第2课时 乙酸
1.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（ ）
A.乙酸的酸性比碳酸弱
B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色
C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解
D.乙酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体
2.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）
A.C2H5OH B.H2O
C.CH3COOH D.CH3CHO
3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是酸
B.酯化反应属于取代反应
C.酯化反应中的反应物可完全反应
D.酯化反应一般需要催化剂
4.已知乙酸的结构如图所示，乙酸在反应中断裂化学键的下列说明正确的是（ ）
A.和金属钠反应时，键③断裂
B.和NaOH反应时，键②断裂
C.燃烧时断裂所有的化学键
D.发生酯化反应时，键①断裂
5.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①CH3CH2OH ②CH3COOH（aq） ③H2O
A.①＞②＞③ B.②＞③＞①
C.③＞①＞② D.②＞①＞③
6.苹果酸的结构简式为，
下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D.HOOC—CH2—CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体
7.下列试剂能将转化为的是（ ）
①金属钠 ②氢氧化钠 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠 ⑤硫酸钠
A.①②④ B.②③④
C.③④⑤ D.①②⑤
8.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。
（1）锥形瓶A内试剂是 ，分液漏斗中所盛试剂是 。
（2）装置B中所盛试剂是 ，试剂的作用是 ；装置C中出现的现象是 。
（3）B中发生反应的离子方程式为 ，C中反应的化学方程式为 。
（4）由实验可知三种酸的酸性强弱顺序为 ＞ ＞ （用化学式表示）。
9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.分子中含有5种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同
10.有机化合物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是（ ）
A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
11.某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A.1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应
B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2
C.1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2
D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应
12.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）图甲中冷凝水从 （填“a”或“b”）口进，图乙中B装置的名称为 。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是 。
（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是 ，试剂b是 ，分离方法Ⅲ是 。
（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是 ；
②乙实验失败的原因是 。
13.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。
（2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。
（3）乳酸发生下列变化：
，所用的试剂是a ，b （写化学式）；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。
（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类型 ， 。
（5）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。
第2课时 乙酸
1.A 乙酸的酸性比碳酸强，能与NaHCO3反应产生CO2气体，A错误，D正确；乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色，能与Cu（OH）2、CuO反应使其溶解，B、C正确。
2.C 乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不与碳酸钠反应，A错误；水和钠反应生成氢气，水不能和碳酸钠发生反应放出二氧化碳气体，B错误；CH3CHO分子中没有—OH、—COOH，既不能与金属钠反应，又不能与纯碱反应，D错误。
3.C 酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。
4.C 乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；乙酸与NaOH反应时，键①断裂，B错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，断裂所有的化学键，C正确；发生酯化反应时，羧酸脱去羟基、醇脱去氢原子，键②断裂，D错误。
5.B 物质越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，氢原子活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则与钠反应生成氢气的速率：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH。
6.A 由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基2种官能团，两种官能团都能发生酯化反应，A项正确；1 mol苹果酸能与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；1 mol苹果酸能与3 mol Na反应产生1.5 mol H2，C项错误；HOOC—CH2—CHOHCOOH与苹果酸属于同一种物质，D项错误。
7.B —COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，能和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而保证—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，选B。
8.（1）碳酸钠固体 醋酸
（2）饱和NaHCO3溶液 除去随CO2挥发出来的CH3COOH蒸气 有白色胶状沉淀产生
（3）CH3COOH＋HCCH3COO－＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O＋Na2SiO3Na2CO3＋H2SiO3↓
（4）CH3COOH H2CO3 H2SiO3
解析：（1）要确认醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用强酸制备弱酸的规律。根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH＞H2CO3。因此锥形瓶A中加入的试剂为碳酸钠固体，分液漏斗中所盛试剂为醋酸。
（2）因为CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰，所以应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液。根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
（3）B中NaHCO3溶液与挥发出的乙酸反应，离子方程式为CH3COOH＋HCCH3COO－＋H2O＋CO2↑，C中CO2与硅酸钠溶液反应，化学方程式为CO2＋H2O＋Na2SiO3Na2CO3＋H2SiO3↓。
