05 揭秘“离子反应”——从电解质揭秘参与化学反应的微粒 +教学课件(共28张PPT)2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册
文档属性
| 名称 | 05 揭秘“离子反应”——从电解质揭秘参与化学反应的微粒 +教学课件(共28张PPT)2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 10.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-14 13:30:40 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
离子反应
第2课时：从电解质揭秘参与化学反应的微粒
第一部分 工具性知识
从微观角度分析电解质参与的反应
01
离子反应方程式书写规则
02
离子反应方程式的意义
03
溶液中导电能力变化
04
哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
Cu2++ 2OH- == Cu(OH)2↓
【答案】B
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子属于离子反应。
下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
从微观角度分析电解质参与的反应
请从参与反应的微粒角度思考，用离子方程式表示实际发生的反应过程。
化学方程式 从微观的角度出发，实际上发生过程
向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液 HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ Cl-+Ag- ==AgCl↓
向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O H+ +OH-==H2O
向氨水中滴加稀盐酸 NH3·H2O+HCl ==NH4Cl +H2O NH3·H2O+H+==NH4++H2O
离子反应方程式书写规则
书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子反应方程式书写规则
书写离子方程式的拆分原则
①能拆写成离子的物质（易溶于水、易电离）
②多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
离子反应方程式书写规则
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D项正确。
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋
离子反应方程式书写规则
根据离子方程式的书写步骤，尝试写出下列几个反应的离子方程式。
①Ba(OH)2+H2SO4
② CaCO3 + HCl
③H2SO4 + NaOH
【答案】①Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
②CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
③H+ + OH- = H2O
离子反应方程式书写规则
离子反应方程式书写规则
将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；
改写后：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
改写后：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
按要求写出离子方程式。
（1）向CuO中加入盐酸： 。
（2）H++OH﹣＝H2O（写出对应的化学方程式） ；
（3）铁与稀盐酸反应： ；
（4）氧化镁与稀盐酸反应： 。
离子反应方程式书写规则
【答案】CuO+2H+＝Cu2++H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
MgO+2H+＝Mg2++H2O
离子反应方程式的意义
观察下列几个反应，尝试写出它们的化学方程式和离子方程式，你发现了什么结论？这反映了离子反应有何意义？（教材P19思考与讨论）
反应物 化学方程式 离子方程式
①HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
②HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
③H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
④H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应方程式的意义
下列反应能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱溶液与稀硝酸的反应
D．醋酸与澄清石灰水的反应
【答案】C
溶液中导电能力变化
已知：影响水溶液导电能力的三个因素是离子浓度、离子所带的电荷量、温度。
在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应
OH-+H＋=H2O(错误），正确的是： Cu(OH)2↓+2H＋+SO42-==Cu2＋+SO42-+2H2O
（3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：
Cu +Ag＋=Cu2＋+Ag(错误），正确的是 Cu +2Ag＋==Cu2＋+2Ag
（4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（错误）正确的是
Ba2＋+2OH-+Cu2＋+SO42--=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（5）必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应
Ba2＋+OH-+H＋+SO42-=BaS04↓+H2O(错误）正确的是
Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42--=BaSO4↓+2H2O
题型强化：离子方程式正误判断
判断下列离子方程式正误
澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑
稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣＝H2O
氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
氢氧化钠和醋酸溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×
【解析】（1）澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+＝H2O；
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，；
（3）稀硫酸与铜不反应；
（4）H2CO3应分解成CO2和H2O；
（5）向盐酸中滴加氨水反应生成氯化铵和水，其反应的离子方程式为：H++NH3 H2O＝H2O+NH4+；
（7）醋酸是弱酸，不能拆。
1、下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH﹣═H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
2．离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4
⑤CH3COOH ⑥HF
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
【答案】D
3．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2
【答案】C
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．
B.
C.
D.
