阶段重点练（三）
一、水的电离、水的离子积
1.有关水的电离平衡（常温下），下列叙述一定正确的是（ ）
A.温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B.将水加热，KW增大，pH减小，溶液变为酸性
C.温度不变，向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c平（OH－）增大
D.温度不变，向水中通入HCl，水电离出的氢离子c水（H＋）＝1.0×10－7 mol·L－1，KW不变
2.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Fe2（SO4）3固体
C.向水中加入K2CO3溶液
D.将水加热到100 ℃，使pH＝6
二、溶液的酸碱性、pH的计算
3.下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.c平（H＋）＝10－6 mol·L－1的溶液
B.pH＜7的溶液
C.c平（H＋） ＞c平（OH－）的溶液
D.滴加酚酞显无色的溶液
4.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液的pH＝1
B.该溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1
C.向该溶液中加入蒸馏水，减小
D.取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1＞V2
5.常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（ ）
A.用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va＞Vb
B.pH＝2的硫酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
C.向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平（S）
D.pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性
三、弱电解质的电离
6.室温下，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性
B.CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸
C.pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c平（CH3COO－）＞c平（Cl－）
D.将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
7.（2025·山东济南高二质检）向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V（mL）的变化如图所示，已知其中两种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（ ）
A.X的初始浓度大于0.01 mol·L－1
B.Y对应的是HB，Z对应的是HA
C.等体积、等pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多
D.当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液的导电性大小顺序为X＞Y＞Z
四、盐类的水解
8.三氧化二铬（Cr2O3）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3。下列说法错误的是（ ）
A.Cr2O3与稀硫酸发生反应：Cr2O3＋3H2SO4Cr2（SO4）3＋3H2O
B.向CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解
C.在溶液中Cr3＋与S2－可大量共存
D.加热蒸干并灼烧Cr2（SO4）3溶液得到Cr2（SO4）3固体
9.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c平（H＋）＋c平（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－）
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH）
D.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平（H2A）＞c平（A2—）
10.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c平（H＋）＞c平（OH－）的措施是（ ）
A.向纯水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入SO2
D.向水中加入NaCl
11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＜7
D.室温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的c平（H＋）相等
12.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A.X＝Y＝Z B.X＜Y＝Z
C.X＞Y＝Z D.X＝Y＜Z
13.常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数δ（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c平（N）＞c平（HC）＞c平（NH3·H2O）＞c平（C）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c平（N）＋c平（NH3·H2O）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋2c平（C）＋c平（H2CO3）
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时N和HC的δ均逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
14.（1）物质的量浓度相等的以下五种溶液①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH3COOH、⑤CH3COONa，按pH由大到小的顺序为 （填序号）；pH相同、体积相等的③和④溶液，分别与等浓度的NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH溶液体积多的是 （填序号）。
（2）常温下，pH＝12的CH3COONa溶液中，水电离出来的c水（OH－）＝ mol·L－1；pH＝2的CH3COOH溶液中，醋酸的电离常数表达式为 ，
该溶液中水电离出来的c水（H＋）＝ mol·L－1。
（3）室温下，pH＝3的盐酸溶液与pH＝11氨水等体积混合后pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（4）实验室配制FeCl3溶液，需要向配好的溶液里加一种酸，该酸是 （填化学式），其作用为 。
阶段重点练（三）
