阶段重点练一
题组一 原子的构成
1.下列有关说法中，你认为不正确的是（ ）
A.原子的种类大于元素的种类
B.原子质量主要集中在原子核上
C.所有的原子都含有质子、中子和电子
D.12C与14C互为同位素
2.已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（ ）
AA BA
CA DA
3.R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克R中含有质子的物质的量为（ ）
A.（x＋24－n）mol
B.（x－24－n）mol
C.（x－n）mol
D.（x－n）mol
题组二 核素、同位素
4.下列各项表述中错误的是（ ）
A.O2－的结构示意图：
B.质子数为92、中子数为146的U原子U
C.239Pu 衰变成235U属于化学变化
D.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
5.科学家用氦核He撞击非金属原子X，反应如下XHeYH。已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是（ ）
A.Z＝7
B.Y的中子数10
CY与O互为同位素
D.该反应中共涉及4种核素
题组三 原子核外电子排布规律及应用
6.核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A.K层电子数 B.最外层电子数
C.电子层数 D.次外层电子数
7.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
A.硅和钠 B.硼和氮
C.碳和氯 D.碳和铝
8.下列叙述正确的是（ ）
A.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
9.原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如图，请结合图回答：
（1）原子序数为15的质子数为 ，最外层有 个电子。
（2）结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子，符号为 。
②一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 。
③原子序数为12、17的元素组成的化合物的化学式为 。
（3）从11～17号元素的原子结构示意图可看出，随着原子序数的增加，其（或元素的性质）呈现出的变化规律是 。
题组四 元素周期律
10.下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A.元素最高化合价：F＞N
B.原子半径：Al＞Si
C.元素金属性强弱：K＞Na
D.失电子能力：K＞Mg
11.下列各元素性质递变情况中，错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价
12.已知X、Y为原子序数在1～18之间的两种元素，原子序数X＞Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，填写下列空白（用元素符号或化学式填空）：
（1）X是 ，Y是 ，原子半径X （填“＞”或“＜”）Y。
（2）X、Y的最低负价为 ；最高正价为 。
题组五 元素周期表的结构与元素推断
13.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有7个周期，18个族
B.ⅠA族的元素都是金属元素
C.元素种类最多的族是Ⅷ族
D.116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
14.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A.该元素的元素符号为Te
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子核外有52个电子
D.该元素的相对原子质量为127.6
15.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a。下列说法不正确的是（ ）
Y
X
Z
①Y、Z的原子序数之和可能为2a
②Y的原子序数一定是a－17
③Z的原子序数可能是a＋31
④X、Y、Z一定都是短周期元素
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
16.V、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示：
…… V W
X …… Y Z
已知①元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；②X的最高正价与Z的最高正价的代数和为8。
结合所学知识，回答下列问题：
（1）V在元素周期表中的位置为 。
（2）W的单质与水反应的化学方程式为 。
（3）Y的原子结构示意图为 ；比Z原子序数大、与Z同主族且与Z相邻周期的元素的原子序数是 。
（4）X的单质与水反应的离子方程式为 。
（5）W、X、Y离子半径由大到小的顺序： （填离子符号）。
阶段重点练一
1.C 有的元素可能有多种同位素，所以原子的种类大于元素的种类，A正确；原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，B正确H没有中子，C错误；12C和14C是同一元素的不同核素，互为同位素，D正确。
2.B 已知某元素的离子核外有n个电子，则质子数为n－2，核内含有a个中子，质量数为n－2＋a，因此元素原子符号表示为A，B正确。
3.D R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R的摩尔质量为（A＋48）g·mol－1，R的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x－n，则a克R中含有质子的物质的量为×（x－n）＝（x－n）mol。
4.C O2－具有8个质子、10个电子，结构示意图为，A正确；质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为238，可表示为U，B正确；239Pu衰变成235U属于核反应，不是化学变化，C错误；238Pu、239Pu和241Pu质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，D正确。
5.B Y比X多了一个质子，因为质子数从Z变为Z＋1，W＋4＝17＋1，W＝14，X中质子数和中子数相等，所以X中：质子数＝中子数＝7，则Y的质子数是8，Y是氧元素，Z＝7，A正确Y中Z＝7，中子数＝17－7－1＝9，B错误Y为 OO 与O互为同位素，C正确；反应中共涉及4种核素NHeOH，D正确。
