第三章 提升课时5 酸碱中和滴定的拓展应用 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 第三章 提升课时5 酸碱中和滴定的拓展应用 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 67.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-13 13:39:22 | ||
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文档简介
第三章 提升课时5 酸碱中和滴定的拓展应用
(每小题5分)
1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
该实验不需要另外加入指示剂
KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
2.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂
滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
3.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )
用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点 颜色变化
NaOH溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→ 浅红色
HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色
酸性KMnO4 溶液 K2SO3溶液 无 无色→ 浅紫红色
碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色
5.(9分)已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1)(2分)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(3分)0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液应注入右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视___________________________________________________________________
直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)(2分)软锰矿中MnO2的质量分数为________。
(4)(2分)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________(填选项)。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
6.(9分)回答下列问题：
(1)(3分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________(2分) g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必用到的有________(1分)(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(2)(2分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：
准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋
②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O===2I－＋S4O
废水中铬元素的总浓度是________ mg·L－1。
(3)(4分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。
①(1分)滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为____________(1分) mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)
________________________________________________________(2分)。
7.(12分)(2023·浙江衢温“51”联盟高二期中联考)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)进行标定。实验步骤如下：
步骤一：先粗略配制浓度约为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液250 mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80 ℃立即用KMnO4滴定，从而标定KMnO4浓度为0.021 0 mol·L－1；
步骤三：称取样品2.031 g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 20.15
2 2.20 25.30
3 1.30 21.25
(1)(2分)写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________、___________________________________________________________________。
(3)(2分)步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依次是________(填选项)。
a.所加硫酸的体积和浓度
b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量
d.用于溶解草酸钠的水的体积
(4)(2分)在测定过程中，正确的是操作顺序(将正确顺序的字母代号填入横线上)：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→________→________→________→________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
d.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
e.装入标准KMnO4溶液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管
f.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
g.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
(5)(2分)样品中铁元素的质量分数为________。
(6)(2分)以下操作会造成测定结果偏低的是________(填选项)。
A.达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.溶液颜色变化后，立即读数
提升课时5 酸碱中和滴定的拓展应用
1.C [高锰酸钾标准溶液的颜色为紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，A正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，B正确；当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，C错误；滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，D正确。]
2.C [滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。]
3.D [铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。]
4.B [A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误；C项，高锰酸钾为紫色，滴入酸性高锰酸钾前溶液无色，到达滴定终点为浅紫红色，故现象为无色→浅紫红色，正确；D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前无色，滴加碘水反应至终点，碘过量遇淀粉呈蓝色，正确。]
5.(1)MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
(2)甲 锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫红色，且30秒内不褪色
(3)72.5% (4)BC
