阶段重点练三 共价键与分子的空间结构
题组一 共价键的形成和类型
1.在BrCHCHBr分子中，C—Br的成键轨道是（ ）
A.sp-p B.sp2-s
C.sp2-p D.sp3-p
2.下列分子中存在的共价键类型完全相同（从σ键、π键的形成方式角度分析）的是（ ）
A.CH4和NH3 B.C2H6和C2H4
C.H2和Cl2 D.Cl2和N2
3.下列关于三氯化磷分子的叙述不正确的是（ ）
A.PCl3分子中三个共价键的键长和键角都相等
B.PCl3分子中的P—Cl属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能相等
D.PCl3分子中磷原子采取sp2杂化
4.观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是（ ）
A.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键（如图Ⅰ）
B.s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键（如图Ⅱ）
C.图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏
D.只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键
5.丁烯二酸（HOOCCHCHCOOH）分子中含有（ ）
A.4个σ键、1个π键
B.11个σ键、3个π键
C.4个σ键、3个π键
D.9个σ键、5个π键
6.（1）如图所示的分子中，有 个σ键， 个π键。
（2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：
①写出下列元素符号：
X ，Y ，Z 。
②YX2分子中含 个σ键，含 个π键。
题组二 分子的空间结构
7.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.杂化轨道可能形成π键
8.下列分子或离子中，其中心原子的杂化方式和分子或离子的空间结构均正确的是（ ）
A.C2H2：sp2、直线形
B.S：sp3、三角锥形
C.H3O＋：sp3、V形
D.BF3：sp2、平面三角形
9.根据价电子对互斥理论（VSEPR理论），下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体形，且空间结构为三角锥形的是（ ）
A.BF3 B.H2S
C.PCl3 D.S
10.下列分子的VSEPR模型与分子（离子）的空间结构相同的是（ ）
A.SiCl4 B.S
C.SOCl2 D.SeO2
11.下列分子中，所有原子共处在同一平面上的是（ ）
A.C2H2 B.CCl4
C.NH3 D.CH4
12.氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A.两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大
13.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为角形的是（ ）
A.SO2 B.NF3
C.H3O＋ D.OF2
14.（1）在BBr3分子中，Br—B—Br的键角是 。
（2）羰基硫（COS）与CO2的结构相似，羰基硫（COS）分子的结构式为 ；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为 。
（3）N的空间结构是 。
（4）KNO3中N的空间结构为 ，写出与N结构相同的一种阴离子的化学式： 。
题组三 杂化轨道类型的判断
15.下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是（ ）
A.SOCl2 B.H2O
C.CH4 D.AlCl3
16.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道与另一个原子的p轨道成键的是（ ）
A.PF3 B.BeCl2
C.NH3 D.H2O
17.已知XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）
A.X原子一定是sp2杂化
B.X原子一定是sp3杂化
C.X原子上一定存在孤电子对
D.VSEPR模型一定是平面三角形
18.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺（H2N—C≡N）的三聚体，请回答下列问题：
（1）写出基态碳原子的电子排布式： 。
（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是 、 、 。
（3）一个三聚氰胺分子中有 个σ键。
（4）三聚氰胺与三聚氰酸（）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取 杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是 （填字母）。
A.2个σ键
B.2个 π键
C.1个σ键、1个π键
题组四 极性分子与非极性分子
19.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其成细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不会发生偏移的是（ ）
A.CH3COOH B.C2H5OH
C.H2O D.CCl4
20.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.H2O2 D.CH2CH2
21.下列说法正确的是（ ）
A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B.平面三角形分子一定是非极性分子
C.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn分子不一定是非极性分子
D.二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'
22.下列关于粒子结构的描述错误的是（ ）
A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子
B.CCl4和CH2Cl2均是四面体结构的非极性分子
