第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
1.下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A.化学键是一种相互作用
B.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成
C.单质分子中均不存在化学键
D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
3.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.液溴挥发
D.氯化钠溶于水
4.下列说法不正确的是（ ）
A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C.得电子能力强的原子与失电子能力强的原子相遇时能形成离子键
D.一般情况下，活泼金属（ⅠA、ⅡA族金属）元素和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间化合时，易形成离子键
5.下列表达方式正确的是（ ）
A.×Mg×＋2·︰Mg2＋
B.HCl的电子式为H＋
C.Na2O的电子式为Na＋Na＋
D.NH4Cl的电子式为Cl－
6.下列有关分子或原子的结构不正确的是（ ）
A.NH3的结构式为
B.H2O的空间结构为
C.CH4的空间结构为
D.中子数为10的氧原子O
7.下列叙述正确的是（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为
②离子化合物中一定含有离子键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式为H︰Cl︰O︰
A.①②③④⑥ B.①②③④⑤
C.②③ D.全部
8.火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫黄（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是（ ）
A.K2S属于离子化合物
B.火硝中既含有离子键，又含有共价键
C.CO2和N2分子中均含有共价键
D.CO2的电子式是·︰C︰·
9.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，下列判断错误的是（ ）
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y、Z和W能形成离子化合物
D.Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键
10.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
11.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（ ）
A.W与Z形成的化合物中只含离子键
B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C.X3YW3是弱酸
D.离子半径：Z＞W＞Y
12.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法不正确的是（ ）
A.q为离子化合物，含有共价键
B.r只含共价键
C.由元素Z和Y组成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2
D.n和p的反应中，每消耗16.8 g p，反应中转移电子的物质的量为0.6 mol
13.（1）下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键、又含有共价键的物质是 ，属于共价化合物的是 。
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程： 。
（3）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是 。
（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。
14.现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族及Ⅷ族省略）。
请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 （填字母，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （填字母）。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为 。
（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式： ，其含有的化学键类型为 ，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。
15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程 。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 （填化学式）。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）。
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 。
第1节 化学键与物质构成
1.C 化学键是相邻原子之间的一种强相互作用，A正确；化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，B正确；大多数单质分子中存在化学键，例如氢气等，C错误；化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，D正确。
2.B 氢原子与氯原子形成的化合物不是离子化合物，且氯原子的电子式错误，A项错误；钾原子与氧原子之间形成的是离子键，B项正确；没有标注电子转移的方向及Ca原子的最外层电子，且F－的电子式应该写在Ca2＋的两侧，C项错误；没有注明电子转移方向、离子所带电荷数，阴离子没有加“[ ]”，D项错误。
3.C HCl溶于水时，电离出H＋、Cl－，共价键被破坏，A项错误；KClO3受热分解是化学变化，一定存在旧化学键断裂和新化学键形成的过程，B项错误；液溴挥发是物理变化，由液态变成气态，分子中的化学键未被破坏，C项正确；NaCl溶于水，电离出Na＋、Cl－，离子键被破坏，D项错误。
4.A 并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，不存在离子键，A错误。
5.C 没有标注电子转移方向且F－的电子式应分布在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，A错误；HCl为共价化合物，电子式为H︰︰，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na＋Na＋，C正确；没有表示出Cl－的最外层电子，正确的电子式为，D错误。
6.D O的质子数为8，中子数为10，所以其质量数为18，故中子数为10的氧原子O，D项错误。
7.C 用电子式表示MgCl2的形成过程中，镁原子最外层电子转移至氯原子，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；离子化合物NaOH中含有共价键，④不正确；过渡元素是指从ⅢB到ⅡB之间的十个纵列中的元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，⑤不正确；次氯酸的电子式为 H︰︰︰，⑥不正确；②③正确。
8.D K2S由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化合物，A正确；KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，含有离子键，硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝中既含有离子键，又含有共价键，B正确；CO2是共价化合物，含有共价键，N2分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，C正确；CO2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为︰︰︰C︰︰︰，D错误。
9.D X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、8、11、17，即它们分别是C、O、Na、Cl元素。X和W能形成化合物CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，A正确；Z和W能形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，B正确；Y、Z和W能形成NaClO，为离子化合物，C正确；Y和Z形成的化合物可能是Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，D错误。
10.D a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，则d是Cl。四种元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等，B正确；钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；如H2O2等分子中还存在非极性键，D错误。
11.C X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A错误；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，C正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：O2－＞Na＋，即W＞Z，D错误。
