章末整合提升
能基于构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因，体会宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性，体会化学电池对提高生活质量的重要意义，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
【典例1】 （2023·山东高考11题改编）已知，阳离子膜只允许阳离子通过，阴离子膜只允许阴离子通过。利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法不正确的是（ ）
A.甲室Cu电极为负极
B.隔膜为阳离子膜
C.电池总反应为Cu2＋＋4NH3
D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
【典例2】 （2022·湖南高考5题）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.非金属性：Y＞X＞W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
【典例3】 （2022·江苏高考2题）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2的电子式为Na＋[︰︰]2－Na＋
B.H2O的空间构型为直线形
C.H2O2中O元素的化合价为－1
D.NaOH仅含离子键
【典例4】
（2022·湖南高考8题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A.海水起电解质溶液作用
B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－2OH－＋H2↑
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂—海水电池属于一次电池
【典例5】 （2021·全国甲卷11题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X＞W
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
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典题引领
【典例1】 B 据图可知，甲室流出液经低温热解得到CuSO4和NH3，则甲室中生成了[Cu（NH3）4]SO4，发生的反应为Cu－2e－＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋，甲室Cu电极为负极，A正确；乙室Cu电极为正极，发生反应：Cu2＋＋2e－Cu，消耗Cu2＋，为维持电解质溶液呈电中性，S透过隔膜进入甲室，则隔膜为阴离子膜，B错误；根据正、负极反应，可知电池总反应为Cu2＋＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋，C正确；NH3能与Cu2＋反应生成[Cu（NH3）4]2＋，因此若NH3扩散到乙室，则乙室Cu2＋浓度减小，对电池电动势有影响，D正确。
【典例2】 C
同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，A项正确；同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性：O＞C＞Si，B项正确；F2具有强氧化性，C项错误；82号元素的原子结构示意图为，位于第6周期ⅣA族，D项正确。
【典例3】 C 过氧化钠是离子化合物，电子式是Na＋[︰︰︰]2－Na＋，A错误；H2O分子的空间构型为角形，B错误；NaOH中O原子和H原子之间形成的是共价键，D错误。
【典例4】 B 海水中含有大量的电解质，A项正确；Li是活泼金属，做负极，则N极是正极，正极上海水中溶解的O2、CO2等均能放电，B项错误；由于Li易与水反应，故玻璃陶瓷应具有良好的防水功能，同时为形成闭合的回路，也应具有传导离子的功能，C项正确；该电池属于一次电池，D项正确。
【典例5】 D 由题给信息综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y＞Z＞X＞W，A错误；H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误；Y的氧化物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误；H、N和S可以形成（NH4）2S，该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。
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能基于构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识
离子键和共价键的形成，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质
变化的实质及能量变化的主要原因，体会宏观辨识与微观探析、变化
观念与平衡思想的化学学科核心素养。知道化学反应可以实现化学能
与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，
从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。体会提高燃料的
燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性，体会化学电
池对提高生活质量的重要意义，培养科学态度与社会责任的化学学科
核心素养。运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，能初
步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
【典例1】 （2023·山东高考11题改编）已知，阳离子膜只允许阳
离子通过，阴离子膜只允许阴离子通过。利用热再生氨电池可实现
CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加
相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列
说法不正确的是（ ）
A. 甲室Cu电极为负极
B. 隔膜为阳离子膜
D. NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
解析：据图可知，甲室流出液经低温热解得到CuSO4和NH3，则甲室
中生成了[Cu（NH3）4]SO4，发生的反应为Cu－2e－＋4NH3 [Cu
（NH3）4]2＋，甲室Cu电极为负极，A正确；乙室Cu电极为正极，发
生反应：Cu2＋＋2e－ Cu，消耗Cu2＋，为维持电解质溶液呈电中
性，S 透过隔膜进入甲室，则隔膜为阴离子膜，B错误；根据正、
负极反应，可知电池总反应为Cu2＋＋4NH3 [Cu（NH3）4]2＋，C
正确；NH3能与Cu2＋反应生成[Cu（NH3）4]2＋，因此若NH3扩散到乙
室，则乙室Cu2＋浓度减小，对电池电动势有影响，D正确。
【典例2】 （2022·湖南高考5题）科学家合成了一种新的共价化合
物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元
素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 非金属性：Y＞X＞W
C. Z的单质具有较强的还原性
D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族
解析：
同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，A项正确；同周期元素
从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减
弱，故非金属性：O＞C＞Si，B项正确；F2具有强氧化性，C项错
误；82号元素的原子结构示意图为 ，位于第6周期ⅣA
族，D项正确。
【典例3】 （2022·江苏高考2题）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2
和NaOH。下列说法正确的是（ ）
B. H2O的空间构型为直线形
C. H2O2中O元素的化合价为－1
D. NaOH仅含离子键
解析：过氧化钠是离子化合物，电子式是Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋，
A错误；H2O分子的空间构型为角形，B错误；NaOH中O原子和H原子
之间形成的是共价键，D错误。
【典例4】 （2022·湖南高考8题）海水电池在海洋能源领域备受关
注，一种锂—海水电池构造示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 海水起电解质溶液作用
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂—海水电池属于一次电池
解析：
海水中含有大量的电解质，A项正确；Li是活泼金属，做负极，则N
极是正极，正极上海水中溶解的O2、CO2等均能放电，B项错误；由
于Li易与水反应，故玻璃陶瓷应具有良好的防水功能，同时为形成闭
合的回路，也应具有传导离子的功能，C项正确；该电池属于一次电
池，D项正确。
【典例5】 （2021·全国甲卷11题）W、X、Y、Z为原子序数依次
增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之
和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下
列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. W与X只能形成一种化合物
C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
解析：由题给信息综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。
一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核
电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y＞Z＞X＞W，A错
误；H、N可以形成NH3、N2H4等多种化合物，B错误；Y的氧化
物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱
反应，C错误；H、N和S可以形成（NH4）2S，该化合物中既含有
离子键也含有共价键，D正确。
感谢欣赏
THE END