C.H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子
D.HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
阶段重点练（三） 共价键与分子的空间结构
1.C 分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子排布为4s24p5，4p轨道上有一个单电子轨道，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
2.A CH4和NH3分子中全部是s-p σ键，A正确；C2H6分子中只存在σ键，而C2H4分子中存在σ键和π键，B错误；H2为s-s σ键，Cl2为p-p σ键，C错误；N2中存在σ键和π键，Cl2中只存在σ键，D错误。
3.D PCl3分子中三个P—Cl完全相同，所以其键长、键能、键角都相等，A、C正确；不同非金属元素原子之间形成极性共价键，则分子中P—Cl是极性共价键，B正确；PCl3分子中中心磷原子的价电子对数为3＋＝4，为sp3杂化，D错误。
4.A σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，对于题图，只有1s轨道沿2px轨道中电子云密度最大的方向（即x轴方向）重叠，才可形成稳定的σ键，非x轴方向上的重叠程度小，不能形成共价键，A项正确，B项错误；图Ⅰ中的阴影区域应是电子云最密集的区域，C项错误；p轨道若以“头碰头”方式重叠可形成σ键，若以“肩并肩”方式重叠可形成π键，D项错误。
5.B 丁烯二酸分子中含有1个CC、2个CO、2个C—H、2个C—O、2个C—C、2个O—H，其中每个CC、CO中均含有1个σ键、1个π键，其他都为σ键，则该分子中含有11个σ键、3个π键。
6.（1）10 3 （2）①O C Si ②2 2
解析：（1）该分子中有6个C—H、2个C—C、1个CC、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。（2）①X、Y、Z的元素符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为OCO，故其中含2个σ键、2个π键。
7.D 中心原子为sp3杂化时，其分子不一定为正四面体结构，如NH3、H2O中的中心原子均为sp3杂化，NH3为三角锥形、H2O为角形，A正确；中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，能量相同，B正确；杂化时，杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，C正确；杂化轨道只能用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，D错误。
8.D 乙炔的结构式为，每个碳原子的价电子对数是2，且不含孤电子对，所以C原子均采取sp杂化，C2H2的空间结构为直线形，A项错误；S的中心原子的价电子对数＝4＋×（6＋2－4×2）＝4，不含孤电子对，杂化轨道数为4，S原子采取sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，B项错误；H3O＋的中心原子的价电子对数＝3＋×（6－1－3×1）＝4，所以中心原子采取sp3杂化，因该离子中含有一对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，C项错误；BF3的中心原子的价电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，所以B原子采取sp2杂化，不含孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，D项正确。
9.C BF3分子中B原子的价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，A错误；H2S分子中S原子的价电子对数是4，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为2，空间结构为V形，B错误；PCl3分子中P原子的价电子对数是4，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C正确；S中S原子的价电子对数是4，VSEPR模型为正四面体形，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，D错误。
10.A 分子中无孤电子对时，VSEPR模型与分子的空间结构相同，A正确；S的VSEPR模型为四面体形，空间结构是三角锥形，B错误；SOCl2的价电子对数＝1＋2＋×（6－2－1×2）＝4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构是三角锥形，C错误；SeO2的VSEPR模型为平面三角形，分子空间结构是V形，D错误。
11.A C2H2为直线形分子，所有原子共平面；NH3为三角锥形分子，所有原子不可能在同一平面上；CCl4、CH4分子为正四面体形结构，所有原子不在同一平面上。
12.C NH3中氮原子为sp3杂化，A不符合题意；NH3分子中氮原子形成4个杂化轨道，B不符合题意；NH3分子中有一对未成键的孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对对成键电子对的排斥力强，因而形成三角锥形，C符合题意；氮元素的电负性比碳元素的电负性大，但与空间结构无关，D不符合题意。
13.D 二氧化硫分子中硫原子的价电子对数为3，孤电子对数为1，则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为角形，A错误；三氟化氮分子中氮原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；水合氢离子中氧原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，离子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；OF2分子中氧原子的价电子对数为4，孤电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为角形，D正确。
14.（1）120° （2）OCS 平面三角形
