第一章 基础课时3 燃烧热 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 第一章 基础课时3 燃烧热 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 120.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-14 13:37:21 | ||
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文档简介
第一章 基础课时3 燃烧热
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)燃烧热的理解
1.(8分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。( )
(2)氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1。( )
(3)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( )
(4)甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1。( )
2.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
3.下列说法正确的是( )
1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量是H2的燃烧热
25 ℃、101 kPa时，已知碳的燃烧热为－393.5 kJ/mol，则碳的热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)也为－393.5 kJ/mol
已知S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ/mol
25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
4.分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热(ΔH)分别是( )
“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢 (H2) ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1
北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷 (C3H8) ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1 ④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1
－571.6 kJ·mol－1，－2 221.5 kJ·mol－1
－285.8 kJ·mol－1，－2 013.8 kJ·mol－1
－285.8 kJ·mol－1，－2 221.5 kJ·mol－1
－241.3 kJ·mol－1，－2 013.8 kJ·mol－1
(二)燃烧热的计算
5.在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为( )
1 780 kJ/mol －1 780 kJ/mol
890 kJ/mol －890 kJ/mol
6.在燃烧1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66 kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为( )
283 kJ·mol－1 －283 kJ·mol－1
－566 kJ·mol－1 566 kJ·mol－1
(三)表示燃烧热的热化学方程式的判断与书写
7.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－193.0 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
8.下列热化学方程式正确的是( )
表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1
表示肼(N2H4)的燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.08 kJ·mol－1
表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
9.(6分)如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)(2分)a＝________。
(2)(2分)乙烷的燃烧热为________。
(3)(2分)根据题图写出表示二甲醚(气态)燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
B级 素养培优练
10.已知反应：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水时，放出的热量为114.6 kJ
1 L 0.5 mol·L－1的H2SO4与40 g NaOH固体反应，放出的热量等于57.3 kJ
11.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH不同
CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
12.(6分)已知热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)(4分)H2的燃烧热ΔH＝________，C3H8的燃烧热ΔH＝________。
(2)(2分)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
13.(5分)完成下列问题。
(1)(2分)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是__________________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
(2)(3分)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
写出表示S8燃烧热的热化学方程式：__________________________________
___________________________________________________________________。
基础课时3 燃烧热
1.(1)× (2)× (3)× (4)×
解析 (1)氢气的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH小于－241.8 kJ/mol，故错误。
(2)氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成1 mol液态水放出的热量，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol，错误。
(3)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质所放出的热量才是其燃烧热。
(4)燃烧热是在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。甲烷燃烧生成的指定产物为二氧化碳气体和液态水，所以写出的热化学方程式错误。
2.C [A项，反应物中碳元素完全燃烧应生成CO2；B项，反应物中硫元素完全燃烧应生成稳定SO2；C项，可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1 mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(l)，反应放出的热量是燃烧热；D项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧，可燃物计量数应为1。]
3.D [燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，对水来说，必须呈液态，所以1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量不是H2的燃烧热，A不正确；热值是单位质量燃料完全燃烧放出的热量，25 ℃、101 kPa时，已知碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，则碳的热值应为≈32.8 kJ/g，B不正确；描述反应热时，应指明反应中所有物质的状态，而“硫生成SO3的反应热为269.8 kJ/mol”，既没有指明各物质的状态、物质的量，也丢掉了269.8 kJ/mol前面的“－”号，C不正确；燃烧热是指101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，D正确。]
4.C [①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成指定产物液态水时放出285.8 kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1表示2 mol液态氢气完全燃烧生成气态水时放出482.6 kJ的热量，气态水不是指定产物，不能表示燃烧热；③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1表示1 mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2 013.8 kJ的热量，气态水不是指定产物，不能表示燃烧热；④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1表示1 mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 221.5的热量，液态水是指定产物，能表示燃烧热，丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ·mol－1。]