（4）三种酸酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。
9.B 分子中含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，A错误；可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B正确；1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH反应，C不正确；碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，D不正确。
10.C 1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH 各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol NaHCO3只能与1 mol —COOH 反应，B项正确；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含有 —OH，又含有 —COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
11.C 只有羧基能与NaOH溶液反应，故1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应，A项正确；羧基（—COOH）、羟基（—OH）都能与Na发生反应，故1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2，B项正确；只有羧基能与NaHCO3反应生成CO2，故1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2，C项错误；1 mol苯环与3 mol H2发生加成反应，1 mol碳碳双键与1 mol H2发生加成反应，故1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，D项正确。
12.（1）b 牛角管（尾接管）
（2）提高乙酸的转化率
（3）饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 蒸馏
（4）①NaOH加入量太少，未能完全中和酸
②NaOH加入量太多，使乙酸乙酯发生水解
解析：（1）为了达到更好的冷凝效果，冷凝器进、出水方向为下口进上口出，B装置的名称是牛角管（尾接管）。（2）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇。（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的物质，乙酸和乙醇与碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可。对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后是提取水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸原理，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。（4）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足，未将酸完全反应；②乙得到大量水溶性物质，说明混合物中没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。
13.（1）羟基、羧基
（2）＋2Na＋H2↑
（3）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任意一种即可） Na ＋Na2CO3
＋H2O＋CO2↑
（4）＋C2H5OH＋H2O 酯化反应（或取代反应）
（5）
解析：（3）在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应生成，后加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；乳酸的酸性比碳酸强，故碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。（4）乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱去羧基中的羟基、乙醇脱去羟基上的氢原子。（5）两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物质，则分子间发生酯化反应。
2 / 3第2课时 乙酸
课程 标准 1.掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，进一步理解结构决定性质的理念。 2.掌握酯化反应的原理以及制备乙酸乙酯的实验操作。 3.了解乙酸的主要用途
分点突破 乙酸的结构和性质
1.乙酸的物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液态 强烈刺激性 溶于水和乙醇
2.乙酸的组成和结构
分子结构 空间填充模型 球棍模型
分子式 C2H4O2
结构式
结构简式 CH3COOH
官能团
3.乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性—实验探究
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
实验内容 实验现象 实验原理
向试管中加入少量冰醋酸，再向其中滴加几滴石蕊溶液，并振荡试管 紫色石蕊溶液变红 CH3COOH CH3COO－＋H＋
向试管中加入少量饱和Na2CO3溶液，再向试管中滴加过量的冰醋酸，并振荡试管 有气泡产生 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋O2↑＋H2O
向试管中加入少量NaOH溶液并滴加几滴酚酞溶液，再向试管中滴加过量的冰醋酸，并振荡试管 滴入冰醋酸后，红色逐渐褪去 CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
向试管中加入少量锌粒，然后向其中滴加冰醋酸 锌粒溶解，有气泡产生 Zn＋2CH3COOH （CH3COO）2Zn＋H2↑
向试管中加入少量碳酸钙，然后向其中滴加冰醋酸 碳酸钙溶解，有气泡产生 2CH3COOH＋ CaCO3 （CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑
（2）酯化反应
Ⅰ.乙酸与乙醇的酯化反应实验
实验 装置
实验 原理 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
实验 步骤 ①在一试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和 2 mL 冰醋酸； ②连接好装置； ③用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上
实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味
实验 结论 乙酸在浓硫酸并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯
Ⅱ.酯化反应相关操作和试剂的作用
①加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOH。
②用酒精灯加热的目的：加快反应速率，使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率。
③加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸。
④装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。
⑤导气管末端不能插入液面下，目的是防倒吸。
⑥浓硫酸的作用
浓硫酸的作用主要是作为催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡所需的时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
⑦饱和碳酸钠溶液的作用
a.与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。
b.溶解挥发出来的乙醇。
c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。
Ⅲ.酯化反应的实质
酯化反应的实质是酸脱羧基中的羟基，醇脱羟基中的氢原子形成水，余下的部分生成酯。
提醒
用CH3COH和乙酸反应研究该反应的机理，发现18O存在于乙酸乙酯中，说明酯化反应的机理是：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成了水，余下部分结合生成了酯，即“酸脱羟基醇脱氢”。