（3）角形 （4）平面三角形 C
解析：（1）BBr3分子中B的价电子对数为3，没有孤电子对，所以空间结构为平面正三角形，Br—B—Br的键角是120°。（2）羰基硫（COS）与CO2的结构相似，故羰基硫（COS）的结构式为OCS；光气分子的结构式为，碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，故COCl2的空间结构为平面三角形。（3）N分子中N的价电子对数为3，有1对孤电子对，所以空间结构是角形。（4）KNO3 中N的空间结构为平面三角形，C与N结构相同。
15.D SOCl2、H2O、CH4分子中的中心原子的价电子对数均为4，都采用sp3杂化；AlCl3分子中的中心原子的价电子对数是3，属于sp2杂化。
16.A 选项A、C、D中的3种分子的中心原子均采用sp3杂化，NH3和H2O中的H原子以1s轨道与N或O的sp3杂化轨道形成σ键，PF3分子中的F原子以2p轨道与P原子的sp3杂化轨道形成σ键，BeCl2的中心原子采用sp杂化。
17.C
根据分析可知，A、B项错误，C项正确；若X原子采用sp2杂化，则VSEPR模型是平面三角形；若X原子采用sp3杂化，则VSEPR模型为四面体形，D项错误。
18.（1）1s22s22p2 （2）sp sp2 sp3 （3）15 （4）sp2 C
解析：（2）氰胺中—C≡N中的N原子、三聚氰胺环上的N原子、—NH2中的N原子分别形成1、2、3个σ键且均有一个孤电子对，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化。（3）一个三聚氰胺分子中共有15个σ键。（4）由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2杂化方式成键，采取sp2杂化的C原子与氧原子间有1个σ键、1个π键。
19.D 静电能吸引极性分子，CH3COOH、C2H5OH、H2O均为极性分子，而CCl4为非极性分子，D项符合题意。
20.C CO2分子的结构式为OCO，分子中共价键为碳氧极性键，不存在非极性键，A错误；CH4分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，B错误；H2O2分子的结构式为H—O—O—H，分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，由于分子结构不对称，H2O2属于极性分子，C正确；CH2CH2中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于CH2CH2分子结构对称，CH2CH2分子为非极性分子，D错误。
21.C 非极性分子中的原子上可能含有孤电子对，如CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A错误；对称的平面三角形分子是非极性分子，如BF3，不对称的平面三角形分子是极性分子，如HCHO，B错误；CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3是极性分子，C正确；二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，因为C—H和C—Cl的键长不一样，键角发生改变，键角不是109°28'，D错误。
22.B CS2、C2H2、BeCl2的中心原子杂化轨道类型均为sp杂化，都是直线形分子，A正确；由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体结构，因而属于极性分子，B错误；H2S为角形结构，NH3为三角锥形结构，H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子，C正确；不同非金属原子间形成极性键，HCl中含有H—Cl极性键，HS－中含有H—S极性键，二者均为18电子粒子，D正确。
4 / 4(共37张PPT)
阶段重点练三 共价键与分子的空间结构
题组一 共价键的形成和类型
1. 在BrCH CHBr分子中，C—Br的成键轨道是（ ）
A. sp-p B. sp2-s
C. sp2-p D. sp3-p
解析： 分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子
排布为4s24p5，4p轨道上有一个单电子轨道，与碳原子的一个sp2杂
化轨道成键。
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2. 下列分子中存在的共价键类型完全相同（从σ键、π键的形成方式角
度分析）的是（ ）
A. CH4和NH3 B. C2H6和C2H4
C. H2和Cl2 D. Cl2和N2
解析： CH4和NH3分子中全部是s-p σ键，A正确；C2H6分子
中只存在σ键，而C2H4分子中存在σ键和π键，B错误；H2为s-s σ
键，Cl2为p-p σ键，C错误；N2中存在σ键和π键，Cl2中只存在σ
键，D错误。
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3. 下列关于三氯化磷分子的叙述不正确的是（ ）
A. PCl3分子中三个共价键的键长和键角都相等
B. PCl3分子中的P—Cl属于极性共价键
C. PCl3分子中三个共价键键能相等
D. PCl3分子中磷原子采取sp2杂化
解析： PCl3分子中三个P—Cl完全相同，所以其键长、键能、
键角都相等，A、C正确；不同非金属元素原子之间形成极性共价
键，则分子中P—Cl是极性共价键，B正确；PCl3分子中中心磷原子
的价电子对数为3＋ ＝4，为sp3杂化，D错误。
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4. 观察如图所示原子轨道重叠情况，下列说法正确的是（ ）
A. s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成σ键（如图Ⅰ）
B. s轨道与p轨道取向适当时发生重叠可形成π键（如图Ⅱ）
C. 图Ⅰ中阴影区域的电子云最稀疏
D. 只有s轨道与p轨道可形成σ键，p轨道之间只能形成π键
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解析： σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，对于题
图，只有1s轨道沿2px轨道中电子云密度最大的方向（即x轴方
