第三章　基础课时16　水的电离 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时16　水的电离
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)水的电离及Kw的理解
1.(6分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变。(　　)
(2)25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时纯水中的c(H＋)>c(OH－)。(　　)
(3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　)
2.关于水的说法，下列错误的是(　　)
水的电离方程式2H2OH3O＋＋OH－
升高温度，纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)浓度增加，但是二者仍然相等
25 ℃时水中通入少量HCl，Kw减小
水的电离ΔH>0
(二)水电离平衡的影响因素
3.下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是(　　)
滴加盐酸 加入 NaOH 固体
加热 加水
4.(2024·北京顺义一中高二期中)已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是(　　)
升高温度，Kw增大，pH不变
向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
向水中加入少量固体CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
(三)水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算
5.在某温度时，测得纯水中的c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，则c(H＋)为(　　)
2.0×10－7 mol/L
1.0×10－7 mol/L
mol·L－1
无法确定
6.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)
5×10－13 mol·L－1 0.02 mol·L－1
1×10－7 mol·L－1 1×10－12 mol·L－1
7.25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
1∶10∶107∶107 107∶107∶1∶1
107∶106∶2∶2 107∶106∶2×107∶2
(四)水的电离平衡图像分析
8.(2024·北京二中高二期中)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法中不正确的是(　　)
图中T>25
b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大
欲实现a点到b点，可以加入NaOH固体
ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等
B级　素养培优练
9.(2024·六安一中高二期中)在一定条件下，相同c(H＋)的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出c(H＋)分别为1.0×10－a mol·L－1与1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，水的离子积常数为(　　)
1.0×10－14 1.0×10a·b
1.0×10b－2 1.0×10－(a＋b)
10.乙醇、液氨、水都可以发生自耦电离，如NH3＋NH3NH＋NH，则下列叙述正确的是(　　)
乙醇的电离方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OH＋CH3CH2O－
乙醇的电离方程式为CH3CH2OH===CH3CH2O－＋H＋
若液氨的离子积常数为1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14 mol/L
乙醇、液氨、水都属于电解质
11.(2024·聊城高二期中)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度
M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
若处在Z点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
12.(2024·青岛五十八中高二期中)水的电离平衡图像如图所示。已知pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是(　　)
各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)＝Kw(d)
T1>T2
向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动
在T2温度下，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的盐酸中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20
13.(9分)下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 T1 T2
水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
(1)(4分)若25 ℃”“<”或“＝”)，做此判断的理由是_________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝___________________________________________________________________。
(3)(3分)若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，则溶液中c(OH－)＝_________________________________________________ mol/L。
基础课时16　水的电离
1.(1)×　(2)×　(3)√
2.C　[Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，C错误。]
3.C　[滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A不符合题意；加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，B不符合题意；水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，C符合题意；水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，D不符合题意。]
4.C　[水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，A错误；向水中加入氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；向水中加入少量硫酸，硫酸电离出氢离子，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，但温度不变，则Kw不变，C正确；向水中加入少量固体CH3COOH，醋酸电离出氢离子，c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动，D错误。]
5.A　[水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，所以纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，故选A。]
6.A　[0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝＝5×10－13 mol·L－1。]
7.A　[设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。]
8.C　[水的电离吸热，温度升高，促进水电离，c(H＋)与c(OH－)增大，图中T>25，A正确；由图可知，b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大，B正确；加入NaOH固体，会使溶液中c(OH－)增大，c(H＋)减小，不能实现a点到b点，C错误；ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等，D正确。]
9.D　[硫酸中氢氧根离子的浓度来于水的电离，数值为1.0×10－a mol/L，硫酸铁溶液中的氢离子是来于水的电离为1.0×10－b mol/L，而硫酸和硫酸铁溶液的c(H＋)相同，故硫酸溶液中氢离子的浓度也为1.0×10－b mol/L，水的离子积常数等于硫酸溶液中氢离子的浓度和氢氧根浓度之积，数值为1.0×10－(a＋b)，故选D。]
10.A　[类比水的自偶电离知A项正确；B项中电离方程式中应为可逆号，错误；液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c(NH)与c(NH)的浓度为1.0×10－14 mol/L，而非液氨的浓度，C错误；乙醇、液氨不属于电解质，D错误。]
11.D　[升高温度促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大。根据图像可知，在温度为T1时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，在温度为T2时，Kw＝10－6.5×10－6.5＝10－13，则温度：T1＜T2。由此可知实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度，A正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)c(H＋)，因此混合后溶液显碱性，D错误。]
12.D　[水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10－14，T1温度下水的离子积小于1×10－14，则Kw(f)＜Kw(b)＝Kw(d)，A错误；温度越高，水的离子积越大，由图可知，T2温度下水的离子积为1×10－14，T1温度下水的离子积小于1×10－14，则T1＜T2，B错误；向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH－的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H＋浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误；在T2温度下，水的离子积为1×10－14，c(H＋)＝1×10－4 mol/L的盐酸中，溶液中的OH－全部由水电离，c(OH－)＝1×10－10 mol/L，则由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20，D正确。]
13.(1)>　水的电离是吸热过程，升高温度水电离程度增大，水离子积常数增大　(2)1 000∶1　(3)1.0×10－9
解析　(1)若25 ℃1×10－14，做此判断的理由是水的电离是吸热过程，升高温度水电离程度增大，水离子积常数增大。(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，c(Na＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝1×10－4∶1×10－7＝1 000∶1。(3)若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H＋)＝1.0×10－3 mol/L，则溶液中c(OH－)＝＝1.0×10－9 mol/L。