第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
1.下列说法不正确的是（ ）
A.还原性：Na＞Mg＞Al
B.金属性：Ca＜K
C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D.金属活动性：Al＞Na
2.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A.Al（OH）3能与酸反应，不能与强碱反应
B.Al与酸反应比Mg与酸反应剧烈
C.Al（OH）3的碱性强于Mg（OH）2
D.Al（OH）3是白色胶状沉淀，有净水作用
3.下列有关叙述不正确的是（ ）
A.第3周期中ⅦA族元素的原子半径最大
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
4.X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）
A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C.X的非金属性比Y的强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
5.下列有关说法正确的是（ ）
①H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的得电子能力比Cl强
②Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼
③H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的得电子能力比S强
④Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的失电子能力强弱
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
6.下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF
②原子半径：Na＞Mg
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
7.下列实验事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B.Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱
D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性
8.同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
①含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
②非金属性：X＞Y＞Z
③气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
④元素的最低化合价的绝对值按X、Y、Z顺序减小
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
9.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）
A.已知mXa＋与nYb－，则m＋a＝n－b
B.离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C.Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－
D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY
10.图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高化合价
B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
C.图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
D.图乙横坐标为元素原子最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
11.请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题（除稀有气体元素外）：
（1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是 （填字母）。
a.原子半径和离子半径均减小
b.失电子能力减弱，得电子能力增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点降低
（2）原子半径最小的元素的原子结构示意图为 ，失电子能力最强的元素是 （填元素符号）；氧化性最弱的简单阳离子是 （填离子符号）。
（3）最不稳定的气态氢化物是 （填化学式）。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式，下同），酸性最强的是 ，显两性的是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为
、 。
12.为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：
（1）探究钠、镁、铝金属性强弱
实验操作 实验现象 实验结论
浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为 色 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为
实验操作 实验现象 实验结论
两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较 （填“快”或“慢”） 这两种金属 更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为 ； Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为 ； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ； 钠、镁、铝的金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”）
（2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱
元素 Si P S Cl
判断 依据 与氢气 反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃
由难到易的顺序为Si、P、S、Cl
最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4
酸性依次 （填“增强”或“减弱”）
结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”）
（3）同周期元素性质递变规律。同一周期从左到右，元素 （填“金属性”或“非金属性”，下同）逐渐减弱， 逐渐增强。
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
1.D 同周期主族元素从左到右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，A、B项正确；金属性：Mg＜Na，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH，C项正确；金属性：Na＞Al，D项错误。
2.D Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，A项错误；Al的失电子能力弱于Mg，其与酸反应不如Mg与酸反应剧烈，B项错误；同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2，C项错误；Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体类似比表面积大，具有吸附性，可用于净水，D项正确。
3.A 第3周期主族元素的原子的半径逐渐减小，则ⅦA族元素的原子半径最小，A项不正确；同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B项正确；同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C项正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强，D项正确。
4.B 题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X＞Y，故X位于Y左侧，原子序数：Y＞X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性：X＜Y，形成的气态氢化物的稳定性：Y＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，阴离子的还原性：X＞Y，选B。
5.B ①比较元素得电子能力强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；④Na与酸反应比Mg更剧烈，故失电子能力：Na＞Mg，错误。
6.B ①非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，错误；②同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，正确；③非金属性：P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ，错误；④金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。
7.D 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D符合题意。
8.B 解本题的依据是同一周期元素性质的递变规律，关键是确定X、Y、Z在周期表中的位置，突破口是最高价氧化物的水化物的化学式。由HXO4、H2YO4、H3ZO4知，X、Y、Z的最高化合价依次为＋7价、＋6价、＋5价，则X、Y、Z最外层电子数依次为7、6、5，即X、Y、Z依次分别位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族。根据最高化合价可知，X、Y、Z的负价分别为－1价、－2价、－3价，原子序数为X＞Y＞Z，元素的非金属性：X＞Y＞Z，②正确。气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，③正确。