1.C 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水的电离，平衡逆向移动，KW只与温度有关，应保持不变，A错误；将水加热，KW增大，pH减小，但溶液中c平（OH－）＝c平（H＋），仍呈中性，B错误；温度不变，向水中加入少量固体NaOH，c平（OH－）增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，C正确；温度不变，向水中通入HCl，c平（H＋）增大，抑制水的电离，水电离出的氢离子减少，c水（H＋）＜1.0×10－7 mol·L－1，KW不变，D错误。
2.B 硫酸氢钠的电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，故A不符合题意；向水中加入Fe2（SO4）3固体，铁离子水解而促进水的电离，溶液呈酸性，故B符合题意；向水中加入K2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，故C不符合题意；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液仍然显中性，故D不符合题意。
3.C A项，未指明溶液的温度，则c平（H＋）＝10－6 mol·L－1的溶液也可能显中性，错误；B项，未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显中性，错误；C项，无论溶液的温度高低，c平（H＋）＞c平（OH－） 的溶液一定呈酸性，正确；D项，中性或碱性很弱的溶液（常温下pH＜8）滴加酚酞也显无色，错误。
4.B 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，故该溶液中c平（H＋）＝10－3 mol·L－1、c平（OH－）＝10－11 mol·L－1，故该溶液的pH＝3，A错误；该酸性溶液中c平（OH－）＝10－11 mol·L－1，故溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1，B正确；向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡常数不变，c平（H＋）减小，故增大，C错误；常温下，0.1 mol·L－1、pH＝3的弱酸HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH＝7，则需要的碱溶液更多，有V1＜V2，D错误。
5.C 设pH＝2的醋酸溶液的物质的量浓度为ca，pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度为cb，将pH＝2的醋酸加水稀释到pH＝3，由于加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，所以＞10，和等物质的量NaOH中和，消耗两种醋酸的物质的量相等，即Vaca＝Vbcb，＝＞10，所以Vb＞10Va，A错误；pH＝2的硫酸中c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，显中性，B错误；向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，根据物料守恒，所得溶液中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＋c平（S）＝c平（Na＋），所以c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平（S），C正确；pH＝2的盐酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，NH3·H2O是弱电解质，pH＝12的 NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，等体积混合后NH3·H2O过量，溶液显碱性，D错误。
6.B 等物质的量浓度、等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，恰好完全反应后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解显碱性，A错误；由于CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中全部电离，要使离子浓度相等醋酸浓度必大于盐酸，B正确；由溶液电荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋），HCl溶液存在c平（Cl－）＋c平（OH－）＝c平（H＋），两溶液pH相同，c平（H＋）浓度相同，c平（OH－）浓度相同，则c平（CH3COO－）＝c平（Cl－），C错误；醋酸电离常数Ka＝，将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合后，氢离子浓度不变，c（CH3COO－）和c（CH3COOH）都为原来的一半，则Ka不变，电离程度不变，D错误。
7.C 由线X可以看出，当溶液稀释104倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，由酸性：HB＜HA＜CH3COOH可知，HB和HA都是弱酸，则X为HC，酸性：HB＜HA，Y代表HA，Z为HB，B项错误；X为强酸，初始pH为2，初始浓度等于0.01 mol·L－1，A项错误；酸性：HB＜HA，等体积、等pH的HA溶液和HB溶液，HB的浓度大、物质的量多，与足量镁反应，HB溶液放出的气体多，C项正确；当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液Z对应的pH小，氢离子浓度大，导电性强，X对应的pH大，氢离子浓度小，导电性最弱，导电性大小顺序为X＜Y＜Z，D项错误。
8.C 根据Al2O3的性质，Cr2O3与稀硫酸发生反应：Cr2O3＋3H2SO4Cr2（SO4）3＋3H2O，A正确；根据AlCl3的性质，向CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解，B正确；在溶液中Cr3＋与S2－发生相互促进的水解反应生成Cr（OH）3和H2S，所以不能大量共存，C错误；加热蒸干硫酸铝溶液得到的仍是硫酸铝固体，加热蒸干Cr2（SO4）3溶液也是如此，D正确。
9.D 根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c平（H＋）＋c平（M＋） ＝c平（OH－）＋c平（A－），A正确；氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性；因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），根据物料守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）＝2c平（Na＋），所以c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH），C正确；0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此微粒浓度大小关系：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平（A2－）＞c平（H2A），D不正确。