12.D n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH，m是Na；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，常见的单质p是元素W的单质，则p是Fe，r是H2；根据原子序数大小关系可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Fe元素。q是NaOH，NaOH由Na＋和OH－构成，OH－中含有共价键，A正确；r为H2，只含共价键，B正确；Z为Na元素，Y为O元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，其中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；n为H2O，p为Fe，两者反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，消耗16.8 g即0.3 mol Fe，转移电子的物质的量为0.8 mol，D错误。
13.（1）Na2O2、KOH H2O
（2）[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－
（3）Na＋[︰︰]3－Na＋
（4）Na3N＋4HCl3NaCl＋NH4Cl
解析：（1）Na2O2、CaCl2、KOH、NaF均为含有金属元素的化合物，且都为离子化合物，Na2O2、KOH中分别含有、OH－原子团，都含有共价键，而CaCl2、NaF中不含有共价键。因此，既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH；属于共价化合物的是H2O。（2）CaCl2由钙离子和氯离子构成，则用电子式表示CaCl2的形成过程为[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－。（3）Na3N由Na＋和N3－构成，电子式是Na＋[︰︰]3－Na＋。（4）Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N＋4HCl3NaCl＋NH4Cl。
14.（1）B C （2）CD
（3）
（4）Mg3N2 离子键
Mg3N2＋8HCl3MgCl2＋2NH4Cl
解析：（1）根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键；非金属元素之间容易形成共价键。（2）含a（即H元素）的化合物中H是2电子稳定结构。（3）3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。（4）Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
15.（1）Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 离子键、共价键 （2）
（3）HNO3 （4）NH3 （5）NCl3＋3H2O3HClO＋NH3
解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y为Na，X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW，可知X为N，Z为S，W为Cl。（1）Y2O2为Na2O2，电子式为Na＋[︰︰︰]2－Na＋，含离子键、共价键。（2）Na2O为离子化合物，其形成过程的电子式为。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。（4）XH3、H2Z和HW三种化合物分别为NH3、H2S和HCl，其中一种与另外两种都能反应的是NH3。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成的一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应的化学方程式为NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。
2 / 3第1节 化学键与物质构成
课程 标准 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因
分点突破（一） 离子键和共价键
1.化学键
（1）概念： 原子间的 相互作用称为化学键。
（2）对概念的理解
①“相邻”是指化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子之间。
②“原子”是广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。
③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
④“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较多的能量。
（3）化学反应的实质
旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键断裂或化学键形成的单一过程，则不是化学反应。
（4）化学键变化与能量的关系
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收 ，新化学键形成会 能量。
2.离子键
（1）离子键的形成过程
形成过程
概念 阴、阳离子之间通过 形成的化学键
构成微粒 和
成键条件 成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别
（2）离子键的存在与形成条件
①活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如ⅠA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子（或N）与某些带电荷的原子团之间（如Na＋与OH－、S等）能形成离子键。
（3）离子键形成过程的表示方法
①电子式：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
②用电子式表示NaCl中离子键的形成过程：
。
3.共价键
（1）共价键的形成过程
形成过程
概念 原子之间通过 形成的化学键
构成微粒 原子
实质 共价键的实质是 与成键原子的原子核之间的静电作用
（2）容易形成共价键的元素
一般情况下， 原子之间形成的化学键是共价键。
注意：共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键。
（3）共价键的存在
① 单质中（除稀有气体外）的分子内（包括C、Si等单质）。
②某些非金属原子形成的化合物中（包括SiO2、SiC等）。
③还可以存在于OH－、S、N等原子团中。
（4）共价键形成过程表示方法（以HCl的形成为例）：
H·＋·︰H︰︰。
（5）共价键类型
① ：由不同元素的两个原子形成的共价键，如氢氯键、氮氢键。
② ：由同种元素的两个原子形成的共价键，如氢氢键、氯氯键。
（6）简单分子的空间结构
①由共价键形成的分子具有一定的空间结构。例如：
分子式 分子的空间结构示意图 空间结构
CO2 直线形
H2O 角形
NH3 三角锥形
CH4 正四面体形
②分子的空间结构可用类比法（同主族元素的相似性）来确定。如CO2与CS2均呈直线形；H2O、H2S、H2Se均呈角形；NH3、PH3均呈三角锥形；CH4、SiH4均呈正四面体形。
③表示分子结构的方法有电子式、结构式等。结构式是用元素符号和短线“—”表示分子中原子的排列顺序和成键方式的式子，短线“—”表示一对共用电子。如N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：OCO。
4.离子键与共价键的比较
离子键 共价键
成键元素 一般是活泼金属（如 ⅠA、ⅡA族）元素和活泼非金属（如 ⅥA、ⅦA族）元素 一般是非金属元素
成键微粒 阴、阳离子 原子
续表
离子键 共价键
成键的 条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键 原子间通过共用电子形成共价键
影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越牢固
5.物质中化学键类型的判断方法
（1）从物质构成角度判断
离子键
共价键
（2）从物质类别角度判断
物质类别 含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等，稀有气体单质除外 只有共价键
非金属元素构成的化合物，如CS2、CO2、NH3、HCl、CCl4、H2SO4等，铵盐除外
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等，AlCl3除外 只有离子键
某些含有原子团的化合物，如Na2SO4、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键 又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等 无化学键
酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如图所示：
【交流讨论】
1.46 g乙醇中含有共价键的数目为多少？
2.乙醇燃烧时，会断裂哪些化学键呢？
3.“非金属元素原子间只能形成共价键”，这种说法是否正确？为什么？
1.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A.NaOH B.H2O
C.KCl D.H2SO4
2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
3.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A.2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2
B.2NaOH＋Al2O3＋3H2O2Na[Al（OH）4]
C.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
D.2H2S＋SO23S↓＋2H2O
分点突破（二） 离子化合物与共价化合物
1.离子化合物
（1）概念：由 构成的化合物。
（2）常见离子化合物
离子化合物
2.共价化合物
（1）概念：由原子通过共价键构成的化合物。
（2）常见的共价化合物
共价化合物
3.离子化合物和共价化合物的判断
（1）由化学键类型判断
只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物（或者说含离子键的化合物是离子化合物）。
（2）由化合物类型判断
