第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
1.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A.原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.与O2反应，反应条件不同，但产物相同
D.都能与水反应生成强碱
2.明矾常用作净水剂，其化学式为KAl（SO4）2·12H2O，明矾中失电子能力最强和得电子能力最强的元素分别是（ ）
A.Al、S B.K、O
C.K、H D.Al、O
3.元素X、Y形成的简单离子X＋、Y2＋与O2－的核外电子排布相同，元素Z形成的简单离子Z＋与Cl－的核外电子排布相同，则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是（ ）
A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X
C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X
4.下列说法正确的是（ ）
A.物质的量相同的Na与Al分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气更多，所以铝的失电子能力比钠强
B.Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的失电子能力比镁强
C.Na无法从氯化镁溶液中置换出金属镁，因此钠的活泼性小于镁
D.Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
5.下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法，错误的是（ ）
A.随着核电荷数的变化，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近
B.钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.硫元素原子得电子能力强于氯元素原子
6.某同学学习了原子（离子）结构示意图的表示方法以后，画出了以下4种微粒的结构示意图。
（1）A、B、C、D四种微粒的符号分别是 。
（2）上述微粒中氧化性最强的是 （用元素符号表示），试写出一个表现它氧化性的化学方程式： 。
（3）上述微粒中还原性最强的是 （用元素符号表示），写出一个表现它还原性的化学方程式： 。
（4）电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素，其原子的核电荷数是 。用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因是 。
7.X、Y、Z、R是核电荷数为1～18的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R的原子核外L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（ ）
A.X B.Y
C.Z D.R
8.X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.X、Y、Z B.Z、Y、X
C.Y、X、Z D.X、Z、Y
9.已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，其中X、Y原子均有三个电子层，且最外层电子数依次增大，Y3＋与Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A.Y3＋的结构示意图为
B.X与氧元素形成的化合物只可能有一种
C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为Z＞Y＞X
D.金属性：X＞Y
10.对四种金属元素G、L、M、R进行如下实验：
金属 实验 G L M R
和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验
和2 mol·L－1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 不反应 不反应
和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做实验 溶解并形成沉淀 未做实验
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.L、G、R、M B.G、L、M、R
C.L、G、M、R D.L、R、G、M
11.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
（1）写出这五种微粒的化学符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。
（4）如何设计实验验证失电子能力：Mg＞Al？ 。
（5）试从原子结构的角度解释Mg的失电子能力强于Al： 。
12.某元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题：
（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。
（5）若A2－、B－两种微粒的核外电子排布符合上述结构，A与B的得电子能力强弱顺序为 。
（6）若A2＋、B＋两种微粒的核外电子排布符合上述结构，A与B的失电子能力强弱顺序为 。
13.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分。分子比较稳定
Y M层比K层少1个电子
Z 有三个电子层，M层上有3个电子
（1）写出元素T的原子结构示意图： 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
（3）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
1.C 钠、钾元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。常温下，钠与O2生成Na2O，加热时生成Na2O2，C项错误。
2.B 明矾中，失电子能力最强的是钾元素，得电子能力最强的是氧元素。
3.C 根据信息可知X为Na，Y为Mg，Z为K，元素原子失电子能力的强弱顺序是K＞Na＞Mg，C项正确。
4.B 金属失电子能力强弱与失电子多少不相对应，A错误；Na与Mg电子层数相同，Mg比Na核电荷数大，对最外层电子的吸引力比Na强，Na更容易失去电子，B正确；Na可与熔化的MgCl2反应，置换出Mg，Na的活泼性大于镁，C错误；Zn没有置换出Fe，不能说明Zn的金属性比Fe强，D错误。
5.D 随着核电荷数的增大，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近，A项正确；钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力强，B项正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；S、Cl原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越易得电子，则硫元素原子得电子能力弱于氯元素原子，D项错误。
