02 分散系和胶体 +教学课件+2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 02 分散系和胶体 +教学课件+2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册(共34张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-14 13:25:28 | ||
图片预览
文档简介
(共34张PPT)
物质的分类
第2课时：分散系及其分类
第一部分 工具性知识
分散系及其分类
01
胶体的制备及性质
02
1.溶液、胶体与浊液的本质区别
2.认识胶体的特征及其应用（难点）
3.胶体与溶液的鉴别（丁达尔效应）与分离（渗析）及其原理
4.Fe(OH)3胶体的制备
请同学们欣赏自然界的“光束”，思考它们形成的原因是什么呢
美丽的大自然成就了我们多彩的生活！
分散系及其分类
分散系及其分类
牛奶
硫酸铜溶液
油水混合物
泥水
上述这些物质有何相同点和不同点
溶液
悬浊液
乳浊液
=分散质+分散剂
分散系
分散系及其分类
思考1：按照分散剂、分散质的状态分类，共 种分散系。
按照分散质与分散剂的不同状态分
气
液
固
气
液
固
分散剂为气体有：空气、云、灰尘、烟等。
分散剂为液体有：牛奶、酒精的水溶液、泥水、豆浆等。
分散剂为固体有：有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。
分散质 分散剂 实例
雾
烟
牛奶
9
分散系及其分类
②生活中常见分散系及其组成有：
分散质状态 分散剂状态 实例
气 气 空气
液 气 云、雾、水蒸气
固 气 大气中可吸入颗粒
气 液 汽水、自来水、盐酸
液 液 白酒、牛奶、果汁
固 液 食盐水、糖水
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠
固 固 有色玻璃、合金
分散系及其分类
按分散质粒子的大小不同分
溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm
牛奶
硫酸铜溶液
油水混合物
泥水
Fe(OH)3胶体
分散系 溶液 胶体 浊液
示例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
分散质粒子直径大小（本质特征） <1nm 1-100nm >100nm
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳定（同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因） 不稳定，静置有沉淀或分层
分散系及其分类
注意：1nm=10-9m
分散系及其分类
思考2：请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
③碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是 （填序号，下同）；属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
【答案】①；③； ②。
【解析】①花生油加入到水中后充分搅拌，得到分散系中分散质粒子直径大于100nm，属于浊液；
②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，分散质粒子直径介于1～100nm，属于胶体；
③碘水和酒精的混合物，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液；
分散系及其分类
思考3：纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)是胶体吗？
【答案】不是
【解析】纳米材料分散在分散剂中才形成胶体。
思考4：按照分散剂的状态分类，胶体可以再细分吗？
（阅读课本P8第三段）
分散系及其分类
思考5：生活中常见的胶体有哪些？
【答案】牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
思考6：Fe(OH)3胶体的胶粒数与Fe(OH)3分子数相等吗？
【答案】Fe(OH)3胶体的胶粒数小于Fe(OH)3分子数
【解析】在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体。
胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
分散系及其分类
小结
胶体
定义
分类
鉴别
常见
胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。（本质特征）
按分散剂所处的状态分：气溶胶（烟、云、雾等）、液溶胶（Fe(OH)3胶体等）和固溶胶（有色玻璃等）。
利用丁达尔效应区分溶液和胶体
牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
胶体的制备及性质
胶体的制备及性质
制备Fe(OH)3胶体：结合教材P9页【实验1-1】完成实验。
沸腾
溶液由无色
变成浅黄色。
浅黄色溶液变成红褐色液体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
步骤：向40ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
注意：不要搅拌
本质：复分解反应
胶体的制备及性质
Fe(OH)3胶体的制备注意事项
★Fe(OH)3胶体的制备注意事项!