10.C 加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c平（H＋）＜c平（OH－），A错误；加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根离子浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B错误；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c平（H＋）＝c平（OH－），D错误。
11.C 未知溶液的浓度，则无法确定混合后所得溶液的酸、碱性，A项错误；水解反应是吸热反应，升高温度，水解常数Kh＝增大，则＝减小，B项错误；pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001 mol·L－1，二者等体积混合后，醋酸溶液过量，所得溶液呈酸性，溶液pH小于7，C项正确；HCl抑制水的电离，则pH为6的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10－8 mol·L－1，碳酸钠水解促进水的电离，则pH为8的碳酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，为10－6 mol·L－1，D项错误。
12.C 氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z，答案选C。
13.D 当溶液的pH＝9时，根据图像各微粒纵坐标信息可得，溶液中，微粒浓度大小排序为c平（HC）＞c平（N）＞c平（NH3·H2O）＞c平（C），A不正确；NH4HCO3溶液中，根据电荷守恒可得，c平（N）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋2c平（C）＋c平（HC），故c平（N）＋c平（NH3·H2O）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋2c平（C）＋c平（HC）＋c平（NH3·H2O），由于碳酸氢铵溶液中，c平（HC）＋c平（NH3·H2O）＞c平（H2CO3），B不正确；根据图像曲线走势，往pH＝7.8的碳酸氢铵溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，pH逐渐增大时，HC的δ先略微增大，后逐渐减小，N逐渐减小，C不正确；根据碳酸氢铵溶液呈碱性可知，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，越弱越水解，故常温下，Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正确。
14.（1）②＞⑤＞①＞④＞③ ④
（2）10－2 Ka＝ 10－12
（3）＞
（4）HCl 抑制Fe3＋的水解
解析：（1） 物质的量浓度相等的以下五种溶液①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH3COOH、⑤CH3COONa，其中显碱性的有②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH：②＞⑤；显中性的为①NaCl，pH＝7；显酸性的为③HCl、④CH3COOH，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以两种溶液的pH：④＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为②＞⑤＞①＞④＞③；pH相同、体积相等的③HCl和④CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将两者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大。
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH＝12的CH3COONa溶液中，c平（H＋）＝10－12 mol·L－1，CH3COONa溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c水（OH－）为10－2 mol·L－1；醋酸的电离常数表达式为Ka＝；在pH＝2的CH3COOH溶液中，c平（OH－）＝10－12 mol·L－1，则水电离出来的c水（H＋）＝c平（OH－）＝10－12 mol·L－1。
（3）HCl是强电解质，一水合氨是弱电解质，pH＝3的盐酸浓度小于pH＝11的氨水的浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则溶液的pH＞7。
（4）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子能够发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性，实验室配制FeCl3的水溶液时，需要向配好的溶液里加适量的盐酸，以抑制Fe3＋的水解。
3 / 3(共34张PPT)
阶段重点练（三）
一、水的电离、水的离子积
1. 有关水的电离平衡（常温下），下列叙述一定正确的是（ ）
A. 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B. 将水加热，KW增大，pH减小，溶液变为酸性
C. 温度不变，向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c平（OH－） 增大
D. 温度不变，向水中通入HCl，水电离出的氢离子c水（H＋）＝1.0×10－7
mol·L－1，KW不变
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√
解析： 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水的电离，平衡逆向
移动，KW只与温度有关，应保持不变，A错误；将水加热，KW增大，pH
减小，但溶液中c平（OH－）＝c平（H＋），仍呈中性，B错误；温度不
变，向水中加入少量固体NaOH，c平（OH－）增大，抑制水的电离，平衡
逆向移动，C正确；温度不变，向水中通入HCl，c平（H＋）增大，抑制水
的电离，水电离出的氢离子减少，c水（H＋）＜1.0×10－7 mol·L－1，KW不
变，D错误。
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2. 下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的
是（ ）
A. 向水中加入NaHSO4溶液
B. 向水中加入Fe2（SO4）3固体
C. 向水中加入K2CO3溶液
D. 将水加热到100 ℃，使pH＝6
√
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解析： 硫酸氢钠的电离：NaHSO4 Na＋＋H＋＋S ，溶液中氢离
子浓度增大，水的电离平衡向左移动，故A不符合题意；向水中加入Fe2
（SO4）3固体，铁离子水解而促进水的电离，溶液呈酸性，故B符合题
意；向水中加入K2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱
性，故C不符合题意；升高温度，水的电离程度增大，但是溶液仍然显中
性，故D不符合题意。
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二、溶液的酸碱性、pH的计算
3. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A. c平（H＋）＝10－6 mol·L－1的溶液
B. pH＜7的溶液