5.C [32 g CH4的物质的量为2 mol，所以1 mol CH4在101 kPa时，完全燃烧放出的热量为890 kJ，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，答案选C。]
6.A [1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05 mol，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04 mol；由CO的燃烧反应方程式2CO＋O2===2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01 mol，则反应的CO的物质的量为0.02 mol，CO的燃烧热为5.66 kJ÷0.02 mol＝283 kJ·mol－1。]
7.A [根据燃烧热的定义，2 mol C2H2完全燃烧生成4 mol CO2和2 mol H2O(l)放出2 599.2 kJ热量，则C2H2的燃烧热ΔH为1 299.6 kJ·mol－1，B错误；CH3OH的燃烧产物为CO2与H2O(l)，C错误；CH4完全燃烧生成的产物为H2O(l)，D错误。]
8.B [硫完全燃烧生成的氧化物不是三氧化硫，而是SO2，A错误；表示肼(N2H4)的燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.08 kJ·mol－1，产物和状态均正确，B正确；乙烷燃烧的热化学方程式中H2O应为液体，C错误；CO的燃烧热是指1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，D错误。]
9.(1) (2)1 560 kJ·mol－1
(3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
解析 (1)由H原子守恒可知6a＝2，则a＝；(2)1 mol乙烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为520 kJ×3＝1 560 kJ，则乙烷的燃烧热为1 560 kJ·mol－1；(3)结合状态及焓变可知1 mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－485 kJ·mol－1×3＝－1 455 kJ·mol－1。
10.B [2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，CO不是碳完全燃烧生成的指定产物，碳完全燃烧生成的指定产物为二氧化碳，因此，碳的燃烧热ΔH不等于－110.5 kJ/mol，A错误；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，可知该反应为放热反应，所以2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ，B正确；醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水，放出小于114.6 kJ热量，C错误；NaOH固体溶解放出热量，0.5 mol H2SO4与1 mol NaOH固体混合，产生大于57.3 kJ热量，D错误。]
11.D [反应热与反应的途径和反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关，故同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同，A错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故CH3OH(l)的燃烧热为＝726 kJ·mol－1，B错误；中和反应反应热是指稀的强酸、强碱溶液反应生成1 mol H2O和可溶性盐时放出的热量，由于生成BaSO4沉淀过程中也会放热，故H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＜－57.3 kJ·mol－1，C错误；根据题干信息可知，同质量设为1 g的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为＝142.9 kJ、＝22.687 5 kJ，故H2(g)放出的热量多，D正确。]
12.(1)－285.8 kJ·mol－1 －2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ
解析 (1)根据燃烧热的概念知，H2的ΔH为－285.8 kJ·mol－1、C3H8的ΔH为－2 220 kJ·mol－1。(2)燃烧释放的总热量的计算公式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。
13.(1)S(s，斜方)
(2)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1
解析 (1)S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，说明S(s，单斜)具有的能量相对较高，S(s，斜方)所具有的能量相对较低，能量越低物质越稳定，则较稳定的是S(s，斜方)；(2)1 mol S8(s)完全燃烧与O2(g)反应生成SO2(g)放出热量为燃烧热，结合反应过程中能量变化图可知，生成1 mol SO2(g)放出热量a kJ，则生成8 mol SO2(g)放出热量8a kJ，热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1。
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)燃烧热的理解
1.(8分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。( )
(2)氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1。( )
(3)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( )
(4)甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1。( )
2.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
3.下列说法正确的是( )
1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量是H2的燃烧热
25 ℃、101 kPa时，已知碳的燃烧热为－393.5 kJ/mol，则碳的热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)也为－393.5 kJ/mol
已知S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ/mol
25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
4.分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热(ΔH)分别是( )
“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢 (H2) ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1
北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷 (C3H8) ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1 ④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1
－571.6 kJ·mol－1，－2 221.5 kJ·mol－1
－285.8 kJ·mol－1，－2 013.8 kJ·mol－1
－285.8 kJ·mol－1，－2 221.5 kJ·mol－1
－241.3 kJ·mol－1，－2 013.8 kJ·mol－1
(二)燃烧热的计算
5.在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为( )
1 780 kJ/mol －1 780 kJ/mol
890 kJ/mol －890 kJ/mol
6.在燃烧1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66 kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为( )
283 kJ·mol－1 －283 kJ·mol－1
－566 kJ·mol－1 566 kJ·mol－1
(三)表示燃烧热的热化学方程式的判断与书写
7.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－193.0 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
8.下列热化学方程式正确的是( )
表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1
表示肼(N2H4)的燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.08 kJ·mol－1
表示乙烷的燃烧热的热化学方程式：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
9.(6分)如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)(2分)a＝________。
(2)(2分)乙烷的燃烧热为________。
(3)(2分)根据题图写出表示二甲醚(气态)燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
B级 素养培优练
10.已知反应：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水时，放出的热量为114.6 kJ
1 L 0.5 mol·L－1的H2SO4与40 g NaOH固体反应，放出的热量等于57.3 kJ
11.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH不同
CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
12.(6分)已知热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)(4分)H2的燃烧热ΔH＝________，C3H8的燃烧热ΔH＝________。
(2)(2分)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
13.(5分)完成下列问题。
(1)(2分)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是__________________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。
(2)(3分)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
写出表示S8燃烧热的热化学方程式：__________________________________
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基础课时3 燃烧热
1.(1)× (2)× (3)× (4)×
解析 (1)氢气的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热ΔH小于－241.8 kJ/mol，故错误。
(2)氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成1 mol液态水放出的热量，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol，错误。
(3)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质所放出的热量才是其燃烧热。
(4)燃烧热是在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。甲烷燃烧生成的指定产物为二氧化碳气体和液态水，所以写出的热化学方程式错误。
2.C [A项，反应物中碳元素完全燃烧应生成CO2；B项，反应物中硫元素完全燃烧应生成稳定SO2；C项，可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1 mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(l)，反应放出的热量是燃烧热；D项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧，可燃物计量数应为1。]
3.D [燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，对水来说，必须呈液态，所以1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量不是H2的燃烧热，A不正确；热值是单位质量燃料完全燃烧放出的热量，25 ℃、101 kPa时，已知碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，则碳的热值应为≈32.8 kJ/g，B不正确；描述反应热时，应指明反应中所有物质的状态，而“硫生成SO3的反应热为269.8 kJ/mol”，既没有指明各物质的状态、物质的量，也丢掉了269.8 kJ/mol前面的“－”号，C不正确；燃烧热是指101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，D正确。]
4.C [①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示2 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成指定产物液态水时放出285.8 kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－482.6 kJ·mol－1表示2 mol液态氢气完全燃烧生成气态水时放出482.6 kJ的热量，气态水不是指定产物，不能表示燃烧热；③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1表示1 mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2 013.8 kJ的热量，气态水不是指定产物，不能表示燃烧热；④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1表示1 mol液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 221.5的热量，液态水是指定产物，能表示燃烧热，丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ·mol－1。]
5.C [32 g CH4的物质的量为2 mol，所以1 mol CH4在101 kPa时，完全燃烧放出的热量为890 kJ，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，答案选C。]
6.A [1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05 mol，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04 mol；由CO的燃烧反应方程式2CO＋O2===2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01 mol，则反应的CO的物质的量为0.02 mol，CO的燃烧热为5.66 kJ÷0.02 mol＝283 kJ·mol－1。]
7.A [根据燃烧热的定义，2 mol C2H2完全燃烧生成4 mol CO2和2 mol H2O(l)放出2 599.2 kJ热量，则C2H2的燃烧热ΔH为1 299.6 kJ·mol－1，B错误；CH3OH的燃烧产物为CO2与H2O(l)，C错误；CH4完全燃烧生成的产物为H2O(l)，D错误。]
8.B [硫完全燃烧生成的氧化物不是三氧化硫，而是SO2，A错误；表示肼(N2H4)的燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.08 kJ·mol－1，产物和状态均正确，B正确；乙烷燃烧的热化学方程式中H2O应为液体，C错误；CO的燃烧热是指1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，D错误。]
9.(1) (2)1 560 kJ·mol－1
(3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1
解析 (1)由H原子守恒可知6a＝2，则a＝；(2)1 mol乙烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为520 kJ×3＝1 560 kJ，则乙烷的燃烧热为1 560 kJ·mol－1；(3)结合状态及焓变可知1 mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－485 kJ·mol－1×3＝－1 455 kJ·mol－1。
10.B [2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，CO不是碳完全燃烧生成的指定产物，碳完全燃烧生成的指定产物为二氧化碳，因此，碳的燃烧热ΔH不等于－110.5 kJ/mol，A错误；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，可知该反应为放热反应，所以2 mol C(s)＋1 mol O2(g)的能量比2 mol CO(g)的能量高221 kJ，B正确；醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水，放出小于114.6 kJ热量，C错误；NaOH固体溶解放出热量，0.5 mol H2SO4与1 mol NaOH固体混合，产生大于57.3 kJ热量，D错误。]
11.D [反应热与反应的途径和反应条件无关，只与反应物和生成物的状态有关，故同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同，A错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故CH3OH(l)的燃烧热为＝726 kJ·mol－1，B错误；中和反应反应热是指稀的强酸、强碱溶液反应生成1 mol H2O和可溶性盐时放出的热量，由于生成BaSO4沉淀过程中也会放热，故H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＜－57.3 kJ·mol－1，C错误；根据题干信息可知，同质量设为1 g的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为＝142.9 kJ、＝22.687 5 kJ，故H2(g)放出的热量多，D正确。]
12.(1)－285.8 kJ·mol－1 －2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ
解析 (1)根据燃烧热的概念知，H2的ΔH为－285.8 kJ·mol－1、C3H8的ΔH为－2 220 kJ·mol－1。(2)燃烧释放的总热量的计算公式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。
13.(1)S(s，斜方)
(2)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1
解析 (1)S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，说明S(s，单斜)具有的能量相对较高，S(s，斜方)所具有的能量相对较低，能量越低物质越稳定，则较稳定的是S(s，斜方)；(2)1 mol S8(s)完全燃烧与O2(g)反应生成SO2(g)放出热量为燃烧热，结合反应过程中能量变化图可知，生成1 mol SO2(g)放出热量a kJ，则生成8 mol SO2(g)放出热量8a kJ，热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol－1。