阶段重点练三
题组一 离子键、离子化合物
1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（ ）
A.CaO B.Na2O2
C.KF D.NaHCO3
2.下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）
A.离子化合物一定能导电
B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
题组二 共价键、共价化合物
3.下列关于共价键的说法错误的是（ ）
A.共价键是原子间通过共用电子对形成的
B.双原子分子中一定含有共价键
C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用
D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键
4.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是（ ）
A.O2、CO2 B.NaOH、NH4Cl
C.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2
5.能说明HI是共价化合物的事实是（ ）
A.液态条件不导电 B.仅由非金属元素组成
C.水溶液具有腐蚀性 D.受热易分解
题组三 电子式的书写
6.下列电子式书写正确的是（ ）
A.MgCl2：Mg2＋[︰︰]－[︰︰]－
B.氧离子：[︰︰]2－
C.H2S：H＋[︰︰]2－H＋
D.Na2O：N[︰︰]2－
题组四 化学反应中的能量变化
7.我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B.上述过程中，太阳能转化为化学能
C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量
D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应
8.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g），能量变化如图所示。
断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是（ ）
A. kJ B. kJ
C. kJ D. kJ
题组五 化学反应中能量变化的有关图像
9.图示为反应XZ的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应XZ属于放热反应
B.反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
C.寻找合适的电极和电解质溶液可以将XZ反应设计成原电池
D.图示反应XZ的能量变化为
（a－c）kJ·mol－1
10.参照反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.生成物比反应物稳定
题组六 原电池原理及应用
11.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.Zn为负极，发生还原反应
B.b电极反应式为2Fe3＋＋2e－2Fe2＋
C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
12.回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 （填“A”或“B”）口通入；
②a极的电极反应式为 。
（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲溶液中的阴离子移向 （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn＋O22ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。
题组七 化学电源
13.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A.锂为负极，钢片为正极
B.工作时OH－向钢片电极移动
C.工作时负极的电极反应式为Li－e－Li＋
D.放电时电子的流向：锂电极→导线→钢片
14.已知，阳离子交换膜只允许阳离子通过。镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O2Mg（OH）2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A.通入氧气的电极为负极
B.电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极
C.负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2
D.当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL
阶段重点练三
1.B CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比为1∶2，B正确； KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为 1∶1，C错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D错误。
2.B 离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。
3.C A项，只有共用电子对才能形成共价键，正确；B项，双原子形成的分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，正确；C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，错误；D项，某些金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3，正确。
4.B O2分子内存在非极性共价键，而CO2 分子内存在的是极性共价键，A错误；CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，C错误；Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非极性共价键，D错误。
5.A 离子化合物在熔融状态（液态）下能导电，共价化合物在液态下不导电，A正确；仅由非金属元素组成的物质也可能是单质，不是共价化合物，B错误；腐蚀性与化合物的类型无关，离子化合物同样具有腐蚀性，如强碱，C错误；HI受热易分解，说明其稳定性差，与其是不是共价化合物无关，如NaHCO3是离子化合物，但受热易分解，D错误。
6.B A项，应写为[︰︰]－Mg2＋[︰︰]－，错误；B项，符合书写要求，正确；C项，H和S之间不能形成离子键，错误；D项，应写为Na＋[︰︰]2－Na＋，错误。
7.C 水的分解是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确；该过程中太阳能转化为化学能，B正确；过程Ⅱ形成氢氢键、氧氧单键，过程Ⅱ释放能量，C错误；过程Ⅲ是H2O2分解为氢气和氧气，属于氧化还原反应，D正确。
8.B 设断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是x，1 mol H2（g）和1 mol I2（g）参与反应时，断裂反应物化学键吸收的总能量为（b＋c）kJ，形成生成物化学键释放的总能量为2x，则2x－（b＋c）kJ＝a kJ，则断开1 mol H—I键所需能量E（H—I）＝ kJ。
9.C 由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，能量变化为 （a－c）kJ·mol－1，A、D正确；对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B正确；不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误。
10.B 反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，A、C错误；反应物总能量低于生成物总能量，即断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；能量越低越稳定，D错误。
11.D 根据氯离子移动方向，可知b是负极，a是正极。Zn为负极，失电子发生氧化反应，A错误；b电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，B错误；电子流动方向是b电极导线a电极，C错误；正极材料的活泼性比负极材料弱，D正确。
12.（1）①B ②H2－2e－2H＋
（2）①A ②Cu2＋＋2e－Cu ③D＞A＞B＞C
（3）Zn 2.24
