阶段重点练二 原子结构与元素的性质、元素推断
题组一 原子结构与元素周期表
1.下列化学用语一定代表O2－的是（ ）
A.168X2－ B.[︰︰]2－
C. D.
2.下列说法中正确的是（ ）
A.s区均为金属元素
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.所有金属元素都分布在d区和ds区
3.下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
①基态X原子的结构示意图为
②基态Y原子的价层电子排布：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式：
④基态W原子核外有2个电子层，其电子式为
︰·
A.①＞②＞③＞④ B.③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④ D.①＞②＞④＞③
题组二 原子结构与性质
4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C.N、O、F元素的第一电离能依次增大
D.F、Cl、Br元素的电负性依次减小
5.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关F、S、O、N的说法中正确的是（ ）
A.电负性：F＞N＞O＞S
B.第一电离能：F＞O＞N＞S
C.最高正价：F＞O＝S＞N
D.基态原子核外未成对电子数：N＞O＝S＞F
6.Al、P、S、Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是（ ）
A.元素Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH3
C.第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
7.下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ·mol－1。下列判断正确的是（ ）
电离能 I1 I2 I3 I4 I5
X元素 738 1 451 7 733 10 540 13 630
Y元素 578 1 817 2 745 11 575 14 830
A.X的金属性弱于Y
B.Y与强酸和强碱均能反应产生氢气
C.X和Y在周期表中均属于p区元素
D.X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形
8.部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能：d＞e，电负性：d＜e
C.最简单气态氢化物的热稳定性：a＞d＞e
D.a和b形成的化合物中不可能含共价键
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
元素 最高价氧化 物对应的水化物 X Y Z W
分子式 H3ZO4
0.1 mol·L－1溶液对应的pH（25 ℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A.元素电负性：Z＜W
B.简单离子半径：W＜Y
C.元素第一电离能：Z＜W
D.简单氢化物的稳定性：X＜Z
10.完成下列问题。
（1）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1（Li）＞I1（Na），原因是 。I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是 。
I1/（kJ·mol－1）
Li 520 Be 900 B 801
Na 496 Mg 738 Al 578
（2）H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。
（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
题组三 依据元素周期表的结构推断元素
11.如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
A C
B
A.B为第二周期元素，属于p区元素
B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强
C.三种元素都处于p区
D.C的价层电子排布为2p5
12.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（ ）
A.五种元素形成的单质中，Z形成的单质的沸点最高
B.Y、Z形成的简单阴离子的电子排布都与R原子的相同
C.电负性：W＞X
D.第一电离能：W＞Y
题组四 依据原子结构与性质推断元素
13.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
B.化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：W＞X＞Y＞Z B.简单离子的还原性：Y＞X＞W
C.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z D.氢化物水溶液的酸性：Y＞W
15.A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，价层电子排布式均为ns1；B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法错误的是（ ）
A.金属性：E＞C
B.D的价电子排布式为3s23p4
C.A和B形成的化合物不止一种
D.最高价氧化物对应水化物酸性：B＞D
16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素。请根据表中的信息回答有关问题：
元素 信息
A 原子半径最小的元素
B 原子最外层p能级上只有一对成对电子
C 原子的第一至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol－1、I2＝1 817 kJ·mol－1、I3＝2 745 kJ·mol－1、I4＝11 575 kJ·mol－1
D 基态原子的核外电子共有17种运动状态
E 元素基态原子的价电子排布式为 （n－1）dn＋6ns2
（1）基态B原子的核外电子排布式为 。
（2）基态D原子的价层电子轨道表示式为 。
（3）E元素位于元素周期表第 周期第 族。
（4）写出A2B2的电子式： 。
（5）写出C与D形成的化合物的化学式： 。
阶段重点练（二） 原子结构与元素的性质、元素推断
1.A 168X2－的质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A项正确；[︰︰]2－表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为硫离子，B项错误； 可能为Ne原子，C项错误；为S2－的结构示意图，D项错误。
2.C 氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；大部分金属元素都分布在d区和ds区，少数金属分布在s区和p区，D错误。
3.C 由题意可知，X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。同种元素的简单阴离子和原子相比，阴离子半径大于原子半径，故半径：r（S2－）＞r（S）＞r（Cl）＞r（F），C项正确。
4.C Li、Be、B原子的最外层电子数依次为1、2、3，A正确；P、S、Cl元素的最高正价依次为＋5、＋6、＋7价，B正确；N的2p轨道处于半充满较稳定状态，N、O、F元素的第一电离能为O＜N＜F，C错误；F、Cl、Br为同主族元素，从上到下电负性依次减小，D正确。