6.（1）C、F、Na、Al3＋
（2）F 2F2＋2H2O4HF＋O2
（3）Na 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
（4）10 原子最外层为8电子稳定结构，不易得、失电子，化学性质稳定
7.C 由题给信息分析可知，X、Y、Z、R四种元素分别为P、O、Al、N。其中只有Al为金属元素，金属性最强，C正确。
8.A X与稀硫酸反应，Y不反应，金属活动性强弱为X＞Y；Y可以置换AgNO3溶液中的银，Z不能置换，金属活动性强弱为Y＞Z，三种金属的活动性由强到弱顺序为X＞Y＞Z。
9.D 由题意知，Y核电荷数为13，Y为Al，Y3＋与Z－具有相同的电子层结构，可推断出Z为F，由X、Y的最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。Al3＋的结构示意图为，A错误；若X为Na时，Na与O可以形成Na2O、Na2O2，B错误；X、Y、Z的核电荷数大小关系为 Y＞X＞Z，C错误；Na（或Mg）、Al的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，所以金属性：Na（或Mg）＞Al，D正确。
10.C G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M能与Rn＋的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。综上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。
11.（1）Al Cl Mg2＋ S2－ H
（2）
（3）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
（4）取同等大小的镁片和铝片，打磨干净，分别与同等体积、浓度的盐酸反应，镁反应更剧烈，则说明失电子能力：Mg＞Al
（5）镁原子与铝原子电子层数相同，铝的核电荷数更大，原子核对核外电子吸引力更强，故失电子能力：Mg＞Al
解析：氖原子核外有10个电子，A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；E微粒不带电，原子核内只有一个质子，故E为H。
12.（1）Ar （2）S2－ （3）K＋ （4）Cl－ （5）S＜Cl
（6）Ca＜K
13.（1） （2）Na c
（3）N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O
解析：根据题意可知T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素。（1）T为氧元素，其原子结构示意图为。（2）Y、Z分别是钠、铝元素，金属性较强的是Na，比较金属性强弱的方法有比较单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。（3）氧元素与氢元素形成的原子个数比为 1∶1的化合物Q是H2O2，氮元素与氢元素形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。
2 / 3第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课程 标准 1.知道元素原子得失电子能力的判断依据。 2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力的关系
分点突破 原子结构与元素原子得失电子能力
1.探究金属元素原子失电子能力
（1）方法导引
①非金属性、金属性通常指元素原子得、失电子能力。
②比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。
（2）实验探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力
实验 步骤 实验现象 实验 结论
实验1 金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红，即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红 钠比 镁更 容易 失电 子； 钾比 钠更 容易 失电 子
实验2 镁与冷水缓慢发生反应，并逸出较多微小气泡，反应溶液可使酚酞溶液变为浅红色
实验3 钾与水反应比钠更剧烈，且钾与水反应放出的热量会使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸
2.元素原子得失电子能力的影响因素
元素原子得、失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
除稀有气体元素外：
（1）若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子。
（2）若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。
1.从原子结构角度解释钠、镁与水反应的难易程度不同的原因。
Na Mg
2.从原子结构角度解释钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。
Na K
3.从原子结构的角度解释金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？
4.请根据以上探究讨论分析说明硫、氯两元素哪种元素原子的得电子能力强。
提醒
元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强；元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。
1.下列单质中，与水反应最剧烈的是（ ）
A.K B.Mg C.Na D.Li
2.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D.金属性：K＞Ba＞Na
3.下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小
1.下列关于Na、K的说法错误的是（ ）
A.元素原子的最外层电子数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越远
B.元素原子失电子能力（金属性）：K＞Na
C.常温下，K与水反应比Na与水反应剧烈
D.K能与NaCl溶液反应置换出Na
2.下列能说明钠比镁活泼的是（ ）
A.最外层电子数钠原子比镁原子少
B.相同物质的量的钠和镁分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C.钠与镁的电子层数相等
D.常温下钠能与水剧烈反应，而镁不能
3.下列事实能说明金属性：Na＞Al的是（ ）
A.Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子
B.Na能与冷水反应，而Al不能
C.Na的熔、沸点低于Al的