向）重叠，才可形成稳定的σ键，非x轴方向上的重叠程度小，不
能形成共价键，A项正确，B项错误；图Ⅰ中的阴影区域应是电子云
最密集的区域，C项错误；p轨道若以“头碰头”方式重叠可形成σ
键，若以“肩并肩”方式重叠可形成π键，D项错误。
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5. 丁烯二酸（HOOCCH CHCOOH）分子中含有（ ）
A. 4个σ键、1个π键
B. 11个σ键、3个π键
C. 4个σ键、3个π键
D. 9个σ键、5个π键
解析： 丁烯二酸分子中含有1个C C、2个C O、2个C—
H、2个C—O、2个C—C、2个O—H，其中每个C C、C O
中均含有1个σ键、1个π键，其他都为σ键，则该分子中含有11个σ
键、3个π键。
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6. （1）如图所示的分子中，有 个σ键， 个π键。
解析： 该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C C、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。
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（2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期主族元素，其中X、Y同周
期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一
电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充
了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根
据上述信息回答下列问题：
①写出下列元素符号：
X ，Y ，Z 。
O
C
Si
②YX2分子中含 个σ键，含 个π键。
解析： ①X、Y、Z的元素符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为O C O，故其中含2个σ键、2个π键。
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题组二 分子的空间结构
7. 下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）
A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面
体结构
B. 中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能
量相同
C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D. 杂化轨道可能形成π键
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解析： 中心原子为sp3杂化时，其分子不一定为正四面体结构，
如NH3、H2O中的中心原子均为sp3杂化，NH3为三角锥形、H2O为
角形，A正确；中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发
生杂化，形成新的轨道，能量相同，B正确；杂化时，杂化前后的
轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，C正确；杂化轨道只能用
于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，D错误。
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8. 下列分子或离子中，其中心原子的杂化方式和分子或离子的空间结
构均正确的是（ ）
A. C2H2：sp2、直线形
C. H3O＋：sp3、V形
D. BF3：sp2、平面三角形
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解析： 乙炔的结构式为 ，每个碳原子的价电子
对数是2，且不含孤电子对，所以C原子均采取sp杂化，C2H2的空
间结构为直线形，A项错误；S 的中心原子的价电子对数＝4＋
×（6＋2－4×2）＝4，不含孤电子对，杂化轨道数为4，S原子
采取sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，B项错误；H3O＋的
中心原子的价电子对数＝3＋ ×（6－1－3×1）＝4，所以中心原
子采取sp3杂化，因该离子中含有一对孤电子对，所以其空间结构
为三角锥形，C项错误；BF3的中心原子的价电子对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，所以B原子采取sp2杂化，不含孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，D项正确。
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9. 根据价电子对互斥理论（VSEPR理论），下列分子或者离子的中
心原子的VSEPR模型为四面体形，且空间结构为三角锥形的是
（ ）
A. BF3 B. H2S
C. PCl3
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解析： BF3分子中B原子的价电子对数为3，VSEPR模型为平面
三角形，A错误；H2S分子中S原子的价电子对数是4，VSEPR模型
为四面体形，孤电子对数为2，空间结构为V形，B错误；PCl3分子
中P原子的价电子对数是4，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数
为1，空间结构为三角锥形，C正确；S 中S原子的价电子对数
是4，VSEPR模型为正四面体形，孤电子对数为0，空间结构为正
四面体形，D错误。
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10. 下列分子的VSEPR模型与分子（离子）的空间结构相同的是（ ）
A. SiCl4
C. SOCl2 D. SeO2
解析： 分子中无孤电子对时，VSEPR模型与分子的空间结构
