章末质量检测（二） 微粒间相互作用与物质性质
（分值：100分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ）
A.键角是描述分子空间结构的重要参数
B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D.H—O键的键能为467 kJ·mol－1，即18 g H2O完全分解成H2和O2时，消耗的能量为2×467 kJ
2.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（ ）
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.CO分子与N2分子中的π键不完全相同
C.N2、CO分子中σ键与π键数目之比均为1∶2
D.N2与CO的化学性质相同
3.下列叙述正确的是（ ）
A.中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2
B.的空间结构为角形，中心原子的杂化形式为sp3
C.CO与N2互为等电子体，则CO的结构式为CO
D.HNO3分子的中心原子的价电子对数为4，该分子的价电子对互斥模型是正四面体形
4.《梦溪笔谈》有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.As、S原子的杂化方式均为sp3
B.AsH3的沸点比NH3的低
C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3∶1
5.下列说法不正确的是（ ）
A.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
B.的空间结构是角形
C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D.NF3的键角小于NCl3的键角
6.下列有关NH3、N、N的说法正确的是（ ）
A.NH3能形成分子间氢键
B.N的空间结构为三角锥形
C.NH3与N中的键角相等
D.NH3与Ag＋形成的[Ag（NH3）2]＋中有6个配位键
7.N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、N、N等而除去。下列有关N、N和NH3的说法正确的是（ ）
A.N的键角大于NH3的键角
B.N的空间结构为直线形
C.NH3中的N原子杂化类型为sp2
D.NH3作配体是因为N原子存在空轨道
8.下表中各微粒、微粒对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
选项 微粒 空间结构 解释
A 氨基负离子 （N） 直线形 N原子采用sp杂化
B 二氧化硫 （SO2） 角形 S原子采用sp3杂化
C 碳酸根离 子（C） 三角锥形 C原子采用sp3杂化
D 乙炔 （C2H2） 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
9.下列有关氢键的说法不正确的是（ ）
A.由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚（CH3—O—CH3）更易溶于水
C.由于氢键的存在，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
D.由于氢键的存在，冰能浮在水面上
10.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
11.药物瑞德西韦的主要成分结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.分子中存在σ键、π键
B.分子中的N—H键的键能小于O—H键的键能
C.分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为O＞N＞P
D.分子中含有5个不对称碳原子
12.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关SF6的说法正确的是（ ）
A.是非极性分子
B.键角∠FSF都等于90°
C.S与F之间的共用电子偏向S
D.S原子满足8电子稳定结构
13.实验室用K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的离子方程式为Fe2＋＋K＋＋[Fe（CN）6]3－KFe[Fe（CN）6]↓。下列有关说法正确的是（ ）
A.K3[Fe（CN）6]中铁离子的配位数为3
B.1 mol [Fe（CN）6]3－含6 mol σ键
C.形成配位键时CN－中C原子提供孤电子对
D.Fe2＋比Mn2＋更难再失去1个电子
14.下列关于化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl·H2O的配合物的说法中正确的是（ ）
A.配位体是Cl－和H2O
B.中心离子是Co3＋，配离子是[Co（NH3）4Cl2]＋
C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液，1 mol该配合物可生成2 mol AgCl
15.PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法正确的是（ ）
①每个原子最外层都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 ②键角（∠Cl—P—Cl）有180°、120°、90°三种 ③PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形 ④分子中5个P—Cl键完全相同
A.①④ B.②③
C.①③④ D.②③④
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16.（10分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键。
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 、 、 。
17.（10分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解未曝光的溴化银（AgBr），生成含Na3[Ag（S2O3）2]的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag（S2O3）2]中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价电子排布式为 。乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