D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B更活泼的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
5.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素原子的失电子能力。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原子失电子能力越强；电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子越难 ，越容易 。
（2）反应最剧烈的烧杯中金属是 （填字母）。
A.钠 B.镁
C.铝 D.钾
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 （填字母）。 （已知镁、铝常温下与水基本不反应）
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末
B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
【基础知识·准落实】
分点突破
探究活动
1.提示：根据钠、镁的原子具有相同的电子层数，但镁的核电荷数比钠大，镁的最外层电子离核近，故预计钠比镁更容易失去电子，则钠与水反应比镁与水反应更容易。
2.提示：钾、钠原子最外层电子数都是1，但钾的电子层数为4，钠的电子层数为3，故钾的最外层电子离核远，则预计钾比钠更容易失去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。
3.提示：钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原子小，钠原子最外层电子离核较远，容易失去，钠更容易与氯气反应。
4.提示：S、Cl原子核外均有3个电子层，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子，所以Cl得电子能力（非金属性）强于S。
自主练习
1.A K最活泼，最易失电子，其单质与水反应最剧烈。
2.D 由于钡的失电子能力比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于失电子能力：K＞Ba＞Na，故氧化性顺序为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；钡的活动性介于钠和钾之间，则金属性：K＞Ba＞Na，D正确。
3.D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子。
【教学效果·勤检测】
1.D Na、K的最外层电子数相同，核电荷数越大，电子层数越多，最外层电子离核越远，元素原子失电子能力（金属性）越强，对应单质与水反应越剧烈，A、B、C项正确；K非常活泼，会与NaCl溶液中的H2O反应生成KOH和H2，不能置换出Na，D项错误。
2.D 要说明失电子能力：Na＞Mg，取决于其失电子的难易程度，不取决于其失电子多少。
3.B 金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属单质与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。
4.D A项，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，金属活泼性：Ca＞Li；B项，如Cu比Mg电子层数多，而金属活泼性：Cu＜Mg；C项，如1 mol Al比1 mol Mg置换的H2多，而金属活泼性：Al＜Mg；D项，说明A比B更易失电子，金属活泼性：A＞B。
5.（1）失电子 得电子 （2）D （3）BC
解析：（1）电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子越难失电子，越容易得电子。（2）失电子能力：K＞Na＞Mg＞Al，失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯中金属是D。（3）反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象仍不明显，A项错误；把烧杯中的冷水换成热水，Mg、Al能与热水反应，镁会看到明显的现象，B项正确；把烧杯中的冷水换成盐酸，Mg、Al能与盐酸反应，会看到明显的现象差别，C项正确；不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，D项错误。
2 / 3(共54张PPT)
第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力
课
程 标
准 1.知道元素原子得失电子能力的判断依据。
2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力的关系
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破 原子结构与元素原子得失电子能力
1. 探究金属元素原子失电子能力
（1）方法导引
①非金属性、金属性通常指元素原子得、失电子能力。
②比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水
（或酸）反应置换出氢气的难易程度。
（2）实验探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力
实验
步骤 实验现象 实验结论
实验1 金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红，即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四
处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红 钠比镁更
容易失电
子；钾比
钠更容易
失电子
实验
步骤 实验现象 实验结论
实验2 镁与冷水缓慢发生反应，并逸出较多微小气泡，反应溶液可使酚酞溶液变为浅红色 钠比镁更容易
失电子；
钾比钠更
容易失电
子
实验3 钾与水反应比钠更剧烈，且钾与水反应放出的热量会使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸 2. 元素原子得失电子能力的影响因素
元素原子得、失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子
层数均有关系。
（1）若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核
越近，原子越难失电子、越容易得电子。
（2）若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子
离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。
除稀有气体元素外：
1. 从原子结构角度解释钠、镁与水反应的难易程度不同的原因。
Na Mg
提示：根据钠、镁的原子具有相同的电子层数，但镁的核电荷数比