9.C 由于mXa＋、nYb－简单离子的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，因此离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B项错误；电子层结构相同的阴离子，离子的核电荷数越大，其还原性越弱，故Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－，C项正确；核电荷数：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY，D项错误。
10.D 稀有气体元素的化合价为0，氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正价，与图甲不符，A错误；同周期自左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，与图甲不符，B错误；氧元素没有最高化合价，氟元素没有正价，与图乙不符，C错误。
11.（1）b （2） Na Na＋ （3）SiH4
（4）NaOH HClO4 Al（OH）3 Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－
解析：（1）除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r（Na＋）＜r（Cl－），a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，失电子能力减弱，得电子能力增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。（2）第3周期元素（Ar除外）从左到右原子半径逐渐减小，元素的失电子能力逐渐减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，原子半径最小的元素是Cl，失电子能力最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。（3）得电子能力最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。（4）失电子能力最强的钠对应的NaOH的碱性最强，得电子能力最强的氯对应的HClO4的酸性最强。
12.（1）红 Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑ 快 镁 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 钠＞镁＞铝 氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝 减弱
（2）HClO4 增强 增强
（3）金属性 非金属性
解析：（1）探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑；结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱。（2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物是酸性依次增强。（3）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2 / 3第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
课程 标准 1.通过分析第3周期元素性质的变化规律，认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 2.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究与创新意识
分点突破（一） 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较
1.钠、镁、铝失电子能力强弱
（1）钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
实验 操作
沉淀溶 解情况
相关反 应的化 学方程式 Al（OH）3 ＋3HCl Al（OH）3 ＋NaOH Na[Al（OH）4] Mg（OH）2 ＋2HCl —
实验 结论 NaOH是强碱，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱；失电子能力：Na＞Mg＞Al
（2）钠、镁与水的反应
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与水 反应 Na＋H2O 常温下，反应剧烈，溶液变红色 失电子能力：Na＞Mg
Mg＋H2O 加热条件下，反应缓慢，溶液变浅红色
（3）镁、铝与酸的反应
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与酸 反 应 Mg＋ HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力：Mg＞Al
Al＋ HCl 反应较剧烈，生成气体
2.同周期金属元素原子失电子能力的递变规律
同周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
3.金属元素原子失去电子能力强弱的判断
（1）金属活动性顺序中越靠前，金属原子失电子能力越强。
（2）同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。
（3）金属与水或酸反应置换出氢气时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。
（4）金属与盐溶液反应，较活泼金属（失电子能力强）置换出较不活泼的金属。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。
4.氢氧化铝[Al（OH）3]——两性氢氧化物
Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，反应的离子方程式分别为 Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O、Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。
1.元素原子失电子数目越多，失电子能力越强吗？
2.同周期元素金属性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关？
1.为了除去Mg（OH）2中混有的少量杂质Al（OH）3，可选用的试剂是（ ）
A.硝酸 B.氨水
C.稀盐酸 D.NaOH溶液
2.下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是（ ）
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
分点突破（二） 第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较
1.探究硅、磷、硫、氯原子得电子能力强弱
原子 Si P S Cl
最高正价
最低负价
单质与H2化合 的条件 高温 较高温度 需加热
从Si到Cl，与H2化合越来越
气态氢化物的 稳定性 很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定
从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越
最高价氧化物 P2O5 SO3
最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3弱酸 中强酸 H2SO4强酸 最 强无机酸
从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐
2.同周期非金属元素原子得电子能力的递变规律
在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左至右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
3.非金属元素原子得电子能力的判断依据
（1）同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强（不包括稀有气体）。
（2）非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。
（3）非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。
（4）不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力：M＞N。
4.同周期主族元素性质的变化规律
内容 同周期主族元素（从左到右）
原子 结构 电子层数 相同
最外层电子数 依次增多
原子半径 逐渐减小
元素 性质 主要化合价 最高正价由＋1→＋7（O、F除外） 最低负价由－4→－1
失电子能力（金属性） 逐渐减弱
得电子能力（非金属性） 逐渐增强
化合 物性 质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强
非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性 形成逐渐变易，稳定性逐渐增强
气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱
5.注意问题
在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。如非金属性：S＜Cl，酸性：氢硫酸＜盐酸；非金属性：F＞Cl，而酸性：氢氟酸（HF）＜盐酸。
1.下列哪几点能说明氯元素的非金属性比硫元素强？
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl 比H2S稳定；⑤氯与硫位于同一周期，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2 能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2能与H2S反应生成S。