5.D 电负性：F＞O＞N＞S，A错误；第一电离能：F＞N＞O＞S，B错误；F无正价，O无最高正价，C错误；F、O、N、S的基态原子未成对电子数分别为1个、2个、3个、2个，D正确。
6.C Al为13号元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA 族，A正确；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，B正确；P的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即I1（P）＞I1（S），C不正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正确。
7.D X元素的I3发生突变，则X为最外层为2个电子的第三周期元素Mg，Y元素的I4发生突变，则Y为最外层为3个电子的第三周期元素Al。Mg的金属性强于Al，A错误；常温下，Al在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，与稀硝酸反应产生一氧化氮，B错误；Mg在周期表中属于s区元素，C错误；基态Mg原子中能量最高能级是3s，其电子云轮廓图为球形，D正确。
8.B 短周期元素中，a有－2价，e有＋6价，故其均处于第ⅥA族，可推知a为O元素，e为S元素，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，有＋5价，则d为P元素。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P＞S，电负性：P＜S，B项正确；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C项错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D项错误。
9.A 根据表中信息，Z的最高价氧化物对应的水化物为H3ZO4，可得Z为＋5价，位于第ⅤA族，结合0.1 mol·L－1 溶液对应的pH可得Z为P元素，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，应该是硝酸，X为N元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子序数位于Z之前，Y为Na元素，根据W位于P元素之后，且0.1 mol·L－1溶液对应的pH为0.7，可得W为S元素。元素电负性：P＜S，A项正确；根据电子层数越多，简单离子的半径越大，可得简单离子半径：S2－＞Na＋，B项错误；S的价层电子排布为3s23p4，P的价层电子排布为3s23p3（处于半充满稳定状态），元素第一电离能：P＞S，C项错误；N、P同主族，得电子能力：N＞P，简单氢化物的稳定性：NH3＞PH3，D项错误。
10.（1）Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失去电子 Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大的趋势，而Be的2p能级处于全空稳定状态，较难失去电子，故Be的第一电离能比B的大
（2）B Si （3）N＞O＞C
解析：（1）Li和Na均为第ⅠA族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即 I1（Li）＞I1（Na）。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大的趋势，而Be的2p能级处于全空稳定状态，较难失去电子，故Be的第一电离能比B的大。（2）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增强，则H、B、N中原子半径最大的是B；元素周期表中B与Si处于对角线上，二者化学性质相似。（3）同周期元素的第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，所以C、N、O元素的第一电离能：N＞O＞C。
11.C 根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B原子的核外电子数为x，B的核外电子数＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x，则A的核外电子数为x－8－1，C的核外电子数为x－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则x＋（x－8－1）＋（x－8＋1）＝2x，解得x＝16，则B为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，A错误；F为第ⅦA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化物如HCl、HBr与HI都属于强酸，B错误；N、S、F三种元素都处于p区，C正确；F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为2s22p5，D错误。
12.D 根据元素在周期表中的位置可知，R为Ar元素、Z为Br元素、Y为S元素、W为P元素、X为N元素。Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，沸点最高的不是Br2，A项错误；S2－的电子排布与Ar原子的相同，而Br－的电子排布与Ar原子的不同，B项错误；N的电负性大于P的电负性，C项错误；同周期元素，从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能：P＞S，D项正确。
13.B 由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si，原子半径：Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性能大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。
14.C 根据基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，即该化合物为Na2O2，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；由短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知Y为F元素，Y、W最外层电子数相同，则Y、W同主族，则W为Cl元素。根据第一电离能递变规律，可知其第一电离能相对大小顺序为F＞O＞Cl＞Na，A项错误；根据非金属性：F＞O＞Cl，可知简单离子的还原性：Cl－＞O2－＞F－，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF＜HCl，D项错误。
15.D A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20，C、E为金属元素，A和E属于同一族，价层电子排布式均为ns1，则A、E均为第ⅠA族元素，A不是金属元素，则A为H，B和D同族，最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则B和D为第ⅥA族的元素，则B为O，D为S，则E为K，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半，则C为Al。E为K，C为Al，金属性：E＞C，A正确；D为S，其价电子排布式为3s23p4，B正确；A和B形成的化合物有H2O和H2O2，C正确；B为O，没有最高价氧化物对应水化物，D错误。
16.（1）1s22s22p4 （2）
（3）四 ⅡB （4）H︰︰︰H （5）AlCl3
解析：
4 / 4(共37张PPT)