①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。
③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。
④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
胶体的制备及性质
胶体的性质——丁达尔效应
分散系 用激光笔照射时的现象
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”产生
NaCl溶液 无光亮的“通路”产生
①实验探究——Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液的性质比较：
②理论解释
a.含义：一束光通过胶体时有光亮的“通路”产生。
b.原因：胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。
c.应用：区分胶体和溶液。
散射微弱
发生散射
发生反射
胶体的制备及性质
思考7：丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
思考8：已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液？
提示：不是；胶体和溶液的本质区别是二者分散质粒子的直径大小不同。
提示：可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过两种溶液时，能够观察到一条光亮通路的是鸡蛋清溶液。
胶体的制备及性质
胶体的性质——渗析
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。溶液、胶体和浊液的分散质粒子是否能透过半透膜和滤纸的情况如下：
溶液 胶体 浊液
能否透过半透膜 能 不能 不能
能否透过滤纸 能 能 不能
浊液
胶体
溶液
滤纸
半透膜
思考9：若淀粉胶体和食盐溶液混在一起应该用什么方法分离？
应用：分离溶液和胶体；血液渗析
胶体的制备及性质
胶体的性质——电泳
①实验探究
实验操作：在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。
现象：阳极颜色变浅，阴极颜色变深。
②理论解释——电泳：
a.含义：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
b.应用：静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷
（强调：胶粒带电而胶体不带电。）
胶体的制备及性质
胶体的性质——聚沉
卤水点豆腐的原理是因为豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体。盐卤是结晶氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。
思考10：如何让胶体发生聚沉？
【答案】加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉。
胶体的制备及性质
胶体的性质——聚沉
思考12：往Fe(OH)3胶体加入盐酸，现象？
思考11：为什么江河入海口处形成三角洲？
【答案】海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
江河入海口
明矾净水
墨水不可混用
【答案】先成生红褐色沉淀，后沉淀溶解。
胶体的制备及性质
讨论1：下列现象与胶体知识无关的是 ( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【答案】B
【解析】 A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。
三种分散系的比较
分散质 溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小（本质区别）
性质 稳定性
能否 透过 滤纸
半透膜
是否有丁达尔效应
实例
强调
1. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，并非是否具有丁达尔效应。
2. 胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个离子的集合体（如氢氧化铁胶体）。
3. 纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
稳定
介稳体系
不稳定
能
能
不能
能
不能
不能
无
有
无
NaCl溶液
Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（牛奶、豆浆）、血液、墨水等。
泥浆水、油水
胶体性质比较
胶体的性质 原理 应用
丁达尔效应
渗析
电泳
聚沉
胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。
胶体不透过半透膜
胶粒带电，胶体不带电
加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉
区分溶液和胶体
分离溶液和胶体，血液透析
静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质
卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲、不同牌子的墨水不混用
1.胶体和其它分散系的本质区别是（ ）
A．分散质粒子的大小
B．是一种稳定的体系
C．一定条件下会产生沉淀
D．粒子带电荷
【答案】A
【解析】胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的大小。
2.我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm 20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液
【答案】C
3.下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气 B．雾
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
【答案】C
【解析】A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误；B．雾为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误。
4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在
10－9～10－7 m
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
【答案】C
【解析】A项胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子直径在10－9～10－7m，正确；B项胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。
5.将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（ ）
A．光束照射Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔现象
B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体
C．通直流电时，Fe（OH）3胶体粒子会定向移动
D．Fe（OH）3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒
【答案】D
【解析】Fe（OH）3胶体粒子表面积大，具有强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此具有净水作用；但不具备杀菌消毒的能力，故D错误。
净水剂与消毒剂的比较
成份 原理 变化
净水剂 铁盐、铝盐、活性炭 Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，吸附性难溶物。 物理吸附
消毒剂 强氧化剂，如NaClO、H2O2等 发生氧化还原反应 化学变化
第2课 分散系和胶体
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin
物质的分类
第2课时：分散系及其分类
第一部分 工具性知识
分散系及其分类
01
胶体的制备及性质
02
1.溶液、胶体与浊液的本质区别
2.认识胶体的特征及其应用（难点）
3.胶体与溶液的鉴别（丁达尔效应）与分离（渗析）及其原理
4.Fe(OH)3胶体的制备
请同学们欣赏自然界的“光束”，思考它们形成的原因是什么呢
美丽的大自然成就了我们多彩的生活！
分散系及其分类
分散系及其分类
牛奶
硫酸铜溶液
油水混合物
泥水
上述这些物质有何相同点和不同点
溶液
悬浊液
乳浊液
=分散质+分散剂
分散系
分散系及其分类
思考1：按照分散剂、分散质的状态分类，共 种分散系。
按照分散质与分散剂的不同状态分
气
液
固
气
液
固
分散剂为气体有：空气、云、灰尘、烟等。
分散剂为液体有：牛奶、酒精的水溶液、泥水、豆浆等。
分散剂为固体有：有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。
分散质 分散剂 实例
雾
烟
牛奶
9
分散系及其分类
②生活中常见分散系及其组成有：
分散质状态 分散剂状态 实例
气 气 空气
液 气 云、雾、水蒸气
固 气 大气中可吸入颗粒
气 液 汽水、自来水、盐酸
液 液 白酒、牛奶、果汁
固 液 食盐水、糖水
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠
固 固 有色玻璃、合金
分散系及其分类
按分散质粒子的大小不同分
溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm
牛奶
硫酸铜溶液
油水混合物
泥水
Fe(OH)3胶体
分散系 溶液 胶体 浊液
示例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
分散质粒子直径大小（本质特征） <1nm 1-100nm >100nm
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳定（同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因） 不稳定，静置有沉淀或分层
分散系及其分类
注意：1nm=10-9m
分散系及其分类
思考2：请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
③碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是 （填序号，下同）；属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
【答案】①；③； ②。
【解析】①花生油加入到水中后充分搅拌，得到分散系中分散质粒子直径大于100nm，属于浊液；
②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，分散质粒子直径介于1～100nm，属于胶体；
③碘水和酒精的混合物，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液；
分散系及其分类
思考3：纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)是胶体吗？
【答案】不是
【解析】纳米材料分散在分散剂中才形成胶体。
思考4：按照分散剂的状态分类，胶体可以再细分吗？
（阅读课本P8第三段）
分散系及其分类
思考5：生活中常见的胶体有哪些？
【答案】牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
思考6：Fe(OH)3胶体的胶粒数与Fe(OH)3分子数相等吗？
【答案】Fe(OH)3胶体的胶粒数小于Fe(OH)3分子数
【解析】在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体。
胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
分散系及其分类
小结
胶体
定义
分类
鉴别
常见
胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。（本质特征）
按分散剂所处的状态分：气溶胶（烟、云、雾等）、液溶胶（Fe(OH)3胶体等）和固溶胶（有色玻璃等）。
利用丁达尔效应区分溶液和胶体
牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。
胶体的制备及性质
胶体的制备及性质
制备Fe(OH)3胶体：结合教材P9页【实验1-1】完成实验。
沸腾
溶液由无色
变成浅黄色。
浅黄色溶液变成红褐色液体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
步骤：向40ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
注意：不要搅拌
本质：复分解反应
胶体的制备及性质
Fe(OH)3胶体的制备注意事项
★Fe(OH)3胶体的制备注意事项!
