第三章　基础课时20　盐类水解的影响因素及应用 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时20　盐类水解的影响因素及应用
A级　合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)影响盐类水解的主要因素
1.(8分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强。(　　)
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。(　　)
(3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大。(　　)
(4)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样。(　　)
2.对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是(　　)
降温
通入CO2气体
加入少量CaCl2固体
加入少量NaOH固体
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
HX、HZ、HY HX、HY、HZ
HZ、HY、HX HY、HZ、HX
4.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
加热
通入HCl
加入少量Na2SO4(s)
加入NaCl溶液
5.(10分)(1)(2分)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________________________(填序号)。
(3)(2分)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________(填序号)。
(4)(2分)常温常压下，现有浓度为0.100 mol·L－1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c(OH－)大小关系正确的是_____________________________________________________
_______________________________________________(填序号)。
(5)(2分)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为__________________________________________________
(填序号)。
(二)水解常数
6.(6分)(2024·威海乳山银滩高级中学高二月考)回答下列问题：
(1)(2分)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。
(2)(2分)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___________________________________ mol·L－1(已知≈2.36)。
(3)(2分)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(三)盐类水解的应用
7.为了配制NH浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl　②适量的NaCl固体　③适量的氨水　④适量的NaOH固体，正确的是(　　)
①② ③
①③ ④
8.(2024·德州高二期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是(　　)
氯化铁和明矾是优良的净水剂
工业上电解熔融MgCl2制取镁
蒸干，灼烧TiCl4溶液得TiO2固体
用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
9.下列有关事实，与水解反应无关的是(　　)
醋酸钠溶液中，c(H＋)实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉
加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B级　素养培优练
10.已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Ka(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)
NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
11.(2024·北京四中高二期中改编)Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。
已知：Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3＋(用Fe3＋表示)几乎无色。
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是(　　)
测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解
将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3＋水解
加入浓HCl，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的
向b中加入AgNO3溶液后，黄色褪至几乎无色，说明H＋能抑制Fe3＋水解
12.(12分)(2024·承德双滦区实验中学高二月考)回答下列问题。
(1)(2分)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－15
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5
①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是___________________________________________________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显________性。
(2)(2分)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O??HSO＋OH－水解平衡的事实是__________(填字母，下同)。
A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)(4分)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)_____________________________________________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应________。
a.向NaClO2溶液中加适量水
b.向NaClO2溶液中加适量NaOH
c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体
d.向CH3COONa溶液中加适量的水
(4)(4分)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________________________
_______________________________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________________________________。
13.(14分)某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO之间会发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；二是发生相互促进的水解反应2Fe3＋＋3SO＋6H2O??2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明发生的是哪一种反应，同学们设计并实施了以下实验，请填写下列空白。
(1)(4分)实验Ⅰ　学生选择的实验用品有Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的试剂分析，设计这个实验的目的是检验___________________________________________________________________。
(2)(4分)实验Ⅱ　取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________(1分)。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，然后将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明有________(1分)存在。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为______________________________________________________(2分)。
(3)(6分)实验Ⅲ　换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____________________________________________________(2分)。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是___________________________________________________(2分)。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是①___________________________________________________________________
_______________________________________________________(1分)；
②_______________________________________________________(1分)。
基础课时20　盐类水解的影响因素及应用
1.(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
2.D　[降温会减弱碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意；二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解能力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意；加入少量氯化钙固体，与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根减少，碱性减弱，故C不符合题意； 氢氧化钠会电离出氢氧根离子，增强溶液碱性，使红色加深，故D正确。]
