第三章 基础课时21 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）
文档属性
| 名称 | 第三章 基础课时21 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 178.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-21 17:45:25 | ||
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文档简介
第三章 基础课时21 难溶电解质的沉淀溶解平衡
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)沉淀溶解平衡的理解
1.对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
③④ ②③
①③ ②④
(二)沉淀溶解平衡的移动
2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
加MgSO4固体 通HCl气体
加NaOH固体 加少量水
3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
溶液中Pb2＋和I－浓度都减小
沉淀溶解平衡向右移动
溶液中Pb2＋浓度减小
(三)溶度积的理解
4.(10分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。( )
(2)Ksp小的物质的溶解度一定小于Ksp大的物质的溶解度。( )
(3)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。( )
(4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp 一定增大。( )
(5)可以通过比较Q和Ksp的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向。( )
5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度、Ksp均减小
溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
6.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
2.0×10－29 mol5·L－5
3.2×10－12 mol5·L－5
6.3×10－18 mol5·L－5
5.1×10－27 mol5·L－5
(四)溶度积的应用
7.100 mL 0.001 mol·L－1 KCl溶液中加入1 mL 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是( )
有AgCl沉淀析出 无AgCl沉淀析出
无法确定 有沉淀但不是AgCl
8.(2分)常温下，Cu2＋和Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022 mol·L－1，现要除去溶液中的Sn4＋得到Cu2＋溶液，需要调节溶液pH范围为________。(已知当溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀完全)Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20
9.(6分)已知下列物质在20 ℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 砖红色
Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12
(1)(2分)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝___________________________________________________________________。
(3)(2分)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________(填字母)。
A.KBr B.KI
C.K2S D.K2CrO4
(五)溶解平衡的图像
10.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是( )
加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
升温可使溶液由b点变为d点
11.25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是( )
Ksp(CaSO4)a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
B级 素养培优练
12.湿法提银工艺中，浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀。25 ℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)＝]随lg c(Cl－)的变化曲线如图所示。已知：lg [Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列叙述正确的是( )
沉淀最彻底时，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21 mol/L
AgCl溶解程度随c(Cl－)增大而不断减小
当c(Cl－)＝10－2 mol·L－1时，溶液中c(AgCl)>c(AgCl)>c(Ag＋)
25 ℃时，AgCl＋Cl－AgCl的平衡常数K＝10－0.2
13.(12分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。
已知：
①Co2O3和Co(OH)3都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
金属阳离子 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Ni2＋ Co3＋ Co2＋
开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 7.2 — 7.0
完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0
提示：当离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)(5分)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是____________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
常温下，0.05 mol·L－1的稀硫酸的pH＝________(2分)，若将该稀硫酸的温度升高到40 ℃，pH将________(1分)(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(1分)“步骤②”调pH的范围为________。
(3)(2分)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝10－m，则m＝________。
(4)(2分)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是___________________________________________________________________。
(5)(2分)“步骤⑤”制CoCO3的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
基础课时21 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.B [AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为AgCl的沉淀溶解平衡，不是电离方程式，其完整过程为AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底，③正确，④错误。]
2.D [MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。]
3.D [加入KI溶液，I－浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，A、B、C错误，D正确。]
4.(1)× (2)× (3)× (4)× (5) √
5.D [温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。]
6.A [Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)，则Ca3(PO4)2的Ksp＝(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2 mol5·L－5≈2.0×10－29 mol5·L－5，A项正确。]
7.A [利用离子积与溶度积的相对大小比较判断，混合后溶液中c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×≈9.9×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝0.001 mol·L－1×≈9.9×10－4 mol·L－1，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.9×10－6 mol·L－1×9.9×10－4 mol·L－1≈9.8×10－9＞Ksp，故有AgCl沉淀生成。]
8.1.5～5
解析 常温下，Cu2＋和Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022 mol·L－1，现要除去溶液中的Sn4＋得到Cu2＋溶液，即Sn4＋浓度小于10－5 mol·L－1时计算出pH值，Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55＝c(Sn4＋)×c4(OH－)＝1×10－5×c4(OH－)，解得c(OH－)＝1×10－12.5 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－1.5 mol·L－1，则pH＝1.5，铜离子刚沉淀时的pH值即Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝0.022×c2(OH－)，解得c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，则pH＝5，因此将需要调节溶液pH范围为1.5～5。