阶段重点练二
原子结构与元素的性质、元素推断
题组一 原子结构与元素周期表
1. 下列化学用语一定代表O2－的是（ ）
A. 168X2－
C. D.
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解析： 168X2－的质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，
A项正确；[︰ ︰]2－表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为硫
离子，B项错误； 可能为Ne原子，C项错
误； 为S2－的结构示意图，D项错误。
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2. 下列说法中正确的是（ ）
A. s区均为金属元素
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 所有金属元素都分布在d区和ds区
解析： 氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；第ⅡB族最外
层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；大部分金属元素都分布
在d区和ds区，少数金属分布在s区和p区，D错误。
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①基态X原子的结构示意图为
②基态Y原子的价层电子排布：3s23p5
③基态Z2－的轨道表示
式：
④基态W原子核外有2个电子层，其电子式为
3. 下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
︰ ·
A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞④＞①＞②
C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞②＞④＞③
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解析： 由题意可知，X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。
同种元素的简单阴离子和原子相比，阴离子半径大于原子半径，故
半径：r（S2－）＞r（S）＞r（Cl）＞r（F），C项正确。
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题组二 原子结构与性质
4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C. N、O、F元素的第一电离能依次增大
D. F、Cl、Br元素的电负性依次减小
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解析： Li、Be、B原子的最外层电子数依次为1、2、3，A正
确；P、S、Cl元素的最高正价依次为＋5、＋6、＋7价，B正确；N
的2p轨道处于半充满较稳定状态，N、O、F元素的第一电离能为O
＜N＜F，C错误；F、Cl、Br为同主族元素，从上到下电负性依次
减小，D正确。
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5. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂
FSO2N3，下列有关F、S、O、N的说法中正确的是（ ）
A. 电负性：F＞N＞O＞S
B. 第一电离能：F＞O＞N＞S
C. 最高正价：F＞O＝S＞N
D. 基态原子核外未成对电子数：N＞O＝S＞F
解析： 电负性：F＞O＞N＞S，A错误；第一电离能：F＞N＞O
＞S，B错误；F无正价，O无最高正价，C错误；F、O、N、S的基
态原子未成对电子数分别为1个、2个、3个、2个，D正确。
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6. Al、P、S、Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确
的是（ ）
A. 元素Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族
B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH3
C. 第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
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解析： Al为13号元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA 族，A
正确；P位于第ⅤA族，最低负价为－3价，所以简单气态氢化物的
化学式为PH3，B正确；P的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离
能大于同周期相邻元素，即I1（P）＞I1（S），C不正确；非金属
性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＜S
＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正确。
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7. 下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ·mol－1。
下列判断正确的是（ ）
电离能 I1 I2 I3 I4 I5
X元素 738 1 451 7 733 10 540 13 630
Y元素 578 1 817 2 745 11 575 14 830
A. X的金属性弱于Y
B. Y与强酸和强碱均能反应产生氢气
C. X和Y在周期表中均属于p区元素
D. X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形
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解析： X元素的I3发生突变，则X为最外层为2个电子的第三周
期元素Mg，Y元素的I4发生突变，则Y为最外层为3个电子的第三
周期元素Al。Mg的金属性强于Al，A错误；常温下，Al在浓硫
酸、浓硝酸中发生钝化，与稀硝酸反应产生一氧化氮，B错误；
Mg在周期表中属于s区元素，C错误；基态Mg原子中能量最高能级
是3s，其电子云轮廓图为球形，D正确。
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8. 部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。
若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A. 31d和33d属于同种核素
B. 第一电离能：d＞e，电负性：d＜e
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：a＞d＞e
D. a和b形成的化合物中不可能含共价键
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解析： 短周期元素中，a有－2价，e有＋6价，故其均处于第
ⅥA族，可推知a为O元素，e为S元素，b有＋1价，原子序数大于
O，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，有＋5价，则d