（2）①S2结构如图所示，其结构中σ键的类型为 （填字母）。
A.s-p B.p-p
C.sp2-p D.sp3-p
②已知价电子数相同且结构相同（原子数、原子间键合关系相同）的物质称为等电子体。写出S2的一种等电子体 。
（3）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式： 。Na3[Ag（S2O3）2]中存在的化学键类型有 。
（4）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中心原子的杂化类型为 ，分子的空间结构为 ，与CO2结构不同的原因是 ，
由此判断H2O的键角 H3O＋的键角（填“小于”“大于”或“等于”）。
18.（11分）全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。
Ⅰ.高性能炸药BNCP的结构如图所示。
（1）BNCP中阳离子的中心离子为Co3＋，其配体是 ；Co3＋的价电子轨道表示式为 ；Cl的空间结构为 。
（2）—NO2中N原子的杂化方式为 ；BNCP中H—N—H夹角 （填“大于”或“小于”）氨气分子中的H—N—H夹角，原因是 。
Ⅱ.AgN5在炸药、推进剂等领域具有较高的应用价值。
（3）为平面正五边形结构，其σ键数是 。
19.（10分）目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）。回答下列问题：
（1）基态Co原子核外有 对电子对，其最外层电子所在能级的电子云轮廓形状为 。
（2）LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号），其阴离子的空间结构名称是 。
（3）检验Ni2＋的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物。反应方程式如下：
2＋Ni2＋
二丁二酮肟合镍（Ⅱ）
＋2H＋
①试比较丁二酮肟与丁二酮（）熔点高低，并说明理由 。
②二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物中不存在的作用力有 （填字母）。
A.离子键 B.配位键
C.极性共价键 D.非极性共价键
E.氢键
（4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用＋和－表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为 。
20.（14分）Ⅰ.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
（1）只含有σ键的是 （填序号，下同）；既含有σ键又含有π键的是 。
（2）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是 。
（3）写出以下分子或离子的空间结构。
NH3： ， H2O： ， SO2： ， BeCl2： ， CO2： 。 Ⅱ.钴的一种配位聚合物的化学式为
{[Co（bte）2（H2O）2]（NO3）2}n。
（4）基态Co2＋核外电子排布式为 ；N的空间结构为 。
（5）bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co（bte）2（H2O）2]2＋中，与Co2＋形成配位键的原子是 和 。（填元素符号）
②C、H、N的电负性从大到小的顺序为 。
③bte分子中碳原子的杂化轨道类型为 和 。
④1 mol bte分子中含σ键为 mol。
章末质量检测（二） 微粒间相互作用与物质性质
1.A 键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增多，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误；水分子呈角形，键角为104.5°，C错误；H—O键的键能为467 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为467 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×467 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，D错误。
2.D 由题图可知，N2分子与CO分子中均有一个σ键和两个π键，则二者都含有三键，A正确；N2分子中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的其中一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；N2与CO分子中都含三键，则σ键与π键数目之比均为1∶2，C正确；N2与CO的化学性质不同，D错误。
3.B 由的结构简式可知，配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是4，A错误；中心原子的孤电子对数为×（7－1－2×1）＝2，故价电子对数为2＋2＝4，故其空间结构为角形，中心原子的杂化形式为sp3，B正确；等电子体是指化学通式相同、价电子总数相同的分子或离子，故CO与N2互为等电子体，CO存在配位键，故CO的结构式为C←O，C错误；已知HNO3中存在羟基，故HNO3分子的中心原子周围有3个σ键，孤电子对数为0，故价电子对数为3，该分子的价电子对互斥模型是平面三角形，D错误。
4.C As2S3分子中，As形成3个单键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，S原子形成2个单键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是sp3，A正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点较高，即AsH3的沸点比NH3的低，B正确；基态As原子未成对电子数是3，第4周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素有V、Co，C错误；As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为F—AsAs—F，1个单键是1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，则As2F2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，σ键和π键的个数比为3∶1，D正确。
5.C C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，A正确；与Cl具有相同的原子个数和价电子总数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，Cl中中心原子氯原子的价电子对数为4，孤电子对数为2，Cl的空间结构是角形，则的空间结构也是角形，B正确；铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s轨道上的电子，C错误；电负性：F＞Cl，使得NF3分子中成键电子对距离N比NCl3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小，因此键角大小为NF3＜NCl3，D正确。
6.A N的中心原子N上的孤电子对数为0，价电子对数为3，N采用sp2杂化，空间结构是平面三角形，B错误；NH3和N中心原子都采用sp3杂化，但NH3中存在一对孤电子对，是三角锥形，而N为正四面体形，所以键角是不一样的，C错误；N—H键为σ键，配位键也为σ键，则[Ag（NH3）2]＋ 中含有8个σ键，其中2个为配位键，D错误。
7.A N中氮的价电子对数为3＋×（5＋1－3×2）＝3，N的空间结构为平面三角形，键角为120°，NH3中氮的价电子对数为3＋×（5－3×1）＝4，有一对孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，键角小于120°，A正确；N中氮的价电子对数为2＋×（5＋1－2×2）＝3，存在一对孤电子对，N呈角形，B错误；NH3中氮的价电子对数为3＋×（5－3×1）＝4，N原子杂化类型为sp3，C错误；NH3作配体是因为N原子提供孤电子对，D错误。
8.D N中中心原子N原子采用sp3杂化但N原子有两对价电子对未参与成键，所以空间结构为角形，A错误；SO2中S原子的价电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝2＋×（6－2×2）＝3，所含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为角形，B错误；C中，价电子对数＝3＋×（4＋2－3×2）＝3，所含孤电子对数为0，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，C错误；C2H2中心原子C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键，所以空间结构为直线形，D正确。
9.A 由于电负性：F＞S，则氢化物的稳定性：HF＞H2S，与氢键无关，A错误；乙醇与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比甲醚更易溶于水，B正确；HF分子间能形成氢键，其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化物中最高，HI、HBr、HCl分子间只存在范德华力，且相对分子质量逐渐减小，范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上，D正确。
10.A P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，所以PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A错误；因为N原子的半径小于P原子的半径，故N≡N的稳定性比P≡P的高，B正确；N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C正确；HNO3和H3PO4都是由分子构成的物质，相对分子质量：HNO3＜H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D正确。
11.C 分子中的所有单键都是σ键，碳氧双键、碳氮三键等含有π键，A正确；非金属性：O＞N，非金属性越强，形成的共价键的键能越大，即键能：N—H＜O—H，B正确；N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞P，C错误；分子中，结构中的五元环上的碳原子均为不对称碳原子，另外，结构片段中标“※”的碳原子也为不对称碳原子，共5个，D正确。
12.A 结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说∠FSF可以是90度，但也有处于对角位置的∠FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，B错误；由于F的电负性比S的大，S与F之间的共用电子偏向F，C错误；中心元素价电子数＋化合价的绝对值＝8时，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价＋价电子数＝6＋6＝12，则S原子不满足8电子稳定结构，D错误。
13.C K3[Fe（CN）6]中铁离子的配位数为6，A项错误；1个CN－含1个σ键，1个CN－与Fe3＋形成1个配位键，配位键也是σ键，所以1 mol [Fe（CN）6]3－含12 mol σ键，B项错误；由于电负性：C＜N，吸引电子的能力：C＜N，则CN－中C原子提供孤电子对，C项正确；Mn2＋价电子排布式为3d5，由Mn2＋变为Mn3＋，3d能级由较稳定的3d5半充满状态变为不稳定的3d4状态，需要吸收的能量多，Fe2＋价电子排布式为3d6，由Fe2＋变为Fe3＋，3d能级由较不稳定的3d6状态变为较稳定的3d5半充满状态，需要吸收的能量少，所以Fe2＋再失去1个电子比Mn2＋更容易，D项错误。
14.B 由化学式[Co（NH3）4Cl2]Cl·H2O可以看出配位体是Cl－和NH3，A错误；中心离子是Co3＋，形成配位阳离子，配离子是[Co（NH3）4Cl2]＋，B正确；内界有2个Cl－，外界有1个Cl－，内界和外界中的Cl－的数目比是2∶1，C错误；只有外界的Cl－可以电离出来，外界有1个Cl－，加入足量AgNO3溶液，1 mol该配合物可生成1 mol AgCl，D错误。
15.B P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以PCl5中P的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，①错误；上、下两个顶点Cl原子与中心P原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（∠Cl—P—Cl）有90°、120°、180°三种，②正确；三氯化磷分子中，P原子价电子对数＝3＋×（5－3×1）＝4，且含有一对孤电子对，所以其空间结构是三角锥形，③正确；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，④错误。