①活泼金属的氧化物（或过氧化物和氢化物）、强碱和大多数盐（少数盐如AlCl3、BeCl2等除外）属于离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物、少数盐（如AlCl3、BeCl2等）属于共价化合物。
（3）由化合物性质判断
熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；熔、沸点较低（SiO2、SiC等除外），熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物。
（4）由组成元素判断
一般含金属元素或N的化合物是离子化合物（AlCl3、BeCl2等除外），如NH4Cl、NH4HCO3、Ca（OH）2、KClO3等；只由非金属元素原子构成的化合物（铵盐除外）属于共价化合物。
4.化学键类型和化合物类型之间的“一定”“不一定”
（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。
（2）离子化合物中不一定含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。
（3）含有共价键的分子不一定是共价化合物，例如单质：H2、O2。
（4）含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH、Na2O2。
（5）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有金属元素，但其属于共价化合物。
（6）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。
5.化学键与物质性质
（1）化学键与熔、沸点之间的关系
①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。
②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。
（2）化学键与物质的稳定性的关系
有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，如氮气等。
纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品，它们的主要成分分别为Na2CO3、CH3COOH。
【交流讨论】
1.Na2CO3、CH3COOH分别属于共价化合物还是离子化合物？并指出其中含有的化学键类型。
2.离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？
3.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
1.下列物质属于离子化合物的是（ ）
A.NaCl B.H2O C.CO2 D.CH4
2.下列说法中正确的是（ ）
A.所有物质都含有化学键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中一定含有离子键
D.含金属元素的化合物一定是离子化合物
3.下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是（ ）
A.共价化合物：H2S、HCl、Cl2
B.共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C.离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D.离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
分点突破（三） 电子式的书写
1.电子式的书写
（1）原子的电子式
常把原子最外层电子用“·”或“×”来表示。在元素符号周围标明元素原子的最外层电子时，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如Na·、·Mg·、··、··、··、··、︰·。
（2）离子的电子式
①简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，最外层已无电子，故用阳离子的符号表示简单阳离子的电子式，如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
②阴离子和复杂阳离子的电子式
阴离子和复杂阳离子的电子式要用“[ ]”将电子和元素符号括在里面，将所带电荷数放在“[ ]”的右上方。如、Cl－、N、H3O＋的电子式分别为[︰︰︰]2－、[︰︰]－、［H︰︰H］＋、［H︰︰H］＋。
（3）离子化合物的电子式
离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻。如K2S：K＋[︰︰]2－K＋（正确）
[︰︰]2－（错误）
CaCl2：[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－（正确）
Ca2＋[︰︰]－[︰︰]－（错误）
（4）共价化合物的电子式
共用电子写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，要注意原子的连接顺序，以及形成共用电子的对数。如
HClO：H︰︰︰（正确）
H︰︰︰（错误）
CS2：︰︰︰C︰︰︰（正确）
︰C︰︰︰︰︰（错误）
2.用电子式表示化合物的形成过程
左边写出原子的电子式，右边写出化合物的电子式，中间的连接号必须使用“”，不能用“”。
。
。
用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边要用弯箭头标出原子间的电子转移情况。
1.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A.N N B.H＋[︰︰]－
C.Na︰︰ D.︰︰︰C︰︰︰
2.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
3.用化学用语表达：
（1）Na2O2的电子式为 ，N2H4的电子式为 。
（2）C2H2的结构式为 ，COS的结构式为 。
（3）用电子式表示下列过程：
①CaCl2的形成过程 。
②H2O2的形成过程 。
物质变化过程中化学键的变化（分析与推测）
由于温室气体二氧化碳浓度上升、全球变暖，使南极冰盖越来越容易受地球自转轴倾角影响。CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
（1）冰在融化过程中，其化学键是否被破坏？
（2）将HCl气体、酒精等物质分别溶于水，化学键是否被破坏？
（3）NaCl熔化过程和溶于水过程中，化学键是否都被破坏？
【规律方法】
物质变化过程中化学键是否被破坏的判断
（1）化学反应过程
①化学反应过程，包含反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成，如反应H2＋F22HF中，H—H键、F—F键均被破坏。
②发生化学反应时，并不一定是反应物中的所有化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋Ba（OH）22NaOH＋BaSO4↓中，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
（2）离子化合物的溶解或熔化过程
（3）共价化合物的溶解或熔化过程
（4）单质的溶解或熔化过程
单质的类型 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华
由原子构成的单质（除稀有气体外） 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔化
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等溶于水
【迁移应用】
1.有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化
C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂
D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成
2.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（ ）
A.2H2＋O22H2O
B.NH3＋HClNH4Cl
C.8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2
D.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
1.下列表达方式不正确的是（ ）
A.N2的电子式为︰N N︰
B.质子数为17、中子数为20的氯原子为Cl
C.H2O2的电子式为H︰︰︰H
D.H2S的电子式为H＋H＋
2.下列物质中只含有共价键的是（ ）
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、H2S、NH4Cl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、AlCl3
D.K2O2、H2O2、H2O、O3
3.与NH4Cl所含化学键类型相同的是（ ）
A.NaOH B.MgCl2
C.HNO3 D.H2O2
4.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
A.HCl易溶于水
B.熔融状态下HCl不导电
C.HCl不易分解
D.HCl溶于水能电离，呈酸性
5.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O、②NH3、③KOH、④Na2O2、⑤MgCl2、⑥He，不存在化学键的是 ；只存在离子键的是 ；属于共价化合物的是 。
（2）下列变化过程：①碘的升华、②NaCl固体溶于水、③O2溶于水、④HCl气体溶于水、⑤烧碱熔化、⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 。
第1节 化学键与物质构成
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）相邻 强 （4）能量 释放 2.（1）静电作用 阴离子 阳离子 较大 3.（1）共用电子 共用电子 （2）非金属元素 （3）①非金属 （5）①极性键 ②非极性键
探究活动
交流讨论
1.提示：8NA。
2.提示：C—H键、C—C键、C—O键、O—H键。
3.提示：不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。
自主练习
1.A 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，A符合题意；H2O、H2SO4分子中只存在共价键，无离子键，B、D不符合题意；氯化钾中只存在离子键，无共价键，C不符合题意。
2.C CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，A项错误；Na2O只有离子键，Na2O2有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，B项错误；CO2和CS2都只含极性共价键，化学键类型相同，C项正确；HCl含极性键；NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，D项错误。
3.C 反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，C符合题意。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）阳离子与阴离子
探究活动
交流讨论
1.提示：Na2CO3属于离子化合物，其中含有离子键、共价键；CH3COOH属于共价化合物，其中含有共价键。
2.提示：离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。
3.提示：不一定。只含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是既含有离子键，又含有共价键的离子化合物。
自主练习
1.A H2O、CO2、CH4中只含共价键，均属于共价化合物。
2.C 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误；离子化合物可含共价键，B错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物一定含有离子键，C正确；氯化铝含金属元素Al，但它属于共价化合物，D错误。
3.C Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不符合题意。
分点突破（三）
自主练习
1.D 氮原子最外层有5个电子，要达到相对稳定结构要形成三对共用电子，电子式为︰N N︰，A错误；HCl为共价化合物，分子中有1个H—Cl键，HCl的电子式为H︰︰，B错误；NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na＋[︰︰]－，C错误；CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为︰︰︰C︰︰︰，D正确。
2.D ①中KBr的电子式为K＋[︰]－；③中CaCl2的电子式错误，应为[︰]－Ca2＋[︰]－。
3.（1）Na＋[︰︰︰]2－Na＋ H︰︰︰H
（2）
（3）①
②H×＋··＋··＋×H︰H
解析：（2）C2H2中两个碳原子间形成碳碳三键，每个碳原子再与一个氢原子形成一个共价键，C2H2的结构式为，COS中心原子碳原子分别与氧原子和硫原子形成双键，COS的结构式为。
【关键能力·细培养】
（1）提示：没有。
（2）提示：HCl溶于水，共价键被破坏；酒精溶于水仍然以分子形式存在，其化学键没有被破坏。
（3）提示：NaCl熔化过程和溶于水过程中，其离子键均被破坏。
迁移应用
1.C A项，氢气在氧气中燃烧时，H—H键和OO键都断裂，同时有H—O键形成，正确；B项，某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学变化，正确；C项，化学反应过程中，反应物的化学键断裂，但并不是所有的化学键都发生断裂，如硫酸与氢氧化钠反应，硫酸根离子中S原子和O原子间的化学键没有变化，错误；D项，干冰升华是物理变化，分子内的化学键未发生任何变化，正确。
2.D 反应2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成，A项不符合题意；反应NH3＋HClNH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，B项不符合题意；反应8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，C项不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断裂和形成，D项符合题意。
【教学效果·勤检测】
1.D N2的电子式为︰N N︰，A正确；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为Cl，B正确；H2O2、H2S均属于共价化合物，原子之间通过共用电子形成化学键，H2S的电子式应为H︰︰H，C正确，D错误。
2.C NaCl、NaOH中含有离子键，A项不符合题意；NH4Cl中含有离子键，B项不符合题意；K2O2中含有离子键，D项不符合题意。
3.A NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键。NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，无共价键；HNO3是共价化合物，只含有共价键，无离子键；H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键。
4.B A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中熔融状态下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子化合物在熔融状态下会导电。
5.（1）⑥ ⑤ ①② （2）①③ ②⑤ ④
解析：（1）稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键；水分子中含有极性共价键，氨气分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；只含有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气。（2）①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；②NaCl固体溶于水，离子键被破坏；③O2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；④HCl气体溶于水，共价键被破坏；⑤烧碱熔化，离子键被破坏；⑥氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏；则化学键没有被破坏的是①和③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④。
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第1节 化学键与物质构成
课
程 标
准 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
2.知道分子存在一定的空间结构。
3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 离子键和共价键
1. 化学键
（1）概念： 原子间的 相互作用称为化学键。
（2）对概念的理解
①“相邻”是指化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子
之间。
相邻
强
②“原子”是广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。
③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
④“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，
原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较多
的能量。
（3）化学反应的实质
旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键断裂或化学键形
成的单一过程，则不是化学反应。
（4）化学键变化与能量的关系
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要
吸收 ，新化学键形成会 能量。
能量
释放
（1）离子键的形成过程
形成过程
2. 离子键
概念 阴、阳离子之间通过 形成的化学键
构成微粒 和
成键条件 成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别
静电作用
阴离子
阳离子
较
大
（2）离子键的存在与形成条件
①活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。如
ⅠA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、
ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合
时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子（或N ）与某些带电荷的原子团之间（如
Na＋与OH－、S 等）能形成离子键。
（3）离子键形成过程的表示方法
①电子式：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的
“·”或“×”组成的式子。
②用电子式表示NaCl中离子键的形成过程：
。
（1）共价键的形成过程
形成
过程
3. 共价键
概念 原子之间通过 形成的化学键
构成
微粒 原子
实质 共价键的实质是 与成键原子的原子核之间的静电
作用
共用电子
共用电子
（2）容易形成共价键的元素
一般情况下， 原子之间形成的化学键是共
价键。
注意：共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，
但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如
AlCl3中所含的化学键就是共价键。
（3）共价键的存在
① 单质中（除稀有气体外）的分子内（包括C、Si
等单质）。
②某些非金属原子形成的化合物中（包括SiO2、SiC等）。
③还可以存在于OH－、S 、N 等原子团中。
非金属元素
非金属
（4）共价键形成过程表示方法（以HCl的形成为例）：
H·＋· ︰ H︰ ︰。
（5）共价键类型
① ：由不同元素的两个原子形成的共价键，如氢
氯键、氮氢键。
② ：由同种元素的两个原子形成的共价键，如
氢氢键、氯氯键。
极性键
非极性键
（6）简单分子的空间结构
①由共价键形成的分子具有一定的空间结构。例如：
分子式 分子的空间结构示意图 空间结构
CO2 直线形
H2O 角形
分子式 分子的空间结构示意图 空间结构
NH3 三角锥形
CH4 正四面体形
②分子的空间结构可用类比法（同主族元素的相似性）来确
定。如CO2与CS2均呈直线形；H2O、H2S、H2Se均呈角形；
NH3、PH3均呈三角锥形；CH4、SiH4均呈正四面体形。
③表示分子结构的方法有电子式、结构式等。结构式是用元
素符号和短线“—”表示分子中原子的排列顺序和成键方式
的式子，短线“—”表示一对共用电子。如N2：N≡N；
H2O：H—O—H；CO2：O C O。
4. 离子键与共价键的比较
离子键 共价键
成键元素 一般是活泼金属（如 ⅠA、ⅡA族）
元素和活泼非金属（如 ⅥA、ⅦA
族）元素 一般是非金属元素
成键微粒 阴、阳离子 原子
成键的条
件 活泼金属与活泼非金属化合时易发
生电子的得失形成离子键 原子间通过共用电子
形成共价键
影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越
多，离子键越强 原子半径越小，共用
电子数越多，共价键
越牢固
5. 物质中化学键类型的判断方法
（1）从物质构成角度判断
（2）从物质类别角度判断
物质类别 含化学键情
况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等，稀有气体
单质除外 只有共价键
非金属元素构成的化合物，如CS2、CO2、NH3、HCl、
CCl4、H2SO4等，铵盐除外 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如
NaCl、CaCl2、K2O等，AlCl3除外 只有离子键
某些含有原子团的化合物，如Na2SO4、Ba（OH）2、
NH4Cl、Na2O2等 既有离子键
又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等 无化学键
酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如图所示：
【交流讨论】
1.46 g乙醇中含有共价键的数目为多少？
提示：8NA。
2. 乙醇燃烧时，会断裂哪些化学键呢？
提示：C—H键、C—C键、C—O键、O—H键。
3. “非金属元素原子间只能形成共价键”，这种说法是否正确？
为什么？
提示：不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、
NH4NO3等铵盐。
1. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
A. NaOH B. H2O
C. KCl D. H2SO4
解析： 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原
子和氧原子之间存在共价键，A符合题意；H2O、H2SO4分子中只
存在共价键，无离子键，B、D不符合题意；氯化钾中只存在离子
键，无共价键，C不符合题意。
2. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2
C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH
解析： CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化学
键类型不完全相同，A项错误；Na2O只有离子键，Na2O2有离子键
和非极性共价键，化学键类型不完全相同，B项错误；CO2和CS2都只含极性共价键，化学键类型相同，C项正确；HCl含极性键；NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，D项错误。
3. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子
键、极性键、非极性键形成的是（ ）
解析： 反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性
键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所
以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、
极性键、非极性键形成，C符合题意。
分点突破（二） 离子化合物与共价化合物
1. 离子化合物
（1）概念：由 构成的化合物。
（2）常见离子化合物
离子化合物
阳离子与阴离子
2. 共价化合物
（1）概念：由原子通过共价键构成的化合物。
（2）常见的共价化合物
共价化合物
3. 离子化合物和共价化合物的判断
（1）由化学键类型判断
只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离
子键又含共价键的化合物是离子化合物（或者说含离子键的
化合物是离子化合物）。
（2）由化合物类型判断
①活泼金属的氧化物（或过氧化物和氢化物）、强碱和大多
数盐（少数盐如AlCl3、BeCl2等除外）属于离子化合物。
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合
物、少数盐（如AlCl3、BeCl2等）属于共价化合物。
（3）由化合物性质判断
熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合
物；熔、沸点较低（SiO2、SiC等除外），熔融状态下不能导
电的化合物一定是共价化合物。
（4）由组成元素判断
一般含金属元素或N 的化合物是离子化合物（AlCl3、
BeCl2等除外），如NH4Cl、NH4HCO3、Ca（OH）2、KClO3
等；只由非金属元素原子构成的化合物（铵盐除外）属于共
价化合物。
4. 化学键类型和化合物类型之间的“一定”“不一定”
（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。
（2）离子化合物中不一定含有共价键，共价化合物中一定不含离
子键。
（3）含有共价键的分子不一定是共价化合物，例如单质：H2、O2。
（4）含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH、
Na2O2。
（5）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3中含有
金属元素，但其属于共价化合物。
（6）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵
盐全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。
5. 化学键与物质性质
（1）化学键与熔、沸点之间的关系
①有些物质熔化时，需要破坏化学键，消耗较多的能量，所
以它们的熔、沸点较高，如氯化钠、金刚石、二氧化硅等。
②有些物质熔化时，不需要破坏化学键，消耗较少的能量，
所以它们的熔、沸点较低，如氧气、氮气、一氧化碳等。
（2）化学键与物质的稳定性的关系
有些物质中的化学键很强，很难被破坏，化学性质很稳定，
如氮气等。
纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品，它们的主要成分分别
为Na2CO3、CH3COOH。
【交流讨论】
1. Na2CO3、CH3COOH分别属于共价化合物还是离子化合物？并指出
其中含有的化学键类型。
提示：Na2CO3属于离子化合物，其中含有离子键、共价键；
CH3COOH属于共价化合物，其中含有共价键。
2. 离子化合物中只含有离子键吗？共价化合物中只含有共价键吗？
提示：离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又
含有共价键。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键。
3. 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
提示：不一定。只含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有共
价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH是既含有离子键，又
含有共价键的离子化合物。
1. 下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. NaCl B. H2O C. CO2 D. CH4
解析： H2O、CO2、CH4中只含共价键，均属于共价化合物。
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 所有物质都含有化学键
B. 含有共价键的物质一定是共价化合物
C. 离子化合物中一定含有离子键
D. 含金属元素的化合物一定是离子化合物
解析： 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A错误；离子
化合物可含共价键，B错误；含有离子键的化合物为离子化合物，
故离子化合物一定含有离子键，C正确；氯化铝含金属元素Al，但
它属于共价化合物，D错误。
3. 下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是（ ）
A. 共价化合物：H2S、HCl、Cl2
B. 共价化合物：CO2、CH4、NH4Cl
C. 离子化合物：NaCl、MgO、K2SO4
D. 离子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3
解析： Cl2是含共价键的单质，A不符合题意；NH4Cl含离子
键，属于离子化合物，B不符合题意；AlCl3属于共价化合物，D不
符合题意。
分点突破（三） 电子式的书写
1. 电子式的书写
（1）原子的电子式
常把原子最外层电子用“·”或“×”来表示。在元素符号
周围标明元素原子的最外层电子时，每个方向不能超过2个电
子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时
多出部分以电子对分布。如Na·、·Mg·、· ·、· ·、· ·、· ·、︰ ·。
（2）离子的电子式
