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高中化学必修第一册 一轮过基础
第5课 揭秘“离子反应”
——从电解质揭秘参与化学反应的微粒
重难点：
能从微观了解电解质参与化学反应的过程。
会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
温故知新
1.从物质分类角度区别电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。大多数非金属氧化物、部分有机物、NH3等属于非电解质。
混合物跟单质即不是电解质，也不是非电解质。
2.电解质导电的前提：电离（有能自由移动且带电荷的离子。）
可溶的酸、强碱、盐在水溶液中电离
金属氧化物、强碱、大多数盐在熔融时电离
比如NaCl、NaOH固体不导电，水溶液或熔融状态下导电；HCl、H2SO4等在熔融时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。
3.水溶液的导电能力影响因素
离子浓度、离子所带的电荷量、温度
4.强弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质
不同点 化合物种类 强酸、强碱、大多数的盐 弱酸、弱碱、少部分盐、H2O
水溶液中粒子的存在形式 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子。 如HCl溶液中存在的微粒为H+ 、Cl-、OH-、H2O。 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子。如CH3COOH溶液中存在的微粒为H+ 、OH-、CH3COO-、CH3COOH、H2O。
实例 三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3； 四大强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH CH3COOH、NH3 H2O、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S、HF
5.电解质电离方程式的书写规律
(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。如CH3COOHCH3COO-+H+、NH3.H2ONH4++OH-。
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
课前自测
1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
2．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A项，用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关；B项，用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；C项，用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；D项，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
3．下列反应属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【答案】A
【解析】盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，A正确；氧化铁与盐酸的反应，氧化铁为金属氧化物，不是中和反应，B错误；盐酸与碳酸钠的反应，碳酸钠属于盐，不是中和反应，C错误；二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳属于非金属氧化物，不是中和反应，D错误。
4.写出以下水溶液中的化学方程式
盐酸与AgNO3溶液： ；
盐酸与NaOH溶液： ；
硫酸与Na2CO3溶液： ；
石灰水与Na2CO3溶液： ；
氨水和稀盐酸： 。
【答案】(1)HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓；(2)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；
(3)Na2CO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；(4)Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；
(5)NH3·H2O+HCl ==NH4Cl +H2O。
开启新世界
情景导入:
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。
你知道其中的化学原理吗？我们通过阅读以下内容来解开这个谜团！
哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
【答案】Cu2++ 2OH- == Cu(OH)2↓
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子属于离子反应。
练习1：下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2 B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
【答案】B
【解析】A．C和O2反应生成CO2不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故A错误；
B．锌和稀硫酸反应，有离子参加，属于离子反应，离子方程式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故B正确；
C．高锰酸钾分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；
D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故D错误。
一、从微观角度分析电解质参与的反应
请从参与反应的微粒角度思考，用离子方程式表示实际发生的反应过程。
化学方程式 从微观的角度出发，实际上发生过程
向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液 HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ Cl-+Ag- ==AgCl↓
向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O H+ +OH-==H2O
向氨水中滴加稀盐酸 NH3·H2O+HCl ==NH4Cl +H2O NH3·H2O+H+==NH4++H2O
练习2：NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
【答案】D
【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。
二、离子反应方程式书写规则
书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
书写离子方程式的拆分原则
①能拆写成离子的物质（易溶于水、易电离）
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐、全部溶于水中间；
氯化物不溶银、亚汞；
硫酸盐不溶钡与铅，微溶钙与银；
碳酸只溶钾、钠、铵；
碱中只钾、钠、钙、钡溶；不溶的酸的硅酸。
练习3：根据离子方程式的书写步骤，尝试写出下列几个反应的离子方程式。
①Ba(OH)2+H2SO4 ② CaCO3 + HCl ③H2SO4 + NaOH
【答案】①Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O②CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
③H+ + OH- = H2O
练习4：将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；改写后：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；改写后：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
练习5：按要求写出离子方程式。
向CuO中加入盐酸： 。
（2）H++OH﹣＝H2O（写出对应的化学方程式） ；
（3）铁与稀盐酸反应： ；
（4）氧化镁与稀盐酸反应： 。
【答案】CuO+2H+＝Cu2++H2O；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；MgO+2H+＝Mg2++H2O
三、离子反应方程式的意义
思考：观察下列几个反应，尝试写出它们的化学方程式和离子方程式，你发现了什么结论？这反映了离子反应有何意义？（教材P19思考与讨论）
反应物 化学方程式 离子方程式
①HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
②HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
③H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
④H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
结论：上面的四个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。
离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
练习6：下列反应能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应