2.非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳定，此说法是否正确？
1.下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）
A. B.
C. D.
2.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）
A.稳定性：H2O＜NH3
B.原子半径：F＜O
C.酸性：H2SO4＜H3PO4
D.碱性：NaOH＜Al（OH）3
3.同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
下列判断正确的是 （填字母）。
A.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B.得电子能力：X＞Z＞Y
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大
E.原子半径由大到小的顺序是r（X）＞r（Y）＞r（Z）
F.元素的简单阴离子的还原性由弱到强的顺序是X－＜Y2－＜Z3－
1.下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）
A.硼 B.氮
C.氟 D.碳
2.下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，正确的是（ ）
A.单质的还原性：Na＜Mg＜Al
B.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C.阳离子氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
D.碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
3.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X
C.X＞Z＞Y D.Z＞X＞Y
4.已知34Se与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A.酸性：H2SeO4＞HBrO4
B.稳定性：H2Se＞HBr
C.原子半径：Se＜Br
D.还原性：Se2－＞Br－
5.根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba（该元素位于第六周期第ⅡA族）与冷水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素都是半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
6.为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 步骤 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； ③将一小段镁带投入稀盐酸中； ④将一小片铝投入稀盐酸中
记录的实验现象有：
实验 现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体； b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小最终消失，溶液变红； c.反应不剧烈，产生无色气体； d.有气体产生，溶液变成红色
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤 ① ② ③ ④
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式 。
（3）实验结论是 。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期主族元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此 逐渐减弱。
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 AlCl3＋3H2O MgCl2＋2H2O
探究活动
1.提示：元素原子失电子能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目无关。
2.提示：同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱。
自主练习
1.D 利用Al（OH）3可溶于强碱，而Mg（OH）2不溶于强碱，选用NaOH溶液即可，D符合题意。
2.B 金属元素原子失电子能力强弱，可通过金属间置换能力强弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质置换水或酸中氢的难易程度等方法判断，但金属失电子能力强弱与其1 mol单质失电子多少没有关系。
分点突破（二）
师生互动
1.＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 点燃或光照 容易 SiH4 强 SiO2 Cl2O7 H3PO4 HClO4 增强 增强 增强
探究活动
1.提示：③④⑤⑥⑦。①氢化物的溶解度与元素的非金属性没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较非金属性的强弱，而不是其任意含氧酸的氧化性，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物。
2.提示：不正确。非金属元素单质与H2反应的条件越易，生成相应的氢化物才越稳定。
自主练习
1.B A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元素，从左到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子和铝离子，最外层电子数均为8，其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟原子，选B。
2.B 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：NH3＜H2O，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4，C项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜NaOH，D项错误。
3.DF
解析：Z、Y、X在周期表中顺序是从左到右，原子半径逐渐减小，原子得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，气态氢化物的稳定性增强，最低负化合价绝对值减小，元素简单阴离子的还原性由强到弱，A、B、C、E项错误，D、F正确。
【教学效果·勤检测】
1.C 硼、碳、氮、氟位于第2周期，从左到右，原子得电子能力增强，单质越来越容易与H2反应生成氢化物，最容易与H2反应生成氢化物的是氟。
2.B Na、Mg、Al位于同一周期，核电荷数依次增大，原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，即单质的还原性：Na＞Mg＞Al，A错误；Na＋、Mg2＋、Al3＋形成的阳离子电子排布相同，而核电荷数依次增多，故离子半径依次减小，即r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋），B正确；还原性：Na＞Mg＞Al，则阳离子得电子能力：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，C错误；金属性：Na＞Mg＞Al，则其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，D错误。
3.C 根据X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则Y、Z为金属元素，且Y、Z的金属性：Y＞Z，而X为非金属元素。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数：X＞Z＞Y。
4.D 依据同周期元素性质递变规律进行分析，得电子能力：Se＜Br，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4＜HBrO4，A项错误；气态氢化物的稳定性：H2Se＜HBr，B项错误；原子半径：Se＞Br，C项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性：Se2－＞Br－，D项正确。
5.B 镁、钙和钡同主族，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则钡与冷水反应会更快，A选项正确；硅和锗都是常用的半导体材料，但同主族的碳和铅不具备此特点，B选项错误；氯，溴和碘同主族，根据同主族元素从上到下，非金属氢化物稳定性逐渐减弱可知，C选项正确；硅、磷和硫同周期，根据同周期元素从左到右，非金属单质与氢气反应的条件要求逐渐降低可知，D选项正确。
6.（1）b d a c
（2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
（3）Na、Mg、Al金属性逐渐减弱
（4）减小 金属性
解析：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度越来越难，所以步骤①对应的现象为b、步骤②对应的现象为d、步骤③对应的现象为a、步骤④对应的现象为c。（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。（3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。（4）同周期主族元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