为P元素。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互
为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋
势，但是P原子3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能较大，则
第一电离能：P＞S，电负性：P＜S，B项正确；元素的非金属性越
强，其最简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O＞
H2S＞PH3，C项错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D
项错误。
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9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下
列说法正确的是（ ）
元素 最高价氧化 物对应的水化物 X Y Z W
分子式 H3ZO4
0.1 mol·L－1溶液对
应的pH（25 ℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
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A. 元素电负性：Z＜W
B. 简单离子半径：W＜Y
C. 元素第一电离能：Z＜W
D. 简单氢化物的稳定性：X＜Z
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解析： 根据表中信息，Z的最高价氧化物对应的水化物为
H3ZO4，可得Z为＋5价，位于第ⅤA族，结合0.1 mol·L－1 溶液对应
的pH可得Z为P元素，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强
酸，应该是硝酸，X为N元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为
一元强碱，且原子序数位于Z之前，Y为Na元素，根据W位于P元素
之后，且0.1 mol·L－1溶液对应的pH为0.7，可得W为S元素。元素
电负性：P＜S，A项正确；根据电子层数越多，简单离子的半径越
大，可得简单离子半径：S2－＞Na＋，B项错误；S的价层电子排布为3s23p4，P的价层电子排布为3s23p3（处于半充满稳定状态），元素第一电离能：P＞S，C项错误；N、P同主族，得电子能力：N＞P，简单氢化物的稳定性：NH3＞PH3，D项错误。
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10. 完成下列问题。
（1）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1
（Li）＞I1（Na），原因是
。I1（Be）＞I1（B）＞I1
（Li），原因是
。
Na与Li同族，Na电子层数
多，原子半径大，易失去电子
Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序
数递增，第一电离能呈增大的趋势，而Be的2p能级处于全
空稳定状态，较难失去电子，故Be的第一电离能比B的
大
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I1/（kJ·mol－1） Li 520 Be 900 B
801
Na 496 Mg 738 Al
578
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解析： Li和Na均为第ⅠA族元素，由于Na电子层数多，
原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即 I1（Li）＞
I1（Na）。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递
增，第一电离能呈增大的趋势，而Be的2p能级处于全空稳
定状态，较难失去电子，故Be的第一电离能比B的大。
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（2）H、B、N中，原子半径最大的是 。根据对角线规则，
B的一些化学性质与元素 的相似。
解析： 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减
小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增强，则H、B、
N中原子半径最大的是B；元素周期表中B与Si处于对角线
上，二者化学性质相似。
B
Si
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（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
。
解析： 同周期元素的第一电离能从左到右总体呈增大
趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，所以C、N、
O元素的第一电离能：N＞O＞C。
N＞O＞
C
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题组三 依据元素周期表的结构推断元素
11. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子
核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中
子数，下列叙述正确的是（ ）
A. B为第二周期元素，属于p区元素
B. C的简单氢化物在同主族中酸性最强
C. 三种元素都处于p区
D. C的价层电子排布为2p5
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解析： 根据题图及元素周期表结构可知，B位于第三周期，
A、C位于第二周期，设B原子的核外电子数为x，B的核外电子数
＝质子数＝x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的
质量数为2x，则A的核外电子数为x－8－1，C的核外电子数为x
－8＋1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量
数，则x＋（x－8－1）＋（x－8＋1）＝2x，解得x＝16，则B
为S元素，A为N元素，C为F元素。S为第三周期元素，A错误；F
为第ⅦA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单
氢化物如HCl、HBr与HI都属于强酸，B错误；N、S、F三种元素都处于p区，C正确；F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排布为2s22p5，D错误。
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12. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、
Z五种元素的叙述正确的是（ ）
A. 五种元素形成的单质中，Z形成的单质的沸点最高
B. Y、Z形成的简单阴离子的电子排布都与R原子的相同
C. 电负性：W＞X
D. 第一电离能：W＞Y
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解析： 根据元素在周期表中的位置可知，R为Ar元素、Z为Br
元素、Y为S元素、W为P元素、X为N元素。Br2在常温下为液
体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，沸点最高