①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。
③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。
④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
胶体的制备及性质
胶体的性质——丁达尔效应
分散系 用激光笔照射时的现象
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”产生
NaCl溶液 无光亮的“通路”产生
①实验探究——Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液的性质比较：
②理论解释
a.含义：一束光通过胶体时有光亮的“通路”产生。
b.原因：胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。
c.应用：区分胶体和溶液。
散射微弱
发生散射
发生反射
胶体的制备及性质
思考7：丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
思考8：已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液？
提示：不是；胶体和溶液的本质区别是二者分散质粒子的直径大小不同。
提示：可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过两种溶液时，能够观察到一条光亮通路的是鸡蛋清溶液。
胶体的制备及性质
胶体的性质——渗析
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。溶液、胶体和浊液的分散质粒子是否能透过半透膜和滤纸的情况如下：
溶液 胶体 浊液
能否透过半透膜 能 不能 不能
能否透过滤纸 能 能 不能
浊液
胶体
溶液
滤纸
半透膜
思考9：若淀粉胶体和食盐溶液混在一起应该用什么方法分离？
应用：分离溶液和胶体；血液渗析
胶体的制备及性质
胶体的性质——电泳
①实验探究
实验操作：在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。
现象：阳极颜色变浅，阴极颜色变深。
②理论解释——电泳：
a.含义：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
b.应用：静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷
（强调：胶粒带电而胶体不带电。）
胶体的制备及性质
胶体的性质——聚沉
卤水点豆腐的原理是因为豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体。盐卤是结晶氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。
思考10：如何让胶体发生聚沉？
【答案】加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉。
胶体的制备及性质
胶体的性质——聚沉
思考12：往Fe(OH)3胶体加入盐酸，现象？
思考11：为什么江河入海口处形成三角洲？
【答案】海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。
江河入海口
明矾净水
墨水不可混用
【答案】先成生红褐色沉淀，后沉淀溶解。
胶体的制备及性质
讨论1：下列现象与胶体知识无关的是 ( )
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【答案】B
【解析】 A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。
三种分散系的比较
分散质 溶液 胶体 浊液
分散质粒子大小（本质区别）
性质 稳定性
能否 透过 滤纸
半透膜
是否有丁达尔效应
实例
强调
1. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，并非是否具有丁达尔效应。
2. 胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个离子的集合体（如氢氧化铁胶体）。
3. 纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
稳定
介稳体系
不稳定
能
能
不能
能
不能
不能
无
有
无
NaCl溶液
Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（牛奶、豆浆）、血液、墨水等。
泥浆水、油水
胶体性质比较
胶体的性质 原理 应用
丁达尔效应
渗析
电泳
聚沉
胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。
胶体不透过半透膜
胶粒带电，胶体不带电
加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉
区分溶液和胶体
分离溶液和胶体，血液透析
静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质
卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲、不同牌子的墨水不混用
1.胶体和其它分散系的本质区别是（ ）
A．分散质粒子的大小
B．是一种稳定的体系
C．一定条件下会产生沉淀
D．粒子带电荷
【答案】A
【解析】胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的大小。
2.我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm 20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液
【答案】C
3.下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气 B．雾
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
【答案】C
【解析】A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误；B．雾为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误。
4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在
10－9～10－7 m
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
【答案】C
【解析】A项胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子直径在10－9～10－7m，正确；B项胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。
5.将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（ ）
A．光束照射Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔现象
B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体
C．通直流电时，Fe（OH）3胶体粒子会定向移动
D．Fe（OH）3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒
【答案】D
【解析】Fe（OH）3胶体粒子表面积大，具有强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此具有净水作用；但不具备杀菌消毒的能力，故D错误。
净水剂与消毒剂的比较
成份 原理 变化
净水剂 铁盐、铝盐、活性炭 Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，吸附性难溶物。 物理吸附
消毒剂 强氧化剂，如NaClO、H2O2等 发生氧化还原反应 化学变化
第2课 分散系和胶体
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin