第2课时 反应条件对化学平衡的影响
1.下列事实能用勒·夏特列原理来解释的是（ ）
A.SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
B.500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2（g）＋I2（g）2HI（g）
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
2.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）＋Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
A.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B.正反应为放热反应，X一定为气态
C.若X为非气态，则正反应为吸热反应
D.若加入少量的Z，该平衡向左移动
3.下列叙述及解释正确的是（ ）
A.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色） ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B.H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3（红色）＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D.对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移
4.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是（ ）
A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
5.如图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（ ）
A.两侧平衡均向正反应方向移动
B.左侧平衡向逆反应方向移动
C.右侧平衡向逆反应方向移动
D.两侧平衡均向逆反应方向移动
6.在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动 B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小
7.工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。下列图像不正确的是（ ）
8.（2025·福建福州高二质检）已知CH4（g）＋2NO2（g）CO2（g）＋N2（g）＋2H2O（l） ΔH＜0，NO2的平衡转化率随温度、压强（改变体积）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y1＞Y2
B.X和Y分别代表压强和温度
C.平衡常数：Ka＝Kb＞Kc
D.b点NO2的浓度与c点NO2的浓度相等
9.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）Y（s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0
B.加入一定量Z，达到新平衡后m（Y）减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达到新平衡后c（Z）增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
10.在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX（g）nY（g） ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L c（Y）/（mol·L－1） 温度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是（ ）
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
11.（2025·福建福州高二质检）将0.4 mol N2O4气体充入2 L的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g） ΔH＞0，在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.A、C两点的反应速率：A＞C
B.A、B两点N2O4的转化率：A＜B
C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D.由A点到B点，可以用降温的方法
12.一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大
B.平衡时，增大压强（缩小容积），CO2的浓度增大
C.该反应的ΔH＜0，T1、T2对应的平衡常数K1＜K2＝1.5
D.t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气
13.在一密闭容器中发生可逆反应：2X（g）＋Y（？）2Z（g），已知X为有色气体，下列说法正确的是（ ）
A.若Y为固体，增大容器容积，平衡不移动，体系颜色不变
B.若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体
C.若保持容器容积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大
D.若Y为气体，压缩容器容积，平衡正向移动，体系颜色变浅
14.在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是 ；N2和H2的转化率之比是 。
（2）升高平衡体系的温度（保持容积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持容积不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
1.D 加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡移动，不能用勒·夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用勒·夏特列原理解释，B错误；H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒·夏特列原理解释，C错误。
2.A 固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y（g）的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，A正确。
3.D A项，缩小容积，平衡右移，但NO2浓度仍增大，颜色变深；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c平（I2）减小，故体系颜色变浅；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响；D项，压强不变，充入O2（O2不参与反应），容积扩大，平衡左移。
4.A C和CO2反应生成CO，气态物质系数增大，ΔH＞0，反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应正向进行。
5.A 向左侧容器中通入H2，H2的浓度增大，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，右侧压强增大，使右侧反应平衡右移。
6.D 在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的转化率增大。
7.D v正、v逆相等时达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，v逆＞v正，A正确；在其他条件不变时，增大，化学平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B正确；在其他条件不变时，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡，并且增大压强，化学平衡正向移动，CH3OH的平衡含量会增大，C正确；在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH的平衡产率降低，不会出现先增大后减小现象，D错误。
