第二章 基础课时10 浓度和压强对化学平衡的影响 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第二章　基础课时10　浓度和压强对化学平衡的影响
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)浓度对化学平衡的影响
1.对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是(　　)
增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
2.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)
H＋浓度减小，HClO浓度减小
H＋浓度增大，HClO浓度增大
H＋浓度减小，HClO浓度增大
H＋浓度增大，HClO浓度减小
3.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　)
A的浓度一定比原平衡小
A的转化率增大
C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
B的转化率一定增大
4.(6分)在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)(2分)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________色。
(2)(2分)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)(2分)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液颜色将________。
(二)压强对化学平衡的影响
5.在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则(　　)
体系颜色比原来深 体系颜色比原来浅
体系颜色不变 注射器内压强不变
6.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是(　　)
保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间
7.可逆反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 (　　)
p1p1>p2　a＋b>p
p1>p2　a＋bp1p
8.已知反应：mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)＝0.5 mol/L，下列说法正确的是(　　)
反应向逆方向移动
Y可能是固体或液体
系数n＜m
Z的体积分数增大
9.在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)
a＋b＜c＋d
容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
D的体积分数减小
达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
10.(3分)在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡。
(1)(2分)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________。
(2)(1分)若C是气体，且x＋y＝z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)
B级　素养培优练
11.(2024·漳州十校高二联考)探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是(　　)
该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化
实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大
观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验
12.起始容积相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。实验如下：
容器 Ⅰ Ⅱ
反应条件 恒温恒容 恒温恒压
气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ)
CH4平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ)
达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ)
气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ)
下列大小比较中，正确的是(　　)
α(Ⅰ)>α(Ⅱ) t(Ⅰ)>t(Ⅱ)
ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) M(Ⅰ)13.已知反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是(　　)
m＋n>p＋q
x点表示的正反应速率小于逆反应速率
x点表示的反应速率比y点的大
n14.(6分)在一定温度和有催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应2NH33H2＋N2(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
(1)(4分)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝________。[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)　Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。
基础课时10　浓度和压强对化学平衡的影响
1.D　[该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，增大KCl的浓度，对该反应无影响，故平衡不移动。]
2.C　[碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。]
3.D　[A.在一恒容密闭容器中，重新达到平衡A的浓度比原平衡大，A的浓度一定比原平衡大，故A错误；B.若增大A的浓度，A的转化率减小，故B错误；C.增大A的浓度，达到平衡状态，C的体积分数可能增大，若加入A的浓度较大，则C的体积分数也可能减小，故C错误；D.两种反应物，增大一种物质A的量，会提高另一种物质B的转化率，故D正确。]
4.(1)向右移　黄色　(2)橙色　加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡逆移　(3)向右移　变浅
解析　(1)溶液中加入氢氧化钠，增大了氢氧根离子浓度消耗了氢离子，平衡向右移动，溶液呈黄色；(2)加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液呈橙色；(3)溶液中加入硝酸钡，消耗了溶液中的CrO，平衡向右移动，生成BaCrO4沉淀，溶液颜色变浅。
5.A　[对于可逆反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。]
6.B　[容积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，A错误；温度不变，平衡常数K＝c(CO2)不变，则将容积增大为原来的2倍，再次达到平衡时二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，B正确；CaCO3(s)为固体，增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，C错误；将体积缩小为原来的一半，温度不变，平衡常数K＝c(CO2)不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，D错误。]
7.B　[根据“先拐先平数值大”，由图像可知p1>p2；增大压强，C%增大，可知增大压强平衡正向移动，所以a＋b>p。]
8.D　[反应mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，此时c(X)＝0.6 mol/L，达新平衡时，c(X)＝0.5 mol/L，则表明平衡正向移动。由分析可知，加压后，平衡发生移动，导致X的物质的量浓度减小(与加压时相比)，则反应向正方向移动，A不正确；平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以Y一定是气体，B不正确；平衡正向移动，则m＋n＞2m，从而得出化学计量数n＞m，C不正确；加压后，平衡正向移动，Z的体积分数增大，D正确。]
9.C　[反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a＋b＞c＋d，错误；D项，因容器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。]
10.(1)x＋y＜z　(2)减小
解析　(1)增压后平衡向逆反应方向移动，则说明产物气体分子数更多，则有：x＋y＜z；(2)当C为气体时，增大压强，平衡发生移动，则说明A或者B当中某一个不是气体，则右边气体分子数更多，增大压强，平衡应逆向移动，反应物转化率应减小。
11.B　[加入3滴0.1 mol/L KSCN溶液后，混合液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确；实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确；观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确；实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积与实验Ⅱ相同，FeCl3溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确。]
12.C　[正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，相当于对容器Ⅰ加压，平衡向左移动，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A错误；加压，反应速率增大，达到平衡所用时间缩短，t(Ⅰ)ρ(Ⅱ)，C正确；容器Ⅰ平衡向左移动，气体物质的量减小，相对分子质量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，D错误。]
13.D　[A项，从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p＋q，m＋n与p＋q的关系不能确定，A错误、D正确；B项，x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，B错误；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，C错误。]
14.(1)b　容器容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小　(2)0.48
解析　(1)t2时刻容器容积迅速缩小到原来的一半，则N2的分压迅速增大到原来的2倍，则cd错误；压强增大，化学平衡向气体总体积减小的方向移动，即化学平衡逆向移动，导致N2的分压应比原来2倍小，则b正确，a错误，故合理选项是b；(2)在该温度下，达到平衡时，p(N2)＝40 kPa、p(H2)＝120 kPa、p(NH3)＝120 kPa，则Kθ＝＝＝＝0.48。