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第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
课
程 标
准 1.通过分析第3周期元素性质的变化规律，认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
2.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究与创新意识
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较
1. 钠、镁、铝失电子能力强弱
（1）钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
实验 操作
沉淀溶解情
况
相关反应的
化学方程式 —
实验结论 NaOH是强碱，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两
性氢氧化物，三者的碱性依次减弱；失电子能力：Na
＞Mg＞Al 沉淀逐渐溶
解
沉淀逐渐溶
解
沉淀溶解
沉淀不溶解
AlCl3
＋3H2O
MgCl
2＋2H2O
（2）钠、镁与水的反应
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与 水 反 应 Na＋H2O 常温下，反应剧
烈，溶液变红色 失电子能
力：Na＞Mg
Mg＋H2O 加热条件下，反
应缓慢，溶液变
浅红色 （3）镁、铝与酸的反应
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与 酸 反 应 Mg＋HCl 反应剧烈，生成
大量气体 失电子能力：Mg＞
Al
Al＋HCl 反应较剧烈，生成气体 2. 同周期金属元素原子失电子能力的递变规律
同周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右，核电荷数
依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核
对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金
属性逐渐减弱。
3. 金属元素原子失去电子能力强弱的判断
（1）金属活动性顺序中越靠前，金属原子失电子能力越强。
（2）同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减
弱。
（3）金属与水或酸反应置换出氢气时，置换反应越容易发生，金
属原子失电子能力越强。
（4）金属与盐溶液反应，较活泼金属（失电子能力强）置换出较
不活泼的金属。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。
4. 氢氧化铝[Al（OH）3]——两性氢氧化物
Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反
应，反应的离子方程式分别为 Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋
3H2O、Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－。
1. 元素原子失电子数目越多，失电子能力越强吗？
提示：元素原子失电子能力只与失电子的难易程度有关，而与失电
子的数目无关。
2. 同周期元素金属性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关？
提示：同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，
因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小（稀有气体元素除
外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐
减弱。
1. 为了除去Mg（OH）2中混有的少量杂质Al（OH）3，可选用的试剂
是（ ）
A. 硝酸 B. 氨水
C. 稀盐酸 D. NaOH溶液
解析： 利用Al（OH）3可溶于强碱，而Mg（OH）2不溶于强
碱，选用NaOH溶液即可，D符合题意。
2. 下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是（ ）
A. 金属间发生的置换反应
B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易
解析： 金属元素原子失电子能力强弱，可通过金属间置换能力
强弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质
置换水或酸中氢的难易程度等方法判断，但金属失电子能力强弱与
其1 mol单质失电子多少没有关系。
分点突破（二） 第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较
1. 探究硅、磷、硫、氯原子得电子能力强弱
原子 Si P S Cl
最高正价
最低负价
＋4
＋5
＋6
＋7
－4
－3
－2
－1
原子 Si P S Cl
单质与H2化
合的条件 高温 较高温度 需加热
从Si到Cl，与H2化合越来越 气态氢化物
的稳定性 很
不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳
定 HCl稳定
从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越 点燃或光照
容易
SiH4
强
原子 Si P S Cl
最高价氧化物 P2O5 SO3
最高价氧化
物对应水化
物的酸性 H2SiO3弱酸
中强酸 H2SO4强酸
最强无机酸
从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐 ，非金属性
逐渐 SiO2
Cl2O7
H3PO4
HClO4
增
强
增强
增强
2. 同周期非金属元素原子得电子能力的递变规律
在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左至右核电
荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核
对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属
性逐渐增强。
3. 非金属元素原子得电子能力的判断依据
（1）同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强（不包
括稀有气体）。
（2）非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能
力越强。
（3）非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生
成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。
（4）不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换
出N，则得电子能力：M＞N。
4. 同周期主族元素性质的变化规律
内容 同周期主族元素（从左到右）
原子
结构 电子层数 相同
最外层电子数 依次增多
原子半径 逐渐减小
元素
性质 主要化合价 最高正价由＋1→＋7（O、F
除外）
最低负价由－4→－1
失电子能力（金属性） 逐渐减弱
得电子能力（非金属性） 逐渐增强
内容 同周期主族元素（从左到右）
化合
物性
质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强
非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性 形成逐渐变易，稳定性逐渐
增强
气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱
5. 注意问题
在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规
律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。如非金属性：S＜Cl，
酸性：氢硫酸＜盐酸；非金属性：F＞Cl，而酸性：氢氟酸（HF）
＜盐酸。
1. 下列哪几点能说明氯元素的非金属性比硫元素强？
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③
HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl 比H2S稳定；⑤氯与硫位于同一
周期，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2 能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2能与H2S反应生成S。
提示：③④⑤⑥⑦。①氢化物的溶解度与元素的非金属性没有直接
关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较非金属性的
强弱，而不是其任意含氧酸的氧化性，HClO不是氯元素的最高价
氧化物对应的水化物。
2. 非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳
定，此说法是否正确？
提示：不正确。非金属元素单质与H2反应的条件越易，生成相应
的氢化物才越稳定。
1. 下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）
A. B.
C. D.
解析： A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元
素，从左到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子
和铝离子，最外层电子数均为8，其性质较稳定，所以得电子能力
最强的是氟原子，选B。
2. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）
A. 稳定性：H2O＜NH3
B. 原子半径：F＜O
C. 酸性：H2SO4＜H3PO4
D. 碱性：NaOH＜Al（OH）3
解析： 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：
NH3＜H2O，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物
的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4，C项错误；金属性越强，最
高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜
NaOH，D项错误。
3. 同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分
别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
下列判断正确的是 （填字母）。
A. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B. 得电子能力：X＞Z＞Y
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D. 元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大
E. 原子半径由大到小的顺序是r（X）＞r（Y）＞r（Z）
F. 元素的简单阴离子的还原性由弱到强的顺序是X－＜Y2－＜Z3－
DF
解析：Z、Y、X在周期表中顺序是从左到右，原子半径逐渐减
小，原子得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应水化
物的酸性增强，气态氢化物的稳定性增强，最低负化合价绝对值减
小，元素简单阴离子的还原性由强到弱，A、B、C、E项错误，
D、F正确。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）
A. 硼 B. 氮
C. 氟 D. 碳
解析： 硼、碳、氮、氟位于第2周期，从左到右，原子得电子
能力增强，单质越来越容易与H2反应生成氢化物，最容易与H2反
应生成氢化物的是氟。
2. 下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，正确的是（ ）
A. 单质的还原性：Na＜Mg＜Al
B. 离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C. 阳离子氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
D. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
解析： Na、Mg、Al位于同一周期，核电荷数依次增大，原子
失电子能力减弱，单质的还原性减弱，即单质的还原性：Na＞Mg
＞Al，A错误；Na＋、Mg2＋、Al3＋形成的阳离子电子排布相同，而
核电荷数依次增多，故离子半径依次减小，即r（Na＋）＞r（Mg2
＋）＞r（Al3＋），B正确；还原性：Na＞Mg＞Al，则阳离子得电
子能力：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，C错误；金属性：Na＞Mg＞Al，则
其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al
（OH）3，D错误。
3. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物
对应的水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则三种元素原子序数
的大小顺序为（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X
C. X＞Z＞Y D. Z＞X＞Y
解析： 根据X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物
分别为酸、碱、两性氢氧化物，则Y、Z为金属元素，且Y、Z的金
属性：Y＞Z，而X为非金属元素。同周期元素随着原子序数的递
增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中
的位置关系是 ，故原子序数：X＞Z＞Y。
4. 已知34Se与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A. 酸性：H2SeO4＞HBrO4 B. 稳定性：H2Se＞HBr
C. 原子半径：Se＜Br D. 还原性：Se2－＞Br－
解析： 依据同周期元素性质递变规律进行分析，得电子能力：
Se＜Br，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4＜HBrO4，A项
错误；气态氢化物的稳定性：H2Se＜HBr，B项错误；原子半径：
Se＞Br，C项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难
失电子，故还原性：Se2－＞Br－，D项正确。
5. 根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba（该元素位于第六周期第ⅡA
族）与冷水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素都是半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
解析： 镁、钙和钡同主族，根据同主族元素从上到下金属性逐
渐增强，则钡与冷水反应会更快，A选项正确；硅和锗都是常用的
半导体材料，但同主族的碳和铅不具备此特点，B选项错误；氯，
溴和碘同主族，根据同主族元素从上到下，非金属氢化物稳定性逐
渐减弱可知，C选项正确；硅、磷和硫同周期，根据同周期元素从
左到右，非金属单质与氢气反应的条件要求逐渐降低可知，D选项
正确。
6. 为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下
实验：
实验
步骤 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加
热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
③将一小段镁带投入稀盐酸中；
④将一小片铝投入稀盐酸中
实验
现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体；
b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小最终消
失，溶液变红；
c.反应不剧烈，产生无色气体；
d.有气体产生，溶液变成红色
记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
实验步骤 ① ② ③ ④
实验现象
b
d
a
c
解析：金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度越来越难，所以步骤①对应的现象为b、步骤②对应的现象为d、步骤③对应的现象为a、步骤④对应的现象为c。
（2）写出钠与水反应的化学方程式 。
解析：钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方
程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑。
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
（3）实验结论是 。
解析：根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
Na、Mg、Al金属性逐渐减弱
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期主族元素
从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子
半径逐渐 ，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，
失电子能力逐渐减弱，因此 逐渐减弱。
解析：同周期主族元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
减小
金属性
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 还原性：Na＞Mg＞Al
B. 金属性：Ca＜K
C. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D. 金属活动性：Al＞Na
解析： 同周期主族元素从左到右，元素原子的失电子能力（金
