阶段重点练二
题组一 根据原子结构与元素性质推断元素
1.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c在周期表中的周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A.4种元素中b的金属性最强
B.原子半径：d＞c＞b＞a
C.d的氧化物的水化物是强酸
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。向由X、Y和Z三种元素形成的一种盐中加入浓硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
C.X与Z形成化合物可使紫色石蕊试液褪色
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3.X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、Z同主族，且Z的原子序数是Y的原子序数的2倍。下列有关说法正确的是（ ）
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径大小：X＜Y
C.元素对应的简单氢化物的稳定性：Y＜Z
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z
题组二 根据元素在周期表中的位置推断元素
4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于族序数，其在周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B.X元素原子的最高价为＋6价
C.Z的原子序数是X的3倍
D.Y的氢氧化物化学式为Y（OH）2
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y Z
X W
A.原子半径：X＜W
B.简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C.Z与Na形成两种化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
6.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是（ ）
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C.乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
题组三 根据物质性质或转化关系推断元素
7.火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是（ ）
A.W位于元素周期表第3周期ⅦA族
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
C.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液具有黏性
D.原子半径：Z＞W＞Y＞X
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.简单离子半径大小：X＞Y
B.气态氢化物的还原性：X＜Z
C.丁和戊中所含元素种类相同
D.W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
题组四 元素金属性、非金属性强弱的判断
9.A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物化学式为XH3，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。W的原子结构示意图为 。
（2）D单质在空气中加热的化学方程式是 。
（3）D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（4）离子半径关系：r（A－） r（Li＋）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 （填字母）。
A.W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
C.W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式： 。
题组五 元素“位—构—性”关系的综合应用
10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
①若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱
②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
③若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价可能为＋7价
④若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素
⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5
A.②③⑤ B.①②③
C.②③ D.②③④
11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
T 地壳中含量最多的元素
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z M层比K层少1个电子
W 其离子是第3周期金属元素的离子中半径最小的
根据上述信息回答下列问题。
（1）元素W在元素周期表中的位置是 。
（2）元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是 。
（3）元素Z与元素W相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a.Z单质的熔点比W单质的低
b.Z的化合价比W的低
c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
（4）由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为
。
阶段重点练二
1.A a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素；若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族序数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。氧、硫为非金属元素，同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，即金属性：Na（或Mg）＞Al， A项正确；原子半径：Na（或Mg）＞Al＞S＞O，B项错误； d的氧化物的水化物也可能是亚硫酸，为弱酸，C项错误；同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2＞S，D项错误。
2.C W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐加入浓硫酸，有刺激性气体产生，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素。非金属性：O＞N，X的简单氢化物的热稳定性比W强，A正确；Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，B正确；X与Z形成的化合物为SO2或SO3，为酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红色，但不会褪色，C错误；Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，D正确。
3.D X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为短周期元素，则次外层电子数只能为2，X为C元素，Y、Z同主族，且Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，原子序数分别为8和16，则Y为O元素，Z为S元素。X、Y、Z分别为C、O、S，C与O可形成CO、CO2等多种化合物，A项错误；原子半径：C＞O，B项错误；非金属性：O＞S，简单氢化物稳定性：H2O＞H2S，C项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，D项正确。
4.A 由元素周期表结构和题意可知，X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl。同一周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，A正确；氧元素的最高价为＋2价，B错误；硫的原子序数是16，氧的原子序数是8，16是8的2倍，C错误；铝的氢氧化物的化学式为Al（OH）3，D错误。
5.C 由元素周期表的结构和已知信息Y、W的原子序数之和是Z的3倍可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。原子半径：Si＞Cl，A错误；简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B错误；氧与钠形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜HClO4，D错误。
6.B 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的元素，可判断出戊是N元素，己是O元素，则庚是F元素，丁是C元素，丙是Al元素，乙是Mg元素。甲可能是H或Li元素，A错误；同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，B正确；Mg（OH）2和Al（OH）3不能发生反应，C错误；F没有正价，D错误。
7.C Z单质与冷水反应后的溶液能使酚酞试液变红，则Z为Na，Y为地壳中含量最高的元素，Y为O，火星岩石含有W的最高价化合物为Na2WO3，则W最高价为＋4价，W原子序数大于Na，W为Si，X与W同主族且原子序数小于O，X为C。W为Si，位于第3周期ⅣA族，A错误；C的非金属性强于Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，B错误；O、Na、Si组成的化合物为Na2SiO3，其水溶液具有黏性，C正确；原子半径：Na＞Si＞C＞O，D错误。
8.D 四种元素均为短周期元素，常温下，甲的浓溶液和A发生钝化，则A为Al单质，元素Y为Al元素，甲为硫酸或硝酸；丙是无色气体，则甲为硫酸，丙为二氧化硫，丁为水，乙为硫酸铝，丙和戊反应生成硫酸，则戊为过氧化氢；丙、丁、戊均是由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物，则元素W、X、Z应为H、O、S；综上所述，元素W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，甲、乙、丙、丁、戊分别为H2SO4、Al2（SO4）3、SO2、H2O、H2O2，A为Al。X为O，Y为Al，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，O的核电荷数较小，简单离子半径大小：X＞Y，A正确；X为O，Z为S，O的非金属比S强，O2的氧化性比S单质的氧化性强，气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确；丁为H2O，戊为H2O2，二者所含元素种类相同，C正确；W的简单离子为H＋，Z的简单离子为S2－，二者在水溶液中发生反应生成H2S，因此不能大量共存，D错误。
9.（1）第3周期ⅢA族
（2）2Na＋O2Na2O2
（3）Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－
（4）＞ （5）AC
（6）Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O
解析：A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物化学式为XH3，X为N元素；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H、W为O元素，结合原子序数可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，原子序数大于Na，处于第3周期，故E为Al。（1）E为Al，E元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族。W为O元素，W的原子结构示意图为。 （2）Na单质在空气中加热反应的化学方程式是2Na＋O2Na2O2。（3）D、E的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应的离子方程式是 Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。 （4）电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：r（A－）＞r（Li＋）。（5）W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，可知O比S的非金属性强，A选；在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多，不能比较非金属性，B不选；W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，由氢化物的稳定性可比较非金属性，C选。（6）Cu在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2Cu2＋＋2H2O。
10.A ①同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1不一定为强碱，错误；②同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，则X为活泼的非金属元素，则Y也为活泼非金属元素，正确；③若Y的最低化合价为－2价，则Z的最低化合价为－1价，不一定存在最高正化合价，如F元素，最高正化合价可能为＋7价，如Cl元素，正确；④X的最高正化合价为＋5价，若X为P，则R一定为金属元素，错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的化合价为＋5价，不一定为最高正化合价，如Cl元素，最外层电子数为7，可能不为5，正确。
11.（1）第3周期ⅢA族 （2C （3）Na cd
（4）NaCN＋H2O2＋H2ONaHCO3＋NH3↑
解析：T是地壳中含量最多的元素，则T为O，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C，Y在常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z的M层比K层少1个电子，则Z为Na，W的离子是第3周期金属元素的离子中半径最小的，则W为Al。（1）元素W是Al，Al在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。（2）元素X的一种同位素可测定文物的年代，则该同位素是质子数为6，中子数为8的碳原子，符号是C。（3）根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，元素Z（Na）与元素W（Al）相比，金属性较强的是Na。Z单质的熔点比W单质的低，不能从熔、沸点分析金属性强弱，a错误；Z的化合价比W的低，金属性强弱与化合价无关，只与得到电子的能力有关，b错误；常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应，说明Z（Na）的金属性比W（Al）的金属性强，c正确；Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强，说明Z（Na）的金属性比W（Al）的金属性强，d正确。（4）剧毒化合物ZXY（NaCN）与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，说明气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2ONaHCO3＋NH3↑。
3 / 3(共33张PPT)
阶段重点练二
题组一 根据原子结构与元素性质推断元素
1. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电
子总数与b原子次外层的电子数相同；c在周期表中的周期数与族序
数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 4种元素中b的金属性最强
B. 原子半径：d＞c＞b＞a
C. d的氧化物的水化物是强酸
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
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解析： a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素；若
b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子
次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在
周期数与族序数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电
子，可推出b可能为Na或Mg，d与a同族，则d为S。氧、硫为非金
属元素，同周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，即金属性：Na
（或Mg）＞Al， A项正确；原子半径：Na（或Mg）＞Al＞S＞
O，B项错误； d的氧化物的水化物也可能是亚硫酸，为弱酸，C项
错误；同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化
性逐渐减弱，即氧化性：O2＞S，D项错误。
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2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化
物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
向由X、Y和Z三种元素形成的一种盐中加入浓硫酸，有刺激性气
味的气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
C. X与Z形成化合物可使紫色石蕊试液褪色
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
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解析： W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素；Y的原子
半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；由X、Y和Z三
种元素形成的一种盐加入浓硫酸，有刺激性气体产生，刺激性气体
为SO2，则X为O元素，Z为S元素。非金属性：O＞N，X的简单氢
化物的热稳定性比W强，A正确；Y为Na元素，X为O元素，对应的
简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，B正确；
X与Z形成的化合物为SO2或SO3，为酸性氧化物，可使紫色石蕊试
液变红色，但不会褪色，C错误；Z为S元素，与O同主族，与Na同