9.(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S (2)2.7×10－3 (3)D
解析 (1)AgCl饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度＝×10－5 (mol/L)；AgBr饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度＝×10－6.5 (mol/L)；AgI饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度＝×10－8.5 (mol/L)；Ag2S饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度2×＝×10－16 (mol/L)；Ag2CrO4饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度2×＝×10－4 (mol/L)；则Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝＝＝＝2.7×10－3。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定至终点时，溶液是AgCl的饱和溶液，为了明显判断最后一滴过量的硝酸银，加入的指示剂应符合现象明显、生成物饱和溶液的Ag＋物质的量浓度比AgCl更大的要求，故答案选D。
10.D [硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，A正确；在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，B正确；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；升高温度， 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，不会使溶液由b点变为d点，D错误。]
11.D [根据负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)计算式可知，负对数值越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。由图可以看出，当p(SO)＝－lg c(SO)相同时，p(Ba2＋)>p(Pb2＋)>p(Ca2＋)，则形成沉淀时c(Ba2＋)Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A错误；a点p(SO)>p(Ca2＋)，所以c(Ca2＋)>c(SO)，B错误；b点有Q(PbSO4)＝c(SO)·c(Pb2＋)>Ksp(PbSO4)，因此b点代表过饱和溶液，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，故向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出，D正确。]
12.A [沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl－)＝10－2.54 mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10－9.75，则此时c(Ag＋)＝10－7.21 mol·L－1，A正确；由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl－)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl－)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，B错误；当c(Cl－)＝10－2 mol·L－1时，图中横坐标为－2，由图可知，此时c(AgCl)＞c(Ag＋)＞c(AgCl)，C错误；AgCl＋Cl－AgCl的平衡常数K＝，则在图中横坐标为－0.2时AgCl与AgCl相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K＝＝100.2，D错误。]
13.(1)增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率 1 不变 (2)4.7～7.0 (3)38.6 (4)实验过程中会生成氯气，污染环境 (5)Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑
解析 (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；常温下，0.05 mol·L－1的稀硫酸c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1，若将该稀硫酸的温度升高到40 ℃，水的电离平衡正向移动，但溶液中总的c(H＋)几乎不变，pH不变；(2)由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而不沉淀Ni2＋、Co2＋，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7～7.0；(3)已知pH＝2.8时，pOH＝11.2，此时铁离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)3]＝10－5×(10－11.2)3＝10－38.6＝10－m，m＝38.6；(4)若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，实验过程中会生成氯气，污染环境；(5)母液1加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2＋，加入碳酸氢钠溶液得CoCO3沉淀，离子方程式为Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑。
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)沉淀溶解平衡的理解
1.对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
③④ ②③
①③ ②④
(二)沉淀溶解平衡的移动
2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
加MgSO4固体 通HCl气体
加NaOH固体 加少量水
3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
溶液中Pb2＋和I－浓度都减小
沉淀溶解平衡向右移动
溶液中Pb2＋浓度减小
(三)溶度积的理解
4.(10分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。( )
(2)Ksp小的物质的溶解度一定小于Ksp大的物质的溶解度。( )
(3)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。( )
(4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp 一定增大。( )
(5)可以通过比较Q和Ksp的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向。( )
5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度、Ksp均减小
溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
6.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
2.0×10－29 mol5·L－5
3.2×10－12 mol5·L－5
6.3×10－18 mol5·L－5
5.1×10－27 mol5·L－5
(四)溶度积的应用
7.100 mL 0.001 mol·L－1 KCl溶液中加入1 mL 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是( )
有AgCl沉淀析出 无AgCl沉淀析出
无法确定 有沉淀但不是AgCl
8.(2分)常温下，Cu2＋和Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022 mol·L－1，现要除去溶液中的Sn4＋得到Cu2＋溶液，需要调节溶液pH范围为________。(已知当溶液中的离子浓度小于10－5 mol·L－1时，沉淀完全)Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20
9.(6分)已知下列物质在20 ℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 砖红色
Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12
(1)(2分)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝___________________________________________________________________。
(3)(2分)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________(填字母)。
A.KBr B.KI
C.K2S D.K2CrO4
(五)溶解平衡的图像
10.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是( )
加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
升温可使溶液由b点变为d点
11.25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是( )
Ksp(CaSO4)
B级 素养培优练
12.湿法提银工艺中，浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀。25 ℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)＝]随lg c(Cl－)的变化曲线如图所示。已知：lg [Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列叙述正确的是( )
沉淀最彻底时，溶液中c(Ag＋)＝10－7.21 mol/L
AgCl溶解程度随c(Cl－)增大而不断减小
当c(Cl－)＝10－2 mol·L－1时，溶液中c(AgCl)>c(AgCl)>c(Ag＋)
25 ℃时，AgCl＋Cl－AgCl的平衡常数K＝10－0.2
13.(12分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。
已知：
①Co2O3和Co(OH)3都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
金属阳离子 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Ni2＋ Co3＋ Co2＋
开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 7.2 — 7.0
完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0
提示：当离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)(5分)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是____________________________________________________________
______________________________________________________________(2分)。
常温下，0.05 mol·L－1的稀硫酸的pH＝________(2分)，若将该稀硫酸的温度升高到40 ℃，pH将________(1分)(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(1分)“步骤②”调pH的范围为________。
(3)(2分)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝10－m，则m＝________。
(4)(2分)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是___________________________________________________________________。
(5)(2分)“步骤⑤”制CoCO3的离子方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
基础课时21 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.B [AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为AgCl的沉淀溶解平衡，不是电离方程式，其完整过程为AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，说明AgCl完全电离，是强电解质，①错误，②正确；由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底，③正确，④错误。]
2.D [MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。]
3.D [加入KI溶液，I－浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，A、B、C错误，D正确。]
4.(1)× (2)× (3)× (4)× (5) √
5.D [温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的Ksp随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。]
6.A [Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)，则Ca3(PO4)2的Ksp＝(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2 mol5·L－5≈2.0×10－29 mol5·L－5，A项正确。]
7.A [利用离子积与溶度积的相对大小比较判断，混合后溶液中c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×≈9.9×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝0.001 mol·L－1×≈9.9×10－4 mol·L－1，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.9×10－6 mol·L－1×9.9×10－4 mol·L－1≈9.8×10－9＞Ksp，故有AgCl沉淀生成。]
8.1.5～5
解析 常温下，Cu2＋和Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022 mol·L－1，现要除去溶液中的Sn4＋得到Cu2＋溶液，即Sn4＋浓度小于10－5 mol·L－1时计算出pH值，Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55＝c(Sn4＋)×c4(OH－)＝1×10－5×c4(OH－)，解得c(OH－)＝1×10－12.5 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－1.5 mol·L－1，则pH＝1.5，铜离子刚沉淀时的pH值即Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝0.022×c2(OH－)，解得c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，则pH＝5，因此将需要调节溶液pH范围为1.5～5。
9.(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S (2)2.7×10－3 (3)D
解析 (1)AgCl饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度＝×10－5 (mol/L)；AgBr饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度＝×10－6.5 (mol/L)；AgI饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度＝×10－8.5 (mol/L)；Ag2S饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度2×＝×10－16 (mol/L)；Ag2CrO4饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度2×＝×10－4 (mol/L)；则Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝＝＝＝2.7×10－3。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定至终点时，溶液是AgCl的饱和溶液，为了明显判断最后一滴过量的硝酸银，加入的指示剂应符合现象明显、生成物饱和溶液的Ag＋物质的量浓度比AgCl更大的要求，故答案选D。
10.D [硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，A正确；在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，B正确；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；升高温度， 促进溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，不会使溶液由b点变为d点，D错误。]
11.D [根据负对数值p(SO)＝－lg c(SO)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)计算式可知，负对数值越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。由图可以看出，当p(SO)＝－lg c(SO)相同时，p(Ba2＋)>p(Pb2＋)>p(Ca2＋)，则形成沉淀时c(Ba2＋)
12.A [沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl－)＝10－2.54 mol/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10－9.75，则此时c(Ag＋)＝10－7.21 mol·L－1，A正确；由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl－)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl－)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，B错误；当c(Cl－)＝10－2 mol·L－1时，图中横坐标为－2，由图可知，此时c(AgCl)＞c(Ag＋)＞c(AgCl)，C错误；AgCl＋Cl－AgCl的平衡常数K＝，则在图中横坐标为－0.2时AgCl与AgCl相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K＝＝100.2，D错误。]
13.(1)增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率 1 不变 (2)4.7～7.0 (3)38.6 (4)实验过程中会生成氯气，污染环境 (5)Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑
解析 (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；常温下，0.05 mol·L－1的稀硫酸c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1，若将该稀硫酸的温度升高到40 ℃，水的电离平衡正向移动，但溶液中总的c(H＋)几乎不变，pH不变；(2)由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而不沉淀Ni2＋、Co2＋，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7～7.0；(3)已知pH＝2.8时，pOH＝11.2，此时铁离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)3]＝10－5×(10－11.2)3＝10－38.6＝10－m，m＝38.6；(4)若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，实验过程中会生成氯气，污染环境；(5)母液1加入次氯酸钠将Co2＋氧化为Co3＋、调pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为Co2＋，加入碳酸氢钠溶液得CoCO3沉淀，离子方程式为Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑。