第三章　提升课时7　水溶液中的图像分析 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　提升课时7　水溶液中的图像分析
(每小题5分)
1.(2024·赤峰二中月考)常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL
Ka(HA)的数量级为10－5
l点所示溶液中：c(Na＋)各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>l
2.已知T ℃时，难溶电解质X(OH)x和Y(OH)y的饱和溶液中－lg c(Xx＋)或－lg c(Yy＋)与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
x∶y＝3∶1
T ℃时，Ksp[X(OH)x]T ℃时，饱和X(OH)x溶液和饱和Y(OH)y溶液中：c(Yy＋)>c(Xx＋)
T ℃时，若溶液中c(Xx＋)如a点所示，则加入NaOH可使溶液pH沿水平线向右移动至b点
3.室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02 mol·L－1 FeCl3溶液的pH－t曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：①室温时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
②lg 2＝0.3
Fe3＋的水解平衡常数为2.5×1024
若b点c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1，则x＝3.2
ab段仅发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
从a到c点，水的电离程度一直减小
4.室温下，向0.1 mol·L－1三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、H2PO、HPO和PO的物质的量分数随溶液的pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]，下列叙述错误的是(　　)
Ka2(H3PO4)的数量级为10－8
Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：c(Na＋)－c(OH－)－2c(HPO)＝c(H2PO)＋3c(PO)－c(H＋)
Na2HPO4溶液中：c(Na＋)＝2c(H2PO)＋2c(PO)＋2c(HPO)＋2c(H3PO4)
当pH＝13时，c(Na＋)>c(PO)>c(OH－)>c(HPO)
5.常温下，在Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，c(M)代表c(Co2＋)、c(Pb2＋)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述正确的是(　　)
Y代表Pb(OH)2，Z代表HR
常温下，Ksp[Co(OH)2]＝1×10－20
在含有Co2＋、Pb2＋的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2
常温下，Co(OH)2＋2HR??Co2＋＋2R－＋2H2O的平衡常数K为1 000
6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是(　　)
图像中四个点的Ksp：a＝b＞c＞d
AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
AlPO4(s)??Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH＜0
升高温度可使d点移动到b点
7.常温下，Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系如图所示{pM＝－lgc(M)}，M代表Fe3＋、Al3＋或Cu2＋；c(M)≤10－5 mol·L－1时可认为M离子沉淀完全，已知lg 2＝0.3，pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]。
下列叙述正确的是(　　)
ⅰ曲线代表的是Al3＋
a、b两点对应物质的Ksp和溶解度均相同
Fe3＋、Cu2＋的混合溶液中c(Cu2＋)＝1 mol·L－1时二者能同时沉淀
“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%
8.常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2－ 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(　　)
H2A??2H＋＋A2－　K＝10－5.4
在 0.1 mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
已知25 ℃时HF的 Ka＝10－3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为 H2A＋F－===HF＋HA－
将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