解析：（1）①根据电子流向可知，a是负极、b是正极，氧气在正极发生还原反应，所以空气从B口通入。②a极为负极，电极反应式为H2－2e－2H＋。（2）①装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中的阴离子移向A极。②装置乙中，C的质量增加，说明C是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu。③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活动性：A＞B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活动性：B＞C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活动性：D＞A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。（3）根据总反应式：2Zn＋O22ZnO，Zn被氧化做负极；1 mol氧气得4 mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗0.1 mol O2，标准状况下的体积是2.24 L。
13.B 电池以金属锂和钢片为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢片做正极，钢片上发生还原反应，A项正确；原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH－向负极锂电极移动，B项错误；锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应Li－e－Li＋，C正确；放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢片，D项正确。
14.C 氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，A错误；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，B错误；负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合Mg2＋生成氢氧化镁，所以电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2，C正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，D错误。
3 / 4(共29张PPT)
阶段重点练三
题组一 离子键、离子化合物
1. 下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（ ）
A. CaO B. Na2O2
C. KF D. NaHCO3
解析： CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A
错误；Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与
阳离子数目比为1∶2，B正确； KF含有离子键，阴离子与阳离子
数目比为 1∶1，C错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数
目比为1∶1，D错误。
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2. 下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）
A. 离子化合物一定能导电
B. 离子化合物不一定易溶于水
C. 能导电的物质一定是离子化合物
D. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
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解析： 离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子
化合物在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于
水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电
的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能
导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯
化氢的水溶液能导电，D错误。
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题组二 共价键、共价化合物
3. 下列关于共价键的说法错误的是（ ）
A. 共价键是原子间通过共用电子对形成的
B. 双原子分子中一定含有共价键
C. 共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用
D. 某些金属元素与非金属元素间能形成共价键
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解析： A项，只有共用电子对才能形成共价键，正确；B项，
双原子形成的分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，正确；
C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，错
误；D项，某些金属元素与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3，
正确。
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4. 下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是（ ）
A. O2、CO2 B. NaOH、NH4Cl
C. CaCl2、K2SO4 D. Na2O2、H2O2
解析： O2分子内存在非极性共价键，而CO2 分子内存在的是极
性共价键，A错误；CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和
极性共价键，C错误；Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2
中存在极性共价键和非极性共价键，D错误。
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5. 能说明HI是共价化合物的事实是（ ）
A. 液态条件不导电 B. 仅由非金属元素组成
C. 水溶液具有腐蚀性 D. 受热易分解
解析： 离子化合物在熔融状态（液态）下能导电，共价化合物
在液态下不导电，A正确；仅由非金属元素组成的物质也可能是单
质，不是共价化合物，B错误；腐蚀性与化合物的类型无关，离子
化合物同样具有腐蚀性，如强碱，C错误；HI受热易分解，说明其
稳定性差，与其是不是共价化合物无关，如NaHCO3是离子化合
物，但受热易分解，D错误。
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题组三 电子式的书写
6. 下列电子式书写正确的是（ ）
A. MgCl2：Mg2＋[︰ ︰]－[︰ ︰]－
B. 氧离子：[︰ ︰]2－
C. H2S：H＋[︰ ︰]2－H＋
D. Na2O：N [︰ ︰]2－
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解析： A项，应写为[︰ ︰]－Mg2＋[︰ ︰]－，错误；B
项，符合书写要求，正确；C项，H和S之间不能形成离子键，错
误；D项，应写为Na＋[︰ ︰]2－Na＋，错误。
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题组四 化学反应中的能量变化
7. 我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该
催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法不正
确的是（ ）
A. 上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 上述过程中，太阳能转化为化学能
C. 过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量
D. 过程Ⅲ发生了氧化还原反应
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解析： 水的分解是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总
能量，A正确；该过程中太阳能转化为化学能，B正确；过程Ⅱ形成
氢氢键、氧氧单键，过程Ⅱ释放能量，C错误；过程Ⅲ是H2O2分解
为氢气和氧气，属于氧化还原反应，D正确。
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8. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g），
能量变化如图所示。
断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是（ ）
A. kJ B. kJ
C. kJ D. kJ
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解析： 设断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是x，1 mol H2
（g）和1 mol I2（g）参与反应时，断裂反应物化学键吸收的总能
量为（b＋c）kJ，形成生成物化学键释放的总能量为2x，则2x－
（b＋c）kJ＝a kJ，则断开1 mol H—I键所需能量E（H—I）＝