相同，A正确；S 的VSEPR模型为四面体形，空间结构是三角
锥形，B错误；SOCl2的价电子对数＝1＋2＋ ×（6－2－1×2）
＝4，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构
是三角锥形，C错误；SeO2的VSEPR模型为平面三角形，分子空
间结构是V形，D错误。
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11. 下列分子中，所有原子共处在同一平面上的是（ ）
A. C2H2 B. CCl4
C. NH3 D. CH4
解析： C2H2为直线形分子，所有原子共平面；NH3为三角锥
形分子，所有原子不可能在同一平面上；CCl4、CH4分子为正四
面体形结构，所有原子不在同一平面上。
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12. 氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
（ ）
A. 两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B. NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D. NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大
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解析： NH3中氮原子为sp3杂化，A不符合题意；NH3分子
中氮原子形成4个杂化轨道，B不符合题意；NH3分子中有一对
未成键的孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电
子对对成键电子对的排斥力强，因而形成三角锥形，C符合题
意；氮元素的电负性比碳元素的电负性大，但与空间结构无
关，D不符合题意。
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13. 下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为角形的是（ ）
A. SO2 B. NF3
C. H3O＋ D. OF2
解析： 二氧化硫分子中硫原子的价电子对数为3，孤电子对数
为1，则分子的VSEPR模型为平面三角形，空间结构为角形，A错
误；三氟化氮分子中氮原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，
分子的VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误；
水合氢离子中氧原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，离子的
VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C错误；OF2分子
中氧原子的价电子对数为4，孤电子对数为2，分子的VSEPR模型
为四面体形，空间结构为角形，D正确。
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14. （1）在BBr3分子中，Br—B—Br的键角是 。
解析： BBr3分子中B的价电子对数为3，没有孤电子
对，所以空间结构为平面正三角形，Br—B—Br的键角是
120°。
120°
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解析： 羰基硫（COS）与CO2的结构相似，故羰基硫
（COS）的结构式为O C S；光气分子的结构式
为 ，碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，故
COCl2的空间结构为平面三角形。
O C S
平面三
角形
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（3）N 的空间结构是 。
解析： N 分子中N的价电子对数为3，有1对孤电子
对，所以空间结构是角形。
（4）KNO3中N 的空间结构为 ，写出与N 结
构相同的一种阴离子的化学式： 。
解析： KNO3 中N 的空间结构为平面三角形，C
与N 结构相同。
角形
平面三角形
C
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题组三 杂化轨道类型的判断
15. 下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其他三种不同的是
（ ）
A. SOCl2 B. H2O
C. CH4 D. AlCl3
解析： SOCl2、H2O、CH4分子中的中心原子的价电子对数均
为4，都采用sp3杂化；AlCl3分子中的中心原子的价电子对数是3，
属于sp2杂化。
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16. 形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道与另一个原子的p轨
道成键的是（ ）
A. PF3 B. BeCl2
C. NH3 D. H2O
解析： 选项A、C、D中的3种分子的中心原子均采用sp3杂
化，NH3和H2O中的H原子以1s轨道与N或O的sp3杂化轨道形成σ
键，PF3分子中的F原子以2p轨道与P原子的sp3杂化轨道形成σ键，
BeCl2的中心原子采用sp杂化。
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17. 已知XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）
A. X原子一定是sp2杂化
B. X原子一定是sp3杂化
C. X原子上一定存在孤电子对
D. VSEPR模型一定是平面三角形
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解析：
根据分析可知，A、B项错误，C项正确；若X原子采用sp2杂化，
则VSEPR模型是平面三角形；若X原子采用sp3杂化，则VSEPR模
型为四面体形，D项错误。
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18. “三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿
奶粉中掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚
氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺（H2N—C≡N）的三
聚体，请回答下列问题：
（1）写出基态碳原子的电子排布式： 。
1s22s22p2
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（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和
氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别
是 、 、 。
（3）一个三聚氰胺分子中有 个σ键。
sp
sp2
sp3
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解析： 氰胺中—C≡N中的N原子、三聚氰胺环上的N原
子、—NH2中的N原子分别形成1、2、3个σ键且均有一个孤
电子对，所以分别采取sp、sp2、sp3杂化。
解析：一个三聚氰胺分子中共有15个σ键。
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（4）三聚氰胺与三聚氰酸（ ）分子相互之间通过氢键结
合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采
取 杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间
的共价键是 （填字母）。
A. 2个σ键 B. 2个 π键 C. 1个σ键、1个π键
sp2
C
解析：由于该分子中C与O形成双键，则应采取sp2杂化方式成键，采取sp2杂化的C原子与氧原子间有1个σ键、1个π键。
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题组四 极性分子与非极性分子
19. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其成细流流下，当用带
有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不会发生偏移的是
（ ）
A. CH3COOH B. C2H5OH
C. H2O D. CCl4
解析： 静电能吸引极性分子，CH3COOH、C2H5OH、H2O均为
极性分子，而CCl4为非极性分子，D项符合题意。
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20. 下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子是（ ）
A. CO2 B. CH4
C. H2O2
解析： CO2分子的结构式为O C O，分子中共价键为
碳氧极性键，不存在非极性键，A错误；CH4分子中共价键为碳氢
极性键，不存在非极性键，B错误；H2O2分子的结构式为H—O—
O—H，分子中含有氢氧极性键和氧氧非极性键，由于分子结构不
对称，H2O2属于极性分子，C正确；CH2 CH2中含有碳氢极性
键和碳碳非极性键，由于CH2 CH2分子结构对称，CH2
CH2分子为非极性分子，D错误。
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21. 下列说法正确的是（ ）
A. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B. 平面三角形分子一定是非极性分子
C. ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn分子不一定是非极性分子
D. 二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'
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解析： 非极性分子中的原子上可能含有孤电子对，如CCl4是
非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A错误；对称的平面三角
形分子是非极性分子，如BF3，不对称的平面三角形分子是极性
分子，如HCHO，B错误；CH4的中心原子C最外层满足8电子结
构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结
构，但NH3是极性分子，C正确；二氯甲烷分子的中心原子采取
sp3杂化，因为C—H和C—Cl的键长不一样，键角发生改变，键角
不是109°28'，D错误。
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22. 下列关于粒子结构的描述错误的是（ ）
A. CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子
B. CCl4和CH2Cl2均是四面体结构的非极性分子
C. H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子
D. HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
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解析： CS2、C2H2、BeCl2的中心原子杂化轨道类型均为sp杂
化，都是直线形分子，A正确；由于C—H键的键长小于C—Cl键
的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体结构，因而属
于极性分子，B错误；H2S为角形结构，NH3为三角锥形结构，
H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子，C正确；不同非金属原
子间形成极性键，HCl中含有H—Cl极性键，HS－中含有H—S极
性键，二者均为18电子粒子，D正确。
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感谢欣赏
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