8.C 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，可知X表示温度，Y表示压强，且加压时二氧化氮的平衡转化率增大，则Y1＜Y2，A项错误；该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率增大，和图示不符合，则X表示温度，Y表示压强，B项错误；由B项分析X表示温度，该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，温度相同时，K相同，则Ka＝Kb＞Kc，C项正确；由图可知b、c两点NO2的平衡转化率相等，但两点的压强不同，所以体积不同，则浓度不相等，D项错误。
9.C 根据勒·夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，而c（Z）增大，说明平衡正向移动，故ΔH＞0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达到新平衡后m（Y）减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Y为固体，不影响化学平衡，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体且温度不变，故K＝c（Z），达到新平衡后c（Z）不变，C错误；恒温恒容条件下，加入一定量氩气，Z的平衡浓度保持不变，平衡不移动，D正确。
10.C 升高温度，c（Y）增大，平衡右移，所以Q＞0，B、D项错误；气体体积增大1倍，若平衡不移动，c（Y）应减小为一半，现c（Y）比一半大，即减压平衡向右移动，m＜n，A项错误，C项正确。
11.D 由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大，A项错误；由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点，而反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH＞0，温度升高，平衡向右移动，NO2体积分数增大，温度：T4＞T3，转化率：A＞B，B项错误；A、C两点温度相同，C点压强大，C点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，C项错误；由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度，D项正确。
12.D 由题意和图可知T1下，达到平衡的时间较短，达到平衡时生成1.0 mol CO2；T2下，达到平衡的时间较长，达到平衡时生成1.2 mol CO2。反应正向建立平衡，CO转化为CO2，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大，A正确；反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，但容积减小，CO2的浓度增大，B正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即T1＞T2，结合分析可知升高温度，二氧化碳的平衡量减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，升温后平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1＜K2，由反应前n（FeO）＝n（CO）＝2.0 mol，T2平衡时n（CO2）＝1.2 mol，n（CO）＝0.8 mol，则K2＝＝1.5，C正确；t1时刻二氧化碳的物质的量瞬间增大，不可能是加入催化剂和加入氮气，只能是充入二氧化碳，D错误。
13.B 若Y为固体，增大容器容积，平衡不移动，X的浓度减小，体系颜色变浅，A错误；若保持体系压强不变，充入惰性气体，容器容积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，则Y为气体，B正确；若保持容器容积不变，再充入Z，若Y为固体，平衡不移动，则Z的体积分数不变，C错误；若Y为气体，压缩容器容积，X的浓度增大，虽然平衡正向移动，但体系颜色加深，D错误。
14.（1）1∶3 1∶1 （2）变小 不变 （3）正向
（4）向左移动 小于
解析：（1）对于反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，在密闭容器中，开始时n（N2）∶n（H2）＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n（N2）∶n（H2）＝1∶3，故平衡时n（N2）∶n（H2）＝1∶3，所以c（N2）∶c（H2）＝1∶3，转化率之比为1∶1。（2）该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝知密度不变。（3）达到平衡后，充入氮气，并保持容积不变，增大了氮气的浓度，使平衡正向移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，根据勒·夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
3 / 3第2课时 反应条件对化学平衡的影响
学习目标
1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
知识点一 外界条件对化学平衡的影响
1.化学平衡移动
（1）概念：受 、 或 变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。
（2）图示
某条件下的
平衡状态（Ⅰ）不平衡新条件下达到
平衡状态（Ⅱ）
2.平衡移动方向的判断
注意：化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平衡不一定移动。
【探究活动】
反应条件对化学平衡的影响
实验目的 实验1 探究温度对化学平衡的影响 实验2 探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 2NO2（g）N2O4（g） ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 红棕色 无色 Fe3＋＋nSCN－[Fe（SCN）n]3－n（红色，n＝1～6）、2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
实验 装置
实验 现象 浸入冷水中的球形容器内的气体颜色变浅，浸入热水中的球形容器内的气体颜色变深 加入1 mol·L－1 FeCl3溶液或1 mol·L－1 KSCN溶液后，溶液红色加深；加入Fe粉后，溶液红色变浅
实验 结论 升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动 分别增大c（Fe3＋）和c（SCN－），c{[Fe（SCN）n]3－n}增大，化学平衡均向消耗反应物的方向移动，即平衡正向移动；加入Fe粉，由于2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，c（Fe3＋）减小，平衡逆向移动
交流讨论
1.根据实验1中的实验现象，请你从K与Q之间的关系角度，分析产生上述实验现象的原因。
2.（1）若在常温下，再充入适量的NO2气体，球形容器内的颜色将如何变化？
（2）若在常温下，再充入适量的N2，球形容器内气体的颜色是否发生变化？
3.在一定温度下，在一容积可变的密闭容器中充入一定量的NO2气体，将容器的容积压缩为一半，你会看到怎样的现象？平衡将向什么方向移动？
4.对于反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），增大压强，平衡是否发生变化？为什么？
【归纳总结】
1.温度对化学平衡的影响
反应类型 温度变化 K值变化 Q与K的关系 平衡移动方向
放热 反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动
降温 增大 Q＜K 正向移动
吸热 反应 升温 增大 Q＜K 正向移动
降温 减小 Q＞K 逆向移动
2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化 K值变化 Q与K 的关系 平衡移动方向
反应物浓度增大 不变 Q＜K 正向移动
反应产物浓度减小
反应物浓度减小 Q＞K 逆向移动
反应产物浓度增大
3.压强对化学平衡的影响
对于反应体系中有气体参与的反应：
Δvg 压强变化 Q与K的关系 平衡移动方向
