5.2化学方程式随堂练习（含解析） 人教版化学九年级上册

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5.2化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．镁带在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是
A．Mg+O22MgO2 B．2Mg+O22MgO
C．2Mg+O2MgO D．2Mg+O22MgO
2．在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是
A．O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2
3．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是

A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS＋SO2＋O2CaSO4＋S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0吨SO2，会排放出44.0吨CO2
4．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，（部分夹持装置已略）实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5
B．红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
5．下列说法正确的是（　　）
A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水
D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫
6．孔雀石的主要成分是其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=2CuO+X+H2O则X的化学式为
A．CO B．CO2 C．O2 D．SO2
7．电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
8．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：
甲 乙 丙
一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是
A．物质甲的化学式是NH3
B．物质X的质量为2.8g
C．物质X的化学式是N2
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为3∶2
9．下图是碳与其他物质之间的性质关系(“－”表示物质间可发生反底，“→”表示物质间可发生转化，反应条件及部分生成物已省略)，下列说法正确的是

A．反应①前后碳元素化合价不变
B．反应②前固体要混合均匀，增大接触面积
C．反应③前后固体质量增加，不符合质量守恒定律
D．反应④中与质量比为，一定只生成
10．我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：
第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩
第②步，
第③步，
下列说法错误的是
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
11．6克碳和12克氧气在密闭的容器中进行燃烧反应，得到的物质是
A．一氧化碳 B．二氧化碳
C．二氧化碳和碳 D．二氧化碳和一氧化碳
12．碳在氧气中燃烧由于二者的质量比不同，产生的产物也不同，若生成物为CO和CO2的混合物，则碳和氧气的质量比可能是
A．3：4 B．3：5 C．1：3 D．3：8
二、非选择题
13．化学方程式能表示 、 和 ；能表示参加反应和生成的各粒子的 关系；能表示反应前后 守恒。
14．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C．他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入烧杯的水中、观察到的实验现象如下：

①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)分析实验现象，得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是 。
由现象①③得到的燃烧条件是 。
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加： 。
15．化学方程式
（一）定义：
用 表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（二）从化学方程式获取的信息有：
（1）反应物是 ；生成物是 ；反应条件是 状态 。
（2）微粒个数比（即化学计量数之比）： 。
（3）质量比（即相对分子质量之比）： 。
（三）从化学方程式的读法：2H2O2H2↑+O2↑ 。
16．每年的3月22日是“世界水日”，水是地球上宝贵的资源，人类的活动离不开水。
(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是______。
A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．运河水
(2)用活性炭可除去水中异味，这是利用了活性炭的 。
(3)将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。
(4)和化学性质不同的主要原因是 （填“元素组成”或“分子结构”）不同。
(5)下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是______。
A．蒸馏 B．过滤 C．静置沉淀
(6)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是_______。
A．大量开采利用地下水
B．农业推广节水灌溉
C．洗菜水、淘米水浇花
D．工业废水直接排放
(7)我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要防治水体污染。
17．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。要炼出含铁96%的生铁1000t，至少需要含氧化铁20%的赤铁矿多少吨？
【解】1000t生铁中含有铁的质量为：
设理论上需要Fe2O3的质量为x
写出化学方程式
列出比例式
x=137.1t
赤铁矿石的质量为 t。（结果保留整数）
答：赤铁矿石的质量为（略）。
18．配平下列化学方程式：
(1)
(2)
(3)
19．为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。
(1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
(2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。

