第三章　基础课时15　电离平衡常数 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时15　电离平衡常数
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)电离常数的影响因素
1.改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是(　　)
加入冰醋酸 加入少量NaOH溶液
加水稀释 升高温度
2.下列说法正确的是(　　)
电离常数受溶液浓度的影响
相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
H2CO3的电离常数表达式：K＝
3.已知25 ℃时，醋酸的Ka＝1.75×10－5，其中Ka是该温度下CH3COOH的电离常数。下列说法正确的是(　　)
向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大
升高温度，Ka增大
向CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大
向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大
(二)比较弱电解质中微粒浓度比值的变化
4.(2024·邢台五校高二期中)常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是(　　)
通入HCl气体 通入SO2气体
加入NaOH固体 加入NaHSO4固体
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
向0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中减小
向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大
40 ℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，不断增大
(三)判断酸性强弱和能否反应
6.(2024·北京101中学高二期中)现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸 电离常数(25 ℃)
HX Ka＝10－9.2
H2Y Ka1＝10－6.4、Ka2＝10－10.3
H2Z Ka1＝10－1.9、Ka2＝10－7.2
下列说法正确的是(　　)
三种酸的强弱关系：H2ZH2Z电离的方程式为H2Z2H＋＋Z2－
Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－
25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y7.(2024·梅州高二期中)根据表中信息，判断下列说法不正确的是(　　)
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka＝1.8×10－5
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
H2S Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝1.1×10－11
酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S
CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2
H2S能与NaHCO3反应生成CO2
往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S
(四)有关计算
8.(2024·牡丹江二中高二月考)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
该溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1
升高温度，溶液的c(H＋)增大
此酸的电离常数约为1×10－7
加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大
(五)电离度
9.图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，Ka＝1.8×10－5)和次磷酸(曲线Ⅱ，Ka＝9×10－2)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)
(六)综合考查
10.(2024·张家口高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
a、b、c三点对应溶液的导电能力：ca、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b
若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法
a、b、c三点对应溶液的电离常数相等
B级　素养培优练
11.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的说法正确的是(　　)
c(H＋)：CH3COOH＝HCOOH
等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H+＋OH－=== H2O
将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
12.(2024·保定高二期中)25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
向该溶液中加少量CH3COONa固体，减小
该温度下0.01 mol·L－1的醋酸溶液Ka<1.7×10－5 mol·L－1
升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
13.(2024·广州五中高二期中)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列判断正确的是(　　)
该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离常数为104 mol/L
14.(10分)(2024·成都树德中学高二期中)回答下列问题。
(1)(5分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH－两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，磷酸的各级电离常数为Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。
①(2分)写出次磷酸的电离方程式___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②(1分)H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③(2分)常温下，向一定浓度的H3PO2溶液中加入足量Na2HPO4溶液，写出离子反应方程式：____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(3分)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。已知几种酸在醋酸中的电离常数(pKa)如表所示(pKa＝－lg Ka)：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa 5.8 8.2 8.8 9.4
①(1分)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是________(填化学式)。
②(2分)在液态H2SO4中CH3COOH表现________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)(2分)已知：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，常温下，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.001 mol/L。0.1 mol·L－1的NaHA溶液中HA－的电离度α＝________。
基础课时15　电离平衡常数
1.D　[加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离常数不变，A错误； 加入少量NaOH溶液，温度不变，电离常数不变，B错误；加水稀释，温度不变，电离常数不变，C错误；电离常数只与温度有关，醋酸的电离吸热，升高温度，电离程度增大，电离常数增大，D正确。]
2.B　[电离常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，A错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数表达式为K2＝，D错误。]
3.B　[电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。]
4.C　[＝，Ka2只与温度有关，通入HCl气体，c(H＋)增大，＝减小，A错误；Ka2只与温度有关，通入SO2气体，生成H2SO3，c(H＋)增大，＝减小，B错误；加入NaOH固体，c(H＋)减小，＝增大，C正确；加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，＝减小，D错误。]
5.B　[加水稀释促进一元弱酸HA电离，但是HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(A－)减小，温度不变电离常数不变，则溶液中＝×＝增大，A错误；加入硫酸铵，溶液中c(NH)增大，抑制一水合氨电离，溶液中c(OH－)减小，溶液中＝×＝增大，B正确；温度不变醋酸电离常数不变，溶液中＝不变，C错误；随着CO2的通入，NH3·H2O与CO2反应生成碳酸铵，溶液中c(NH)增大，＝×＝减小，D错误。]
6.C　[根据电离常数越大，酸性越强，可知三种酸的强弱关系：H2Z>H2Y>HX，A错误；H2Z是弱酸，分步电离，电离的方程式为H2ZH＋＋HZ－，B错误；根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离常数的大小判断酸性强弱为H2Y>HX>HY－，故根据相对强的酸制相对弱的酸，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－，C正确；根据电离常数越大，酸性越强，判断酸性：H2YH2Z，D错误。]
7.C　[根据电离常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，A正确；根据酸性：CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，B正确；由于酸性：H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，C错误；由于酸性：H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，D正确。]
8.A　[一元酸HA只能部分电离，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，A错误；升高温度，HA的电离平衡向右移动，c(H＋)增大，B正确；此酸的电离常数约为K＝＝＝1×10－7，C正确；加入氢氧化钠溶液，与H＋反应，使HA的电离平衡向右移动，电离程度增大，D正确。]
9.B　[电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。]
10.B　[c(H＋)：cb>a，故B符合题意；加入 NaOH 固体，中和 H＋，c(H＋)减小，CH3COOH 电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，C 不符合题意；a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D 不符合题意。]
11.D　[电离常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，A错误；等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH===CH3COOH，B错误；HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，C错误；电离常数只与温度有关，故将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变，D正确。]
12.D　[向该溶液中滴加几滴浓盐酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(H＋)增大，A错误；向该溶液中加少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K＝，由于氢离子浓度减小，则增大，B错误；电离常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10－5，C错误；醋酸电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。]
13.C　[醋酸是弱酸，醋酸在水溶液中微弱电离，该溶液中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；电离吸热，升高温度，由于醋酸电离程度增大，则溶液中导电离子数目增多，B错误；在滴加氢氧化钠溶液的过程中，醋酸根离子和醋酸物质的量之和等于原本溶液中醋酸的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，C正确；若该醋酸溶液的电离度为1%，溶液中醋酸根离子和氢离子浓度为10－3 mol/L则该醋酸溶液的电离常数为K＝＝＝10－5 mol/L，D错误。]
14.(1)①H3PO2??H＋＋H2PO　②变小　③H3PO2＋HPO===H2PO＋H2PO　(2)①HNO3　②碱　(3)1%
解析　(1)①由于向10 mL H3PO2溶液中加入30 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO和OH－两种阴离子，则次磷酸为一元酸，故其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO；②加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，＝变小；③根据题给数据可知，次磷酸的电离常数大于磷酸的一级电离常数，根据强酸制备弱酸的原理可知，但是本题中Na2HPO4足量，故方程式为H3PO2＋HPO===H2PO＋H2PO；(2)①根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱；②根据在反应过程中凡能给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性；(3)0.1 mol·L－1的NaHA溶液中氢离子浓度c(H＋)＝0.001 mol/L，则其电离度 α＝×100%＝1%。