kJ。
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题组五 化学反应中能量变化的有关图像
9. 图示为反应X Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有
关叙述错误的是（ ）
A. 反应X Z属于放热反应
B. 反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
C. 寻找合适的电极和电解质溶液可以将X Z反应设计成原电池
D. 图示反应X Z的能量变化为（a－c）kJ·mol－1
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解析： 由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该
反应是放热反应，能量变化为 （a－c）kJ·mol－1，A、D正确；
对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能
量，B正确；不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定
能设计成原电池，C错误。
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10. 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述中正
确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C. 反应物总能量高于生成物总能量
D. 生成物比反应物稳定
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解析： 反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热
反应，A、C错误；反应物总能量低于生成物总能量，即断键
吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；能量越低越稳
定，D错误。
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题组六 原电池原理及应用
11. 某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3 ZnCl2＋2FeCl2，设计了
如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A. Zn为负极，发生还原反应
B. b电极反应式为2Fe3＋＋2e－ 2Fe2＋
C. 电子流动方向是a电极 FeCl3溶液 b电极
D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
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解析： 根据氯离子移动方向，可知b是负极，a是正极。Zn为
负极，失电子发生氧化反应，A错误；b电极反应式为Zn－2e－
Zn2＋，B错误；电子流动方向是b电极 导线 a电极，
C错误；正极材料的活泼性比负极材料弱，D正确。
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12. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃
料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 （填“A”或“B”）口通入；
②a极的电极反应式为 。
B
H2－2e－ 2H＋
解析：①根据电子流向可知，a是负极、b是正极，氧气在正极发生还原反应，所以空气从B口通入。②a极为负极，电极反应式为H2－2e－ 2H＋。
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（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
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①装置甲溶液中的阴离子移向 （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
A
Cu2＋＋2e－ Cu
D＞A＞B＞C
解析：①装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中的阴离子移向A极。②装置乙中，C的质量增加，说明C是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－ Cu。③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活动性：A＞B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活动性：B＞C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活动性：D＞A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。
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（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种
电解质溶液，发生的总反应式是2Zn＋O2 2ZnO。则该
电池的负极材料是 ；当导线中有0.4 mol电子通过
时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。
Zn
2.24
解析：根据总反应式：2Zn＋O2 2ZnO，Zn被氧化做负极；1 mol氧气得4 mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗0.1 mol O2，标准状况下的体积是2.24 L。
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题组七 化学电源
13. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池—
—锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该
电池的说法不正确的是（ ）
A. 锂为负极，钢片为正极
B. 工作时OH－向钢片电极移动
C. 工作时负极的电极反应式为Li－e－ Li＋
D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢片
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解析： 电池以金属锂和钢片为电极材料，LiOH为电解质，锂
做负极，钢片做正极，钢片上发生还原反应，A项正确；原电池
中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH－向负极锂电极移
动，B项错误；锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反
应Li－e－ Li＋，C正确；放电时电子流向为负极→导线→正
极，即锂电极→导线→钢片，D项正确。
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14. 已知，阳离子交换膜只允许阳离子通过。镁—空气电池的工作原
理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O 2Mg
（OH）2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 通入氧气的电极为负极
B. 电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极
C. 负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－ Mg（OH）2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL
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解析： 氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正
极，A错误；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由
正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，B错误；负极镁失电
子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合Mg2＋生成氢氧化
镁，所以电极反应为Mg－2e－＋2OH－ Mg（OH）2，C正
确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，D错误。
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感谢欣赏
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