16.（1）1 （2）sp3、sp2 sp2 （3）NA NA
（4）①H—O键的键能大于H—N键的键能
②角形 三角锥形 直线形
解析：（1）氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，采取sp3杂化，剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，采取sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，采取sp2杂化。（3）由于σ键比π键稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的NC键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H键。（4）①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价电子对数＝2＋＝4，孤电子对数为2，所以其空间结构为角形；NH3分子中N原子的价电子对数＝3＋＝4，孤电子对数为1，所以其空间结构为三角锥形；CO2分子中C原子的价电子对数＝2＋＝2，不含孤电子对，所以其空间结构为直线形。
17.（1）4d105s1 乙二胺的两个N提供孤电子对给Cu2＋形成配位键 （2）①D ②S （3）AgBr＋2S2[Ag（S2O3）2]3－＋Br－ 离子键、共价键、配位键
（4）sp2 角形 SO2分子中硫原子上的孤电子对对S—O共价键的排斥作用更大，从而使键角变小，小于CO2分子中CO键的键角 小于
解析：（1）Ag原子的价电子排布式是4d105s1；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，乙二胺的两个N提供孤电子对给Cu2＋形成配位键，故乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子。（2）①由S2结构示意图可知，其中心硫原子形成4个σ键，则中心硫原子的杂化轨道类型为sp3；②价电子数相同且结构相同（原子数、原子间键合关系相同）的物质称为等电子体。S2的等电子体有S。（3）AgBr溶于Na2S2O3溶液中生成Na3[Ag（S2O3）2]和NaBr，反应的离子方程式为AgBr＋2S2[Ag（S2O3）2]3－＋Br－； Na3[Ag（S2O3）2]中钠离子与[Ag（S2O3）2]3－之间存在离子键，银离子与S2之间存在配位键，S与O之间存在共价键，故存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。（4）SO2中S原子的价电子对数＝2＋×（6－2×2）＝3，为sp2杂化，分子的空间结构为角形；SO2分子中硫原子上的孤电子对对S—O共价键的排斥作用更大，从而使键角变小，小于CO2分子中CO键的键角，故与CO2结构不同；由于H2O中O原子存在2对孤电子对，H3O＋中O原子存在1对孤电子对，由此判断H2O的键角小于H3O＋的键角。
18.Ⅰ.（1）NH3、
正四面体形 （2）sp2 大于 氨气分子中的N上有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的斥力更大，所以氨气分子中的H—N—H夹角更小
Ⅱ.（3）5
解析：Ⅰ.（1）由BNCP的结构可知，阳离子的中心离子为Co3＋，其配体是4个NH3和2个； Co是27号元素，Co3＋的价电子排布式为3d6，则Co3＋的价电子轨道表示式为；Cl中Cl原子的孤电子对数＝＝0，价电子对数＝4＋0＝4，微粒的空间结构为正四面体形。（2）—NO2中N原子的价电子对数＝3＋＝3，则杂化方式为sp2；BNCP中NH3为配位体，其孤电子对用于形成配位键，而氨气分子中的N上有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的斥力更大，所以氨气分子中的H—N—H夹角更小。Ⅱ.（3）为平面正五边形结构，N原子均有1对孤电子对，N原子为sp2杂化，故σ键数是5。
19.（1）12 球形 （2）O＞P＞Fe＞Li 正四面体形 （3）①丁二酮肟沸点更高，因为丁二酮肟分子间存在氢键 ②A （4）＋
解析：（1）Co的原子序数为27，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其原子核外有12对电子对，其最外层电子所在能级为4s，电子云轮廓形状为球形。（2）元素的原子越容易失去一个电子，其第一电离能数值越小，则LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Fe＞Li；阴离子为磷酸根离子，磷酸根离子中心原子磷的价电子对数为4＋×（5＋3－2×4）＝4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。（3）①丁二酮肟的沸点比丁二酮高，因为丁二酮肟存在分子间氢键，使其熔、沸点升高，丁二酮分子间不存在氢键。②由二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物的结构可知，存在N→Ni配位键，O—H等极性共价键，C—C非极性共价键和氢键，不存在离子键，因此答案选A。（4）锰原子的价电子排布式为3d54s2，3d能级上五个轨道中电子都未成对且自旋状态相同，所以价电子自旋磁量子数的代数和为5×＝＋或5×＝－。
20.Ⅰ.（1）①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ （2）⑦
（3）三角锥形 角形 角形 直线形 直线形
Ⅱ.（4）[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 平面三角形
（5）①N O ②N＞C＞H ③sp2 sp3 ④21