6.D 核电荷数为16的是S元素，核电荷数为4的是Be元素。S元素K层电子数为2，Be元素K层电子数为2，两者相等，A不符合题意；S元素最外层电子数为6，Be元素最外层电子数为2，前者是后者的3倍，B不符合题意；S元素电子层数为3，Be元素电子层数为2，前者是后者的1.5倍，C不符合题意；S元素次外层电子数为8，Be元素次外层电子数为2，前者是后者的4倍，D符合题意。
7.C A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层有7个电子，B是氯原子，C项符合题意。
8.C 核外电子排布完全相同的微粒如S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，A项错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数，则一定属于同一种元素，C项正确；H最外层电子数少，但它是非金属元素，D项错误。
9.（1）15 5
（2）①Al3＋ ②Cl2 ③MgCl2
（3）元素原子的最外层电子数逐渐增加（或其他合理答案）
解析：（1）原子序数为15的质子数为15；从原子结构示意图可看出原子序数为15的原子，最外层有5个电子。（2）①原子序数为13的原子是Al，最外层有3个电子，在形成离子时易失去最外层的3个电子形成铝离子，铝离子为Al3＋。②11～17号元素中，Na、Mg、Al是金属元素，Si、P、S是非金属元素，它们的单质可用其元素符号直接表示，17号氯元素形成的单质是双原子分子，所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2。③原子序数为12的是镁元素，原子序数为17的元素是氯元素，镁元素和氯元素形成的化合物为MgCl2。（3）从题目中给出的11～17号元素的原子结构示意图可看出，随原子序数的递增，原子结构呈现的变化规律是元素原子的最外层电子数逐渐增加（或其他合理答案）。
10.A F元素没有正价，最高化合价为0价，氮元素最高化合价为＋5价，A错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，B正确；K比Na活泼，K比Na易失电子，金属性：K＞Na，C正确；失电子能力K＞Mg，D正确。
11.C 根据原子的核外电子排布可知，A项正确；P、S、Cl的最高化合价依次为＋5价、＋6价、＋7价，B项正确；在电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、Cl的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价，D项正确。
12.（1）Si C ＞ （2）－4价、－4价 ＋4价、＋4价
解析：X、Y的最高正化合价等于其最低负化合价的绝对值，且原子序数在1～18之间，据最高正化合价＋｜最低负化合价｜＝8可知，X、Y的最高化合价为＋4价，即二者原子最外层电子数均为4，则为Si、C；由原子序数X＞Y可知，X为Si，Y为C。
13.D 元素周期表共有18个纵列，第8、9、10三列是Ⅷ族，共16个族，A错误；ⅠA族的元素除氢元素以外都是金属元素，B错误；周期表包含元素最多的族是ⅢB族，包含镧系和锕系，共32种元素，C错误；116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，D正确。
14.B 由图可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；该元素的名称是碲，属于非金属元素，B项错误；数字52表示原子序数为52，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确；127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确。
15.D Y、X、Z三种元素在元素周期表中的具体位置是不确定的，④不正确。若三种元素分别位于第1、2、3周期，则Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，则Y、Z的原子序数之和为2a，①正确；若三种元素分别位于第2、3、4周期，则Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，②不正确；若三种元素分别位于第3、4、5周期，则Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，则Y、Z的原子序数之和为2a；若三种元素分别位于第4、5、6周期，则Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋32－1＝a＋31，③正确。
16.（1）第2周期ⅣA族
（2）2F2＋2H2O4HF＋O2
（3） 35
（4）2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
（5）S2－＞F－＞Na＋
解析：元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则V为C；W和V同周期，则W为F，Z为Cl，Y为S；X的最高正价与Z的最高正价的代数和为8，则X为Na。
2 / 3(共32张PPT)
阶段重点练一
题组一 原子的构成
1. 下列有关说法中，你认为不正确的是（ ）
A. 原子的种类大于元素的种类
B. 原子质量主要集中在原子核上
C. 所有的原子都含有质子、中子和电子
D. 12C与14C互为同位素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： 有的元素可能有多种同位素，所以原子的种类大于
元素的种类，A正确；原子是由原子核和核外电子构成的，核
外电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，B正确
H没有中子，C错误；12C和14C是同一元素的不同核素，互
为同位素，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
2. 已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此
元素原子符号表示正确的是（ ）
解析： 已知某元素的离子 核外有n个电子，则质子数为n－
2，核内含有a个中子，质量数为n－2＋a，因此元素原子符号表
示为 A，B正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
3. R 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克R 中含有
质子的物质的量为（ ）
C. （x－n）mol
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： R 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R
的摩尔质量为（A＋48）g·mol－1，R 的质子数等于其电子数
减去所带负电荷数，为x－n，则a克R 中含有质子的物质的量