【答案】C
【解答】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，生成的盐是硫酸钡，属于难溶性盐，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氨水为弱酸，不拆成离子，离子方程式为NH3 H2O+H+＝NH4++H2O，故B错误；
C．烧碱溶液为强碱溶液，稀硝酸为强酸溶液，且生成盐为硝酸钾，属于可溶性盐，故C正确；
D．醋酸为弱酸，不拆成离子，离子方程式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故D错误。
四、溶液中导电能力变化
已知：影响水溶液导电能力的三个因素是离子浓度、离子所带的电荷量、温度。
请从参与反应的微粒角度分析图像变化，画出正确的导电性变化图。
反应前的主要导电微粒 反应后的主要导电微粒 图象结合，绘制导电性变化图
向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液 H+、Cl- H+、NO3-、AgCl↓
向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性 H+、Cl- Na+、Cl-、H2O
向氨水中滴加稀盐酸 NH3·H2O不完全电离 NH4+、Cl-、H2O
练习7：在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。A．稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B．稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C．饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D．稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。
题型强化
离子方程式正误判断
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应
OH-+H＋=H2O(错误），正确的是： Cu(OH)2↓+2H＋+SO42-==Cu2＋+SO42-+2H2O
（3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：
Cu +Ag＋=Cu2＋+Ag(错误），正确的是 Cu +2Ag＋==Cu2＋+2Ag
（4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（错误）正确的是 Ba2＋+2OH-+Cu2＋+SO42--=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（5）必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应
Ba2＋+OH-+H＋+SO42-=BaS04↓+H2O(错误）正确的是 Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42--=BaSO4↓+2H2O
练习8：判断下列离子方程式正误
澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑
稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣＝H2O
氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
氢氧化钠和醋酸溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×
【解析】（1）澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+＝H2O；
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，；
（3）稀硫酸与铜不反应；
（4）H2CO3应分解成CO2和H2O；
（5）向盐酸中滴加氨水反应生成氯化铵和水，其反应的离子方程式为：H++NH3 H2O＝H2O+NH4+；
（7）醋酸是弱酸，不能拆。
随堂训练
1．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH﹣═H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解答】A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅氯化银等在离子反应方程式中写化学式，故A错误；
B．电解质溶液之间发生的反应实质是离子反应，电解质溶液之间发生的反应均为离子反应，故B正确；
C．强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H++OH﹣═H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH﹣＝H2O表示，故C错误；
D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误。
2．离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4 ⑤CH3COOH ⑥HF
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
【答案】D
【解析】因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表H2SO4、KHSO4、CH3COOH、HF，其中CH3COOH、HF为弱酸，H2SO4、KHSO4反应过程中会生成硫酸钡沉淀。
3．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A． 代表强酸和强碱生成可溶性盐的反应，如氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠和硝酸等，A错误；B．代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；C．代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，C错误；D．只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D正确；
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(OH)2
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：NaOH溶液与硫酸
【答案】D
【解析】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选，B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选；C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选；故答案为D。
6．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与如图相符的是（ ）
A．向纯水中滴加Na2CO3溶液 B．向稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸 D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．向纯水中滴加Na2CO3溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，故A错误；
B．向稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电能力减小，当Ba（OH）2过量时导电能力增强，故B正确；
C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，故C错误；
D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，AgNO3会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，故D错误。
7．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是（ ）
A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．盐酸
【答案】D
【解析】A．氨水是弱解质，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故A错误；
B．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故C错误；
D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大，故D正确。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
【答案】B
【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误；故答案为：B。
9．按要求回答问题
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。
【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示
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高中化学必修第一册 一轮过基础
第5课 揭秘“离子反应”
——从电解质揭秘参与化学反应的微粒
重难点：
能从微观了解电解质参与化学反应的过程。
会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
温故知新