9.常温下，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的丙烯酸(CH2===CHCOOH)、丙酮酸 (CH3COCOOH)溶液中分别滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液的pH与lg c(X)的关系如图所示[c(X)为或]。下列说法正确的是(　　)
丙烯酸的酸性比丙酮酸的强
CH3COCOOH的Ka＝10－3.49
向含相同浓度的丙烯酸钠和丙酮酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，先生成丙烯酸
当加入10 mL NaOH溶液时，两溶液的pH分别为4.26，2.49
10.常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸(H2C2O4)溶液中，混合溶液的pH与－lg M[M＝或]的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
曲线Ⅱ表示pH与－lg 的变化关系
乙二酸的Ka2的数量级为10－5
NaHC2O4溶液呈酸性
pH＝7时，c(Na＋)11.某二元碱M(OH)2在水溶液中逐级电离。25 ℃时，M2＋、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系数δ(x)随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：δ(x)＝，下列说法错误的是(　　)
Kb2[M(OH)2]的数量级为10－8
δ[M(OH)2]＝δ(M2＋)时，pH＝8.39
等物质的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2＋)<δ[M(OH)＋]
M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，则δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)＋]
12.某废水中含浓度相同的Cd2＋、Ni2＋，若通入H2S气体，保持c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，Ksp(CdS)曲线b代表Ni2＋，曲线c代表S2－
Ka2＝10－14.4 mol·L－1
M点会有NiS沉淀析出
反应NiS(s)＋Cd2＋(aq)??CdS(s)＋Ni2＋(aq)的平衡常数K＝107.6
13.室温下，向两份浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol·L－1的HY溶液中也进行同样操作，测得x[x＝－lg其中A＝X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：Ka(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是(　　)
溶液中水的电离程度：a>b>c
d点溶液中：c(HA)＋c(A－)<0.10 mol·L－1
b点到c点之间，c(Na＋)始终大于c(A－)
NaY溶液中的Kb＝1.0×10－4.76
14.常温下，向 25 mL 0.1 mol·L－1 H2R溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是(　　)
Na2R水解的离子方程式为R2＋＋H2O??HR－＋OH－
常温下， Na2R水解常数Kh＝10－11
0.1 mol·L－1 NaHR 溶液中存在c(R2－)＋c(HR－)＝0.1 mol·L－1
常温下，等物质的量浓度的 NaHR与Na2R溶液等体积混合后得到的溶液 pH＝3.0
15.在相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如下图所示。
已知Cl2溶解存在下列过程：
①Cl2(aq)＋H2O(l)??H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)　K1＝4.2×10－4
②Cl2(aq)＋Cl－(aq)??Cl(aq)　K2＝0.19
③HClO(aq)??H＋(aq)＋ClO－(aq)　Ka＝3.2×10－8
下列说法错误的是(　　)
a点时，c(H＋)>c(Cl－)>c(Cl)>c(ClO－)
b点时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(Cl)－c(HClO)－c(ClO－)
当NaCl溶液浓度介于1～4 mol·L－1之间时，随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
当盐酸浓度介于1～4 mol·L－1之间时，Cl2溶解度随盐酸浓度增大而增大，可能的原因是反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
16.(10分)(2024·华中师大一附中高二期中)回答下列问题：
(1)(4分)以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H2A溶液。pH、分布系数δ随NaOH溶液体积VNaOH变化关系如图。已知δ(HA－)＝，写出H2A的电离方程式___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
HA－的电离常数Ka＝________。