解析 (1)酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化，生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O。(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以准确判断滴定终点。(3)2.68 g Na2C2O4的物质的量n(Na2C2O4)＝0.02 mol，反应中消耗KMnO4的总量n(KMnO4)＝cV＝0.020 0 mol·L－1×20×10－3 L×＝4×10－3 mol，MnO～Mn2＋～5e－，MnO2～Mn2＋～2e－，Na2C2O4～2CO2～2e－，根据得失电子守恒有2n(Na2C2O4)＝2n(MnO2)＋5n(KMnO4)，即0.02 mol×2＝2n(MnO2)＋5×4×10－3 mol，则n(MnO2)＝0.01 mol，m(MnO2)＝0.01 mol×87 g/mol＝0.87 g，所以软锰矿中MnO2的质量分数为×100%＝72.5%。(4)溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤，会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定时消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰的含量结果偏高，A错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，B正确；定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，高锰酸钾溶液的体积读数会偏小，测定的二氧化锰含量偏高，D错误。
6.(1)0.735 0 ③⑦ (2)208
(3)①由无色变蓝色，半分钟内不褪色 ②18.10 %
解析 (1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。配制浓度为0.010 00 mol·L－1的溶液，量筒的精确度不够。移液管是用于精确量取某特定体积(如5 mL、10 mL、20 mL)液体的仪器，它在该溶液配制中没有用处。(2)根据已知的离子反应①、②、③和有关数据，可以将关系式Cr3＋～3S2O(Na2S2O3)当作化学方程式用于有关计算。n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3×10－4 mol，则n(Cr3＋)＝1×10－4 mol。m(Cr)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg。废水中铬元素总浓度为5.2 mg/0.025 L＝208 mg·L－1。(3)②由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL。由2S2O＋I2===S4O＋2I－可知，n(S2O)＝2n(I2)，所以W g产品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L×2＝3.62×10－3 mol，则产品的纯度：(3.620×10－3 Mr/W)×100%＝%。
7.(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)玻璃棒 量筒
(3)bc (4)e→a→b→d (5)17.4% (6)AD
解析 (1)MnO(H＋)→Mn2＋、Na2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子，据Mn和C的化合价变化分析，MnO与Na2C2O4的物质的量之比为2∶5，再据原子守恒和电荷守恒可知：草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；(2)粗略配浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液250 mL步骤有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒；(3)步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为bc；(4)滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液、读数、滴定，滴定终点，接下来的排列顺序为：e→a→b→d；(5)实验达到终点时消耗标准液体积分别为：20.15 mL－0.1 mL＝20.05 mL，25.30 mL－2.2 mL＝23.1 mL(舍去)，21.25 mL－1.3 mL＝19.95 mL，平均体积＝(20.05 mL＋19.95 mL)÷2＝20.0 mL，根据MnO＋8H＋＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可知MnO～5Fe2＋，样品中铁元素质量分数为：
w＝×100%≈17.4%；(6)达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，标准液体积偏小，结果偏低，A正确；锥形瓶未用待测液润洗，对结果无影响，B错误；盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，结果偏大，C错误；溶液颜色变化后，立即读数，消耗标准液体积偏小，结果偏小，D正确。
(每小题5分)
1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
该实验不需要另外加入指示剂
KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中
滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
2.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂
滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
3.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( )
用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点 颜色变化
NaOH溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→ 浅红色
HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色
酸性KMnO4 溶液 K2SO3溶液 无 无色→ 浅紫红色
碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色
5.(9分)已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
请回答下列问题：
(1)(2分)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(3分)0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液应注入右图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视___________________________________________________________________
直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)(2分)软锰矿中MnO2的质量分数为________。
(4)(2分)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________(填选项)。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
6.(9分)回答下列问题：
(1)(3分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________(2分) g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必用到的有________(1分)(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(2)(2分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：
准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋
②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O===2I－＋S4O
废水中铬元素的总浓度是________ mg·L－1。
(3)(4分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。
①(1分)滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为____________(1分) mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)
________________________________________________________(2分)。
7.(12分)(2023·浙江衢温“51”联盟高二期中联考)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)进行标定。实验步骤如下：
步骤一：先粗略配制浓度约为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液250 mL；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80 ℃立即用KMnO4滴定，从而标定KMnO4浓度为0.021 0 mol·L－1；
步骤三：称取样品2.031 g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 20.15
2 2.20 25.30
3 1.30 21.25
(1)(2分)写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________、___________________________________________________________________。
(3)(2分)步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依次是________(填选项)。
a.所加硫酸的体积和浓度
b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量
d.用于溶解草酸钠的水的体积
(4)(2分)在测定过程中，正确的是操作顺序(将正确顺序的字母代号填入横线上)：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→________→________→________→________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
d.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
e.装入标准KMnO4溶液至“0”刻度以上2～3 mL，固定好滴定管
f.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
g.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
(5)(2分)样品中铁元素的质量分数为________。
(6)(2分)以下操作会造成测定结果偏低的是________(填选项)。
A.达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D.溶液颜色变化后，立即读数
提升课时5 酸碱中和滴定的拓展应用
1.C [高锰酸钾标准溶液的颜色为紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，A正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，B正确；当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，C错误；滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，D正确。]
2.C [滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。]
3.D [铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。]
4.B [A项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为无色→浅红色，正确；B项，锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择指示剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误；C项，高锰酸钾为紫色，滴入酸性高锰酸钾前溶液无色，到达滴定终点为浅紫红色，故现象为无色→浅紫红色，正确；D项，碘遇淀粉变蓝色，加入碘水前无色，滴加碘水反应至终点，碘过量遇淀粉呈蓝色，正确。]
5.(1)MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
(2)甲 锥形瓶中溶液颜色变化 锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫红色，且30秒内不褪色
(3)72.5% (4)BC
解析 (1)酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化，生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O。(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以准确判断滴定终点。(3)2.68 g Na2C2O4的物质的量n(Na2C2O4)＝0.02 mol，反应中消耗KMnO4的总量n(KMnO4)＝cV＝0.020 0 mol·L－1×20×10－3 L×＝4×10－3 mol，MnO～Mn2＋～5e－，MnO2～Mn2＋～2e－，Na2C2O4～2CO2～2e－，根据得失电子守恒有2n(Na2C2O4)＝2n(MnO2)＋5n(KMnO4)，即0.02 mol×2＝2n(MnO2)＋5×4×10－3 mol，则n(MnO2)＝0.01 mol，m(MnO2)＝0.01 mol×87 g/mol＝0.87 g，所以软锰矿中MnO2的质量分数为×100%＝72.5%。(4)溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤，会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定时消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰的含量结果偏高，A错误；滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，B正确；定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，高锰酸钾溶液的体积读数会偏小，测定的二氧化锰含量偏高，D错误。
6.(1)0.735 0 ③⑦ (2)208
(3)①由无色变蓝色，半分钟内不褪色 ②18.10 %
解析 (1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。配制浓度为0.010 00 mol·L－1的溶液，量筒的精确度不够。移液管是用于精确量取某特定体积(如5 mL、10 mL、20 mL)液体的仪器，它在该溶液配制中没有用处。(2)根据已知的离子反应①、②、③和有关数据，可以将关系式Cr3＋～3S2O(Na2S2O3)当作化学方程式用于有关计算。n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00×10－3 L＝3×10－4 mol，则n(Cr3＋)＝1×10－4 mol。m(Cr)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg。废水中铬元素总浓度为5.2 mg/0.025 L＝208 mg·L－1。(3)②由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL。由2S2O＋I2===S4O＋2I－可知，n(S2O)＝2n(I2)，所以W g产品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L×2＝3.62×10－3 mol，则产品的纯度：(3.620×10－3 Mr/W)×100%＝%。
7.(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)玻璃棒 量筒
(3)bc (4)e→a→b→d (5)17.4% (6)AD
解析 (1)MnO(H＋)→Mn2＋、Na2C2O4→CO2反应中其他元素没有得、失电子，据Mn和C的化合价变化分析，MnO与Na2C2O4的物质的量之比为2∶5，再据原子守恒和电荷守恒可知：草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；(2)粗略配浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液250 mL步骤有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒；(3)步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为bc；(4)滴定步骤包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液、读数、滴定，滴定终点，接下来的排列顺序为：e→a→b→d；(5)实验达到终点时消耗标准液体积分别为：20.15 mL－0.1 mL＝20.05 mL，25.30 mL－2.2 mL＝23.1 mL(舍去)，21.25 mL－1.3 mL＝19.95 mL，平均体积＝(20.05 mL＋19.95 mL)÷2＝20.0 mL，根据MnO＋8H＋＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可知MnO～5Fe2＋，样品中铁元素质量分数为：
w＝×100%≈17.4%；(6)达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，标准液体积偏小，结果偏低，A正确；锥形瓶未用待测液润洗，对结果无影响，B错误；盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，结果偏大，C错误；溶液颜色变化后，立即读数，消耗标准液体积偏小，结果偏小，D正确。