周期，D正确。
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3. X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外
层电子数是次外层电子数的2倍，Y、Z同主族，且Z的原子序数是
Y的原子序数的2倍。下列有关说法正确的是（ ）
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 原子半径大小：X＜Y
C. 元素对应的简单氢化物的稳定性：Y＜Z
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z
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解析： X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为短周期元
素，则次外层电子数只能为2，X为C元素，Y、Z同主族，且Z的原
子序数是Y的原子序数的2倍，原子序数分别为8和16，则Y为O元
素，Z为S元素。X、Y、Z分别为C、O、S，C与O可形成CO、CO2
等多种化合物，A项错误；原子半径：C＞O，B项错误；非金属
性：O＞S，简单氢化物稳定性：H2O＞H2S，C项错误；最高价氧
化物对应的水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，D项正确。
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A. W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的
B. X元素原子的最高价为＋6价
C. Z的原子序数是X的3倍
D. Y的氢氧化物化学式为Y（OH）2
题组二 根据元素在周期表中的位置推断元素
4. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期
表中的周期数等于族序数，其在周期表的相对位置如图所示。下列
说法正确的是（ ）
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解析： 由元素周期表结构和题意可知，X为O，Y为Al，Z为
S，W为Cl。同一周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，
氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，A正确；氧
元素的最高价为＋2价，B错误；硫的原子序数是16，氧的原子
序数是8，16是8的2倍，C错误；铝的氢氧化物的化学式为Al
（OH）3，D错误。
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5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已
知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y Z
X W
A. 原子半径：X＜W
B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C. Z与Na形成两种化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
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解析： 由元素周期表的结构和已知信息Y、W的原子序数之和
是Z的3倍可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。原子半径：
Si＞Cl，A错误；简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，B错误；
氧与钠形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，阴、阳离子个数比均为
1∶2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜
HClO4，D错误。
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6. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位
置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳
中含量最高的元素。下列判断正确的是（ ）
A. 甲一定是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C. 乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D. 庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
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解析： 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高的
元素，可判断出戊是N元素，己是O元素，则庚是F元素，丁是C元
素，丙是Al元素，乙是Mg元素。甲可能是H或Li元素，A错误；同
周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳
定性也逐渐增强，B正确；Mg（OH）2和 Al（OH）3不能发生反
应，C错误；F没有正价，D错误。
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题组三 根据物质性质或转化关系推断元素
7. 火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、
Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其
单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族
元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合
物：Z2WY3，下列判断正确的是（ ）
A. W位于元素周期表第3周期ⅦA族
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
C. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液具有黏性
D. 原子半径：Z＞W＞Y＞X
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解析： Z单质与冷水反应后的溶液能使酚酞试液变红，则Z为
Na，Y为地壳中含量最高的元素，Y为O，火星岩石含有W的最高
价化合物为Na2WO3，则W最高价为＋4价，W原子序数大于Na，W
为Si，X与W同主族且原子序数小于O，X为C。W为Si，位于第3周
期ⅣA族，A错误；C的非金属性强于Si，则酸性：H2CO3＞
H2SiO3，B错误；O、Na、Si组成的化合物为Na2SiO3，其水溶液具
有黏性，C正确；原子半径：Na＞Si＞C＞O，D错误。
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8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的
单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元
素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图
所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小：X＞Y
B. 气态氢化物的还原性：X＜Z
C. 丁和戊中所含元素种类相同
D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
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解析： 四种元素均为短周期元素，常温下，甲的浓溶液和A发
生钝化，则A为Al单质，元素Y为Al元素，甲为硫酸或硝酸；丙是
无色气体，则甲为硫酸，丙为二氧化硫，丁为水，乙为硫酸铝，丙
和戊反应生成硫酸，则戊为过氧化氢；丙、丁、戊均是由W、X、
Y、Z四种元素组成的化合物，则元素W、X、Z应为H、O、S；综
上所述，元素W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S，甲、乙、丙、
丁、戊分别为H2SO4、Al2（SO4）3、SO2、H2O、H2O2，A为Al。X
为O，Y为Al，O2－和Al3＋的核外电子排布相同，O的核电荷数较
小，简单离子半径大小：X＞Y，A正确；
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X为O，Z为S，O的非金属比S强，O2的氧化性比S单质的氧化性强，
气态氢化物的还原性：X＜Z，B正确；丁为H2O，戊为H2O2，二者所
含元素种类相同，C正确；W的简单离子为H＋，Z的简单离子为S2－，
二者在水溶液中发生反应生成H2S，因此不能大量共存，D错误。
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题组四 元素金属性、非金属性强弱的判断
9. A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、
D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物化学式为XH3，A、
W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序
数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。W的原子结
构示意图为 。
第3周期ⅢA族
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解析：A、X、W、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物化学式为XH3，X为N元素；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H、W为O元素，结合原子序数可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，原子序数大于Na，处于第3周期，故E为Al。（1）E为Al，E元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族。W为O元素，W的原子结构示意图为 。
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（2）D单质在空气中加热的化学方程式是 。
解析：Na单质在空气中加热反应的化学方程式是2Na＋O2 Na2O2。
2Na＋O2 Na2O2
（3）D、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
。
解析：D、E的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应的离子方程式是 Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－。
Al
（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－
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（4）离子半径关系：r（A－） r（Li＋）（填“＞”“＝”
或“＜”）。
解析：电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：r（A－）＞r（Li＋）。
＞
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（5）下列事实能说明W元素的非金属性比硫元素的非金属性强的
是 （填字母）。
A. W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B. 在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多
C. W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
AC
解析：W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，可知O比S的非金属性强，A选；在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多，不能比较非金属性，B不选；W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，由氢化物的稳定性可比较非金属性，C选。
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（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转
化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废
印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的
离子方程式：
。
Cu＋2H＋＋H2O2 Cu2＋＋2H2O
解析：Cu在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2 Cu2＋＋2H2O。
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题组五 元素“位—构—性”关系的综合应用
10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列
说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
①若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱
②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
③若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价可能为＋7价
④若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素
⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能
不为5
A. ②③⑤ B. ①②③
C. ②③ D. ②③④
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解析： ①同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1不一定为强碱，错误；②同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，则X为活泼的非金属元素，则Y也为活泼非金属元素，正确；③若Y的最低化合价为－2价，则Z的最低化合价为－1价，不一定存在最高正化合价，如F元素，最高正化合价可能为＋7价，如Cl元素，正确；④X的最高正化合价为＋5价，若X为P，则R一定为金属元素，错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的化合价为＋5价，不一定为最高正化合价，如Cl元素，最外层电子数为7，可能不为5，正确。
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11. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
T 地壳中含量最多的元素
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z M层比K层少1个电子
W 其离子是第3周期金属元素的离子中半径最小的
根据上述信息回答下列问题。
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（1）元素W在元素周期表中的位置是 。
解析：T是地壳中含量最多的元素，则T为O，X的最外层电
子数是次外层电子数的2倍，则X为C，Y在常温下，单质为
双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，Z的M层
比K层少1个电子，则Z为Na，W的离子是第3周期金属元素
的离子中半径最小的，则W为Al。（1）元素W是Al，Al在
元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
第3周期ⅢA族
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（2）元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号
是 。
解析：元素X的一种同位素可测定文物的年代，则该同位素是质子数为6，中子数为8的碳原子，符号是 C。
C
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（3）元素Z与元素W相比，金属性较强的是 （用元素符号
表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a.Z单质的熔点比W单质的低
b.Z的化合价比W的低
c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条
件下才能与水反应
d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
Na
cd
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解析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，元素Z（Na）与元素W（Al）相比，金属性较强的是Na。Z单质的熔点比W单质的低，不能从熔、沸点分析金属性强弱，a错误；Z的化合价比W的低，金属性强弱与化合价无关，只与得到电子的能力有关，b错误；常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应，说明Z（Na）的金属性比W（Al）的金属性强，c正确；Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强，说明Z（Na）的金属性比W（Al）的金属性强，d正确。
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（4）由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄
漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以
减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液
均呈碱性，该反应的化学方程式为
。
NaCN＋H2O2＋
H2O NaHCO3＋NH3↑
解析：剧毒化合物ZXY（NaCN）与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，说明气体为氨气，酸式盐为碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O NaHCO3＋NH3↑。
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感谢欣赏
THE END