【答案】D
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(OH)2
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：NaOH溶液与硫酸
【答案】D
6．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与如图相符的是（ ）
A．向纯水中滴加Na2CO3溶液 B．向稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸 D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
【答案】B
7．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是（ ）
A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．盐酸
【答案】D
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
【答案】B
9．按要求回答问题
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________ ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
第2课 从电解质揭秘参与化学反应的微粒
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离子反应
第2课时：从电解质揭秘参与化学反应的微粒
第一部分 工具性知识
从微观角度分析电解质参与的反应
01
离子反应方程式书写规则
02
离子反应方程式的意义
03
溶液中导电能力变化
04
哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
Cu2++ 2OH- == Cu(OH)2↓
【答案】B
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子属于离子反应。
下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
从微观角度分析电解质参与的反应
请从参与反应的微粒角度思考，用离子方程式表示实际发生的反应过程。
化学方程式 从微观的角度出发，实际上发生过程
向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液 HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ Cl-+Ag- ==AgCl↓
向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O H+ +OH-==H2O
向氨水中滴加稀盐酸 NH3·H2O+HCl ==NH4Cl +H2O NH3·H2O+H+==NH4++H2O
离子反应方程式书写规则
书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：
2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：
SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子反应方程式书写规则
书写离子方程式的拆分原则
①能拆写成离子的物质（易溶于水、易电离）
②多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
离子反应方程式书写规则
③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：
NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D项正确。
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．Na＋、HCO3－和H＋ D．HCO3－和H＋
离子反应方程式书写规则
根据离子方程式的书写步骤，尝试写出下列几个反应的离子方程式。
①Ba(OH)2+H2SO4
② CaCO3 + HCl
③H2SO4 + NaOH
【答案】①Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
②CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
③H+ + OH- = H2O
离子反应方程式书写规则
离子反应方程式书写规则
将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；
改写后：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；
改写后：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
按要求写出离子方程式。
（1）向CuO中加入盐酸： 。
（2）H++OH﹣＝H2O（写出对应的化学方程式） ；
（3）铁与稀盐酸反应： ；
（4）氧化镁与稀盐酸反应： 。
离子反应方程式书写规则
【答案】CuO+2H+＝Cu2++H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
MgO+2H+＝Mg2++H2O
离子反应方程式的意义
观察下列几个反应，尝试写出它们的化学方程式和离子方程式，你发现了什么结论？这反映了离子反应有何意义？（教材P19思考与讨论）
反应物 化学方程式 离子方程式
①HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
②HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
③H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
④H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应方程式的意义
下列反应能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱溶液与稀硝酸的反应
D．醋酸与澄清石灰水的反应
【答案】C
溶液中导电能力变化
已知：影响水溶液导电能力的三个因素是离子浓度、离子所带的电荷量、温度。
在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应
OH-+H＋=H2O(错误），正确的是： Cu(OH)2↓+2H＋+SO42-==Cu2＋+SO42-+2H2O
（3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：
Cu +Ag＋=Cu2＋+Ag(错误），正确的是 Cu +2Ag＋==Cu2＋+2Ag
（4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（错误）正确的是
Ba2＋+2OH-+Cu2＋+SO42--=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（5）必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应
Ba2＋+OH-+H＋+SO42-=BaS04↓+H2O(错误）正确的是
Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42--=BaSO4↓+2H2O
题型强化：离子方程式正误判断
判断下列离子方程式正误
澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑
稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣＝H2O
氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
氢氧化钠和醋酸溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×
【解析】（1）澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+＝H2O；
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，；
（3）稀硫酸与铜不反应；
（4）H2CO3应分解成CO2和H2O；
（5）向盐酸中滴加氨水反应生成氯化铵和水，其反应的离子方程式为：H++NH3 H2O＝H2O+NH4+；
（7）醋酸是弱酸，不能拆。
1、下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH﹣═H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
2．离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4
⑤CH3COOH ⑥HF
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
【答案】D
3．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2
【答案】C
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．
B.
C.
D.
【答案】D
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(OH)2
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：NaOH溶液与硫酸
【答案】D
6．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与如图相符的是（ ）
A．向纯水中滴加Na2CO3溶液 B．向稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸 D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
【答案】B
7．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是（ ）
A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．盐酸
【答案】D
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
【答案】B
9．按要求回答问题
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________ ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
第2课 从电解质揭秘参与化学反应的微粒
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