①简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，最外层已无电
子，故用阳离子的符号表示简单阳离子的电子式，如Na＋、
Mg2＋、Al3＋等。
②阴离子和复杂阳离子的电子式
阴离子和复杂阳离子的电子式要用“[ ]”将电子和元素符
号括在里面，将所带电荷数放在“[ ]”的右上方。如
、Cl－、N 、H3O＋的电子式分别为[︰ ︰ ︰]2
－、[︰ ︰]－、［H︰ ︰H］＋、［H︰ ︰H］＋。
（3）离子化合物的电子式
离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的写法要符合
阴、阳离子电子式的写法，但相同的离子不得合并，且带同
类电荷的离子不得相邻。如
K2S：K＋[︰ ︰]2－K＋（正确）
[︰ ︰]2－（错误）
CaCl2：[︰ ︰]－Ca2＋[︰ ︰]－（正确）
Ca2＋[︰ ︰]－[︰ ︰]－（错误）
（4）共价化合物的电子式
共用电子写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原
子达到稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的
原子不能合并，要注意原子的连接顺序，以及形成共用电子
的对数。如
HClO：H︰ ︰ ︰（正确）
H︰ ︰ ︰（错误）
CS2：︰ ︰︰C︰︰ ︰（正确）
︰C︰︰ ︰︰ ︰（错误）
2. 用电子式表示化合物的形成过程
左边写出原子的电子式，右边写出化合物的电子式，中间的连接号
必须使用“ ”，不能用“ ”。
。
。
用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边要用弯箭头标出原子
间的电子转移情况。
1. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. N N
解析： 氮原子最外层有5个电子，要达到相对稳定结构要形成
三对共用电子，电子式为︰N N︰，A错误；HCl为共价化合
物，分子中有1个H—Cl键，HCl的电子式为H︰ ︰，B错误；
NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na＋[︰
︰]－，C错误；CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双
键，其电子式为︰ ︰︰C︰︰ ︰，D正确。
2. 下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
解析： ①中KBr的电子式为K＋[︰]－；③中CaCl2的电子
式错误，应为[︰ ]－Ca2＋[︰]－。
3. 用化学用语表达：
（2）C2H2的结构式为 ，COS的结构式
为 。
Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋
H︰ ︰ ︰H
（3）用电子式表示下列过程：
①CaCl2的形成过程 。
②H2O2的形成过程
。
H×＋· ·＋· ·＋
解析：C2H2中两个碳原子间形成碳碳三键，每个碳原子再与一个氢原子形成一个共价键，C2H2的结构式为 ，COS中心原子碳原子分别与氧原子和硫原子
形成双键，COS的结构式为 。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
物质变化过程中化学键的变化（分析与推测）
由于温室气体二氧化碳浓度上升、全球变暖，使南极冰盖越来越
容易受地球自转轴倾角影响。CO2的资源化利用是解决温室效应的
重要途径。
（1）冰在融化过程中，其化学键是否被破坏？
提示：没有。
（2）将HCl气体、酒精等物质分别溶于水，化学键是否被破坏？
提示：HCl溶于水，共价键被破坏；酒精溶于水仍然以分子形式
存在，其化学键没有被破坏。
（3）NaCl熔化过程和溶于水过程中，化学键是否都被破坏？
提示：NaCl熔化过程和溶于水过程中，其离子键均被破坏。
【规律方法】
物质变化过程中化学键是否被破坏的判断
（1）化学反应过程
①化学反应过程，包含反应物分子中化学键的断裂和生成物分
子中化学键的形成，如反应H2＋F2 2HF中，H—H键、F—F
键均被破坏。
②发生化学反应时，并不一定是反应物中的所有化学键都被破
坏，如反应Na2SO4＋Ba（OH）2 2NaOH＋BaSO4↓中，只破
坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
（2）离子化合物的溶解或熔化过程
（3）共价化合物的溶解或熔化过程
（4）单质的溶解或熔化过程
单质的类型 化学键变化 举例
由分子构成的固体单
质 熔化或升华时不破坏
化学键 P4的熔化、I2的升华
由原子构成的单质
（除稀有气体外） 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔
化
能与水反应的某些活
泼非金属单质 溶于水后，分子内共
价键被破坏 Cl2、F2等溶于水
【迁移应用】
1. 有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是（ ）
A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B. 有化学键断裂的过程不一定是化学变化
C. 化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂
D. 干冰升华时，无化学键的断裂和形成
解析： A项，氢气在氧气中燃烧时，H—H键和O O键都断
裂，同时有H—O键形成，正确；B项，某些物质溶于水或受热熔
化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断
裂，但并没有发生化学变化，正确；C项，化学反应过程中，反应
物的化学键断裂，但并不是所有的化学键都发生断裂，如硫酸与氢
氧化钠反应，硫酸根离子中S原子和O原子间的化学键没有变化，
错误；D项，干冰升华是物理变化，分子内的化学键未发生任何变
化，正确。
2. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（ ）
A. 2H2＋O2 2H2O
C. 8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2
解析： 反应2H2＋O2 2H2O中只有共价键的断裂和形成，
A项不符合题意；反应NH3＋HCl NH4Cl中有共价键的断裂和
形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，B项不符合题意；
反应8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2中有共价键的断裂和形
成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，C项不符合题意；反
应2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑中同时有离子键和共价键的断
裂和形成，D项符合题意。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列表达方式不正确的是（ ）
A. N2的电子式为︰N N︰
解析： N2的电子式为︰N N︰，A正确；根据原子表示形
式，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为 Cl，B正
确；H2O2、H2S均属于共价化合物，原子之间通过共用电子形成化
学键，H2S的电子式应为 H︰ ︰H，C正确，D错误。
2. 下列物质中只含有共价键的是（ ）
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH
B. Cl2、H2S、NH4Cl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、AlCl3
D. K2O2、H2O2、H2O、O3
解析： NaCl、NaOH中含有离子键，A项不符合题意；
NH4Cl中含有离子键，B项不符合题意；K2O2中含有离子键，D
项不符合题意。
3. 与NH4Cl所含化学键类型相同的是（ ）
A. NaOH B. MgCl2
C. HNO3 D. H2O2
解析： NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键。NaOH是
离子化合物，含有离子键、共价键；MgCl2是离子化合物，只含有
离子键，无共价键；HNO3是共价化合物，只含有共价键，无离子
键；H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键。
4. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
A. HCl易溶于水
B. 熔融状态下HCl不导电
C. HCl不易分解
D. HCl溶于水能电离，呈酸性
解析： A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因
离子化合物也会有这些性质，B中熔融状态下不导电可作为确定化
合物为共价化合物的依据，因为离子化合物在熔融状态下会导电。
5. 用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O、②NH3、③KOH、④Na2O2、⑤
MgCl2、⑥He，不存在化学键的是 ；只存在离子键的
是 ；属于共价化合物的是 。
⑥
⑤
①②
解析：稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键；水分子中含有极性共价键，氨气分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；只含有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨气。
（2）下列变化过程：①碘的升华、②NaCl固体溶于水、③O2溶于
水、④HCl气体溶于水、⑤烧碱熔化、⑥氯化铵受热分解，
化学键没有被破坏的是 ；仅破坏离子键的是
；仅破坏共价键的是 。
①③
②
⑤
④
解析：①碘的升华是物理变化，化学键没有被破坏；②NaCl固体溶于水，离子键被破坏；③O2溶于水是物理变化，化学键没有被破坏；④HCl气体溶于水，共价键被破坏；⑤烧碱熔化，离子键被破坏；⑥氯化铵受热分解发生化学变化，生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏；则化学键没有被破坏的是①和③；仅破坏离子键的是②和⑤；仅破坏共价键的是④。