实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。
(3)镁条燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
(4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是 。
【分析与总结】
(5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。
20．《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是煤、石油等燃料的燃烧。
(1)下列措施能减少PM2.5污染的是 。
A．鼓励少开私家车，坐公交车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．露天焚烧垃圾、秸秆等
(2)下表是福州某日的空气质量日报，三个空气质量监测项目中，会导致酸雨形成的是 。
空气质量监测项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量
可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良
二氧化硫 16
二氧化氮 20
(3)下列有关空气的说法不正确的是 。
A．空气中氮气的质量分数是78%
B．二氧化碳是温室效应的主要气体，属于空气污染物
C．空气与人呼出的气体相比：氧气的含量减少，水蒸气和二氧化碳的含量都增大
D．稀有气体可以作为焊接保护气，说明在一般情况下，稀有气体化学性质比较稳定
(4)安装尾气催化净化装置可以减少汽车尾气对空气污染，其反应原理是利用一氧化碳和一氧化氮在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
21．关于燃烧的研究是一项重要的课题。
【燃烧条件的再探究】
查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式是 。
(2)向Y型管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是 。一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。
【学以致用】
(3)写出下列事例中运用的灭火原理。
①消防员用水灭火，其灭火原理是 。
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。
(4)戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。
(5)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。
(6)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、及的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）的变化关系如图所示。随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是 。
(7)氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。
《5.2化学方程式》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D B D B A D B A
题号 11 12
答案 D B
1．D
【详解】A、氧化镁的化学式错误，不符合题意；
B、反应条件应该是点燃，不符合题意；
C、化学方程式没有配平，不符合题意；
D、镁带燃烧生成氧化镁，化学方程式正确。
故选：D。
2．B
【详解】根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
3．D
【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2S2CO2，因此理论上每处理64.0吨SO2，可回收32.0吨S粉，同时排放出88.0吨CO2，该选项说法不正确。
故选D。
4．B
【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故选项说法正确；
B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，故选项说法错误；
C、氧气与红磷反应被消耗，所以实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确；
D、改进后的装置能药品用量小，避免了在装置外点燃红磷，减少测量误差，且对环境更友好，故选项说法正确；
故选：B。
5．D
【详解】A、镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，镁和氧气反应的质量比是48：32，因此2g镁与3g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g。选项A错误；
B、由A选项分析可知，1g镁与4g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g，选项B错误；
C、氢气燃烧生成水的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，氢气和氧气反应的质量比是4：32，因此2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于10g，选项C错误；
D、硫和氧气反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，硫和氧气的质量比是32：32，因此mg硫与mg氧气恰好完全反应生成2mg二氧化硫，选项D正确。
故选：D。
6．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、C、O、H的个数分别是2、1、5、2，反应后除X外Cu、C、O、H的个数分别是2、0、3、2，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。
故选B。
7．A
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确；
B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确；
故选：A。
8．D
【详解】A、由反应的微观示意图可知，甲是氨气，乙是水，丙是二氧化碳，故 A正确；
B、依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么生成的X的质量=3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，故B正确；
C、甲和氧气反应生成乙和X，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知X中一定含有氮元素，可能含有氧元素，反应前氨气中氮元素的质量，氢元素的质量为；水中的氢元素的质量，氧元素的质量，故X中不含氧元素，故X是由氮元素组成的氮气，即为氮气，故C正确；
D、在化学反应中物质反应的质量比即为相对分子质量之比，设氮气与氧气前的化学计量数分别为x和y，则，，故D不正确。故选D。
考点：质量守恒定律的应用
9．B
【详解】A、反应①是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳元素为+4价，碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素为+2价，碳元素化合价改变。错误；
B、反应物混合均匀可以增加反应物的接触面积，有利于反应充分快速的进行，所以反应②前固体要混合均匀，增大接触面积，正确；
C、反应③是铜和氧气加热生成氧化铜的反应，根据质量守恒定律参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的质量，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量和氧气的质量，所以固体质量增大，该反应符合质量守恒定律，错误；
D、根据，参加反应的碳和氧气的质量比为12:32=3：8时，只生成二氧化碳，错误；
故选B。
10．A
【详解】A、第②步反应的化学方程式为，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则，解得x=+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，则，解得y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误；
B、第③步电解水的化学方程式为，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为，B选项正确；
C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C选项正确；
D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D选项正确。