为 ×（x－n）＝ （x－n）mol。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
题组二 核素、同位素
4. 下列各项表述中错误的是（ ）
A. O2－的结构示意图：
C. 239Pu 衰变成235U属于化学变化
D. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： O2－具有8个质子、10个电子，结构示意图为 ，A
正确；质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为238，可表示
为 U，B正确；239Pu衰变成235U属于核反应，不是化学变化，C
错误；238Pu、239Pu和241Pu质子数相同，中子数不同，属于不同的
核素，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
5. 科学家用氦核 He撞击非金属原子 X，反应如下 X
He Y H。已知：X核内的质子数和中子数相等，下列
叙述错误的是（ ）
A. Z＝7
B. Y的中子数10
D. 该反应中共涉及4种核素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： Y比X多了一个质子，因为质子数从Z变为Z＋1，W＋4
＝17＋1，W＝14，X中质子数和中子数相等，所以X中：质子数＝
中子数＝7，则Y的质子数是8，Y是氧元素，Z＝7，A正确
Y中Z＝7，中子数＝17－7－1＝9，B错误 Y为 O O
与 O互为同位素，C正确；反应中共涉及4种核素 N
He O H，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
题组三 原子核外电子排布规律及应用
6. 核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的
下列数据是后者的4倍的是（ ）
A. K层电子数 B. 最外层电子数
C. 电子层数 D. 次外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： 核电荷数为16的是S元素，核电荷数为4的是Be元素。S
元素K层电子数为2，Be元素K层电子数为2，两者相等，A不符合
题意；S元素最外层电子数为6，Be元素最外层电子数为2，前者是
后者的3倍，B不符合题意；S元素电子层数为3，Be元素电子层数
为2，前者是后者的1.5倍，C不符合题意；S元素次外层电子数为
8，Be元素次外层电子数为2，前者是后者的4倍，D符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
7. A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数
恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
A. 硅和钠 B. 硼和氮
C. 碳和氯 D. 碳和铝
解析： A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8
个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层
一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层有7个电子，B是氯原
子，C项符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
8. 下列叙述正确的是（ ）
A. 核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B. 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D. 最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
解析： 核外电子排布完全相同的微粒如S2－和K＋化学性质不相
同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，A项错误；H＋不具有稀
有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；核外电子排布相同的
两种原子具有相同的质子数，则一定属于同一种元素，C项正确；
H最外层电子数少，但它是非金属元素，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
9. 原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如图，请结合图
回答：
（1）原子序数为15的质子数为 ，最外层有 个电子。
解析：原子序数为15的质子数为15；从原子结构示意图
可看出原子序数为15的原子，最外层有5个电子。
15
5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
②一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 。
（2）结合如图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子，符号为 。
Al3＋
③原子序数为12、17的元素组成的化合物的化学式
为 。
Cl2
MgCl2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析：①原子序数为13的原子是Al，最外层有3个电子，在形成离子时易失去最外层的3个电子形成铝离子，铝离子为Al3＋。②11～17号元素中，Na、Mg、Al是金属元素，Si、P、S是非金属元素，它们的单质可用其元素符号直接表示，17号氯元素形成的单质是双原子分子，所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为Cl2。③原子序数为12的是镁元素，原子序数为17的元素是氯元素，镁元素和氯元素形成的化合物为MgCl2。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（3）从11～17号元素的原子结构示意图可看出，随着原子序数的
增加，其（或元素的性质）呈现出的变化规律是
。
解析：从题目中给出的11～17号元素的原子结构示意图可看出，随原子序数的递增，原子结构呈现的变化规律是元素原子的最外层电子数逐渐增加（或其他合理答案）。
元素原子
的最外层电子数逐渐增加（或其他合理答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
题组四 元素周期律
10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A. 元素最高化合价：F＞N
B. 原子半径：Al＞Si
C. 元素金属性强弱：K＞Na
D. 失电子能力：K＞Mg