（3）羧基和酯基中虽然都含有碳氧双键，但均不能发生加成反应。
1.怎样鉴别乙酸和乙醇？
2.酯化反应属于取代反应吗？
3.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼性强弱顺序如何？
1.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A.官能团为—COOH
B.能与铜反应
C.能与NaHCO3溶液反应
D.一定条件下能与氢氧化钠反应
2.当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，两者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量是（ ）
A.16 B.18 C.20 D.22
3.下列制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
1.下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
A.分子式：CH2O
B.球棍模型：
C.电子式：
D.结构式：
2.下列关于乙酸的叙述不正确的是（ ）
A.乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸
B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
C.乙酸易溶于水和乙醇
D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液
3.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（ ）
A.都能发生取代反应
B.都能使紫色石蕊溶液变红
C.都能发生酯化反应
D.都能和金属钠反应生成H2
4.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是（ ）
A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
5.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，其结构简式为。回答下列问题：
（1）莽草酸中含氧官能团的名称是 。
（2）检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为 。
（3）下列关于1 mol莽草酸的说法不正确的是 （填字母）。
A.能与4 mol NaOH发生中和反应
B.能与4 mol Na反应生成44.8 L H2（标准状况）
C.能与1 mol NaHCO3反应生成22.4 L CO2（标准状况）
D.能与1 mol H2发生加成反应
（4）莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为 。
第2课时 乙酸
【基础知识·准落实】
分点突破
师生互动
1.易 易挥发 2. —COOH
探究活动
1.提示：物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体、CuO、石蕊溶液进行鉴别。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊溶液变红的是乙酸。
2.提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。
3.提示：
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢原子的活泼性
电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离
酸碱性 － 中性 弱酸性 弱酸性
与Na √ √ √ √
与NaOH × × √ √
与NaHCO3 × × × √
（说明：√表示反应，×表示不反应）
自主练习
1.B 铜为不活泼金属，在金属活动顺序表中位于氢之后，和乙酸溶液不能反应，B错误。
2.C 乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子结合生成水，剩下的基团结合生成酯。反应的化学方程式为CH3C18O18OH＋CH3COHCH3C18O16OCH2CH3＋O，生成的水为O，其相对分子质量为20。
3.A 为防止倒吸，玻璃导管不能插入液面以下；不能用NaOH溶液，应用饱和Na2CO3溶液。
【教学效果·勤检测】
1.B A项，乙酸的分子式为C2H4O2，错误；B项，符合乙酸球棍模型的表示方式，正确；C项，C原子和其中1个O原子间应共用2对电子，错误；D项，该式为乙酸的结构简式而不是结构式，错误。
2.A 乙酸的结构简式为CH3COOH，—COOH上的H原子能电离产生H＋，乙酸是一元酸，A错误；乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，B正确；乙酸易溶于水和乙醇，C正确；乙酸与NaHCO3反应有CO2气体产生，乙醇与NaHCO3溶液不反应，可用NaHCO3溶液鉴别二者，D正确。
3.B 乙醇和乙酸可发生酯化反应，属于取代反应，A、C正确；乙酸和乙醇都可与Na反应放出H2，D正确；乙醇是非电解质，不能电离出H＋，也不能使紫色石蕊溶液变红，B错误。
4.A 浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加入密度比它小的液体中，故应先向试管a中加入乙醇，然后边摇荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，A不正确；加热过程中产生的乙醇和乙酸蒸气易溶于水，易发生倒吸现象，实验时导气管下端管口不能浸入液面，B正确；加热试管a是为了加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系以达到分离的目的，C正确；试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，D正确。
5.（1）羟基、羧基 （2）溴的四氯化碳溶液（或溴水）
（3）A
（4）＋C2H5OH＋H2O
3 / 4(共64张PPT)
第2课时 乙酸
课
程 标
准 1.掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，进一步理解结构决定性质的理念。
2.掌握酯化反应的原理以及制备乙酸乙酯的实验操作。
3.了解乙酸的主要用途
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破 乙酸的结构和性质
1. 乙酸的物理性质
俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
醋酸 无色 液态 强烈刺激
性 溶于
水和乙醇
易
易挥发
2. 乙酸的组成和结构
分子结构 空间填充模型 球棍模型
分子式 C2H4O2 结构式 结构简式 CH3COOH 官能团 —COOH
3. 乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性—实验探究
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，乙
酸是一元弱酸，具有酸的通性。
实验内容 实验现象 实验原理
向试管中加入少量冰醋酸，再
向其中滴加几滴石蕊溶液，并
振荡试管 紫色石蕊溶
液变红
实验内容 实验现象 实验原理
向试管中加入少量饱和Na2CO3
溶液，再向试管中滴加过量的
冰醋酸，并振荡试管 有气泡产生
向试管中加入少量NaOH溶液并
滴加几滴酚酞溶液，再向试管
中滴加过量的冰醋酸，并振荡
试管 滴入冰醋酸
后，红色逐
渐褪去
实验内容 实验现象 实验原理
向试管中加入少量锌粒，然后
向其中滴加冰醋酸 锌粒溶解，
有气泡产生
向试管中加入少量碳酸钙，然
后向其中滴加冰醋酸 碳酸钙溶
解，有气泡
产生
（2）酯化反应
Ⅰ.乙酸与乙醇的酯化反应实验
实验 装置
实验 原理 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
实验步
骤 ①在一试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢
加入2 mL浓硫酸和 2 mL 冰醋酸；
②连接好装置；
③用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和
Na2CO3溶液的液面上
实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻
到香味
实验 结论 乙酸在浓硫酸并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水
的乙酸乙酯
Ⅱ.酯化反应相关操作和试剂的作用
①加入试剂的顺序为C2H5OH 浓硫酸 CH3COOH。
②用酒精灯加热的目的：加快反应速率，使生成的乙酸乙酯及时蒸