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
A. 化学键是一种相互作用
B. 化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化
学键形成
C. 单质分子中均不存在化学键
D. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
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解析： 化学键是相邻原子之间的一种强相互作用，A正确；化
学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子
内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，B正确；大多数单质
分子中存在化学键，例如氢气等，C错误；化学键可以使离子相结
合，也可以使原子相结合，D正确。
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2. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
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解析： 氢原子与氯原子形成的化合物不是离子化合物，且氯原
子的电子式错误，A项错误；钾原子与氧原子之间形成的是离子
键，B项正确；没有标注电子转移的方向及Ca原子的最外层电子，
且F－的电子式应该写在Ca2＋的两侧，C项错误；没有注明电子转移
方向、离子所带电荷数，阴离子没有加“[ ]”，D项错误。
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3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A. 氯化氢溶于水
B. 加热氯酸钾使其分解
C. 液溴挥发
D. 氯化钠溶于水
解析：HCl溶于水时，电离出H＋、Cl－，共价键被破坏，A项错误；KClO3受热分解是化学变化，一定存在旧化学键断裂和新化学键形成的过程，B项错误；液溴挥发是物理变化，由液态变成气态，分子中的化学键未被破坏，C项正确；NaCl溶于水，电离出Na＋、Cl－，离子键被破坏，D项错误。
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4. 下列说法不正确的是（ ）
A. 凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B. 原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形
成离子键
C. 得电子能力强的原子与失电子能力强的原子相遇时能形成离子键
D. 一般情况下，活泼金属（ⅠA、ⅡA族金属）元素和活泼的非金属
（ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间化合时，易形成离子键
解析： 并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是
离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，不存在离子键，A错误。
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5. 下列表达方式正确的是（ ）
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解析： 没有标注电子转移方向且F－的电子式应分布在Mg2＋两
边，用电子式表示MgF2的形成过程
为 ，A错误；HCl为共价化合
物，电子式为H︰ ︰，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na
＋ Na＋，C正确；没有表示出Cl－的最外层电子，正确的电子式为 ，D错误。
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6. 下列有关分子或原子的结构不正确的是（ ）
A. NH3的结构式为
B. H2O的空间结构为
C. CH4的空间结构为
解析： O的质子数为8，中子数为10，所以其质量数为18，故中
子数为10的氧原子 O，D项错误。
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7. 下列叙述正确的是（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为
②离子化合物中一定含有离子键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式为H︰Cl︰O︰
A. ①②③④⑥ B. ①②③④⑤
C. ②③ D. 全部
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解析： 用电子式表示MgCl2的形成过程中，镁原子最外层电子
转移至氯原子，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确；离子
化合物NaOH中含有共价键，④不正确；过渡元素是指从ⅢB到ⅡB
之间的十个纵列中的元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属
分界线附近的元素，⑤不正确；次氯酸的电子式为 H︰ ︰ ︰，⑥不正确；②③正确。
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8. 火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫黄（S）、
火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3
＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是（ ）
A. K2S属于离子化合物
B. 火硝中既含有离子键，又含有共价键
C. CO2和N2分子中均含有共价键
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解析： K2S由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化
合物，A正确；KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，含有离子键，
硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝中既含有离子
键，又含有共价键，B正确；CO2是共价化合物，含有共价键，N2
分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，C正确；
CO2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为
︰ ︰︰C︰︰ ︰，D错误。
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9. 有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、8、11、17，
下列判断错误的是（ ）
A. X和W能形成共价化合物
B. Z和W能形成离子化合物
C. Y、Z和W能形成离子化合物
D. Y和Z形成的化合物中不可能含有共价键
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解析： X、Y、Z、W四种元素的原子序数分别为6、8、11、
17，即它们分别是C、O、Na、Cl元素。X和W能形成化合物
CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，A正确；Z和W能
形成化合物NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为
离子化合物，B正确；Y、Z和W能形成NaClO，为离子化合物，C
正确；Y和Z形成的化合物可能是Na2O2，Na2O2中含有非极性共价
键，D错误。
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10. a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电子，b的最外
层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对
值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
（ ）
A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
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解析： a、b、c、d为短周期主族元素，a的M电子层有1个电
子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电
子数不超过8，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3
倍，则c是S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，则d是Cl。四种
元素中氯元素的非金属性最强，A正确；四种元素均存在两种或
两种以上的氧化物，如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和
SO3、Cl2O和Cl2O7等，B正确；钠是活泼的金属，其余均是非金
属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；如
H2O2等分子中还存在非极性键，D错误。
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11. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大
的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电
子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的
是（ ）
A. W与Z形成的化合物中只含离子键