解析： F元素没有正价，最高化合价为0价，氮元素最高化合
价为＋5价，A错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，
B正确；K比Na活泼，K比Na易失电子，金属性：K＞Na，C正
确；失电子能力K＞Mg，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
11. 下列各元素性质递变情况中，错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价
解析： 根据原子的核外电子排布可知，A项正确；P、S、Cl的
最高化合价依次为＋5价、＋6价、＋7价，B项正确；在电子层数
相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、Cl
的最低化合价依次为－3价、－2价、－1价，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
12. 已知X、Y为原子序数在1～18之间的两种元素，原子序数X＞Y，
且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，填写下列
空白（用元素符号或化学式填空）：
（1）X是 ，Y是 ，原子半径X （填“＞”或
“＜”）Y。
Si
C
＞
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（2）X、Y的最低负价为 ；最高正价为
。
解析：X、Y的最高正化合价等于其最低负化合价的绝对
值，且原子序数在1～18之间，据最高正化合价＋｜最低负
化合价｜＝8可知，X、Y的最高化合价为＋4价，即二者原
子最外层电子数均为4，则为Si、C；由原子序数X＞Y可
知，X为Si，Y为C。
－4价、－4价
＋4
价、＋4价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
题组五 元素周期表的结构与元素推断
13. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. ⅠA族的元素都是金属元素
C. 元素种类最多的族是Ⅷ族
D. 116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： 元素周期表共有18个纵列，第8、9、10三列是Ⅷ族，
共16个族，A错误；ⅠA族的元素除氢元素以外都是金属元素，B错
误；周期表包含元素最多的族是ⅢB族，包含镧系和锕系，共32
种元素，C错误；116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，D
正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
14. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一
格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该元素的元素符号为Te
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有52个电子
D. 该元素的相对原子质量为127.6
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： 由图可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；该元素
的名称是碲，属于非金属元素，B项错误；数字52表示原子序数
为52，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确；127.6表示该
元素的相对原子质量，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
15. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所
示，且X的原子序数为a。下列说法不正确的是（ ）
Y
X
Z
①Y、Z的原子序数之和可能为2a
②Y的原子序数一定是a－17
③Z的原子序数可能是a＋31
④X、Y、Z一定都是短周期元素
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
解析： Y、X、Z三种元素在元素周期表中的具体位置是不确
定的，④不正确。若三种元素分别位于第1、2、3周期，则Y的原
子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，则
Y、Z的原子序数之和为2a，①正确；若三种元素分别位于第2、
3、4周期，则Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a
＋18－1＝a＋17，②不正确；若三种元素分别位于第3、4、5周
期，则Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋18
－1＝a＋17，则Y、Z的原子序数之和为2a；若三种元素分别位
于第4、5、6周期，则Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原
子序数为a＋32－1＝a＋31，③正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
16. V、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如下表
所示：
…… V W
X …… Y Z
已知①元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；②X的
最高正价与Z的最高正价的代数和为8。
结合所学知识，回答下列问题：
（1）V在元素周期表中的位置为 。
第2周期ⅣA族
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（2）W的单质与水反应的化学方程式为 。
（3）Y的原子结构示意图为 ；比Z原子序数大、与Z同
主族且与Z相邻周期的元素的原子序数是 。
2F2＋2H2O 4HF＋O2
（4）X的单质与水反应的离子方程式为
。
35
2Na＋2H2O 2Na＋
＋2OH－＋H2↑
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
（5）W、X、Y离子半径由大到小的顺序：
（填离子符号）。
解析：元素V最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，
则V为C；W和V同周期，则W为F，Z为Cl，Y为S；X的最
高正价与Z的最高正价的代数和为8，则X为Na。
S2－＞F－＞Na＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
感谢欣赏
THE END