出，从而提高乙酸的转化率。
③加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸。
④装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。
⑤导气管末端不能插入液面下，目的是防倒吸。
⑥浓硫酸的作用
浓硫酸的作用主要是作为催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短反应
达到平衡所需的时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
⑦饱和碳酸钠溶液的作用
a.与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。
b.溶解挥发出来的乙醇。
c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。
Ⅲ.酯化反应的实质
酯化反应的实质是酸脱羧基中的羟基，醇脱羟基中的氢原子形成水，
余下的部分生成酯。
提醒
用CH3C OH和乙酸反应研究该反应的机理，发现18O存在于
乙酸乙酯中，说明酯化反应的机理是：羧酸分子中羧基上的羟基与醇
分子中羟基上的氢原子结合生成了水，余下部分结合生成了酯，即
“酸脱羟基醇脱氢”。
（3）羧基和酯基中虽然都含有碳氧双键，但均不能发生加成反应。
1. 怎样鉴别乙酸和乙醇？
提示：物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性
气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体、CuO、石蕊溶液进行鉴
别。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙
醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变
蓝的是乙酸。加入石蕊溶液变红的是乙酸。
2. 酯化反应属于取代反应吗？
提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。
3. 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼性强弱顺序如何？
提示：
乙醇 水 碳酸 乙酸
羟基氢原子 的活泼性 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离
酸碱性 － 中性 弱酸性 弱酸性
与Na √ √ √ √
与NaOH × × √ √
与NaHCO3 × × × √
（说明：√表示反应，×表示不反应）
1. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A. 官能团为—COOH
B. 能与铜反应
C. 能与NaHCO3溶液反应
D. 一定条件下能与氢氧化钠反应
解析： 铜为不活泼金属，在金属活动顺序表中位于氢之后，和
乙酸溶液不能反应，B错误。
2. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，两者在一
定条件下反应，生成物中水的相对分子质量是（ ）
A. 16 B. 18
C. 20 D. 22
解析： 乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟
基提供氢原子，羟基和氢原子结合生成水，剩下的基团结合生成
酯。反应的化学方程式为CH3C18O18OH＋CH3C OH CH3C18O16OCH2CH3＋ O，生成的水为 O，其相对分子质量为20。
3. 下列制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
解析： 为防止倒吸，玻璃导管不能插入液面以下；不能用
NaOH溶液，应用饱和Na2CO3溶液。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
A. 分子式：CH2O
B. 球棍模型：
C. 电子式：
D. 结构式：
解析： A项，乙酸的分子式为C2H4O2，错误；B项，符合乙酸
球棍模型的表示方式，正确；C项，C原子和其中1个O原子间应共
用2对电子，错误；D项，该式为乙酸的结构简式而不是结构式，
错误。
2. 下列关于乙酸的叙述不正确的是（ ）
A. 乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸
B. 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
C. 乙酸易溶于水和乙醇
D. 鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液
解析： 乙酸的结构简式为CH3COOH，—COOH上的H原子能电
离产生H＋，乙酸是一元酸，A错误；乙酸是具有强烈刺激性气味
的液体，B正确；乙酸易溶于水和乙醇，C正确；乙酸与NaHCO3反
应有CO2气体产生，乙醇与NaHCO3溶液不反应，可用NaHCO3溶液
鉴别二者，D正确。
3. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（ ）
A. 都能发生取代反应
B. 都能使紫色石蕊溶液变红
C. 都能发生酯化反应
D. 都能和金属钠反应生成H2
解析： 乙醇和乙酸可发生酯化反应，属于取代反应，A、C正
确；乙酸和乙醇都可与Na反应放出H2，D正确；乙醇是非电解质，
不能电离出H＋，也不能使紫色石蕊溶液变红，B错误。
4. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是（ ）
A. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发
生倒吸现象
C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸
和乙醇
解析： 浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加入密
度比它小的液体中，故应先向试管a中加入乙醇，然后边摇荡试
管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，A不正确；加热过程中产生的
乙醇和乙酸蒸气易溶于水，易发生倒吸现象，实验时导气管下
端管口不能浸入液面，B正确；加热试管a是为了加快反应速
率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系以达到分离的目的，C正
确；试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸
乙酯在溶液中的溶解度，D正确。
5. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，
其结构简式为 。回答下列问题：
（1）莽草酸中含氧官能团的名称是 。
（2）检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为
。
羟基、羧基
溴的四氯
化碳溶液（或溴水）
（3）下列关于1 mol莽草酸的说法不正确的是 （填字母）。
A. 能与4 mol NaOH发生中和反应
B. 能与4 mol Na反应生成44.8 L H2（标准状况）
C. 能与1 mol NaHCO3反应生成22.4 L CO2（标准状况）
D. 能与1 mol H2发生加成反应
A
（4）莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式
为
。
＋
C2H5OH ＋H2O
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内化知识 知能升华
1. 下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（ ）
A. 乙酸的酸性比碳酸弱
B. 乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色
C. 乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解
D. 乙酸与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体
解析： 乙酸的酸性比碳酸强，能与NaHCO3反应产生CO2气
体，A错误，D正确；乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色，能与
Cu（OH）2、CuO反应使其溶解，B、C正确。
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2. 下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的
是（ ）
A. C2H5OH B. H2O