(2)(3分)浓度均为0.10 mo/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，ROH的电离程度：b点________(填“>”“<”或“＝”)a点，当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则________(填“增大”“减小”或“不变”)，b点________(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)c点水的电离程度。
(3)(3分)H2L为某常见配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋)＝2×10－4 mol/L，c0(H2L)＝5×10－3 mol/L。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，已知：pKa＝－lgKa，分布系数δ(x)＝。
①(2分)当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈
___________________________________________________________________。
②(1分)pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________(填“L2－”“HL－”或“H2L”)。
提升课时7　水溶液中的图像分析
1.D　[NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10 mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A－)＞c(HA)，而m点p＝0，说明c(A－)＝c(HA)，则m点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，故A正确； m点时c(A－)＝c(HA)，此时Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.76，所以Ka(HA)的数量级为10－5，B正确；l点所示溶液显酸性，是NaA与HA的混合溶液，则根据元素守恒可得： c(Na＋)2.A　[由图可知，溶液pH为5、6时，X(OH)x饱和溶液中Xx＋的浓度分别为10－3 mol/L、10－6 mol/L，由温度不变，溶度积不变可得：10－3×(10－9)x＝10－6×(10－8)x，解得x＝3，同理可知，溶液pH为6、7时，Y(OH)y饱和溶液中Yy＋的浓度分别为10－4 mol/L、10－6 mol/L，由温度不变，溶度积不变可得：10－4×(10－8)y＝10－6×(10－7)y，解得y＝2，则T ℃时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为10－30、10－20。由分析可知，x、y分别为3、2，则x∶y＝3∶2，A错误；T ℃时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为10－30、10－20，则X(OH)x的溶度积小于Y(OH)y的溶度积，B正确；T ℃时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为10－30、10－20，则饱和溶液中，Xx＋、Yy＋的浓度分别为 mol/L、 mol/L，所以Xx＋的浓度小于Yy＋的浓度，C正确；由图可知，a点为X(OH)x的不饱和溶液、b点为X(OH)x的饱和溶液，则向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Xx＋浓度不变，可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，则加入氢氧化钠可使溶液pH沿水平线向右移动至b点，D正确。]
3.B　[Fe3＋的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝＝2.5×10－5，A错误；若b点c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1，c3(OH－)＝，c(OH－)＝＝＝×10－11 mol·L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1＝×10－3 mol·L－1，则pH＝－lg ×10－3＝3＋lg 2＝3.2，则x＝3.2，B正确；盐酸酸化的0.02 mol·L－1 FeCl3溶液，因此ab段发生反应：H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C错误；刚开始是酸碱中和反应，酸性减弱，水的电离程度增大，D错误。]
4.D　[根据图像中pH的变化，可知图像中X为H3PO4，Y为H2PO，Z为HPO，W为PO。因H3PO4的第二步电离常数Ka2＝ ，pH＝7.2时，c(HPO)＝c(H2PO)，故Ka2＝＝c(H＋)＝10－7.2，故Ka2(H3PO4)的数量级为10－8，A正确；溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋3c(PO)＋c(OH－)＋2c(HPO)，故c(Na＋)－c(OH－)－2c(HPO)＝c(H2PO)＋3c(PO)－c(H＋)，B正确；Na2HPO4溶液中根据元素守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2PO)＋2c(PO)＋2c(HPO)＋2c(H3PO4)，C正确；当pH＝13时，c(OH－)＝0.1 mol/L，而含磷微粒总浓度为0.1 mol·L－1，则c(PO)＜0.1 mol/L，结合图像可知c(Na＋)>c(OH－)>c(PO)>c(HPO)，D错误。]