3.B　[利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。]
4.D　[加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大。]
5.(1)Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋　(2)②＞①＞③
(3)④＞②＞③＞①　(4)⑥＞④＞③＞①＝⑤＞②
(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
解析　(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，则主要发生Mm＋的水解，其原因是Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋。
(2)①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以c(CH3COO－)最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者NH促进了CH3COO－水解，使其浓度有所减小，所以c(CH3COO－)由大到小的顺序是②＞①＞③。(3)c(NH)相等时，①(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2CO3溶液的浓度比②NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液小，而CO能促进NH水解，所以(NH4)2CO3溶液的浓度比(NH4)2SO4溶液大，H＋能抑制NH水解，所以②NH4HSO4溶液浓度比NH4Cl小，因此其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。(4)①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3六份溶液中，水解程度越大，对水电离的促进作用越大；酸或碱电离出H＋或OH－的浓度越大，对水电离的抑制作用越大；若酸与碱电离出的H＋或OH－的浓度相等，则对水电离的影响相同，综合以上分析，由水电离出的c(OH－)大小关系正确的是⑥＞④＞③＞①＝⑤＞②。(5)将①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大；氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。
6.(1)9　(2)2.36×10－5　(3)1.0×10－12　增大
解析　(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10－3× mol/L＝1.0×10－3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10－12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝5.56×10－10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为＝2.36×10－5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－12，溶液中＝，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中和的值增大。
7.B　[NH4Cl溶液是强酸弱碱盐、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH浓度小于Cl－的浓度，要使二者浓度比为1∶1，要抑制水解但不能引入氯离子、可引入铵根离子。]
8.B　[A项，氯化铁和明矾溶于水，铝离子和铁离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关；B项，工业上电解熔融MgCl2制取镁，利用的是Mg2＋在阴极得到电子生成Mg，与盐类水解无关；C项，工业上用TiCl4制备TiO2，发生的水解方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，与盐类水解有关；D项，Na2CO3溶液水解呈碱性，利于油污的水解，热的Na2CO3溶液水解程度增大，碱性更强，与盐类水解有关。]
9.B　[A项，醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关；B项，实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，与水解无关；C项，加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3＋的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关；D项，用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关。]
10.C　[由Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。]
11.C　[Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3＋发生了水解：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，A正确；将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3＋水解生成了Fe(OH)3胶体，B正确；加入浓HCl，H＋的浓度增大，抑制Fe3＋的水解，使Fe3＋的浓度增大，Cl－浓度增大，促进Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－(黄色)正向移动，使Fe3＋的浓度减小，H＋与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响不一致，C错误；向b中加入AgNO3溶液后，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Cl－的浓度减小，平衡Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H＋浓度大，H＋能抑制Fe3＋水解使溶液几乎无色，D正确。]
12.(1)①Na2S溶液　②中　(2)B　(3)>　bd　(4)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl　在干燥的HCl气流中加热脱水
解析　(1)①因为Ka2(H2S)CO，所以同浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S的水解程度更大，溶液的碱性更强；②常温下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，则CH3COO－和NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性。(2)H2SO4可以电离出氢离子，使溶液酸性增强，红色褪去不一定是发生平衡的移动，A不符合题意；Na2SO3属于正盐，在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，溶液呈碱性，说明存在SO的水解，再加入BaCl2溶液，Ba2＋和SO反应生成BaSO3沉淀，而Ba2＋和HSO不反应，溶液红色褪去，说明存在平衡的移动，即溶液中存在 SO＋H2OHSO＋OH－的水解平衡，B符合题意；氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中含有具有漂白性的HClO，也可以使红色褪去，C不符合题意。(3)Ka(HClO2)>Ka(CH3COOH)，所以酸性：HClO2>CH3COOH，其对应酸根离子的水解程度：ClOc(CH3COO－)；两溶液均显碱性，且NaClO2溶液的pH小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，a不符合题意；向NaClO2溶液中加适量NaOH，c(OH－)增大，溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，b符合题意；CH3COONa水解使溶液显碱性，向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，会使醋酸钠溶液的pH增大，c不符合题意；向CH3COONa溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，d符合题意。(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体，加热过程中Cu2＋水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl易挥发而脱离体系，使得水解完全，因而得不到纯的无水CuCl2，相关化学方程式为CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl；为抑制铜离子的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。
13.(1)检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4)　(2)氢氧化铁胶体(或胶体)　Fe3＋　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)Fe3＋与SO同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑　SO有较强的还原性，CO没有还原性　SO的水解能力较CO弱
解析　(1)实验Ⅰ中，学生选择的实验试剂为Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠。(2)实验Ⅱ中，取FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，说明有胶体生成，无气泡产生，说明SO被氧化成硫酸根离子。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明有＋3价铁，则发生了相互促进的水解反应；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，说明有SO生成，则发生了氧化还原反应。这说明FeCl3和Na2SO3反应既发生了水解反应生成了Fe(OH)3胶体和亚硫酸，又发生了氧化还原反应生成了Fe2＋和SO。(3)实验Ⅲ中，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明Fe3＋与SO发生的氧化还原反应和相互促进的水解反应是同时进行的。在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，说明Fe3＋与CO发生了相互促进的水解反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是SO有较强的还原性，CO没有还原性，还有可能是SO的水解能力较CO弱，所以二者只发生相互促进的水解反应，而没有发生氧化还原反应。