人教版高中化学选择性必修二第一章 第一节 课时3 电子云与原子轨道 课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
回顾旧知
1. Cu的电子排布式
2. S的简化电子排布式
3. N的价层电子排布式
回顾旧知
电子排布式
按照1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p能级的顺序进行填充
Cr和Cu最后两个能级的排布式分别为3d54s1、3d104s1
回顾旧知
电子排布式
简化
简化电子排布式
稀有气体原子的电子排布式
2He 1s2
10Ne 1s22s22p6
18Ne 1s22s22p63s23p6
36Kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6
ns2np6
8O 1s22s22p4
[He]
22Ti
1s22s22p63s23p63d24s2
[Ar]
回顾旧知
电子排布式
简化
简化电子排布式
价层电子排布式
简化
主族元素：价电子为最外层电子
第四周期副族元素：价电子为3dx4sy
原子序数20 + x
x=4或9 3dx+14s1
x≠4和9 3dx4s2
【思考】价层电子排布式是否为简化电子排布式原子实外面的部分？
离子的电子排布式
请写出Na+ 、 Fe3+、Cl-电子排布式。
Fe3+
1s22s22p63s23p6
Na+
Cl-
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s1
1s22s22p6
1s22s22p63s23p63d5
原子从最外层开始失电子
基态与激发态电子排布式
1s22s22p63s2
基态镁原子
基态原子
激发态原子
吸收能量
释放能量
1s22s22p63s13p1
激发态镁原子
第1节 原子结构
第一章 原子结构与性质
电子云与
原子轨道
一、新课引入
s、 p、 d、 f 能级最多能填充的电子数分别为？
2
6
10
14
奇数列 1 3 5 7 的两倍
从原子结构模型说起...
为什么呢？
一、新课引入
氢原子模型
玻
尔
电子在确定半径的圆周轨道（即壳层）上绕核运动
薛定谔
量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同。
二、电子云
课本p12
图1-7 氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图
电子出现的概率密度大
电子出现的概率密度小
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
概率
该处体积
小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。
三、电子云轮廓图
课本p12
由于电子云图很难绘制，人们习惯性用电子云轮廓图表示
将出现概率P=90%的空间圈出来
课本p13
【思考】对比1s、2s、3s、4s的电子云轮廓图有何异同？
不同能层s电子的电子云形状相同，均为球形（无方向性）。
能层越高，s电子的电子云半径越大。
原因：电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云向更大的空间扩展
三、电子云轮廓图—s电子
课本p13
哑铃状
p电子的电子云轮廓图有px、py、pz 三种相互垂直的取向，
但能量相同（称为简并轨道）
三、电子云轮廓图—p电子
课本p13
四、原子轨道
s 电子有一种空间运动状态，p 电子有三种空间运动状态。
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向（不等同）
四、原子轨道
s电子云轮廓图
p电子云轮廓图
d电子云轮廓图
f电子云轮廓图
高中仅需要掌握s和p电子云轮廓图
每个原子轨道最多容纳2个电子
四、原子轨道
填下表，归纳总结能层、能级和原子轨道之间的关系。
1
1
3
1
3
5
1s
2s
2px、2py、2pz
3s
3px、3py、3pz
球形
哑铃形
球形
球形
互相垂直
互相垂直
哑铃形
四、原子轨道
课本p14
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