5.D　[根据图中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同，由于Pb(OH)2、Co(OH)2的组成类型相同，则pM和pH变化关系相同，可推出Z代表HR，取图中Z上任意一点如pH＝3，pM＝2，则c(H＋)＝1.0×10－3，＝1.0×10－2，则HR的电离常数为Ka＝＝1.0×10－3×1.0×10－2＝1.0×10－5；任选图中X、Y上任意一点按照同样的方法可计算溶度积：Ksp(X)＝1.0×10－20，Ksp(Y)＝1.0×10－15，由于Co(OH)2的溶度积大于Pb(OH)2，所以X代表Pb(OH)2，Y代表Co(OH)2。Z代表HR，Ksp[Co(OH)2]＝1.0×10－15，A、B错误；题目中未说明起始离子浓度是否相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出Pb(OH)2，C错误；常温下，Co(OH)2＋2HRCo2＋＋2R－＋2H2O的平衡常数为K＝＝＝Ksp[Co(OH)2]×＝1.0×10－15×＝1 000，D正确。]
6.B　[A.温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图像中四个点的Ksp：a＝d＝c＜b，故A错误；B.T2＞T1，温度升高Ksp增大，说明AlPO4溶解度增大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故B正确；C.T2＞T1，温度升高，Ksp增大，说明升高温度，平衡正向移动，AlPO4的沉淀溶解平衡为吸热反应，则AlPO4(s)??Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH＞0，故C错误；D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，则升高温度Al3＋、PO的浓度均增大，不能使d点移动到b点，故D错误。]
7.D　[Fe(OH)3、Al(OH)3结构相似，pM－pH关系曲线平行，pKsp[Fe(OH)3]>pKsp[Al(OH)3]，则ⅰ表示Fe3＋，ⅱ表示Al3＋，ⅲ表示Cu2＋，A错误；a、b两点对应物质的Ksp相同，溶解度不相同，B错误；ⅰ表示Fe3＋，ⅲ表示Cu2＋，Fe3＋、Cu2＋的混合溶液中c(Cu2＋)＝1 mol·L－1时，根据图示，当Cu2＋开始沉淀时，Fe3＋已经沉淀完全，二者不能同时沉淀，C错误；根据a点c(Cu2＋)＝10－1.7 mol·L－1时c(OH－)＝10－9，则Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.7，“沉铜”时，若将pH从5.0提高到5.5，c(Cu2＋)＝＝10－2.7 mol·L－1，则铜损失的量降低至原来的10%，D正确。]
8.D　[由图像可知，pH＝1.2时，溶液中存在H2A、HA－，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH＋＋HA－，则Ka1＝＝10－1.2，pH＝4.2时，HA－、A2－浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA－H＋＋A2－，则Ka2＝＝10－4.2。H2A2H＋＋A2－的平衡常数K＝＝Ka1·Ka2＝10－5.4，A正确； pH＝4.2时，HA－、A2－浓度相等，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于HA－水解程度，则在0.1 mo/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)，因还存在水的电离，则c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，所以各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B正确；已知25 ℃时HF的Ka＝10－3.45，由以上信息可知酸性H2A＞HF＞HA－，则将少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，发生的反应为H2A＋F－===HF＋HA－，C正确；将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，A2－的水解常数Kh＝＝10－9.8＜Ka2，则HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故二者浓度关系c(A2－)＞c(HA－)，对应的pH＞4.2，D错误。]