C. CH3COOH D. CH3CHO
解析： 乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不与碳酸
钠反应，A错误；水和钠反应生成氢气，水不能和碳酸钠发生反应
放出二氧化碳气体，B错误；CH3CHO分子中没有—OH、—
COOH，既不能与金属钠反应，又不能与纯碱反应，D错误。
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3. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正
确的是（ ）
A. 酯化反应的反应物之一肯定是酸
B. 酯化反应属于取代反应
C. 酯化反应中的反应物可完全反应
D. 酯化反应一般需要催化剂
解析： 酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。
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4. 已知乙酸的结构如图所示，乙酸在反应中断裂化学键的下列说明正
确的是（ ）
A. 和金属钠反应时，键③断裂
B. 和NaOH反应时，键②断裂
C. 燃烧时断裂所有的化学键
D. 发生酯化反应时，键①断裂
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解析： 乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；乙酸与NaOH
反应时，键①断裂，B错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，断裂所有
的化学键，C正确；发生酯化反应时，羧酸脱去羟基、醇脱去氢原
子，键②断裂，D错误。
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5. 下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的
是（ ）
①CH3CH2OH ②CH3COOH（aq） ③H2O
A. ①＞②＞③ B. ②＞③＞①
C. ③＞①＞② D. ②＞①＞③
解析： 物质越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率
就越快，氢原子活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则与钠反应
生成氢气的速率：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH。
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6. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是
（ ）
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D. HOOC—CH2—CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体
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解析： 由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基2种官能
团，两种官能团都能发生酯化反应，A项正确；1 mol苹果酸能与2
mol NaOH发生中和反应，B项错误；1 mol苹果酸能与3 mol Na反
应产生1.5 mol H2，C项错误；HOOC—CH2—CHOHCOOH与苹果
酸属于同一种物质，D项错误。
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7. 下列试剂能将 转化为 的是（ ）
①金属钠 ②氢氧化钠 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠 ⑤硫酸钠
A. ①②④ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②⑤
解析： —COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸
性，能和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而保
证—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，选B。
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8. 为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。
（1）锥形瓶A内试剂是 ，分液漏斗中所盛试剂
是 。
碳酸钠固体
醋酸
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解析：要确认醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用强酸制备弱酸的规律。根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH＞H2CO3。因此锥形瓶A中加入的试剂为碳酸钠固体，分液漏斗中所盛试剂为醋酸。
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解析：因为CH3COOH具有挥发性，挥发出
的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造
成干扰，所以应除去混在CO2中的CH3COOH
蒸气，又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液。根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
（2）装置B中所盛试剂是 ，试剂的作用
是 ；装置C中出现
的现象是 。
饱和NaHCO3溶液
除去随CO2挥发出来的CH3COOH蒸气
有白色胶状沉淀产生
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（3）B中发生反应的离子方程式为
，C中反应的化学方程式为
。
解析：B中NaHCO3溶液与挥发出的乙酸反应，离子方程式为CH3COOH＋HC CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C中CO2与硅酸钠溶液反应，化学方程式为CO2＋H2O＋Na2SiO3 Na2CO3＋H2SiO3↓。
CH3COOH＋HC
CH3COO－＋H2O＋CO2↑
CO2
＋H2O＋Na2SiO3 Na2CO3＋H2SiO3↓
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（4）由实验可知三种酸的酸性强弱顺序为
＞ ＞ （用化学式表示）。
解析：三种酸酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。
CH3COOH
H2CO3
H2SiO3
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9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述
正确的是（ ）
A. 分子中含有5种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同
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解析： 分子中含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，A
错误；可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B正确；1 mol分枝酸最多可
与2 mol NaOH反应，C不正确；碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪
色，发生加成反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反
应，D不正确。
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10. 有机化合物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述
中错误的是（ ）
A. M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B. M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C. M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D. M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