＞0 增大 Q＞K 逆向移动
减小 Q＜K 正向移动
＜0 增大 Q＜K 正向移动
减小 Q＞K 逆向移动
＝0 增大 Q＝K 不移动
减小
1.反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器容积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A.x＋y＜z B.平衡向右移动
C.B的转化率升高 D.C的体积分数降低
2.（2025·福建三明高二检测）COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、④减压、⑤增加COCl2的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④ B.①④⑥
C.②③⑤ D.③⑤⑥
知识点二 催化剂与化学平衡 勒·夏特列原理
1.催化剂与化学平衡
（1）加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。
（2）催化剂既不影响K大小，也不能使Q变化，始终保持Q＝K，故平衡不移动。
2.勒·夏特列原理（又称为平衡移动原理）
（1）内容：如果改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度或压强），平衡将向 这个改变的方向移动。
（2）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
（3）适用条件：适用于判断“只改变平衡体系中的一个条件”时平衡移动的方向。
【探究活动】
二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2（g）和H2（g）转化为CH4（g）和H2O（g）的反应历程，其示意图如图：
交流讨论
300 ℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g），一段时间后反应达到平衡，若其他条件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
1.上述反应的正反应属于放热反应还是吸热反应？
2.比较平衡常数K（500 ℃）和K（300 ℃）的大小。
3.一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α（CO2）与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。
（1）X表示的物理量是什么？
（2）判断可知，L1＞ L2，其判断理由是什么？
【归纳总结】
1.催化剂与化学平衡
在其他条件不变时，加入合适的催化剂，化学平衡不移动，能改变可逆反应达到平衡所需的时间。如图是使用催化剂对反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的影响图像。
2.勒·夏特列原理的应用技巧
（1）浓度：在其他条件不变的情况下，若增大某物质的浓度，则平衡向减小该物质浓度的方向移动。
（2）压强：在其他条件不变的情况下，若增大平衡体系的压强，则平衡向减小压强的方向（气态物质系数减小的方向）移动。对于反应前后气态物质系数不变的反应，改变平衡体系的压强，平衡不移动。
（3）温度：在其他条件不变的情况下，若升高平衡体系的温度，则平衡向消耗热量（吸热）的方向移动。
注意：当外界条件改变时，不宜用勒·夏特列原理来分析反应体系中物质的转化率和百分含量的变化。
1.下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2HI（g）H2（g）＋I2（g）平衡体系，增加压强使颜色变深
C.反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.氯水宜保存在低温、避光条件下
2.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①反应产物的体积分数一定增大 ②反应产物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂
A.② B.①②③
C.②③④ D.④
1.有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应）。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②③⑥ D.②④⑥
2.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A.氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对于反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），增大平衡体系的压强，可使颜色变深
C.对于反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，升高平衡体系的温度，颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气
3.在一可变容积的密闭容器中充入一定量的N2O4（g），发生反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH＞0，体系中各物质的百分含量（体积分数）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示NO2的百分含量
B.反应达到平衡后，压缩容器的体积，气体颜色变浅
C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数K＝1
D.反应达到平衡后，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动
4.如图所示的各图中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（ΔH＜0）这个可逆反应的正确图像为[注：φ（C）表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度]（ ）
5.在一定条件下，可逆反应xA＋yBzC达到平衡状态。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 。
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 物质。
（4）加热后C的质量分数减小，则正反应是 热反应。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
知识点一
1.（1）温度 压强 浓度 2.正反应 逆反应 不
探究活动
1.提示：放在热水中的球形容器中温度升高，正反应的K减小，Q＞K，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；常温下的球形容器中温度不变，K不变，Q＝K，平衡不发生移动，NO2浓度不变，颜色不变；放在冰水中的球形容器中温度降低，正反应K增大，Q＜K，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。
2.提示：（1）充入NO2时，NO2浓度增大，球形容器内颜色加深，然后气体颜色变浅，最终气体颜色比未充入NO2时的颜色深。（2）充入N2时，球形容器中气体颜色没有发生任何变化。
3.提示：混合气体的颜色先变深又变浅，但比原来深。平衡正向移动。
4.提示：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变。
对点训练
1.D 假设x＋y＝z，A气体的浓度为0.5 mol·L－1，容积扩大一倍，则平衡不移动，A气体的浓度应该为0.25 mol·L－1，而现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡逆向移动，说明x＋y＞z，B的转化率降低，所以C的体积分数会降低，A、B、C错误，D正确。
2.B 根据反应特点可知，该反应是正向气体体积增大的吸热反应。①升温，平衡正向移动，COCl2转化率提高；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，COCl2转化率不变；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低；④减压，平衡正向移动，COCl2转化率提高；⑤增加COCl2的浓度，平衡正向移动，但COCl2转化率降低；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率提高。
