第三章 基础课时14 电离平衡 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 第三章 基础课时14 电离平衡 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 89.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-17 19:36:09 | ||
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文档简介
第三章 基础课时14 电离平衡
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)强弱电解质的比较与判断
1.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )
强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
强电解质的水溶液中不存在分子
强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
2.(2024·六安一中高二期中)下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )
纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质
盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu
液氯 硫酸钡 H2C2O4 NH3
火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫
冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇
(二)溶液导电性的判断
3.1 mol·L－1的下列溶液导电性最强的是( )
CuSO4 NaCl
CH3COOH NH3·H2O
(三)电离方程式的正误判断
4.下列有关物质电离方程式的书写正确的是( )
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
H2CO32H＋＋CO
Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
(四)电离平衡的移动
5.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
加水，平衡向逆反应方向移动
滴加少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小
加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
6.已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①Cl2；②SO2；③CuSO4。其中能使溶液中c(H＋)增大的是( )
①② ②③ ①③ ①②③
7.向NH3·H2OOH－＋NH的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离程度和c(OH－)都变大的是( )
通入NH3 通入HCl
加水 升温
8.(2024·西安高二期中)硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
①碳酸钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③NaNO3溶液
④氯化钠溶液
①② ②③
①③ ②④
(五)弱电解质的判断
9.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是( )
CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.1 mol·L－1
物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在
10.(2024·攀枝花七中高二期中)下列事实能证明HA是弱酸的是( )
①0.1 mol·L－1HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小
②常温下，0.1 mol·L－1HA溶液中：c(H＋)＜0.1 mol/L
③0.1 mol·L－1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1 mol·L－1HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HCl溶液弱
①② ①③
①②④ ②③④
B级 素养培优练
11.(2024·绵阳南山中学高二期中)某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
曲线Ⅰ表示的是醋酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋
b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强
取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度
12.常温下，下列关于1 L 0.1 mol·L－1氨水的说法中正确的是( )
加入少量稀盐酸，促进NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)增大
加入少量蒸馏水，溶液中n(NH)增大，但c(OH－)减小
加入少量NaOH固体，抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小
加入少量NH4Cl固体，促进NH3·H2O电离
13.(2024·厦门一中高二开学考改编)下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是( )
当c(HCl)＝c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H＋)更大
当c(H＋)相等时，c(HCl)当c(Cl－)＝c(CH3COO－)时，c(HCl)当c(H＋)相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同
14.(10分)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)(2分)加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
(2)(2分)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)盐酸中的c(H＋)。
(3)(2分)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
(4)(2分)使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸。
(5)(2分)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
基础课时14 电离平衡
1.A [电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，与强电解质和弱电解质没有必然联系，A项正确。]
2.B [盐酸为混合物；铜为单质，不是非电解质，A错误； 液氯、硫酸钡、草酸、NH3分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；氯化镁为强电解质，D错误。]
3.A [CuSO4、NaCl都是强电解质，完全电离，CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，部分电离，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度较小，且CuSO4电离出铜离子和硫酸根离子所带电荷数大，相同浓度下溶液导电性最强，故选A。]
4.A [碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，B错误；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，C错误；高锰酸钾的电离方程式为KMnO4===K＋＋MnO，D错误。]
5.D [向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H＋)增大，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH变大，C错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H＋)降低，电离平衡向正反应方向移动，D正确。]
6.C [①H2S＋4Cl2＋4H2O===H2SO4＋8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中c(H＋)增大，正确； ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中c(H＋)减小，错误； ③H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液c(H＋)增大，正确。]
7.D [向氨水中通入NH3，通入NH3与H2O反应产生NH3·H2O，即增大c(NH3·H2O)，电离平衡正向移动，导致c(OH－)增大，但一水合氨的电离程度减小，A不符合题意；通入HCl，电离产生H＋，与溶液中OH－反应产生水，导致电离平衡正向移动，一水合氨的电离程度增大，但c(OH－)减小，B不符合题意；加水稀释，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离程度增大，但溶液中c(OH－)减小，C不符合题意；NH3·H2O电离需吸收热量，升高温程度，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离程度和c(OH－)都变大，D符合题意。]
8.D [加入碳酸钠溶液，导致硫酸被消耗，产生的氢气总量减少，①错误；加入醋酸钠溶液，生成了醋酸，氢离子浓度减小，但是不影响氢离子总量，②正确；加入硝酸钠溶液，氢离子和硝酸根离子被消耗不产生氢气，故总体氢气量减少，③错误；加入氯化钠溶液，相当于稀释了硫酸，反应速率减小，但氢离子总量不变氢气总量不受影响，④正确。]
9.A [无论是强酸还是弱酸都能使石蕊溶液变红，因此不能证明醋酸是弱酸，故A符合题意；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.1 mol·L－1，说明醋酸是部分电离，则说明是弱酸，B不符合题意；物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明电离出的离子浓度小，则说明是弱酸，C不符合题意；0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在即水分子和醋酸分子，说明醋酸部分电离即是弱酸，D不符合题意。]
10.C [①0.1 mol·L－1HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小，说明HA溶液中存在电离平衡，HA是弱酸，①符合题意；②常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中：pH>1，即c(H＋)＜0.1 mol/L，说明HA在水溶液中部分电离，HA是弱酸，②符合题意；③0.1 mol·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明HA是酸，不能证明其是弱酸，③不符题意；④相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HCl溶液弱，说明相同温度下HA电离能力比HCl弱，则HA是弱酸，④符合题意；①②④符合题意。]
11.B [醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比盐酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，其电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A错误；根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确；稀释前，相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，取等体积的a点、b点对应的溶液，a点溶液消耗的NaOH的量多，C错误；b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误。]
12.B [加入少量稀盐酸，氢离子与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，促进一水合氨的电离，A错误；加入少量蒸馏水，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，铵根离子的物质的量增大，氢氧根离子的浓度减小，B正确；加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，C错误；加入少量氯化铵固体，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，D错误。]
13.D [HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，当c(HCl)＝c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H＋)更大，A正确；当c(H＋)相等时，说明电离出的H＋浓度相同，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，c(HCl)14.(1)减小 减小 (2)＞ (3)＞ (4)＞ (5)c
解析 (1)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减小。(2)加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。(3)加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。(4)升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。(5)反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)强弱电解质的比较与判断
1.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( )
强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
强电解质的水溶液中不存在分子
强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
2.(2024·六安一中高二期中)下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )
纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质
盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu
液氯 硫酸钡 H2C2O4 NH3
火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫
冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇
(二)溶液导电性的判断
3.1 mol·L－1的下列溶液导电性最强的是( )
CuSO4 NaCl
CH3COOH NH3·H2O
(三)电离方程式的正误判断
4.下列有关物质电离方程式的书写正确的是( )
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
H2CO32H＋＋CO
Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
(四)电离平衡的移动
5.在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
加水，平衡向逆反应方向移动
滴加少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H＋)减小
加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
6.已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①Cl2；②SO2；③CuSO4。其中能使溶液中c(H＋)增大的是( )
①② ②③ ①③ ①②③
7.向NH3·H2OOH－＋NH的平衡体系中，加入下列物质能使一水合氨的电离程度和c(OH－)都变大的是( )
通入NH3 通入HCl
加水 升温
8.(2024·西安高二期中)硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
①碳酸钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③NaNO3溶液
④氯化钠溶液
①② ②③
①③ ②④
(五)弱电解质的判断
9.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是( )
CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.1 mol·L－1
物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在
10.(2024·攀枝花七中高二期中)下列事实能证明HA是弱酸的是( )
①0.1 mol·L－1HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小
②常温下，0.1 mol·L－1HA溶液中：c(H＋)＜0.1 mol/L
③0.1 mol·L－1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1 mol·L－1HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HCl溶液弱
①② ①③
①②④ ②③④
B级 素养培优练
11.(2024·绵阳南山中学高二期中)某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
曲线Ⅰ表示的是醋酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋
b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强
取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度
12.常温下，下列关于1 L 0.1 mol·L－1氨水的说法中正确的是( )
加入少量稀盐酸，促进NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)增大
加入少量蒸馏水，溶液中n(NH)增大，但c(OH－)减小
加入少量NaOH固体，抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小
加入少量NH4Cl固体，促进NH3·H2O电离
13.(2024·厦门一中高二开学考改编)下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是( )
当c(HCl)＝c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H＋)更大
当c(H＋)相等时，c(HCl)
14.(10分)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)(2分)加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
(2)(2分)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)盐酸中的c(H＋)。
(3)(2分)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
(4)(2分)使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸。
(5)(2分)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
基础课时14 电离平衡
1.A [电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，与强电解质和弱电解质没有必然联系，A项正确。]
2.B [盐酸为混合物；铜为单质，不是非电解质，A错误； 液氯、硫酸钡、草酸、NH3分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；氯化镁为强电解质，D错误。]
3.A [CuSO4、NaCl都是强电解质，完全电离，CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，部分电离，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度较小，且CuSO4电离出铜离子和硫酸根离子所带电荷数大，相同浓度下溶液导电性最强，故选A。]
4.A [碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，B错误；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，C错误；高锰酸钾的电离方程式为KMnO4===K＋＋MnO，D错误。]
5.D [向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H＋)增大，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH变大，C错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H＋)降低，电离平衡向正反应方向移动，D正确。]
6.C [①H2S＋4Cl2＋4H2O===H2SO4＋8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中c(H＋)增大，正确； ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中c(H＋)减小，错误； ③H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液c(H＋)增大，正确。]
7.D [向氨水中通入NH3，通入NH3与H2O反应产生NH3·H2O，即增大c(NH3·H2O)，电离平衡正向移动，导致c(OH－)增大，但一水合氨的电离程度减小，A不符合题意；通入HCl，电离产生H＋，与溶液中OH－反应产生水，导致电离平衡正向移动，一水合氨的电离程度增大，但c(OH－)减小，B不符合题意；加水稀释，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离程度增大，但溶液中c(OH－)减小，C不符合题意；NH3·H2O电离需吸收热量，升高温程度，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离程度和c(OH－)都变大，D符合题意。]
8.D [加入碳酸钠溶液，导致硫酸被消耗，产生的氢气总量减少，①错误；加入醋酸钠溶液，生成了醋酸，氢离子浓度减小，但是不影响氢离子总量，②正确；加入硝酸钠溶液，氢离子和硝酸根离子被消耗不产生氢气，故总体氢气量减少，③错误；加入氯化钠溶液，相当于稀释了硫酸，反应速率减小，但氢离子总量不变氢气总量不受影响，④正确。]
9.A [无论是强酸还是弱酸都能使石蕊溶液变红，因此不能证明醋酸是弱酸，故A符合题意；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.1 mol·L－1，说明醋酸是部分电离，则说明是弱酸，B不符合题意；物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明电离出的离子浓度小，则说明是弱酸，C不符合题意；0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中有两种分子存在即水分子和醋酸分子，说明醋酸部分电离即是弱酸，D不符合题意。]
10.C [①0.1 mol·L－1HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小，说明HA溶液中存在电离平衡，HA是弱酸，①符合题意；②常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中：pH>1，即c(H＋)＜0.1 mol/L，说明HA在水溶液中部分电离，HA是弱酸，②符合题意；③0.1 mol·L－1 HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明HA是酸，不能证明其是弱酸，③不符题意；④相同温度下，0.1 mol·L－1 HA溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 HCl溶液弱，说明相同温度下HA电离能力比HCl弱，则HA是弱酸，④符合题意；①②④符合题意。]
11.B [醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比盐酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，其电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A错误；根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确；稀释前，相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，取等体积的a点、b点对应的溶液，a点溶液消耗的NaOH的量多，C错误；b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误。]
12.B [加入少量稀盐酸，氢离子与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，促进一水合氨的电离，A错误；加入少量蒸馏水，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，铵根离子的物质的量增大，氢氧根离子的浓度减小，B正确；加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，C错误；加入少量氯化铵固体，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，D错误。]
13.D [HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，当c(HCl)＝c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H＋)更大，A正确；当c(H＋)相等时，说明电离出的H＋浓度相同，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，c(HCl)
解析 (1)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减小。(2)加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。(3)加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。(4)升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。(5)反应开始两溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以开始与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。