解析：Ⅰ.（1）单键都是σ键，而双键或三键中才含有π键，所以只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨。（2）原子成键时最外层电子的电子云发生重叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键。（3）根据价电子对互斥理论，NH3为三角锥形；H2O为角形；SO2的价电子对数为2＋×（6－2×2）＝3，孤电子对数为1，为角形；BeCl2为直线形；CO2为直线形。Ⅱ.（4）Co2＋核外有25个电子，基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；N的价电子对数为3，没有孤电子对，N原子采取sp2杂化，离子的空间结构是平面三角形。（5）①Co2＋含有空轨道，bte中N原子、水中O原子提供孤电子对，形成配位键；②同周期自左而右主族元素的电负性逐渐增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化；④单键为σ键，双键中含有1个σ键，1个bte分子中含有21个σ键，1 mol bte分子中含σ键的数目为21 mol。
6 / 6(共61张PPT)
章末质量检测（二） 微粒间相互作用与物质性质
（分值：100分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意。
1. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的
是（ ）
A. 键角是描述分子空间结构的重要参数
B. 因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C. 水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D. H—O键的键能为467 kJ·mol－1，即18 g H2O完全分解成H2和O2
时，消耗的能量为2×467 kJ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；H—O
键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依
次增多，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B
错误；水分子呈角形，键角为104.5°，C错误；H—O键的键能为
467 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧
原子所需吸收的能量为467 kJ，18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—
O键，断开时需吸收2×467 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原
子，再进一步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2. N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框
表示π键，下列说法中不正确的是（ ）
A. N2分子与CO分子中都含有三键
B. CO分子与N2分子中的π键不完全相同
C. N2、CO分子中σ键与π键数目之比均为1∶2
D. N2与CO的化学性质相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 由题图可知，N2分子与CO分子中均有一个σ键和两个π
键，则二者都含有三键，A正确；N2分子中的两个π键是由每个氮
原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的
其中一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；N2与
CO分子中都含三键，则σ键与π键数目之比均为1∶2，C正确；N2
与CO的化学性质不同，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
3. 下列叙述正确的是（ ）
A. 中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2
B. 的空间结构为角形，中心原子的杂化形式为sp3
C. CO与N2互为等电子体，则CO的结构式为C O
D. HNO3分子的中心原子的价电子对数为4，该分子的价电子对互斥
模型是正四面体形
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 由 的结构简式可知，配体是
H2NCH2CH2NH2，配位数是4，A错误； 中心原子的孤电子对数
为 ×（7－1－2×1）＝2，故价电子对数为2＋2＝4，故其空间结
构为角形，中心原子的杂化形式为sp3，B正确；等电子体是指化学
通式相同、价电子总数相同的分子或离子，故CO与N2互为等电子
体，CO存在配位键，故CO的结构式为C← O，C错误；已知HNO3中存在羟基，故HNO3分子的中心原子周围有3个σ键，孤电
子对数为0，故价电子对数为3，该分子的价电子对互斥模型是平面三角形，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
4. 《梦溪笔谈》有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。在
中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. As、S原子的杂化方式均为sp3
B. AsH3的沸点比NH3的低
C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素
只有V
D. 已知As2F2分子中各原子最外层均满足8电子结构，分子
中σ键和π键的个数比为3∶1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： As2S3分子中，As形成3个单键，含有1对孤电子对，杂
化轨道数为4，杂化方式为sp3，S原子形成2个单键，含有2对孤电
子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是sp3，A正确；NH3分子间存
在氢键，导致其沸点较高，即AsH3的沸点比NH3的低，B正确；基
态As原子未成对电子数是3，第4周期元素中，与基态As原子核外
未成对电子数目相同的元素有V、Co，C错误；As2F2分子中各原子
最外层均满足8电子结构，其结构式为F—As As—F，1个单键
是1个σ键，1个双键中含有1个σ键和1个π键，则As2F2分子中σ键的
数目为3，π键的数目为1，σ键和π键的个数比为3∶1，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
B. 的空间结构是角形
C. Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D. NF3的键角小于NCl3的键角