属性）逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，A、B项正确；金属性：
Mg＜Na，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH，C项正确；金属性：Na
＞Al，D项错误。
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2. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. Al（OH）3能与酸反应，不能与强碱反应
B. Al与酸反应比Mg与酸反应剧烈
C. Al（OH）3的碱性强于Mg（OH）2
D. Al（OH）3是白色胶状沉淀，有净水作用
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解析： Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强
碱反应，A项错误；Al的失电子能力弱于Mg，其与酸反应不如Mg
与酸反应剧烈，B项错误；同周期主族元素从左到右，最高价氧化
物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）
2，C项错误；Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体类似比表面积大，
具有吸附性，可用于净水，D项正确。
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3. 下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 第3周期中ⅦA族元素的原子半径最大
B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
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解析： 第3周期主族元素的原子的半径逐渐减小，则ⅦA族元
素的原子半径最小，A项不正确；同周期主族元素自左向右非金属
性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，则
HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B项正确；同周
期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增
强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C项正确；金属性越
强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依
次增强，D项正确。
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4. X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，
则下列叙述正确的是（ ）
A. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B. X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C. X的非金属性比Y的强
D. X的气态氢化物比Y的稳定
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解析： 题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X＞Y，
故X位于Y左侧，原子序数：Y＞X。依据同周期元素性质的递变规
律知，非金属性：X＜Y，形成的气态氢化物的稳定性：Y＞X，最
高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，阴离子的还原性：X＞Y，
选B。
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5. 下列有关说法正确的是（ ）
①H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的得电子能力比Cl强
②Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比
Al活泼
③H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的得电
子能力比S强
④Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的失电子
能力强弱
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
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解析： ①比较元素得电子能力强弱时，应比较最高价氧化物对
应水化物的酸性，错误；④Na与酸反应比Mg更剧烈，故失电子能
力：Na＞Mg，错误。
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6. 下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF
②原子半径：Na＞Mg
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
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解析： ①非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，错误；②同
周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，正确；
③非金属性：P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ，错误；
④金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。
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7. 下列实验事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B. Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱
D. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性
解析： 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白
色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D符合题意。
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8. 同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是
HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
①含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
②非金属性：X＞Y＞Z
③气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
④元素的最低化合价的绝对值按X、Y、Z顺序减小
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
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解析： 解本题的依据是同一周期元素性质的递变规律，关键是
确定X、Y、Z在周期表中的位置，突破口是最高价氧化物的水化
物的化学式。由HXO4、H2YO4、H3ZO4知，X、Y、Z的最高化合
价依次为＋7价、＋6价、＋5价，则X、Y、Z最外层电子数依次为
7、6、5，即X、Y、Z依次分别位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族。根据
最高化合价可知，X、Y、Z的负价分别为－1价、－2价、－3价，
原子序数为X＞Y＞Z，元素的非金属性：X＞Y＞Z，②正确。气
态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，③正确。
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9. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简
单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）
A. 已知mXa＋与nYb－，则m＋a＝n－b
B. 离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋
C. Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－
D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY
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解析： 由于mXa＋、nYb－简单离子的电子层结构相同，所以m
－a＝n＋b，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，