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解析： 1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH 各消耗1 mol
Na，A项正确；1 mol NaHCO3只能与1 mol —COOH 反应，B项正
确；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错
误；M中既含有 —OH，又含有 —COOH，所以既能与乙酸反
应，又能与乙醇反应，D项正确。
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11. 某有机物的结构简式为 ，关于该有机物的说法不
正确的是（ ）
A. 1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应
B. 1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2
C. 1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2
D. 1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应
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解析： 只有羧基能与NaOH溶液反应，故1 mol该有机物能与1
mol NaOH发生反应，A项正确；羧基（—COOH）、羟基（—
OH）都能与Na发生反应，故1 mol该有机物能与2 mol Na反应生
成1 mol H2，B项正确；只有羧基能与NaHCO3反应生成CO2，故1
mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2，C项错误；1
mol苯环与3 mol H2发生加成反应，1 mol碳碳双键与1 mol H2发生
加成反应，故1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，D
项正确。
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12. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙
醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行
蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
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（1）图甲中冷凝水从 （填“a”或“b”）口进，图乙中B装置的名称为 。
解析：为了达到更好的冷凝效果，冷凝器进、出水方
向为下口进上口出，B装置的名称是牛角管（尾接管）。
b
牛角管（尾接管）
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是 。
解析：为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇。
提高乙酸的转化率
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（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图
是分离操作步骤流程图：
则试剂a是 ，试剂b是 ，
分离方法Ⅲ是 。
饱和Na2CO3溶液
稀硫酸
蒸馏
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解析：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的物质，乙酸和乙醇与碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可。对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后是提取水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸原理，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。
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（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗
产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是
先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离
出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯
的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述
实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是 ；
NaOH加入量太少，未能完全中和酸
②乙实验失败的原因是
。
NaOH加入量太多，使乙酸乙酯发
生水解
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解析：①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足，未将酸完全反应；②乙得到大量水溶性物质，说明混合物中没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解。
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13. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物
的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此
而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。
羟基、羧基
＋2Na ＋H2↑
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（3）乳酸发生下列变化：
NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任意一种即
可）
Na
＋
Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
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解析：在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与
羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应生成 ，后加入的物质b与醇羟基发反应，则加入的物质b是金属Na；乳酸的酸性比碳酸强，故碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。
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（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类
型
，
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＋
C2H5OH ＋H2O
酯化反应
（或取代反应）
解析：乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱去羧基中的羟基、乙醇脱去羟基上的氢原子。
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（5）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的
物质，写出此生成物的结构简式：
。
解析：两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物
质，则分子间发生酯化反应。
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感谢欣赏
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