文萃中学2025~2026学年度第一学期第一次月考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1.C水玻璃即硅酸钠水溶液，硅酸根离子发生水解，促进水的电离，A项错误：苏打是碳酸钠，其中CO发生
水解，促进水的电离，B项错误：洁厕灵的主要成分是HCI,抑制水的电离，C项正确：“84”消毒液的有效成分
是NaCIO,C1O发生水解，促进水的电离，D项错误。
2.B燃料电池的电极不参加反应，B项符合题意。
3.A某温度下，NaC1溶液中c(H)=1×10-6mol/L,则c(OH)=1×10-6mol/L,K.=10-2,该温度不是
常温下，且NaCI溶液呈中性。
4.C LaNi(s)十3H2(g)LaNi,H,(s)是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向
移动。
5.B化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，
B错误。
6.D常温下，0.01mol·L1NH·HO溶液的pH=10.6,说明NH·HO在水中只有部分电离，
NH·HzO是弱碱，A不符合；在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱，则NH,·HzO的电离程度小
于NOH,说明NH3·HzO是弱碱，B不符合：氨水与AICl溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，氨水过量沉
淀不溶解，说明NH·HO是弱碱，C不符合：NH,·HO溶液使酚酞试液变红，说明NH·H2O是碱，但
不能证明NH·HO是弱碱，D符合。
7.DNa2CO3溶液中含有2种分子：H2O、HCO3,5种离子：Na、CO、OH、HCO方、H,A正确：CO的
水解反应是吸热反应，升高温度，CO的水解平衡正向移动，B正确：加水稀释，CO的水解平衡正向移动，
C正确：加入氢氧化钠固体，抑制Naz CO,水解，但同时使溶液中c(Na+)增大，溶液中c(Na):c(CO)>
2:1,D错误。
8.C铁锅表面加聚四氟乙烯涂层隔绝氧气和水，可有效保护铁锅不被腐蚀，A正确；由于锌比铁活泼，锌为负
极被腐蚀，钢铁作为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B正确：将在海水中的钢闸门与外加直流电源的
负极连接，作阴极而被保护，C错误；越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接
触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，D正确。
9.B氨水中存在化学平衡：NH十H2O一NH,·H2O,升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能
用平衡移动原理解释，故A不选：加压不会使平衡2HI(g)一H2(g)十1(g)发生移动，颜色变深是由于容器
体积缩小导致12浓度增大造成的，故B选：工业制取金属钾时，选取适宜的温度使K变成蒸汽从混合物中分
离出来，K的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于K的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C
不选：光照新制氯水，C+H,0一HC1+十HCIO,2HC1O光■2HC1+O.+,次氯酸分解，促进氯气和水反应
的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。
10.D稀释10倍M的pH变化大，则M的碱性比N强。若a一12时，M为强碱，N为弱碱，A正确：若M、N
都是弱碱，则a大于12，M的碱性比N强，B正确：稀释后，N的c(OH)大，对水的抑制程度大，则M中水
的电离程度大，C正确：稀释后N的c(OH厂)大，消耗同浓度的盐酸多，D错误。
11.Cp1>p:,压强增大，平衡向生成NH的方向移动，NH的体积分数增大，A项错误：该反应为放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，B项错误；加入催化剂，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，
D项错误。
12.BTS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误：使用催化剂，正、逆反应的活化能都降
低，但反应的焓变不变，C错误；该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87k·mol1一（一1.99kJ·mol1)=
18.86kJ·mol厂1，D错误。
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6047B文萃中学2025~2026学年度第一学期第一次月考
高二化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1（不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡）。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列物质的主要成分（溶质）溶于水后对水
的电离有抑制作用的是
A.水玻璃
B.苏打水
C.洁厕灵
D.“84”消毒液
2.下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是
气箱
燃料电池
燃料
加注
A.银锌电池
B.燃料电池
C.锌锰电池
3.在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1X106mol·L1。下列说法中正确的是
D.铅蓄电池
A.该NaCl溶液显中性
B.该NaCl溶液显酸性
C.该温度为25℃
D.该NaCl溶液中Kw=1×10-4
4.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称铜(La)一镍(Ni)合金材料LaN,有较大贮氢
容量，其原理为LaNi,(s)+3H,(g)LaNi,H。(s)△H=-31.8k·mol1。下列条件
有利于该合金贮氢的是
A.高温、低压
B.高温、高压
C.低温、高压
D.低温、低压
【高二化学
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5.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列
说法错误的是
A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益
B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关
D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸
6.下列事实不可以证明NH3·H2O是弱碱的是
上
A.常温下，0.01mol·L1NH3·H2O溶液的pH=10.6
非
B.相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液的弱
C.A1Cl溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解
卡
D.0.1mol·L1NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红
7.下列关于0.1mol·L1Na2CO3溶液的说法错误的是
一A.溶液中含有2种分子和5种离子
B.升高温度，CO的水解平衡正向移动
C.加水稀释，CO号的水解平衡正向移动
D.加人氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na):c(CO)=2：1
8.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是
A.铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀
Fe
B.福建号航母的外壳安装锌块利用了牺牲阳极法防腐
C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
D.右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.加热浓氨水制取氨气
B.对2HI(g)一H2(g)十I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深
C.工业制金属钾：Na(I)+KCI(I)=NaCI(I)+K(g),选取适宜的温度，使K从反应混合
物中分离出来，有利于K的生成
D.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
10.将pH=13两种碱溶液M,N各10mL分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系
如图所示，下列说法不正确的是
PHA
A,若a=12时，M为强碱
13
B.若M,N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M
C.稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N得大
D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积0口
V(M)>V(N)
100 V/mL
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