第一章 提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 第一章 提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 323.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-13 13:37:17 | ||
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文档简介
第一章 化学反应的热效应
提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查
(每小题5分)
1.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)―→H2(g)＋2I·(g)；2I·(g)―→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是( )
2.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量
500 ℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1
该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
ΔH＝E2－E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
3.已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，结合如图信息，则2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的反应ΔH(kJ·mol－1)为( )
－152 －76 ＋76 ＋152
4.已知几种化学键的键能数据，N≡O键：630 kJ·mol－1；Cl—Cl键：243 kJ·mol－1；Cl—N：a kJ·mol－1；N===O：607 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl—N===O)( )
(289－2a) kJ·mol－1
(a－243) kJ·mol－1
(2a＋341) kJ·mol－1
(896－2a) kJ·mol－1
5.已知2 mol金属钾和1 mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是( )
在相同条件下，2Na(g)===2Na＋(g) ΔH′3，则ΔH′3>ΔH3
在相同条件下，2Br(g)===2Br－(g) ΔH′5，则ΔH′5<ΔH5
ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力
ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH1
6.天然气—水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，反应原理为CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋165.4 kJ·mol－1，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示：
则ΔH2等于( )
－165.4 kJ·mol－1 ＋41.0 kJ·mol－1
＋165.4 kJ·mol－1 －41.0 kJ·mol－1
7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为( )
ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)
ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
8.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是( )
CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0
稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH·
ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3
HCl和HBr的键能差＝ΔH1－ΔH3
9.(6分)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
(1)(2分)图中反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的ΔH＝___________________________________________________________________。
(2)(4分)在反应体系中加入Pt2O＋作为该反应的催化剂，则Ea________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。
10.(4分)回答下列问题：
(1)(2分)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为__________________________________________________
___________________________________________________________________。
[已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1]
(2)(2分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1。反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_______________________________________________________
___________________________________________________________________
(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查
1.A [根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I·(g)―→I2(g)是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意。]
2.C [该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，A错误；500 ℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的反应热不等于－2a kJ·mol－1，B错误；该反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；ΔH＝E1－E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D错误。]
3.A [据题中信息可依次书写出热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283 kJ·mol－1；②N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g) ΔH2＝－(330＋229－123－77) kJ·mol－1＝－359 kJ·mol－1；根据盖斯定律，2×(②－①)得反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g) ΔH＝2(ΔH2－ΔH1)＝－152 kJ·mol－1。]
4.A [焓变＝反应物总键能－生成物总键能。2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) ΔH＝630 kJ·mol－1×2＋243 kJ·mol－1－(607 kJ·mol－1＋a kJ·mol－1)×2＝(289－2a) kJ·mol－1，故选A。]
5.A [由Na原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此2Na(g)===2Na＋(g) ΔH′3，ΔH′3>ΔH3，A正确；溴原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯，得到电子的能力弱于氯，得到一个电子放出的能量较少，在相同条件下，2Br(g)===2Br－(g) ΔH′5，ΔH′5>ΔH5，B错误；KCl(g)比KCl(s)能量高，且氯化钾固体含离子键，则ΔH7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，C错误；由盖斯定律，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH1，D错误。]