C. c平（H＋） ＞c平（OH－）的溶液
D. 滴加酚酞显无色的溶液
√
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解析： A项，未指明溶液的温度，则c平（H＋）＝10－6 mol·L－1的溶液
也可能显中性，错误；B项，未指明溶液的温度，则pH＜7的溶液也可能显
中性，错误；C项，无论溶液的温度高低，c平（H＋）＞c平（OH－） 的溶
液一定呈酸性，正确；D项，中性或碱性很弱的溶液（常温下pH＜8）滴加
酚酞也显无色，错误。
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4. 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝1×10－8，下
列叙述正确的是（ ）
A. 该溶液的pH＝1
B. 该溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1
C. 向该溶液中加入蒸馏水， 减小
D. 取该溶液V1 L与pH＝11的NaOH溶液V2 L混合，若混合后溶液的pH＝
7，则V1＞V2
√
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解析： 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中 ＝
1×10－8，故该溶液中c平（H＋）＝10－3 mol·L－1、c平（OH－）＝10－11
mol·L－1，故该溶液的pH＝3，A错误；该酸性溶液中c平（OH－）＝10
－11 mol·L－1，故溶液中由水电离出的c水（H＋）＝1×10－11 mol·L－1，
B正确；向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电
离平衡常数不变，c平（H＋）减小，故 增大，C错误；
常温下，0.1 mol·L－1、pH＝3的弱酸HA与pH＝11的NaOH溶液等体积
混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH＝7，则需要的碱
溶液更多，有V1＜V2，D错误。
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5. 常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是（ ）
A. 用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消
耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有10Va＞Vb
B. pH＝2的硫酸与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
C. 向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，所得溶液
中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平（S ）
D. pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性
√
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解析： 设pH＝2的醋酸溶液的物质的量浓度为ca，pH＝3的醋酸溶液的
物质的量浓度为cb，将pH＝2的醋酸加水稀释到pH＝3，由于加水稀释，醋
酸电离平衡正向移动，所以 ＞10，和等物质的量NaOH中和，消耗两种
醋酸的物质的量相等，即Vaca＝Vbcb， ＝ ＞10，所以Vb＞10Va，A错
误；pH＝2的硫酸中c平（H＋）＝0.01 mol·L－1，与0.01 mol·L－1 NaOH溶
液等体积混合后恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，显中性，B错误；
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向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，根据物料守恒，
所得溶液中：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＋c平（S ）＝c平
（Na＋），所以c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝c平（Na＋）－c平
（S ），C正确；pH＝2的盐酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1，NH3·H2O是弱电解质，pH＝12的 NH3·H2O的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，等体积混合后NH3·H2O过量，溶液显碱性，D错误。
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三、弱电解质的电离
6. 室温下，下列说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液
显中性
B. CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸
C. pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c平（CH3COO－）＞c平（Cl－）
D. 将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
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解析： 等物质的量浓度、等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，恰
好完全反应后得到CH3COONa溶液，CH3COONa在溶液中水解显碱性，A
错误；由于CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，
在溶液中全部电离，要使离子浓度相等醋酸浓度必大于盐酸，B正确；由
溶液电荷守恒可知，CH3COOH溶液存在c平（CH3COO－）＋c平（OH－）
＝c平（H＋），HCl溶液存在c平（Cl－）＋c平（OH－）＝c平（H＋），两溶
液pH相同，c平（H＋）浓度相同，c平（OH－）浓度相同，则c平（CH3COO
－）＝c平（Cl－），C错误；醋酸电离常数Ka＝ ，
将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合后，氢离子浓度不变，c（CH3COO－）
和c（CH3COOH）都为原来的一半，则Ka不变，电离程度不变，D错误。
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7. （2025·山东济南高二质检）向1 mL的三种酸HA、HB、HC溶液中加水
稀释，所得溶液的pH随溶液体积V（mL）的变化如图所示，已知其中两
种酸的酸性：HB＜HA＜CH3COOH。下列说法正确的是（ ）
A. X的初始浓度大于0.01 mol·L－1
B. Y对应的是HB，Z对应的是HA
C. 等体积、等pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反
应，HB溶液放出的气体多