B. 该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C. X3YW3是弱酸
D. 离子半径：Z＞W＞Y
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解析： X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为H元素；Z和X同主族，且Z的原子序数最大，则Z为Na元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，且Y能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则Y为B元素，W为O元素。O和Na可以形成化合物Na2O2，含有离子键和共价键，A错误；Y为B元素，该结构中形成3个共价键的B原子最外层只有6个电子，B错误；X3YW3即H3BO3，为一种弱酸，C正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：O2－＞Na＋，即W＞Z，D错误。
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12. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之
间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单
质；n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子；
q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是
一种磁性氧化物。下列说法不正确的是（ ）
A. q为离子化合物，含有共价键
B. r只含共价键
C. 由元素Z和Y组成的化合物中阴、阳离子个数比为1∶2
D. n和p的反应中，每消耗16.8 g p，反应中转移电子的物质的量为0.6 mol
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解析： n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子，则n是H2O；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，则q是NaOH，m是Na；s是一种磁性氧化物，则s是Fe3O4，常见的单质p是元素W的单质，则p是Fe，r是H2；根据原子序数大小关系可知：X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Fe元素。q是NaOH，NaOH由Na＋和OH－构成，OH－中含有共价键，A正确；r为H2，只含共价键，B正确；Z为Na元素，Y为O元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2，其中阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；n为H2O，p为Fe，两者反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2，消耗16.8 g即0.3 mol Fe，转移电子的物质的量为0.8 mol，D错误。
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13. （1）下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有
离子键、又含有共价键的物质是 ，属于共价化
合物的是 。
解析：Na2O2、CaCl2、KOH、NaF均为含有金属元素的化合物，且都为离子化合物，Na2O2、KOH中分别含有 、OH－原子团，都含有共价键，而CaCl2、NaF中不含有共价键。因此，既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH；属于共价化合物的是H2O。
Na2O2、KOH
H2O
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（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：
。
[︰ ︰]－
Ca2＋[︰ ︰]－
解析：CaCl2由钙离子和氯离子构成，则用电子式表示CaCl2的形成过程为 [︰ ︰]－Ca2＋[︰ ︰]－。
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（3）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水
作用产生NH3。请写出Na3N的电子式是
。
解析：Na3N由Na＋和N3－构成，电子式是Na＋[︰ ︰]3－Na＋。
Na＋[︰ ︰]3
－Na＋
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（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为
。
解析：Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应的化学方程式为Na3N＋4HCl 3NaCl＋NH4Cl。
Na3N
＋4HCl 3NaCl＋NH4Cl
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14. 现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表
所示（表中副族及Ⅷ族省略）。
请回答下列问题：
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（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是
（填字母，下同），元素的原子间最容易形成共价键的
是 。
A. c和f B. b和g
C. d和g D. c和e
解析：根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键；非金属元素之间容易形成共价键。
B
C
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（2）下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外
层都满足8电子稳定结构的是 （填字母）。
A. ea3 B. ag
C. fg3 D. dg4
解析：含a（即H元素）的化合物中H是2电子稳定结构。
CD
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解析：3种非金属元素形成的AB型离子化合物是
NH4Cl，其电子式为 。
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（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学
式： ，其含有的化学键类型为 ，其与
过量稀盐酸反应的化学方程式为
。
解析：Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
Mg3N2
离子键
Mg3N2＋8HCl
3MgCl2＋2NH4Cl
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15. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中
X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元
素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋
离子键、共价键
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解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、
Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y
为Na，X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和
HW，可知X为N，Z为S，W为Cl。（1）Y2O2为Na2O2，电
子式为Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋，含离子键、共价键。
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（2）用电子式表示Y2O的形成过
程 。
解析：Na2O为离子化合物，其形成过程的电子式为 。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶
液氧化性最强的是 （填化学式）。
解析：X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。
HNO3
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（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反
应的是 （填化学式）。
解析：XH3、H2Z和HW三种化合物分别为NH3、H2S和HCl，其中一种与另外两种都能反应的是NH3。
NH3
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（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8
电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合
物，试写出反应的化学方程式 。
NCl3＋3H2O 3HClO＋NH3
解析：由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成的一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应的化学方程式为NCl3＋3H2O 3HClO＋NH3。
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感谢欣赏
THE END