6.D [天然气—水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，反应原理为CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋165.4 kJ·mol－1。由图可知，该反应第一步为CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol－1；该反应第二步为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2，由盖斯定律，第一步反应＋第二步反应＝总反应，则ΔH1＋ΔH2＝ΔH，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝＋165.4 kJ·mol－1－206.4 kJ·mol－1＝－41.0 kJ·mol－1，D正确。]
7.A [已知：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
结合盖斯定律，将(①＋②－③×3)×，整理可得2S(g)===S2(g)，则2S(g)===S2(g) ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故合理选项是A。]
8.C [由图可知CH3CH2CH3溴化的ΔH>0，CH3CH2CH3氯化的ΔH<0，A错误；由于能量越低越稳定，由图可知，(CH3)2CH·更稳定，B错误；根据图像可知①CH3CH2CH3＋·Cl―→CH3CH2CH2·＋HCl ΔH1；②CH3CH2CH3＋·Cl―→·CH(CH3)2＋HCl ΔH2；根据盖斯定律①－②得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2· ΔH＝ΔH1－ΔH2；③CH3CH2CH3＋·Br―→CH3CH2CH2·＋HBr ΔH3；④CH3CH2CH3＋·Br―→·CH(CH3)2＋HBr ΔH4，根据盖斯定律③－④得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2· ΔH＝ΔH3－ΔH4，所以ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由图可知，①CH3CH2CH3＋Cl·―→CH3CH2CH2·＋HCl ΔH1，③CH3CH2CH3＋Br·―→CH3CH2CH2·＋HBr ΔH3，根据盖斯定律③－①得到HCl＋Br·―→HBr＋Cl· ΔH＝ΔH3－ΔH1，即HCl＋Br·＋H·―→HBr＋Cl·＋H· ΔH＝ΔH3－ΔH1，HCl和HBr的键能分别为EH—Cl、EH—Br，则ΔH＝EH—Cl－EH—Br＝ΔH3－ΔH1，D错误。]
9.(1)放热 －226 kJ·mol (2)减小 不变
解析 (1)由题图可知，1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)具有的总能量，则该反应为放热反应；由图可知，正反应的活化能为134 kJ/mol；由图可知逆反应的活化能为360 kJ/mol，该反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，所以ΔH＝134 kJ/mol－360 kJ/mol＝－226 kJ/mol；(2)催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，如果有Pt2O＋参与该转化过程，则Ea将变小，但催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，所以ΔH不变。
10.(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1
(2)4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2
解析 (1)已知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1①、CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1②，由盖斯定律可知，②－①即得所求热化学方程式：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1；(2)2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1①，2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g) 2ΔH2②，根据盖斯定律，由①×2＋②得总反应：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。
提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查
(每小题5分)
1.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)―→H2(g)＋2I·(g)；2I·(g)―→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是( )
2.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量
500 ℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1
该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
ΔH＝E2－E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
3.已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，结合如图信息，则2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的反应ΔH(kJ·mol－1)为( )
－152 －76 ＋76 ＋152
4.已知几种化学键的键能数据，N≡O键：630 kJ·mol－1；Cl—Cl键：243 kJ·mol－1；Cl—N：a kJ·mol－1；N===O：607 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl—N===O)( )
(289－2a) kJ·mol－1
(a－243) kJ·mol－1
(2a＋341) kJ·mol－1
(896－2a) kJ·mol－1
5.已知2 mol金属钾和1 mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是( )
在相同条件下，2Na(g)===2Na＋(g) ΔH′3，则ΔH′3>ΔH3
在相同条件下，2Br(g)===2Br－(g) ΔH′5，则ΔH′5<ΔH5
ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力
ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH1
6.天然气—水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，反应原理为CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋165.4 kJ·mol－1，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示：
则ΔH2等于( )
－165.4 kJ·mol－1 ＋41.0 kJ·mol－1
＋165.4 kJ·mol－1 －41.0 kJ·mol－1
7.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为( )
ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)
ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
8.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是( )
CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0
稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH·
ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3
HCl和HBr的键能差＝ΔH1－ΔH3
9.(6分)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图所示。
(1)(2分)图中反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的ΔH＝___________________________________________________________________。