知识点二
2.（1）减弱
探究活动
1.提示：放热反应。若其他条件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应。
2.提示：正反应为放热反应，因此K（500 ℃）＜K（300 ℃）。
3.（1）提示：温度。根据方程式CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）及反应的ΔH＜0可知，其他条件一定时，升温，CO2的平衡转化率减小；其他条件一定时，加压，CO2的平衡转化率增大，则X表示的物理量是温度，L代表的压强。
（2）提示：L表示压强，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率α（CO2）增大。
对点训练
1.B B中反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘蒸气浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒·夏特列原理解释，B符合题意。
2.A 平衡向正反应方向移动，反应产物的物质的量增大，但体积分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫的体积分数可能减小，①错误；平衡向正反应方向移动，反应产物的产量一定增加，②正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，其他反应物浓度降低，自身浓度增大，③④错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，逆反应速率不变，或者同时增大，⑤错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。
【随堂演练】
1.C 题给反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；该反应的正反应是气体体积减小的反应，因此高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡向正反应方向移动。
2.B 氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，c（Cl－）减小，平衡向正反应方向移动，能用勒·夏特列原理解释，A不符合题意；反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒·夏特列原理解释，颜色加深是因为增大压强，气体浓度均增大，体系颜色加深，B符合题意；对于反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能用勒·夏特列原理解释，C不符合题意；加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高，能用勒·夏特列原理解释，D不符合题意。
3.A 反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH＞0，反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2物质的百分含量增加，曲线①表示NO2的百分含量，A项正确；压缩容器的体积，总体浓度增大，NO2的浓度也会增大，气体颜色变深，B项错误；本题提供条件无法计算c（NO2），无法计算K值，C项错误；反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，容器的体积扩大，平衡会正向移动，D项错误。
4.A 该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正＞v逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，B错误；催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡时，C的浓度相同，C错误；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，而图像中的温度高时，A的转化率较大，D错误。
5.（1）x＋y＞z （2）逆反应 （3）固态或纯液态 （4）放
解析：（1）减压后平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应气体体积增大，则x＋y＞z。
（2）加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态。
（3）固态或纯液态物质的物质的量的改变不影响反应速率，也不影响平衡的移动。
（4）加热后C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
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第2课时 反应条件对化学平衡的影响
1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2.能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
学习目标
目 录
知识点一 外界条件对化学平衡的影响
知识点二 催化剂与化学平衡 勒·夏特列原理
随堂演练
课时作业
知识点一
外界条件对化学平衡的影响
1. 化学平衡移动
（1）概念：受 、 或 变化的影响，化学反应由
一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。
温度
压强
浓度
（2）图示
某条件下的
平衡状态（Ⅰ） 不平衡 新条件下达到
平衡状态（Ⅱ）
2. 平衡移动方向的判断
注意：化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平
衡不一定移动。
【探究活动】
反应条件对化学平衡的影响
实验目的 实验1 探究温度对化学平衡 的影响 实验2 探究浓度对化学平衡
的影响
实验 原理 2NO2（g） N2O4（g） ΔH＝－57.2 kJ·mol－1 红棕色 无色 Fe3＋＋nSCN－ [Fe（SCN）
n]3－n（红色，n＝1～6）、
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
实验
目的 实验1 探究温度对化学平衡的影响 实验2 探究浓度对化学平衡的影响
实验装置
实验
目的 实验1 探究温度对化学平衡的影响 实验2 探究浓度对化学平衡的影响
实验 现象 浸入冷水中的球形容器内的气体颜色变浅，浸入热水中的球形容器内的气体颜色变深 加入1 mol·L－1 FeCl3溶液或1 mol·L－1 KSCN
溶液后，溶液红色加深；加入Fe粉后，溶液
红色变浅
实验 结论 升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动 分别增大c（Fe3＋）和c（SCN－），c{[Fe
（SCN）n]3－n}增大，化学平衡均向消耗反
应物的方向移动，即平衡正向移动；加入Fe
粉，由于2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，c（Fe3＋）
减小，平衡逆向移动
交流讨论
1. 根据实验1中的实验现象，请你从K与Q之间的关系角度，分析产生上
述实验现象的原因。
提示：放在热水中的球形容器中温度升高，正反应的K减小，Q＞K，平
衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；常温下的球形容器中温度不变，
K不变，Q＝K，平衡不发生移动，NO2浓度不变，颜色不变；放在冰水
中的球形容器中温度降低，正反应K增大，Q＜K，平衡正向移动，NO2
浓度减小，颜色变浅。
2. （1）若在常温下，再充入适量的NO2气体，球形容器内的颜色将如何
变化？
提示：充入NO2时，NO2浓度增大，球形容器内颜色加深，然后气体颜色变浅，最终气体颜色比未充入NO2时的颜色深。
（2）若在常温下，再充入适量的N2，球形容器内气体的颜色是否发生
变化？
提示：充入N2时，球形容器中气体颜色没有发生任何变化。
4. 对于反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g），增大压强，平衡是否发生变
化？为什么？
3. 在一定温度下，在一容积可变的密闭容器中充入一定量的NO2气体，将
容器的容积压缩为一半，你会看到怎样的现象？平衡将向什么方向移动？
提示：混合气体的颜色先变深又变浅，但比原来深。平衡正向移动。