钠大，镁的最外层电子离核近，故预计钠比镁更容易失去电子，则
钠与水反应比镁与水反应更容易。
2. 从原子结构角度解释钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。
Na K
提示：钾、钠原子最外层电子数都是1，但钾的电子层数为4，钠的
电子层数为3，故钾的最外层电子离核远，则预计钾比钠更容易失
去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。
3. 从原子结构的角度解释金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？
提示：钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原
子小，钠原子最外层电子离核较远，容易失去，钠更容易与氯
气反应。
4. 请根据以上探究讨论分析说明硫、氯两元素哪种元素原子的得电子
能力强。
提示：S、Cl原子核外均有3个电子层，则核电荷数越大，最外层电
子离核越近，原子越容易得电子，所以Cl得电子能力（非金属性）
强于S。
提醒
元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强；元素原子得电子
能力越强，元素的非金属性越强。
1. 下列单质中，与水反应最剧烈的是（ ）
A. K B. Mg C. Na D. Li
解析： K最活泼，最易失电子，其单质与水反应最剧烈。
解析： 由于钡的失电子能力比钠强，所以钡与水反应比钠与水
反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不
能置换出钾，B错误；由于失电子能力：K＞Ba＞Na，故氧化性顺
序为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；钡的活动性介于钠和钾之间，则金
属性：K＞Ba＞Na，D正确。
2. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C. 氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D. 金属性：K＞Ba＞Na
3. 下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行
解释的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小
B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密
度都比煤油的大
C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强
D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小
解析： 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快的原因是
钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列关于Na、K的说法错误的是（ ）
A. 元素原子的最外层电子数相同，核电荷数越大，最外层电子离核
越远
B. 元素原子失电子能力（金属性）：K＞Na
C. 常温下，K与水反应比Na与水反应剧烈
D. K能与NaCl溶液反应置换出Na
解析： Na、K的最外层电子数相同，核电荷数越大，电子
层数越多，最外层电子离核越远，元素原子失电子能力（金属
性）越强，对应单质与水反应越剧烈，A、B、C项正确；K非
常活泼，会与NaCl溶液中的H2O反应生成KOH和H2，不能置换
出Na，D项错误。
2. 下列能说明钠比镁活泼的是（ ）
A. 最外层电子数钠原子比镁原子少
B. 相同物质的量的钠和镁分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C. 钠与镁的电子层数相等
D. 常温下钠能与水剧烈反应，而镁不能
解析： 要说明失电子能力：Na＞Mg，取决于其失电子的难易
程度，不取决于其失电子多少。
3. 下列事实能说明金属性：Na＞Al的是（ ）
A. Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子
B. Na能与冷水反应，而Al不能
C. Na的熔、沸点低于Al的
D. Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来
解析： 金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项
错误；可以通过金属单质与水反应生成氢气的难易程度判断金属性
的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，
C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的
溶液中置换出Al，D项错误。
4. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B更活泼的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
解析： A项，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，
金属活泼性：Ca＞Li；B项，如Cu比Mg电子层数多，而金属活
泼性：Cu＜Mg；C项，如1 mol Al比1 mol Mg置换的H2多，而
金属活泼性：Al＜Mg；D项，说明A比B更易失电子，金属活泼
性：A＞B。
5. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素原子的失电子能力。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几
滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝
（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，
电子层数越多，原子失电子能力越强；电子层数相同的原
子，核电荷数越大，原子越难 ，越容易 。
失电子
得电子
解析：电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子越难
失电子，越容易得电子。
（2）反应最剧烈的烧杯中金属是 （填字母）。
A. 钠 B. 镁
C. 铝 D. 钾
D
解析：失电子能力：K＞Na＞Mg＞Al，失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯中金属是D。
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实
验目的，请你帮助选择下列合适的方法 （填字母）。
（已知镁、铝常温下与水基本不反应）
A. 把镁、铝的金属块换成金属粉末
B. 把烧杯中的冷水换成热水
C. 把烧杯中的冷水换成盐酸
D. 把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
BC