9.C　[横坐标为0时，丙烯酸和丙烯酸根离子浓度相等，丙酮酸和丙酮酸根离子浓度相等，根据pH＝pKa＋lg c(X)，此时pH＝pKa，丙酮酸的pH更小，酸性强于丙烯酸，A错误；根据b点坐标(1，3.49)，横坐标为1，lg ＝1，＝10，该点的氢离子浓度为c(H＋)＝10－3.49，则Ka＝＝10×10－3.49＝10－2.49，B错误；向盐溶液中加入酸，优先生成酸性相对较弱的酸，即丙烯酸，C正确；根据c点坐标(－1，3.26)，横坐标为－1，lg ＝－1，＝10－1，c(H＋)＝10－3.26，Ka＝＝10－1×10－3.26＝10－4.26，丙烯酸Ka＝10－4.26，由选项B可知丙酮酸Ka＝10－2.49，当加入10 mL NaOH溶液时，对于丙烯酸，中和了一半的酸，溶液的溶质为相同浓度的丙烯酸和丙烯酸钠，因为电离大于水解，lg c(X)>0，pH>4.26，同理向丙酮酸溶液中滴加10 mL NaOH溶液时，所得溶液的pH>2.49，D错误。]
10.D　[由A、B两点可知，当＝1时，c(H＋)＝10－1.25，则Ka1＝10－1.25，同理Ka2＝10－4.27，则乙二酸的Ka2的数量级为10－5，曲线Ⅱ表示的是pH与－lg 的变化关系，A、B正确；根据A点数据可知，Ka2＝10－4.27，则草酸氢根离子的水解常数Kh＝＝＝10－9.73，则其电离大于水解，则溶液显酸性，C正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，pH＝7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，D错误。]
11.D　[pH减小，M(OH)2含量减小、M(OH)＋含量先增大后减小、M2＋含量一直增大，故对应的曲线为
根据图可知，当pH＝6.85，pOH＝7.15时，c(M2＋)＝c[M(OH)＋]，Kb2[M(OH)2]＝＝10－7.15，Kb2[M(OH)2]的数量级为10－8，A正确；由pH＝9.93可知，Kb1[M(OH)2]＝＝109.93－14＝10－4.07；Kb1[M(OH)2]·Kb2[M(OH)2]＝×＝＝10－7.15×10－4.07，δ[M(OH)2]＝δ(M2＋)时，c(OH－)＝10－5.61 mol/L，pOH＝5.61，pH＝8.39，B正确；MCl2溶液水解显酸性，加入碱性溶液M(OH)Cl，促进了MCl2的水解，导致M(OH)＋的量增大，M2＋的量减小，所以δ(M2＋)<δ[M(OH)＋]，C正确；根据电荷守恒规律：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c[M(OH)＋]＋2c(M2＋)，然后把c[M(OH)2]＋2c(M2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)带入上式中，结果为：c(Cl－)＋c[M(OH)2]＝c[M(OH)＋]，则δ[M(OH)2]≠δ[M(OH)＋]，D错误。]
12.C　[随着pH的增大，H2S饱和溶液中H2S的电离平衡向电离方向移动，HS－与S2－的浓度均要增大，则有－lg c(HS－)和－lg c(S2－)随着pH增大而减小，且pH相同时，HS－的浓度大于S2－的浓度，即－lg c(HS－)小于－lg c(S2－)；随着pH的增大，S2－的浓度增大，Cd2＋、Ni2＋的浓度减小，即－lg c(Ni2＋)和－lg c(Cd2＋)随pH增大而增大，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2－)相同时，c(Ni2＋)>c(Cd2＋), －lg c(Ni2＋)<－lg c(Cd2＋)，由此可知曲线a代表Cd2＋、b代表Ni2＋、c代表S2－，d代表HS－，A正确；Ka1·Ka2＝·＝，由曲线c两点坐标可知，当c(H＋)＝10－4.8 mol/L时，c(S2－)＝10－12.9 mol/L，或者当c(H＋)＝10－6.7 mol/L时，c(S2－)＝10－9.1 mol/L，故有Ka1Ka2＝10－21.5，Ka1＝，由图示曲线d两点坐标可知，此时c(H＋)＝10－1.6 mol/L时，c(HS－)＝10－6.5 mol/L，c(H2S)＝0.1 mol/L，代入可知，Ka1＝10－7.1，则Ka2＝10－14.4，B正确；由图可知，在pH相同的情况下，M点在平衡曲线的上方，M点－lg c(Ni2＋)大于平衡时－lg c(Ni2＋)，所以M点c(Ni2＋)小于平衡时c(Ni2＋)，所以M点不会有NiS沉淀析出，C错误；c(H＋)＝10－6.7 mol/L时，c(S2－)＝c(Ni2＋)＝10－9.1 mol/L，Ksp(NiS)＝c(S2－)×c(Ni2＋)＝10－18.2，当c(H＋)＝10－4.8 mol/L时，c(S2－)＝c(Cd2＋)＝10－12.9 mol/L，Ksp(CdS)＝c(S2－)×c(Cd2＋)＝10－25.8，反应的平衡常数K＝＝＝107.6，D正确。]
13.B　[由HAH＋＋A－可知，Ka(HA)＝，－lg Ka(HA)＝－lg ，整理后pH＝－lg Ka(HA)＋，pH＝－lg Ka(HA)＋x，又因为Ka(HX)>Ka(HY)，所以pH为HX＜HY，由图可知，当x＝0时pH是Ⅰ＞Ⅱ，则HY对应的曲线是Ⅰ，则HX对应的曲线是Ⅱ。HY为弱酸，忽略水的电离，HY电离产生的氢离子和Y－离子浓度近似相等，Ka(HY)＝，0.1 mol·L－1的HY溶液中c2(H＋)≈c(HY)Ka，pH＝2.875，a点的pH＝2.75，说明a点滴加了酸，抑制了水的电离，b点和c点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，故溶液中水的电离程度：c>b>a，A错误；d点溶液pH＝1.5，溶液显强酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，导致溶液体积增大，根据元素守恒可知n(HA)＋n(A－)＝0.1 mol/L×V L，由于加入酸后溶液体积大于V L，假设加入酸溶液体积是V1 L，则c(HA)＋c(A－)＝＜0.1 mol/L，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，酸性时，c(Na＋)c(A－)，C错误；将Ⅰ中的点(－2，2.75)代入，可得Ka(HY)＝10－4.75，则Kb(NaY)＝＝10－9.25，D错误。]