提示：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变。
【归纳总结】
1. 温度对化学平衡的影响
反应类型 温度变化 K值变化 Q与K的关系 平衡移动方向
放热反应 升温 减小 Q＞K 逆向移动
降温 增大 Q＜K 正向移动
吸热反应 升温 增大 Q＜K 正向移动
降温 减小 Q＞K 逆向移动
2. 浓度对化学平衡的影响
浓度变化 K值变化 Q与K的关系 平衡移动方向
反应物浓度增大 不变 Q＜K 正向移动
反应产物浓度减小
反应物浓度减小 Q＞K 逆向移动
反应产物浓度增大
3. 压强对化学平衡的影响
对于反应体系中有气体参与的反应：
Δvg 压强变化 Q与K的关系 平衡移动方向
＞0 增大 Q＞K 逆向移动
减小 Q＜K 正向移动
＜0 增大 Q＜K 正向移动
减小 Q＞K 逆向移动
＝0 增大 Q＝K 不移动
减小
1. 反应：xA（g）＋yB（g） zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度
为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器容积扩大一倍，再次达到平衡，测得
A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是（ ）
A. x＋y＜z B. 平衡向右移动
C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低
解析：假设x＋y＝z，A气体的浓度为0.5 mol·L－1，容积扩大一倍，则平衡不移动，A气体的浓度应该为0.25 mol·L－1，而现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡逆向移动，说明x＋y＞z，B的转化率降低，所以C的体积分数会降低，A、B、C错误，D正确。
√
2. （2025·福建三明高二检测）COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞
0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增
加CO浓度、④减压、⑤增加COCl2的浓度、⑥恒压通入惰性气体，能提高
COCl2转化率的是（ ）
A. ①②④ B. ①④⑥
C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
√
解析： 根据反应特点可知，该反应是正向气体体积增大的吸热反应。
①升温，平衡正向移动，COCl2转化率提高；②恒容通入惰性气体，平衡
不移动，COCl2转化率不变；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化
率降低；④减压，平衡正向移动，COCl2转化率提高；⑤增加COCl2的浓
度，平衡正向移动，但COCl2转化率降低；⑥恒压通入惰性气体，相当于
减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率提高。
知识点二
催化剂与化学平衡 勒·夏特列原理
1. 催化剂与化学平衡
（1）加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。
（2）催化剂既不影响K大小，也不能使Q变化，始终保持Q＝K，故平衡
不移动。
2. 勒·夏特列原理（又称为平衡移动原理）
（1）内容：如果改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度或压强），平
衡将向 这个改变的方向移动。
（2）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界
条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
（3）适用条件：适用于判断“只改变平衡体系中的一个条件”时平衡移
动的方向。
减弱
【探究活动】
二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以
Ni/Al2O3为催化剂，由CO2（g）和H2（g）转化为CH4（g）和H2O（g）的
反应历程，其示意图如图：
交流讨论
300 ℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2（g）＋
4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g），一段时间后反应达到平衡，若其他条
件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数
增加。
1. 上述反应的正反应属于放热反应还是吸热反应？
提示：放热反应。若其他条件不变，温度从300 ℃升至500 ℃，反应重新
达到平衡时，H2的体积分数增加，说明正反应为放热反应。
2. 比较平衡常数K（500 ℃）和K（300 ℃）的大小。
提示：正反应为放热反应，因此K（500 ℃）＜K（300 ℃）。
3. 一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α（CO2）与L和X的关系如图
所示，L和X表示温度或压强。
（1）X表示的物理量是什么？
提示：温度。根据方程式CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g）及
反应的ΔH＜0可知，其他条件一定时，升温，CO2的平衡转化率减小；其
他条件一定时，加压，CO2的平衡转化率增大，则X表示的物理量是温
度，L代表的压强。
（2）判断可知，L1＞ L2，其判断理由是什么？
提示：L表示压强，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率α（CO2）
增大。
【归纳总结】
1. 催化剂与化学平衡
在其他条件不变时，加入合适的催化剂，化学平衡不移动，能改变可逆反
应达到平衡所需的时间。如图是使用催化剂对反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）的影响图像。
2. 勒·夏特列原理的应用技巧
（1）浓度：在其他条件不变的情况下，若增大某物质的浓度，则平衡向
减小该物质浓度的方向移动。
（2）压强：在其他条件不变的情况下，若增大平衡体系的压强，则平衡
向减小压强的方向（气态物质系数减小的方向）移动。对于反应前后气态
物质系数不变的反应，改变平衡体系的压强，平衡不移动。
（3）温度：在其他条件不变的情况下，若升高平衡体系的温度，则平衡
向消耗热量（吸热）的方向移动。
注意：当外界条件改变时，不宜用勒·夏特列原理来分析反应体系中物质的
转化率和百分含量的变化。
1. 下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液
后颜色变浅
B. 对2HI（g） H2（g）＋I2（g）平衡体系，增加压强使颜色变深
C. 反应：CO＋NO2 CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向
移动
D. 氯水宜保存在低温、避光条件下
解析： B中反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移
动，增大压强体积减小，碘蒸气浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移
动无关，不能用勒·夏特列原理解释，B符合题意。
√
2. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
时，下列有关叙述正确的是（ ）
①反应产物的体积分数一定增大 ②反应产物的产量一定增加 ③反应物
的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥
使用合适的催化剂
A. ② B. ①②③ C. ②③④ D. ④
√
解析： 平衡向正反应方向移动，反应产物的物质的量增大，但体积分
数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三
氧化硫的体积分数可能减小，①错误；平衡向正反应方向移动，反应产物
的产量一定增加，②正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移
动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，其他反应物浓度降低，
自身浓度增大，③④错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于
逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，逆反
应速率不变，或者同时增大，⑤错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等
程度增大，平衡不移动，⑥错误。
随堂演练
1. 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g）（正反应
为放热反应）。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤
C. ②③⑥ D. ②④⑥
√
解析： 题给反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应
方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；该反应的正反应是气
体体积减小的反应，因此高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高
压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移
动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡向正反应方向移动。
2. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A. 氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，溶液
颜色变浅
B. 对于反应CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g），增大平衡体系
的压强，可使颜色变深
C. 对于反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，升高平衡体系的温度，颜
色变深
D. SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气
√
解析： 氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，c（Cl－）减小，平衡向正反应方向移动，能用勒·夏特列原理解释，A不符合题意；反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒·夏特列原理解释，颜色加深是因为增大压强，气体浓度均增大，体系颜色加深，B符合题意；对于反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能用勒·夏特列原理解释，C不符合题意；加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高，能用勒·夏特列原理解释，D不符合题意。
3. 在一可变容积的密闭容器中充入一定量的N2O4（g），发生反应N2O4
（g） 2NO2（g） ΔH＞0，体系中各物质的百分含量（体积分数）与
温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①表示NO2的百分含量
B. 反应达到平衡后，压缩容器的体积，气体颜色变浅
C. 若m点为反应平衡点，此时平衡常数K＝1
D. 反应达到平衡后，往该容器中充入少量稀有气体，平
衡不移动
√
解析： 反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＞0，反应吸热，升高温度平
衡向正反应方向移动，NO2物质的百分含量增加，曲线①表示NO2的百分
含量，A项正确；压缩容器的体积，总体浓度增大，NO2的浓度也会增
大，气体颜色变深，B项错误；本题提供条件无法计算c（NO2），无法计
算K值，C项错误；反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充
入少量稀有气体，容器的体积扩大，平衡会正向移动，D项错误。
4. 如图所示的各图中，表示2A（g）＋B（g） 2C（g）（ΔH＜0）这个
可逆反应的正确图像为[注：φ（C）表示C的质量分数，p表示气体压强，
c表示浓度]（ ）
√
解析： 该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量
分数减小，A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正
反应方向移动，v正＞v逆，且增大压强，正、逆反应速率都增大，B错误；
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，所以达到平衡
时，C的浓度相同，C错误；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，
增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但该反应为放热反
应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，而图像中的温度
高时，A的转化率较大，D错误。
5. 在一定条件下，可逆反应xA＋yB zC达到平衡状态。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、
y、z的关系是 。
解析：减压后平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应气体体积增大，则x＋y＞z。
（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡
一定向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
解析：加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态。
x＋y＞z
逆反应
（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不
移动，则A是 物质。
解析：固态或纯液态物质的物质的量的改变不影响反应速率，也不影响平衡的移动。
（4）加热后C的质量分数减小，则正反应是 热反应。
解析：加热后C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
固态或纯液态
放
课时作业
1. 下列事实能用勒·夏特列原理来解释的是（ ）
A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3
（g）
B. 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3
（g） ΔH＜0
C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2（g）＋I2（g） 2HI
（g）
D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋
HClO
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√
解析： 加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但
是不会引起平衡移动，不能用勒·夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反
应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利
于合成氨反应，不能用勒·夏特列原理解释，B错误；H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能
用勒·夏特列原理解释，C错误。
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2. 在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）＋Y（g） Z（s）已达
到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
A. 正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B. 正反应为放热反应，X一定为气态
C. 若X为非气态，则正反应为吸热反应
D. 若加入少量的Z，该平衡向左移动