解析：反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象仍不明显，A项错误；把烧杯中的冷水换成热水，Mg、Al能与热水反应，镁会看到明显的现象，B项正确；把烧杯中的冷水换成盐酸，Mg、Al能与盐酸反应，会看到明显的现象差别，C项正确；不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，D项错误。
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
A. 原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B. 都是强还原剂
C. 与O2反应，反应条件不同，但产物相同
D. 都能与水反应生成强碱
解析： 钠、钾元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中
易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。常
温下，钠与O2生成Na2O，加热时生成Na2O2，C项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
2. 明矾常用作净水剂，其化学式为KAl（SO4）2·12H2O，明矾中失
电子能力最强和得电子能力最强的元素分别是（ ）
A. Al、S B. K、O
C. K、H D. Al、O
解析： 明矾中，失电子能力最强的是钾元素，得电子能力最强
的是氧元素。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
3. 元素X、Y形成的简单离子X＋、Y2＋与O2－的核外电子排布相同，
元素Z形成的简单离子Z＋与Cl－的核外电子排布相同，则元素原子
失电子能力的强弱顺序正确的是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X
C. Z＞X＞Y D. Y＞Z＞X
解析： 根据信息可知X为Na，Y为Mg，Z为K，元素原子失电子
能力的强弱顺序是K＞Na＞Mg，C项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量相同的Na与Al分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气更
多，所以铝的失电子能力比钠强
B. Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠
的失电子能力比镁强
C. Na无法从氯化镁溶液中置换出金属镁，因此钠的活泼性小于镁
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 金属失电子能力强弱与失电子多少不相对应，A错误；
Na与Mg电子层数相同，Mg比Na核电荷数大，对最外层电子的吸
引力比Na强，Na更容易失去电子，B正确；Na可与熔化的MgCl2反
应，置换出Mg，Na的活泼性大于镁，C错误；Zn没有置换出Fe，
不能说明Zn的金属性比Fe强，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
5. 下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法，错误的是（ ）
A. 随着核电荷数的变化，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近
B. 钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 硫元素原子得电子能力强于氯元素原子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 随着核电荷数的增大，钠、硫、氯原子中最外层电子离
核越近，A项正确；钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力
强，B项正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧
烈，C项正确；S、Cl原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外
层电子离核越近，原子越易得电子，则硫元素原子得电子能力弱于
氯元素原子，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
6. 某同学学习了原子（离子）结构示意图的表示方法以后，画出了以
下4种微粒的结构示意图。
（1）A、B、C、D四种微粒的符号分别是 。
（2）上述微粒中氧化性最强的是 （用元素符号表示），试
写出一个表现它氧化性的化学方程式：
C、F、Na、Al3＋
F
2F2＋2H2O 4HF＋O2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（3）上述微粒中还原性最强的是 （用元素符号表示），写
出一个表现它还原性的化学方程式：
。
（4）电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素，其原子的核
电荷数是 。用原子结构与元素性质的关系说明它化学
性质稳定的原因是
。
Na
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
10
原子最外层为8电子稳定结构，不易得、
失电子，化学性质稳定
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
7. X、Y、Z、R是核电荷数为1～18的四种元素，它们的原子结构有
以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价
阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层
多5个电子；④元素R的原子核外L层比K层多3个电子，其中金属性
最强的是（ ）
A. X B. Y C. Z D. R
解析： 由题给信息分析可知，X、Y、Z、R四种元素分别为P、
O、Al、N。其中只有Al为金属元素，金属性最强，C正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
8. X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产
生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面
有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种
金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. X、Y、Z B. Z、Y、X
C. Y、X、Z D. X、Z、Y
解析： X与稀硫酸反应，Y不反应，金属活动性强弱为X＞Y；
Y可以置换AgNO3溶液中的银，Z不能置换，金属活动性强弱为Y
＞Z，三种金属的活动性由强到弱顺序为X＞Y＞Z。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