离子半径越小，因此离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B项错
误；电子层结构相同的阴离子，离子的核电荷数越大，其还原性越
弱，故Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－，C项正确；核电荷数：Y
＞Z，则气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY，D项错误。
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10. 图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律，下列说
法正确的是（ ）
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A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高化合价
B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
C. 图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：
pm）
D. 图乙横坐标为元素原子最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半
径（单位：pm）
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解析： 稀有气体元素的化合价为0，氧元素没有最高正化合
价，氟元素没有正价，与图甲不符，A错误；同周期自左到右，
主族元素的原子半径逐渐减小，与图甲不符，B错误；氧元素没
有最高化合价，氟元素没有正价，与图乙不符，C错误。
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11. 请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题（除稀有
气体元素外）：
（1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是 （填字母）。
a.原子半径和离子半径均减小
b.失电子能力减弱，得电子能力增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点降低
b
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解析：除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r（Na＋）＜r（Cl－），a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，失电子能力减弱，得电子能力增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。
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（2）原子半径最小的元素的原子结构示意图为 ，失电
子能力最强的元素是 （填元素符号）；氧化性最弱
的简单阳离子是 （填离子符号）。
解析：第3周期元素（Ar除外）从左到右原子半径逐渐减小，元素的失电子能力逐渐减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，原子半径最小的元素是Cl，失电子能力最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。
Na
Na＋
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（3）最不稳定的气态氢化物是 （填化学式）。
解析：得电子能力最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。
SiH4
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（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（填化学式，下同），酸性最强的是 ，显两性的
是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别
反应的离子方程式为
、 。
解析：失电子能力最强的钠对应的NaOH的碱性最强，得电子能力最强的氯对应的HClO4的酸性最强。
NaOH
HClO4
Al（OH）3
Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋
3H2O
Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－
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12. 为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请
你帮其完成实验记录：
（1）探究钠、镁、铝金属性强弱
实验操作 实验现象 实验结论
浮：浮于水面、熔：熔成
小球、游：四处游动、
嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞
溶液变红
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实验操作 实验现象 实验结论
加热前，镁条表面附着了
少量无色气泡，加热至沸
腾后，有较多的无色气泡
冒出，滴加酚酞溶液变
为 色 镁与冷水几乎不反应，
能与热水反应，反应的
化学方程式为
红
Mg＋
2H2O Mg（OH）2＋
H2↑
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实验操作 实验现象 实验结论
两支试管内都有无色气泡
冒出，但放镁的试管中逸
出气体的速率较
（填“快”或“慢”）
快
镁
2Al＋6HCl
2AlCl3＋3H2↑
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实验操作 实验现象 实验结论
结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序
为 ； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序
为 ； 钠、镁、铝的金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”） 钠＞镁＞铝
氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝
弱
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解析：探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O Mg（OH）2＋H2↑；
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镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的
金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中
镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为2Al＋
6HCl 2AlCl3＋3H2↑；Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑；结论：
钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为钠＞
镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到
弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属
性逐渐减弱。
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（2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱
元素 Si P S Cl
判
断 依
据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃
由难到易的顺序为Si、P、S、Cl 最高价氧化物对应的水化物
的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4
酸性依次 （填“增强”或“减弱”） 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 （填“增强”或“减弱”） HClO4
增强
增强
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解析：探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物是酸性依次增强。
（3）同周期元素性质递变规律 。同一周期
从左到右，元素 （填“金属性”或“非金属
性”，下同）逐渐减弱， 逐渐增强。
解析：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性
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感谢欣赏
THE END