解析：固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y（g）的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，A正确。
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3. 下列叙述及解释正确的是（ ）
A. 2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色） ΔH＜0，在平衡后，对
平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移
动，故体系颜色变浅
B. H2（g）＋I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增
大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3（红色）＋3KCl，在平衡后，加少量
KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 对于N2＋3H2 2NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移
√
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解析： A项，缩小容积，平衡右移，但NO2浓度仍增大，颜色变深；B
项，扩大容积，平衡不移动，但由于c平（I2）减小，故体系颜色变浅；C
项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响；D项，压强不变，充入O2
（O2不参与反应），容积扩大，平衡左移。
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4. 已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g） ΔH＞0。该反应达到平衡后，
下列条件有利于反应正向进行的是（ ）
A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强
解析： C和CO2反应生成CO，气态物质系数增大，ΔH＞0，反应吸
热。所以减小压强、升高温度有利于反应正向进行。
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5. 如图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到
平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定
量的H2，下列说法正确的是（ ）
A. 两侧平衡均向正反应方向移动
B. 左侧平衡向逆反应方向移动
C. 右侧平衡向逆反应方向移动
D. 两侧平衡均向逆反应方向移动
√
解析： 向左侧容器中通入H2，H2的浓度增大，平衡右移，但总压强增
大，隔板右移，右侧压强增大，使右侧反应平衡右移。
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6. 在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X
（g）＋Y（s） Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，下
列判断不正确的是（ ）
A. 平衡正向移动 B. X的转化率不变
C. Y的转化率增大 D. X的转化率减小
解析： 在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反
应：2X（g）＋Y（s） Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol
X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，
加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的
转化率增大。
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7. 工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）
ΔH＜0。下列图像不正确的是（ ）
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解析： v正、v逆相等时达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度，
化学平衡向逆反应方向移动，v逆＞v正，A正确；在其他条件不变时，增大
，化学平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B正确；在其他条件
不变时，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平
衡，并且增大压强，化学平衡正向移动，CH3OH的平衡含量会增大，C正
确；在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，
导致CH3OH的平衡产率降低，不会出现先增大后减小现象，D错误。
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8. （2025·福建福州高二质检）已知CH4（g）＋2NO2（g） CO2（g）＋
N2（g）＋2H2O（l） ΔH＜0，NO2的平衡转化率随温度、压强（改变体
积）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Y1＞Y2
B. X和Y分别代表压强和温度
C. 平衡常数：Ka＝Kb＞Kc
D. b点NO2的浓度与c点NO2的浓度相等
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解析： 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移
动，二氧化氮的平衡转化率增大，可知X表示温度，Y表示压强，且加
压时二氧化氮的平衡转化率增大，则Y1＜Y2，A项错误；该反应是气体
分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化
率增大，和图示不符合，则X表示温度，Y表示压强，B项错误；由B项
分析X表示温度，该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数
减小，温度相同时，K相同，则Ka＝Kb＞Kc，C项正确；由图可知b、c
两点NO2的平衡转化率相等，但两点的压强不同，所以体积不同，则
浓度不相等，D项错误。
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9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s） Y
（s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A. 升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0
B. 加入一定量Z，达到新平衡后m（Y）减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达到新平衡后c（Z）增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
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解析： 根据勒·夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向吸热反应方向
移动，而c（Z）增大，说明平衡正向移动，故ΔH＞0，A正确；加入一定
量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达到新平衡后m（Y）减小，B正
确；加入等物质的量的Y和Z，Y为固体，不影响化学平衡，Z的浓度增
大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体且温度不变，故K＝c（Z），达
到新平衡后c（Z）不变，C错误；恒温恒容条件下，加入一定量氩气，Z
的平衡浓度保持不变，平衡不移动，D正确。
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10. 在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX
（g） nY（g） ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓
度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L c（Y）/（mol·L－1） 温度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
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下列说法正确的是（ ）
A. m＞n
B. Q＜0
C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析：升高温度，c（Y）增大，平衡右移，所以Q＞0，B、D项错误；气体体积增大1倍，若平衡不移动，c（Y）应减小为一半，现c（Y）比一半大，即减压平衡向右移动，m＜n，A项错误，C项正确。
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11. （2025·福建福州高二质检）将0.4 mol N2O4气体充入2 L的密闭容器中
发生如下反应：N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＞0，在温度为T3、T4时，
平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、B两点N2O4的转化率：A＜B
C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D. 由A点到B点，可以用降温的方法
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解析： 由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应
速率大，A项错误；由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A
点NO2的体积分数大于B点，而反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＞0，温
度升高，平衡向右移动，NO2体积分数增大，温度：T4＞T3，转化率：A
＞B，B项错误；A、C两点温度相同，C点压强大，C点容器体积小，则二
氧化氮浓度大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，C项错误；由B项
分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降
低温度，D项正确。
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12. 一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列
反应：FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g），在T1、T2温度下，物
质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相
对分子质量逐渐增大
B. 平衡时，增大压强（缩小容积），CO2的浓度
增大
C. 该反应的ΔH＜0，T1、T2对应的平衡常数K1＜K2＝1.5
D. t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气
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解析： 由题意和图可知T1下，达到平衡的时间较短，达到平衡时生成
1.0 mol CO2；T2下，达到平衡的时间较长，达到平衡时生成1.2 mol
CO2。反应正向建立平衡，CO转化为CO2，容器内气体的平均相对分子质
量逐渐增大，A正确；反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，
但容积减小，CO2的浓度增大，B正确；温度越高，反应速率越快，达到平
衡所需时间越短，即T1＞T2，结合分析可知升高温度，二氧化碳的平衡量
减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，升温后平衡逆向移动，平衡常
数减小，则K1＜K2，由反应前n（FeO）＝n（CO）＝2.0 mol，T2平衡时
n（CO2）＝1.2 mol，n（CO）＝0.8 mol，则K2＝ ＝1.5，C正确；
t1时刻二氧化碳的物质的量瞬间增大，不可能是加入催化剂和加入氮气，
只能是充入二氧化碳，D错误。
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13. 在一密闭容器中发生可逆反应：2X（g）＋Y（？） 2Z（g），已知
X为有色气体，下列说法正确的是（ ）
A. 若Y为固体，增大容器容积，平衡不移动，体系颜色不变
B. 若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体
C. 若保持容器容积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大
D. 若Y为气体，压缩容器容积，平衡正向移动，体系颜色变浅
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解析： 若Y为固体，增大容器容积，平衡不移动，X的浓度减小，体系
颜色变浅，A错误；若保持体系压强不变，充入惰性气体，容器容积变
大，相当于减小压强，平衡逆向移动，则Y为气体，B正确；若保持容器容
积不变，再充入Z，若Y为固体，平衡不移动，则Z的体积分数不变，C错
误；若Y为气体，压缩容器容积，X的浓度增大，虽然平衡正向移动，但体
系颜色加深，D错误。
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14. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）＋
3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是 ；N2和H2的转化
率之比是 。
解析：对于反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，在密闭容器中，开始时n（N2）∶n（H2）＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n（N2）∶n（H2）＝1∶3，故平衡时n（N2）∶n（H2）＝1∶3，所以c（N2）∶c（H2）＝1∶3，转化率之比为1∶1。
1∶3
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（2）升高平衡体系的温度（保持容积不变），混合气体的平均相对分子
质量 ，密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）
解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝ 知密度不变。
（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持容积不变，平衡将 （填
“正向”“逆向”或“不”）移动。
解析：达到平衡后，充入氮气，并保持容积不变，增大了氮气的浓度，使平衡正向移动。
变小
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正向
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（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡
将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新
平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的
2倍。
解析：若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，根据勒·夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
向左移动
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演示完毕 感谢观看