(2)(4分)在反应体系中加入Pt2O＋作为该反应的催化剂，则Ea________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。
10.(4分)回答下列问题：
(1)(2分)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为__________________________________________________
___________________________________________________________________。
[已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1]
(2)(2分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1。反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_______________________________________________________
___________________________________________________________________
(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
提升课时1 化学反应的热效应在高考中的考查
1.A [根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I·(g)―→I2(g)是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热；结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意。]
2.C [该反应的逆反应为吸热反应，SO2和O2的总能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，A错误；500 ℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1 mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的反应热不等于－2a kJ·mol－1，B错误；该反应为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；ΔH＝E1－E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D错误。]
3.A [据题中信息可依次书写出热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283 kJ·mol－1；②N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g) ΔH2＝－(330＋229－123－77) kJ·mol－1＝－359 kJ·mol－1；根据盖斯定律，2×(②－①)得反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g) ΔH＝2(ΔH2－ΔH1)＝－152 kJ·mol－1。]
4.A [焓变＝反应物总键能－生成物总键能。2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) ΔH＝630 kJ·mol－1×2＋243 kJ·mol－1－(607 kJ·mol－1＋a kJ·mol－1)×2＝(289－2a) kJ·mol－1，故选A。]
5.A [由Na原子核外有3个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较大，因此2Na(g)===2Na＋(g) ΔH′3，ΔH′3>ΔH3，A正确；溴原子电子层数比氯原子多，非金属性弱于氯，得到电子的能力弱于氯，得到一个电子放出的能量较少，在相同条件下，2Br(g)===2Br－(g) ΔH′5，ΔH′5>ΔH5，B错误；KCl(g)比KCl(s)能量高，且氯化钾固体含离子键，则ΔH7＜0，其原因可能是破坏了分子间作用力，却形成了离子键，C错误；由盖斯定律，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH1，D错误。]
6.D [天然气—水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，反应原理为CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋165.4 kJ·mol－1。由图可知，该反应第一步为CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol－1；该反应第二步为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH2，由盖斯定律，第一步反应＋第二步反应＝总反应，则ΔH1＋ΔH2＝ΔH，则ΔH2＝ΔH－ΔH1＝＋165.4 kJ·mol－1－206.4 kJ·mol－1＝－41.0 kJ·mol－1，D正确。]
7.A [已知：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
结合盖斯定律，将(①＋②－③×3)×，整理可得2S(g)===S2(g)，则2S(g)===S2(g) ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故合理选项是A。]
8.C [由图可知CH3CH2CH3溴化的ΔH>0，CH3CH2CH3氯化的ΔH<0，A错误；由于能量越低越稳定，由图可知，(CH3)2CH·更稳定，B错误；根据图像可知①CH3CH2CH3＋·Cl―→CH3CH2CH2·＋HCl ΔH1；②CH3CH2CH3＋·Cl―→·CH(CH3)2＋HCl ΔH2；根据盖斯定律①－②得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2· ΔH＝ΔH1－ΔH2；③CH3CH2CH3＋·Br―→CH3CH2CH2·＋HBr ΔH3；④CH3CH2CH3＋·Br―→·CH(CH3)2＋HBr ΔH4，根据盖斯定律③－④得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2· ΔH＝ΔH3－ΔH4，所以ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由图可知，①CH3CH2CH3＋Cl·―→CH3CH2CH2·＋HCl ΔH1，③CH3CH2CH3＋Br·―→CH3CH2CH2·＋HBr ΔH3，根据盖斯定律③－①得到HCl＋Br·―→HBr＋Cl· ΔH＝ΔH3－ΔH1，即HCl＋Br·＋H·―→HBr＋Cl·＋H· ΔH＝ΔH3－ΔH1，HCl和HBr的键能分别为EH—Cl、EH—Br，则ΔH＝EH—Cl－EH—Br＝ΔH3－ΔH1，D错误。]
9.(1)放热 －226 kJ·mol (2)减小 不变
解析 (1)由题图可知，1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)具有的总能量，则该反应为放热反应；由图可知，正反应的活化能为134 kJ/mol；由图可知逆反应的活化能为360 kJ/mol，该反应的反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，所以ΔH＝134 kJ/mol－360 kJ/mol＝－226 kJ/mol；(2)催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，如果有Pt2O＋参与该转化过程，则Ea将变小，但催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，所以ΔH不变。
10.(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1
(2)4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2
解析 (1)已知：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1①、CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1②，由盖斯定律可知，②－①即得所求热化学方程式：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1；(2)2HCl(g)＋CuO(s)===H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1①，2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g) 2ΔH2②，根据盖斯定律，由①×2＋②得总反应：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2。