，产生银白色固体；黄金不反应，可以鉴别；方法二：黄铜燃烧时Cu氧化变黑，黄金无变化，可以鉴别，符合题意；
C、方法一：加足量的水，CaO与水反应生成Ca(OH)2，不能除杂；方法二：加适量稀盐酸，盐酸与CaO和CaCO3均反应，不能除杂，不符合题意；
D、方法一：NaOH会吸收CO2和氯化氢，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
13．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、有机物是含碳的化合物，C18是碳的单质，不符合题意。
B、环状碳分子间存在间隔 ，不符合题意。
C、C18是由分子构成的，每个分子含18个碳原子，不符合题意。
D、C18和C60均由分子构成，且都只有一种元素组成，属于单质，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物是含碳的化合物分析；
B、根据构成物质的分子间都存在间隔分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据物质的构成及由同种元素组成的纯净物为单质分析。
14．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、顺丁橡胶是合成橡胶，属于合成的材料。不符合题意；
B、蚕丝是天然蛋白质纤维，属于天然材料，不属于合成材料。符合题意；
C、聚氯乙烯（PVC）是塑料，属于合成材料。不符合题意；
D、涤纶是合成纤维，属于合成材料。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶分析。
15．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用；粗盐提纯；复分解反应及其应用
【解析】【解答】为除尽杂质常常加入过量的物质，但除杂质时又不能引入新的杂质，故加入物质的过量部分应在后续实验中进行处理，这就是加不同试剂除去溶液中多种杂质的原则。钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯化钡过量且有毒，钡离子和碳酸根结合生成碳酸钡沉淀后过滤得到过量的碳酸钠溶液。向碳酸钠中加入过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最后氯化钠溶液中含有氯化氢，将含有氯化氢的氯化钠溶液进行蒸发结晶得到氯化钠晶体，氯化氢变成气体扩散到空气中。故添加药品的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸；操作顺序是加入氯化钡和氢氧化钠的顺序可以不能先后，但是添加碳酸钠必须在加氯化钡之后；添加盐酸之前需过滤。
故答案为：A.
【分析】根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到滤液氯化钠和碳酸钠的混合物，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
16．【答案】（1）t2
（2）增加溶剂
（3）37.5%
（4）降温结晶
（5）乙＞甲＞丙
（6）B；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）t2℃时甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下乙是不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下乙是饱和溶液；故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点的方法是：增加溶剂使饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，则该温度下乙的溶质的质量分数大于甲；而丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变在，则为高温时的溶质的质量分数；则在t2℃时的甲乙的饱和溶液的溶质的质量分数均大于t3℃时的丙的溶质的质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）将t2℃时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可以降温，或者是添加溶质或者是恒温蒸发溶剂。
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，该说法正确，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据一定温度下的不同物质的溶解度的含义，溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，一定温度下的溶解度曲线下方的点表示该物质为不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；饱和溶液变成不饱和溶液的方法可以增加溶剂或者升高温度；甲乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，降温结晶可析出甲物质，恒温蒸发溶剂可析出乙物质；一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以溶解度和100克水的和来解答。
（1）由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（6）A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意；
C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。
故选BC。
17．【答案】（1）灼烧并闻气味；合成
（2）蛋白质；分子在不断运动
（3）水中的溶氧量随温度的升高而减小；气温升高，氧气在水中的溶解度减小
【知识点】溶解度的影响因素；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味；而羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散是因为分子在不断运动；
（3）供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：水中的溶氧量随温度的升高而减小；天气炎热时，气温升高，氧气在水中的溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动。
【分析】（1）根据纤维燃烧时会有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；尼龙是合成材料来解答；
（2）根据六大营养素有水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂；鱼富含蛋白质；分子在运动来解答；
（3）根据氧气的溶解度随温度的升高而降低，而压强的增大而增大来解答。
（1）麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散，是因为分子在不断运动；
（3）供氧的数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为：水中的溶氧量随温度的升高而减小；
天气炎热时，气温升高，氧气在水中的溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动。
18．【答案】（1）向右平移；沿曲线下移；向左平移至曲线然后沿曲线下移；不动；垂直上移至曲线，再不动；垂直下移；垂直下移
（2）降温至t1℃，过滤，再升温至t3℃
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）该曲线表明温度升高时固体物质溶解度增大，溶剂质量不变，故溶液的组成不变，所以溶质的质量分数不变。
①升高温度时，A 点对应溶液本为饱和状态会变成不饱和溶液，故A点向右平移为不饱和；而B点本身表示溶液处于不饱和状态，升温后任然为不饱和溶液，则B点向右平移；同理②降温时，溶解度减小，析出溶质，母液仍处于饱和状态，故A 点沿溶解度曲线下移，而B点则向左平移到曲线上(即达饱和后)再沿曲线下移；
③蒸发A点溶液的溶剂，温度不变，溶解度不变，A点不变；蒸发B点不饱和溶液的溶剂可以变成该温度下的饱和溶，故B点垂直上移到曲线上；
④稀释溶液时温度不变，溶液由饱和变成不饱和；AB点垂直下移。
（2）将该溶液从状态 A的低温的饱和溶液改变为高温B的不饱和溶液，可以升高温度使饱和变成不饱和。
【分析】根据该温度的溶解度随温度的升高而增大，曲线上的点表示该物质的饱和溶液，曲线下方的点表示该物质在该温度下的不饱和溶液，饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温可以变成饱和溶液来解答。
19．【答案】（1）乙
（2）c
（3）c>b>a
（4）7.5；AB；搅拌，加速溶解；2.5
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】根据题意分析，甲的溶解度随温度变化明显，则甲表示a；乙在低温全部溶液，升温后有固体析出，则乙的溶解度随温度的升高而减小，故乙的溶解度曲线是c；丙没有怎么变化，随温度不明显，故丙是b。
（1）室温时，乙物质全部溶解，故乙溶液可能是不饱和溶液。
（2）根据分析可知，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度是甲大于丙大于乙，即；当三者为等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a。
（4） 小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：
溶液的配制操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解，其中ABCDE中的操作错误是A称量固体是遵循物左砝码右，B的液体的量取读数时视线与液体的凹液面平行读数； E溶解中玻璃棒的作用是搅拌来加快溶解速度；若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为砝码减去游码的质量，即为。
【分析】根据a的溶解度随温度变化明显，b的溶解度随温度变化不明显，c物质的溶解度随温度的升高而减小；一定温度下的不同物质的等质量饱和溶液中的溶质的质量大小与溶解度一致；配置一定质量一定质量分数的溶液时的操作步骤是计算、称固体、量液体、溶解；称固体遵循物左砝码右，量取液体体积读数时视线与液体的凹液面平行读数，溶解中的玻璃棒是搅拌加快溶解速度来解答。
20．【答案】（1）将带火星的木条放在 b导管口，若木条复燃则证明 U形管内已经充满了O2
（2）注射器活塞向左移动
（3）水分与金属的内部结构
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在 b导管口，若木条复燃则证明 U形管内已经充满了O2 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能够支持此条件的证据是注射器活塞向左移动。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分与金属的内部结构。
【分析】根据铁和氧气、水共同作用生成铁锈氧化铁来解答。
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