14.D　[由图像可知，0.1 mol·L－1 H2R溶液全部电离为HR－，说明第一步电离为完全电离，Na2R中的R2－发生水解，其离子方程式为R2－＋H2O??HR－＋OH－，A正确；pH＝3时，c(R2－)＝c(HR－)，则Na2R水解常数Kh＝＝10－11，B正确；H2R溶液全部电离，不存在H2R分子，则由元素守恒可知，c(R2－)＋c(HR－)＝0.1 mol·L－1，C正确；HR－H＋＋R2－，电离常数Ka＝，当c(R2－)＝c(HR－)，Ka＝10－3，等物质的量浓度的NaHR、Na2R等体积混合，HR－的电离程度大于R2－的水解程度，所得c(HR－)3，D错误。]
15.C　[a点时，在盐酸中反应②进行程度强于反应①，所以c(H＋)>c(Cl－)>c(Cl)，反应③进行程度很弱，所以c(Cl)>c(ClO－)，所以c(H＋)>c(Cl－)>c(Cl)>c(ClO－)，A正确；b点时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Cl)＋c(ClO－)＋c(OH－)，根据元素守恒：①Cl2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq) ；②Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cl(aq)；③HClO(aq)H＋(aq)＋ClO－(aq)；④H2OH＋＋OH－；则c(H＋)＝c(H＋)1＋c(H＋)3＋c(H＋)4，c(OH－)＝c(H＋)4；c(HClO)＝c(H＋)1－c(H＋)3，c(ClO－)＝c(H＋)3；c(Na＋)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(ClO－)＋c(H＋)4＝c(Cl－)＋c(Cl)＋c(ClO－)＋c(H＋)4，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(Cl)－c(HClO)－c(ClO－)，B正确；当NaCl溶液浓度介于1～4 mol·L－1之间时，随NaCl溶液浓度增大，Cl2溶解度减小，＝＝，pH增大，氢离子浓度减少，电离平衡常数不变，溶液中增大，C错误；当盐酸浓度介于1～4 mol·L－1之间时，Cl2溶解度随盐酸浓度增大而增大，可能的原因是反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解，D正确。]
16.(1)H2A===H＋＋HA－、HA－A2－＋H＋　10－2
(2)＞　减小　＝　(3)①5×10－4 mol/L　②HL－
解析　(1)根据图知，未加NaOH溶液时，溶液的pH接近1，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，则H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－、HA－??A2－＋H＋；则曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，曲线③代表溶液的pH，故当δ(HA－)＝δ(A2－)时，即c(HA－)＝c(A2－)，溶液的pH＝2.0，HA－的电离常数Ka＝＝c(H＋)＝10－2 mol/L；(2)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，稀释100倍时，MOH溶液的pH减小2、ROH溶液的pH减小值小于2，说明MOH为强碱、ROH为弱碱，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，c(ROH)：a＞b，所以ROH的电离程度：b点＞a点；当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，MOH完全电离，溶液中c(M＋)不变，ROH继续电离，c(R＋)增大，则 减小；碱抑制水电离，碱的碱性越强，水的电离程度越小，碱性：b、c点碱性相等，所以b点等于c点水的电离程度；(3)①根据图像，pH＝10时溶液中主要的粒子为[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3－)＝c([FeL2(OH)]2－)＝1×10－4 mol·L－1，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4 mol·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4 mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4 mol·L－1的L2－，即参与配位的c(L2－)≈5×10－4 mol/L；②根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL－的含量最大，而H2L和L2－的含量最少，因此当pH在9.5～10.5之间时，含L的物种主要为HL－。