D. 当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液的导电性大小顺序
为X＞Y＞Z
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解析： 由线X可以看出，当溶液稀释104倍后，pH由2变化到6，则X为
强酸，由酸性：HB＜HA＜CH3COOH可知，HB和HA都是弱酸，则X为
HC，酸性：HB＜HA，Y代表HA，Z为HB，B项错误；X为强酸，初始pH
为2，初始浓度等于0.01 mol·L－1，A项错误；酸性：HB＜HA，等体积、
等pH的HA溶液和HB溶液，HB的浓度大、物质的量多，与足量镁反应，
HB溶液放出的气体多，C项正确；当稀释至lg V＝3时，三种酸溶液Z对应
的pH小，氢离子浓度大，导电性强，X对应的pH大，氢离子浓度小，导电
性最弱，导电性大小顺序为X＜Y＜Z，D项错误。
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四、盐类的水解
8. 三氧化二铬（Cr2O3）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其
化学性质类似于Al2O3。下列说法错误的是（ ）
A. Cr2O3与稀硫酸发生反应：Cr2O3＋3H2SO4 Cr2（SO4）3＋3H2O
B. 向CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解
C. 在溶液中Cr3＋与S2－可大量共存
D. 加热蒸干并灼烧Cr2（SO4）3溶液得到Cr2（SO4）3固体
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解析：根据Al2O3的性质，Cr2O3与稀硫酸发生反应：Cr2O3＋3H2SO4 Cr2（SO4）3＋3H2O，A正确；根据AlCl3的性质，向CrCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解，B正确；在溶液中Cr3＋与S2－发生相互促进的水解反应生成Cr（OH）3和H2S，所以不能大量共存，C错误；加热蒸干硫酸铝溶液得到的仍是硫酸铝固体，加热蒸干Cr2（SO4）3溶液也是如此，D正确。
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9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c平（H＋）＋c平
（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－）
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c
（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c平
（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH）
D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平
（H2A）＞c平（A2—）
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解析： 根据电荷守恒可知，pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后c平（H＋）＋c平（M＋）＝c平（OH－）＋c平（A－），A正确；氢氧化钠是强碱，完全电离出OH－，碳酸钠和醋酸钠水解溶液显碱性；因为碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸钠的水解程度强于醋酸钠的水解程度，因此溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液中：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B正确；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，根据电荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋），根据物料守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）＝2c平（Na＋），所以c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝2c平（H＋）＋c平（CH3COOH），C正确；0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，这说明HA－的电离程度强于其水解程度，因此微粒浓度大小关系：c平（HA－）＞c平（H＋）＞c平（A2－）＞c平（H2A），D不正确。
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10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c平（H＋）＞c平（OH－）的措施
是（ ）
A. 向纯水中投入一小块金属钠
B. 将水加热煮沸
C. 向水中通入SO2
D. 向水中加入NaCl
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解析： 加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，
氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c平（H＋）＜c平（OH
－），A错误；加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根离子浓度依然相
等，溶液仍然呈中性，B错误；向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c平
（H＋）＝c平（OH－），D错误。
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11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中
增大
C. 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合
后，所得溶液pH＜7
D. 室温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的碳酸钠溶液中，二者由水电离出的c平
（H＋）相等
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解析： 未知溶液的浓度，则无法确定混合后所得溶液的酸、碱性，A项
错误；水解反应是吸热反应，升高温度，水解常数Kh＝
增大，则 ＝ 减
小，B项错误；pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001 mol·L－1，pH＝11的氢
氧化钠溶液的浓度为0.001 mol·L－1，二者等体积混合后，醋酸溶液过量，
所得溶液呈酸性，溶液pH小于7，C项正确；HCl抑制水的电离，则pH为6
的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10－8 mol·L－1，碳酸钠水解促进水
的电离，则pH为8的碳酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢
氧根离子浓度，为10－6 mol·L－1，D项错误。
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12. pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原来
的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
（ ）
A. X＝Y＝Z B. X＜Y＝Z
C. X＞Y＝Z D. X＝Y＜Z
解析： 氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元
强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍
然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，
即X＞Y＝Z，答案选C。
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13. 常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或
含碳）各微粒的分布分数δ（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和
的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A. 当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c平（N ）＞c平
（HC ）＞c平（NH3·H2O）＞c平（C ）
B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c平（N ）＋c平（NH3·H2O）
＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋2c平（C ）＋c平（H2CO3）
C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时N 和HC 的δ均逐渐减小
D. 通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
下列说法正确的是（ ）
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解析： 当溶液的pH＝9时，根据图像各微粒纵坐标信息可得，溶液中，
微粒浓度大小排序为c平（HC ）＞c平（N ）＞c平（NH3·H2O）＞c平
（C ），A不正确；NH4HCO3溶液中，根据电荷守恒可得，c平
（N ）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋2c平（C ）＋c平（HC ），
故c平（N ）＋c平（NH3·H2O）＋c平（H＋）＝c平（OH－）＋2c平
（C ）＋c平（HC ）＋c平（NH3·H2O），由于碳酸氢铵溶液中，c平
（HC ）＋c平（NH3·H2O）＞c平（H2CO3），B不正确；根据图像曲线
走势，往pH＝7.8的碳酸氢铵溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，pH逐渐增大
时，HC 的δ先略微增大，后逐渐减小，N 逐渐减小，C不正确；根据碳酸氢铵溶液呈碱性可知，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，越
弱越水解，故常温下，Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正确。
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14. （1）物质的量浓度相等的以下五种溶液①NaCl、②NaOH、③HCl、
④CH3COOH、⑤CH3COONa，按pH由大到小的顺序为
（填序号）；pH相同、体积相等的③和④溶液，分别与等浓度的
NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH溶液体积多的是 （填序号）。
②＞⑤＞①＞④
＞③
④
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解析：物质的量浓度相等的以下五种溶液①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH3COOH、⑤CH3COONa，其中显碱性的有②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH：②＞⑤；显中性的为①NaCl，pH＝7；显酸性的为③HCl、④CH3COOH，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以两种溶液的pH：④＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为②＞⑤＞①＞④＞③；pH相同、体积相等的③HCl和④CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将两者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大。
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（2）常温下，pH＝12的CH3COONa溶液中，水电离出来的c水（OH－）
＝ mol·L－1；pH＝2的CH3COOH溶液中，醋酸的电离常数表达式
为 ，该溶液中水电离出来的c水（H＋）
＝ mol·L－1。
10－2
Ka＝
10－12
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解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，pH＝12的CH3COONa溶液中，c平（H＋）＝10－12 mol·L－1，CH3COONa溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c水（OH－）为10－2 mol·L－1；醋酸的电离常数表达式为Ka＝ ；在pH＝2的CH3COOH溶液中，c平（OH－）＝10－12 mol·L－1，则水电离出来的c水（H＋）＝c平（OH－）＝10－12 mol·L－1。
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（3）室温下，pH＝3的盐酸溶液与pH＝11氨水等体积混合后pH （填
“＞”“＜”或“＝”）7。
解析：HCl是强电解质，一水合氨是弱电解质，pH＝3的盐酸浓度小于pH＝11的氨水的浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则溶液的pH＞7。
（4）实验室配制FeCl3溶液，需要向配好的溶液里加一种酸，该酸
是 （填化学式），其作用为 。
解析：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子能够发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性，实验室配制FeCl3的水溶液时，需要向配好的溶液里加适量的盐酸，以抑制Fe3＋的水解。
＞
HCl
抑制Fe3＋的水解
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