9. 已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，其中X、Y原子均有三
个电子层，且最外层电子数依次增大，Y3＋与Z－具有相同的电子层
结构。下列说法正确的是（ ）
A. Y3＋的结构示意图为
B. X与氧元素形成的化合物只可能有一种
C. X、Y、Z的核电荷数大小关系为Z＞Y＞X
D. 金属性：X＞Y
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
解析： 由题意知，Y核电荷数为13，Y为Al，Y3＋与Z－具有相
同的电子层结构，可推断出Z为F，由X、Y的最外层电子数依次增
大可推断出X为Na或Mg。Al3＋的结构示意图为 ，A错误；若
X为Na时，Na与O可以形成Na2O、Na2O2，B错误；X、Y、Z的核
电荷数大小关系为 Y＞X＞Z，C错误；Na（或Mg）、Al的电子层
数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，
所以金属性：Na（或Mg）＞Al，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
10. 对四种金属元素G、L、M、R进行如下实验：
金属 实验 G L M R
和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验
和2 mol·L
－1盐酸反应 溶解并放出
气体 溶解并放出
气体 不反应 不反应
和Rn＋的水
溶液反应 溶解并形成
沉淀 未做实验 溶解并形成
沉淀 未做实验
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序
正确的是（ ）
A. L、G、R、M B. G、L、M、R
C. L、G、M、R D. L、R、G、M
解析： G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性
比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L
的活泼性比M、R强；G、M能与Rn＋的水溶液反应，可知G、M
的活泼性比R强。综上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为
L、G、M、R。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
11. 有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B
微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两
个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个
电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
（1）写出这五种微粒的化学符号：
A ，B ，C ，D ，E 。
Al
Cl
Mg2＋
S2－
H
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图
为 。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为
。
2Al＋6H＋
2Al3＋＋3H2↑
（4）如何设计实验验证失电子能力：Mg＞Al？
。
取同等大小的镁片和铝片，打磨干净，分别与同等体积、
浓度的盐酸反应，镁反应更剧烈，则说明失电子能力：Mg
＞Al
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（5）试从原子结构的角度解释Mg的失电子能力强于Al：
。
解析：氖原子核外有10个电子，A的核外有13个电子，A为
铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核
外有18个电子，B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电
子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；E微粒不带电，原
子核内只有一个质子，故E为H。
镁原
子与铝原子电子层数相同，铝的核电荷数更大，原子核对核
外电子吸引力更强，故失电子能力：Mg＞Al
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
12. 某元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题：
（1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的
符号是 。
（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的
还原性很强，这种微粒的符号是 。
Ar
S2－
K＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的
氧化性很强，这种微粒的符号是 。
（5）若A2－、B－两种微粒的核外电子排布符合上述结构，A与B
的得电子能力强弱顺序为 。
（6）若A2＋、B＋两种微粒的核外电子排布符合上述结构，A与B
的失电子能力强弱顺序为 。
Cl－
S＜Cl
Ca＜K
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
13. 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分。分子比较稳定
Y M层比K层少1个电子
Z 有三个电子层，M层上有3个电子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（1）写出元素T的原子结构示意图： 。
解析：根据题意可知T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，
Z为Al元素。（1）T为氧元素，其原子结构示意图
为 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号
表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
Na
c
解析：Y、Z分别是钠、铝元素，金属性较强的是Na，比较金属性强弱的方法有比较单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
（3）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元
素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的
化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一
种氢化物，写出该反应的化学方程式：
。
N2H4＋2H2O2
N2↑＋4H2O
解析：氧元素与氢元素形成的原子个数比为 1∶1的化合物Q是H2O2，氮元素与氢元素形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
感谢欣赏
THE END