故选：A。
11．D
【解析】略
12．B
【详解】碳充分燃烧生成二氧化碳，，该反应中碳与氧气的质量比为3:8，碳不充分燃烧生成一氧化碳，，该反应中碳与氧气的质量比为3:4，所以当碳与氧气反应生成物CO和CO2的混合物时，碳与氧气的质量比大于3:8，且小于3:4，故选B。
13． 反应物 生成物 反应条件 相对数量 质量
【解析】略
14．(1)
(2) 可燃物温度达到着火点 可燃物与氧气接触
(3)在空气中用火烧石头，石头不燃烧（合理即可）
【解析】略
15． 化学式 水 氢气和氧气 通电 气体 2:2：1 36:4：32或9:1：8 水在通电条件下生成氢气和氧气
【解析】略
16．(1)C
(2)吸附性
(3)NaCl
(4)分子结构
(5)A
(6)BC
(7)节约用水
【详解】（1）A、矿泉水含有水、矿物质，属于混合物；
B、自来水含有水、可溶性杂质，属于混合物；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
D、运河水含有水、可溶性杂质等，属于混合物；
答案：C。
（2）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味等，用活性炭可除去水中异味，这是利用了活性炭的吸附性。
（3）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后2个氯原子、4个氧原子，2X中含有2个氯原子、2个钠原子，则X的化学式：NaCl。
（4）相同分子化学性质，不同分子化学性质不同，和化学性质不同的主要原因是分子结构不同。
（5）A、蒸馏水是纯净物，净化程度最高；
B、过滤是实现固液分离的操作，过滤除去水中不溶物，水中溶解可溶性杂质，净化程度不是最高；
C、静置沉淀除去水中密度比水大的不溶物，水中溶解可溶性杂质，净化程度不是最高；
答案：A。
（6）A、大量开采利用地下水，导致地下水下降，做法不合理；
B、农业推广节水灌溉，节约水资源，做法合理；
C、洗菜水、淘米水浇花，节约水资源，做法合理；
D、工业废水直接排放，污染水资源，做法不合理；
答案：BC。
（7）我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
17． 686
【详解】由反应方程式可知，比例式为：；含氧化铁20%的赤铁矿的质量为。
18．(1) 4 1 3 4
(2) 2 3 2 4
(3) 2 6 2 3
【详解】（1）利用观察即可确定铁前的系数为3，而CO到CO2每个分子多一个氧原子，则CO和CO2的系数均为4，此化学方程式的系数依次为4、1、3、4，反应方程式为4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2；
（2）本题可利用碳、氢原子守恒确定生成的CO2和水的系数为1和2，再根据氧原子守恒，可确定O2的系数为，再将系数调整为整数，则化学方程式的系数依次为2、3、2、4，反应方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的化学计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，则Al、HCl、AlCl3、H2前面的化学计量数分别为2、6、2、3，反应方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
点睛：化学方程式配平，需要注意以下几点：①对于化学方程式的配平，可以联系着质量守恒定律及其成立的原因来理解和配平化学方程式；②在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字．还有，只有配平化学方程式时，才能将短线改写为等号（即式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。
19．(1) 不能 水和酒精没有发生化学反应
(2)a
(3) 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 2Mg+O22MgO
(4)反应生成的部分氧化镁扩散到空气中
(5)密闭
【详解】（1）该实验不能验证质量守恒定律，原因是水和酒精混合，没有发生化学反应，故填：不能；水和酒精没有发生化学反应；
（2）加热a端的粗铜丝，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，生成物的氧化铜的质量大于原来铜的质量，b端铜丝的质量不变，则玻璃棒a端下沉，故填：a；
（3）镁和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，可观察到的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故填：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2Mg+O22MgO；
（4）镁条燃烧生成的部分氧化镁扩散到空气中，使得生成物收集不全，导致生成的固体的质量小于镁条的质量，故填：反应生成的部分氧化镁扩散到空气中；
（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应称量所有反应物的质量，则应在密闭容器中进行实验，故填：密闭。
20．(1)AB
(2)SO2、NO2
(3)AB
(4)
【详解】（1）A、鼓励少开私家车，坐公交车出行可以减少化石燃料的燃烧，减少PM2.5污染，符合题意；
B、鼓励使用太阳能热水器可减少PM2.5污染，符合题意；
C、鼓励用煤火力发电会增大烟尘排放，加剧PM2.5污染，不符合题意；
D、露天焚烧垃圾、秸秆等会增大烟尘排放，加剧PM2.5污染，不符合题意。
故答案为：AB。
（2）三个空气质量监测项目中，会导致酸雨形成的是SO2、NO2；故答案为：SO2、NO2。
（3）A、空气中氮气的体积分数是78%，说法错误；
B、二氧化碳是温室效应的主要气体，但不属于空气污染物，说法错误；
C、人呼出的气体与空气相比：氧气的含量减少，水蒸气和二氧化碳的含量都增大，说法正确；
D、稀有气体可以作为焊接保护气，说明在一般情况下，稀有气体化学性质比较稳定，说法正确。
故答案为：AB ;
（4）其反应原理是利用一氧化碳和一氧化氮在催化剂存在的条件下反应生成氮气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为：。
【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一。
21．(1)
(2) 刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 与氧气接触 红磷不能燃烧
(3) 使温度降低到可燃物的着火点以下 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离
(4)温度不能达到可燃物的着火点
(5) 调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量
(6)空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧
(7)
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧；一段时间后，排出的气体是氧气，白磷与氧气接触，发生燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是需要氧气；红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，不能燃烧，从而说明可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点；
（3））①消防员用水灭火，其灭火原理是：水汽化时吸热，使温度降至可燃物的着火点以下；
②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭，其灭火原理是：将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
（4）金属具有良好的导热性，金属网能够使外面的温度不会明显升高，使温度不能达到可燃物的着火点，故可燃性气体不会爆炸；
（5）若温度过低或燃烧产生黑烟时，是由于可燃物不完全燃烧导致，应采取的措施是：调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量；乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（6）根据图示可知，随“空/燃比”增大，CO和的含量减少的原因是空/燃比增大，氧气充足，燃油气能充分燃烧；
（7）如果碳燃烧完全生成二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为x。
x=2.2g
如果碳燃烧完全生成一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为y。
y=1.4g。
故a的取值范围是：1.4≤a≤2.2。
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