的不是Br2，A项错误；S2－的电子排布与Ar原子的相同，而Br－的
电子排布与Ar原子的不同，B项错误；N的电负性大于P的电负
性，C项错误；同周期元素，从左到右，第一电离能总体上呈增
大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一
电离能，故第一电离能：P＞S，D项正确。
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题组四 依据原子结构与性质推断元素
13. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤，经分析发现其构
成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原
子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相
邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
B. 化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的
D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
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解析： 由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层
电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假设是12，则X、Y、Z
最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X
同族，与题意不符；假设是9，则X、Y、Z最外层电子数依次为
2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意。由W、X、Y、Z的
原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si，
原子半径：Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；MgO是
由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的
导电性能大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性
弱于碳酸，D错误。
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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子
的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合
物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：W＞X＞Y＞Z
B. 简单离子的还原性：Y＞X＞W
C. 简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
D. 氢化物水溶液的酸性：Y＞W
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解析： 根据基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2
倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，即该化合物为Na2O2，结合
原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；由短周期主族元素
X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知Y为F元素，Y、W最外层
电子数相同，则Y、W同主族，则W为Cl元素。根据第一电离能
递变规律，可知其第一电离能相对大小顺序为F＞O＞Cl＞Na，A
项错误；根据非金属性：F＞O＞Cl，可知简单离子的还原性：Cl
－＞O2－＞F－，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离
子半径：Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，C项正确；氢化物水溶液的酸
性：HF＜HCl，D项错误。
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15. A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20。其
中C、E是金属元素；A和E属于同一族，价层电子排布式均为
ns1；B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨
道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子
数的一半。下列说法错误的是（ ）
A. 金属性：E＞C
B. D的价电子排布式为3s23p4
C. A和B形成的化合物不止一种
D. 最高价氧化物对应水化物酸性：B＞D
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解析： A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都
小于20，C、E为金属元素，A和E属于同一族，价层电子排布式
均为ns1，则A、E均为第ⅠA族元素，A不是金属元素，则A为H，
B和D同族，最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则B和D
为第ⅥA族的元素，则B为O，D为S，则E为K，C原子最外层电子
数等于D原子最外层电子数的一半，则C为Al。E为K，C为Al，金
属性：E＞C，A正确；D为S，其价电子排布式为3s23p4，B正确；
A和B形成的化合物有H2O和H2O2，C正确；B为O，没有最高价氧
化物对应水化物，D错误。
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16. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、
B、C、D为短周期元素。请根据表中的信息回答有关问题：
元素 信息
A 原子半径最小的元素
B 原子最外层p能级上只有一对成对电子
C 原子的第一至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol－1、I2＝1
817 kJ·mol－1、I3＝2 745 kJ·mol－1、I4＝11 575 kJ·mol－1
D 基态原子的核外电子共有17种运动状态
E 元素基态原子的价电子排布式为
（n－1）dn＋6ns2
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（1）基态B原子的核外电子排布式为 。
（2）基态D原子的价层电子轨道表示式为 。
（3）E元素位于元素周期表第 周期第 族。
1s22s22p4
四
ⅡB
H︰ ︰ ︰H
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（5）写出C与D形成的化合物的化学式： 。
解析：
AlCl3
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感谢欣赏
THE END
