3.3.1盐类的水解高二选择性必修1(共18张PPT)

(共18张PPT)
盐类的水解（第一课时）
化学（人教版）选择性必修1 第三章 第三节 第一课时
1.利用碱性去油污
纯碱----”小身材，大本领“
思考一：纯碱属于盐类，其溶液呈碱性，那是否所有的盐溶液都显碱性呢？
2.面点加工时中和酸
生活用途：
实验一：用pH计测定0.1mol/L以下溶液的pH
实验探究与归纳
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
中性
碱性
酸性
原来，不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性！
思考二：盐溶液酸碱性不同，是否有什么规律呢？
这似乎与盐类的阴阳离子“组成”有很大的关系
酸 + 碱 盐+ 水(中和反应)
依据形成盐的酸或碱的强弱，我们可以将盐分为哪几类？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐类型
预测：根据以上实验，请同学们分析以下盐的类型并预测溶液的酸碱性
实验预测与实验验证
实验验证：用pH计测定0.1mol/L以上溶液的pH
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐类型
预测酸碱性
结论：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
√
√
√
纯碱----”小身材，大本领“
原来，Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这就是它常被当做“碱”使用的原因！
溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小
中性溶液： c（H+）= c（OH-）
酸性溶液： c（H+）> c（OH-）
碱性溶液： c（H+）< c（OH-）
思考三：是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）和 c（OH-）相对大小的差异呢？
以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒
微观探究
OH-
H+
H+
OH-
H2O
H2O
Cl-
NH4+
Cl-
NH4+
Cl-
NH4+
NH4Cl溶于水
思考四：在该溶液中，除了H+与OH–可以结合生成水，有没有哪些微粒可以结合形成弱电解质呢？
纯水中：
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒
微观探究与方程式
OH-
H+
H+
OH-
H2O
H2O
Cl-
NH4+
Cl-
NH4+
Cl-
NH4+
NH3·H2O
NH3·H2O
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
NH3 · H2O
c（H+）> c（OH-）
促进水的电离
弱电解质
【概念】
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
以NH4Cl溶液为例探究溶液中的微粒
微观探究与方程式
OH-
H+
H+
OH-
H2O
H2O
Cl-
NH4+
Cl-
NH4+
Cl-
NH4+
NH3·H2O
NH3·H2O
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
NH3 · H2O
c（H+）> c（OH-）
促进水的电离
弱电解质
盐类的水解
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
化学方程式
离子方程式
思考五：如何用方程式描述水解过程呢？
微观探究
盐溶液 NH4Cl NaCl CH3COONa
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH–)的相对大小
对水的电离的影响
Na+、Cl–、H+、OH–
Cl–、NH4+、H+、OH–
Na+、 CH3COO–、 H+、OH–
c(H+) ＞ c(OH–)
c(H+) ＝ c(OH–)
c(H+) ＜ c(OH–)
能（H2O、NH3 · H2O）
能（H2O）
能（H2O、CH3COOH）
P72 思考与讨论
促进
无影响
促进
没有发生水解
思考六：什么样的盐溶液可以发生水解反应呢？
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
弱碱
盐电离阳离子
盐电离阴离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
概念解析与模型构建
概念：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐易溶，生成弱电解质
1.条件与实质：
2.特点：
促进水的电离
可逆且一般很微弱
NH4Cl 溶液
水解方程式
H2O H+ + OH–
NH4Cl Cl– + NH4+
+
NH3 · H2O
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
化学方程式
离子方程式
弱电解质
2.CH3COONa 溶液
化学方程式
离子方程式
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
纯碱----”小身材，大本领“
思考七：Na2CO3是如何水解的呢？
Na2CO3的水解是分两步进行的
CO32- + H2O HCO3- + OH-
第二步，生成的HCO3- 进一步水解
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
第一步：CO32- 水解（主要）
方程式书写注意事项
1. 盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如：
2. 一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
3. 多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如：
4. 多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
课堂练习
写出以下溶液的水解离子方程式。
①NH4Br
②Al2(SO4)3
③NaF
④FeCl3
⑤NaClO
⑥NaHCO3
⑦NaAlO2
⑧Na2S
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+
F- +H2O HF + OH-
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+
ClO- +H2O HClO + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH-
S2- +H2O HS- + OH-
HS- +H2O H2S + OH-
课堂练习
【练一练】1.下列盐的水溶液中
哪些不能水解（ ）
哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
⑥
解题秘诀
有弱才水解
谁强显谁性
2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
抑制
抑制
促进
促进
方法引导
在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L
C．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
元素质量守恒
电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
H2O H+ + OH–
所以c(HCO3-)＜c(OH-)
D
√
√
√
弱碱
盐电离阳离子
盐电离阴离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
总结
关注：
水解的本质和特点、方程式的书写、溶液酸碱性的判断、电荷守恒与元素质量守恒
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
谢谢！