1.从物质分类角度区别电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 等都是电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。 等属于非电解质。
混合物跟单质即不是电解质，也不是非电解质。
2.电解质导电的前提：电离（有能自由移动且带电荷的离子。）
在水溶液中电离
在熔融时电离
比如NaCl、NaOH固体不导电，水溶液或熔融状态下导电；HCl、H2SO4等在熔融时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。
3.影响水溶液的导电能力的三个因素
、 、
4.强弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质
不同点 化合物种类
水溶液中粒子的存在形式 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子。 如HCl溶液中存在的微粒为 。 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子。如CH3COOH溶液中存在的微粒为 。
实例 三大强酸： ； 四大强碱： CH3COOH、NH3 H2O、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S、HF
5.电解质电离方程式的书写规律
(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、 。
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。如CH3COOH 、NH3.H2O 。
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2S ；HS 。多元弱碱分步电离一步写。如Cu(OH)2 。
课前自测
1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
2．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
3．下列反应属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
4.写出以下水溶液中的化学方程式
盐酸与AgNO3溶液： ；
盐酸与NaOH溶液： ；
硫酸与Na2CO3溶液： ；
石灰水与Na2CO3溶液： ；
氨水和稀盐酸：
开启新世界
情景导入:
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。
你知道其中的化学原理吗？我们通过阅读以下内容来解开这个谜团！
哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子属于离子反应。
练习1：下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2 B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
一、从微观角度分析电解质参与的反应
请从参与反应的微粒角度思考，用离子方程式表示实际发生的反应过程。
化学方程式 从微观的角度出发，实际上发生过程
向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液
向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性
向氨水中滴加稀盐酸
练习2：NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
二、离子反应方程式书写规则
书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
书写离子方程式的拆分原则
①能拆写成离子的物质
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
③固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐、全部溶于水中间；
氯化物不溶银、亚汞；
硫酸盐不溶钡与铅，微溶钙与银；
碳酸只溶钾、钠、铵；
碱中只钾、钠、钙、钡溶；不溶的酸的硅酸。
练习3：根据离子方程式的书写步骤，尝试写出下列几个反应的离子方程式。
①Ba(OH)2+H2SO4 ② CaCO3 + HCl ③H2SO4 + NaOH
练习4：将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；改写后：
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O；改写后： 。
练习5：按要求写出离子方程式。
向CuO中加入盐酸： 。
（2）H++OH﹣＝H2O（写出对应的化学方程式） ；
（3）铁与稀盐酸反应： ；
（4）氧化镁与稀盐酸反应： 。
三、离子反应方程式的意义
思考：观察下列几个反应，尝试写出它们的化学方程式和离子方程式，你发现了什么结论？这反映了离子反应有何意义？（教材P19思考与讨论）
反应物 化学方程式 离子方程式
①HCl + KOH
②HCl + NaOH
③H2SO4 + NaOH
④H2SO4 + KOH
离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
练习6：下列反应能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱溶液与稀硝酸的反应 D．醋酸与澄清石灰水的反应
四、溶液中导电能力变化
已知：影响水溶液导电能力的三个因素是离子浓度、离子所带的电荷量、温度。
请从参与反应的微粒角度分析图像变化，画出正确的导电性变化图。
反应前的主要导电微粒 反应后的主要导电微粒 图象结合，绘制导电性变化图
向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液
向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性
向氨水中滴加稀盐酸
练习7：在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
题型强化
离子方程式正误判断
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
（1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是：
（2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应
OH-+H＋=H2O(错误），正确的是：
（3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：
Cu +Ag＋=Cu2＋+Ag(错误），正确的是
（4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（错误）正确的是
（5）必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应
Ba2＋+OH-+H＋+SO42-=BaS04↓+H2O(错误）正确的是
练习8：判断下列离子方程式正误
澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑
稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣＝H2O
氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
氢氧化钠和醋酸溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
随堂训练
1．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH﹣═H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
2．离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（ ）
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④KHSO4 ⑤CH3COOH ⑥HF
A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥
3．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2
C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2
4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(OH)2
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液
D．澄清石灰水与盐酸：NaOH溶液与硫酸
6．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与如图相符的是（ ）
A．向纯水中滴加Na2CO3溶液 B．向稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液
C．向氨水中滴加稀盐酸 D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
7．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是（ ）
A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．盐酸
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
9．按要求回答问题
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。
