第三章　基础课时18　酸碱中和滴定 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时18　酸碱中和滴定
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)中和滴定仪器的使用与认识
1.(2024·绍兴一中高二期中)酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是(　　)
2.在如图所示的一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)
大于20 mL 小于20 mL
等于20 mL 等于5 mL
(二)中和滴定原理和操作
3.下列操作或仪器名称不正确的是(　　)
4.(2024·莆田一中高二期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　)
可以用酚酞代替指示剂
滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中
5.(10分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.100 0 mol·L－1 HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。
(1)(4分)向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为__________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。该实验滴定至终点的现象为___________________________________________________________________。
(2)(2分)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为________________________________________。
(3)(2分)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是________。
实验序号 待测NaOH溶液 的体积/mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.29
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 1.00 27.31
A.锥形瓶用待测液润洗
B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
C.滴定后滴定管尖嘴有气泡
D.滴定结束时，平视读数
(4)(2分)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)________ mol·L－1。
(三)中和滴定曲线
6.(浙江选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)
NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
7.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　)
曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂
曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线
电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5
图像中的x＞20.00
(四)中和滴定误差分析
8.实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)
酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
往锥形瓶中加NaOH溶液时，滴定管读数开始时是俯视，滴定后平视
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
B级　素养培优练
9.(2024·佛山南海高二期中改编)常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　)
滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化
若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红达到滴定终点
装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡
若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点
10.(10分)(2024·北京第171中学高二期中)酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
(1)(4分)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①(2分)滴定醋酸的曲线是Ⅰ，判断理由是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②(1分)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是________(填化学式)。
③(1分)V1和V2的关系：V1________V2(填“>”“＝”或“<”)。
(2)(6分)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol/L) 滴定完成时， NaOH溶液滴 入的体积(mL) 待测盐酸 的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的现象是________________________________________________
___________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________ mol/L(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
基础课时18　酸碱中和滴定
1.A　[酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架、滴定管夹以及滴加指示剂的胶头滴管，配制标准溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案选A。]
2.A　[滴定管最下部无刻度线，刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。]
3.D　[挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确；读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确；C仪器名称正确；图中所指仪器名称为碱式滴定管，酸式滴定管使用时要用待测液润洗，D错误。]
4.D　[用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性，可选甲基橙或酚酞作指示剂，A正确；滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，B正确；氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，C正确；量筒只能准确到0.1，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管，D不正确。]
5.(1)大于　加入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色　(2)23.90 mL　(3)A　(4)0.105 2
解析　(1)向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，由于滴定管下端还有一段没有刻度线，且碱式滴定管中的橡胶管中也充满液体，放出氢氧化钠溶液的体积为15.00 mL；该实验使用甲基橙做指示剂，故滴定至终点的现象为当滴入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，此时读数为24.40 mL，则此时消耗标准溶液的体积为24.40 mL－0.50 mL＝23.90 mL；(3)由表格数据可知，第一次消耗盐酸的体积为26.29 mL，第二次消耗盐酸的体积为29.74 mL，第三次消耗盐酸的体积为26.31 mL，故3次滴定中，第二次实验所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因：A项，锥形瓶用待测液润洗，将导致消耗盐酸的体积偏大；B项，滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，部分NaOH飞溅出去了，故将导致消耗盐酸的体积偏小；C项，滴定后滴定管尖嘴有气泡，将导致消耗盐酸的体积读数偏小；D项，滴定结束时，平视读数，正确读数，盐酸体积准确；(4)由(3)分析可知，读取上述合理数据，实验1待测NaOH溶液的物质的量浓度为＝0.105 16 mol·L－1，实验3待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.105 24 mol·L－1，取平均值，可得待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.105 2 mol·L－1。
6.C　[这是室温下用强碱滴定强酸，当NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，即pH＝7，A项正确；指示剂的选择原则：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH突变范围内，可减小实验误差，故B项正确；由图像可知，甲基红的变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙要小，故C项错误；当V(NaOH)＝30.00 mL时，n(OH－)＝0.100 0 mol·L－1×0.03 L－0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝0.001 mol，则c(OH－)＝0.001 mol/0.05 L＝0.02 mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3，故D项正确。]
7.C　[从两条曲线的起点可知，曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的过程，滴定时pH突变范围在碱性范围内，故选取酚酞作为指示剂，A项错误；曲线Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液的过程，B项错误；由a点可知，c(H＋)＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.0×10－5，C项正确；由曲线Ⅱ中NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时pH＝7可知，x＝20.00，D项错误。]
8.C　[酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏小，滴定后平视无影响，所以整体往锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准液偏少，所以测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误。]
9.C　[滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A错误；若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟不变色，到达滴定终点，B错误；装NaOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图2所示方法排除滴定管内的气泡，C正确；相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，所以电离出的氢离子比醋酸多，pH值小于醋酸，D错误。]
10.(1)①0.1 mol/L醋酸的pH>1　②CH3COOH　③<
(2)①最后半滴氢氧化钠溶液加入后，溶液由无色恰好变成粉红色，半分钟不褪色　②0.11　③DE
解析　(1)①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH值较大，所以Ⅰ是醋酸的滴定曲线；②酸和碱的电离都会抑制水的电离，0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L的盐酸电离出的OH－和H＋的浓度都是0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用相同，0.1 mol/L的醋酸中H＋浓度小于0.1 mol/L，所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1 mol/L的醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸钠水溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氢氧化钠体积较少一些，所以V1＜V2；(2)①酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴或半滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不褪色；②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)＝n(NaOH)，由实验数据计算待测盐酸的浓度0.10 mol/L×22.62×10－3L＝c(HCl)×20.00×10－3 L，解得c(HCl)≈0.11 mol/L；再根据实验2、3的数据计算得c(HCl)≈0.11 mol/L；③A项，滴定终点读数时俯视，读数偏小，即标准NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低；B项，锥形瓶水洗后未干燥，不影响n(HCl)，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响；C项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准NaOH溶液体积减小，测定结果偏低；D项，碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏高；E项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高。