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： C原子的原子半径大于N原子的原子半径，则NCl3中N—
Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，A正确； 与Cl 具有
相同的原子个数和价电子总数，互为等电子体，等电子体具有相同
的空间结构，Cl 中中心原子氯原子的价电子对数为4，孤电子对
数为2，Cl 的空间结构是角形，则 的空间结构也是角形，B
正确；铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s轨道上的电子，C错
误；电负性：F＞Cl，使得NF3分子中成键电子对距离N比NCl3分子
中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小，因此键角大
小为NF3＜NCl3，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
6. 下列有关NH3、N 、N 的说法正确的是（ ）
A. NH3能形成分子间氢键
B. N 的空间结构为三角锥形
C. NH3与N 中的键角相等
D. NH3与Ag＋形成的[Ag（NH3）2]＋中有6个配位键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： N 的中心原子N上的孤电子对数为0，价电子对数为
3，N采用sp2杂化，空间结构是平面三角形，B错误；NH3和N
中心原子都采用sp3杂化，但NH3中存在一对孤电子对，是三角锥
形，而N 为正四面体形，所以键角是不一样的，C错误；N—H
键为σ键，配位键也为σ键，则[Ag（NH3）2]＋ 中含有8个σ键，其
中2个为配位键，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
7. N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝
酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的
热化学方程式为4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O
（g） ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、
NO2等大气污染物，可将其转化成N2、N 、N 等而除去。下
列有关N 、N 和NH3的说法正确的是（ ）
A. N 的键角大于NH3的键角
B. N 的空间结构为直线形
C. NH3中的N原子杂化类型为sp2
D. NH3作配体是因为N原子存在空轨道
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： N 中氮的价电子对数为3＋ ×（5＋1－3×2）＝
3，N 的空间结构为平面三角形，键角为120°，NH3中氮的
价电子对数为3＋ ×（5－3×1）＝4，有一对孤电子对，NH3
的空间结构为三角锥形，键角小于120°，A正确；N 中氮的
价电子对数为2＋ ×（5＋1－2×2）＝3，存在一对孤电子
对，N 呈角形，B错误；NH3中氮的价电子对数为3＋ ×（5
－3×1）＝4，N原子杂化类型为sp3，C错误；NH3作配体是因
为N原子提供孤电子对，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
8. 下表中各微粒、微粒对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
选项 微粒 空间结构 解释
A 氨基负离子
（N ） 直线形 N原子采用sp杂化
B 二氧化硫（SO2） 角形 S原子采用sp3杂化
C 碳酸根离子
（C ） 三角锥形 C原子采用sp3杂化
D 乙炔（C2H2） 直线形 C原子采用sp杂化且C原
子的价电子均参与成键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： N 中中心原子N原子采用sp3杂化但N原子有两对价电
子对未参与成键，所以空间结构为角形，A错误；SO2中S原子的价
电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝2＋ ×（6－2×2）＝3，
所含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为
角形，B错误；C 中，价电子对数＝3＋ ×（4＋2－3×2）＝
3，所含孤电子对数为0，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构
为平面三角形，C错误；C2H2中心原子C原子采用sp杂化且C原子的
价电子均参与成键，所以空间结构为直线形，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
9. 下列有关氢键的说法不正确的是（ ）
A. 由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚（CH3—O—CH3）更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
D. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 由于电负性：F＞S，则氢化物的稳定性：HF＞H2S，与
氢键无关，A错误；乙醇与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中
的溶解度，甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比甲醚更易溶于水，B
正确；HF分子间能形成氢键，其沸点在第ⅦA族元素形成的氢化
物中最高，HI、HBr、HCl分子间只存在范德华力，且相对分子质
量逐渐减小，范德华力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点：HF
＞HI＞HBr＞HCl，C正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨
胀，密度变小，冰能浮在水面上，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
10. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，所以
PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A错误；因为N原子的半径
小于P原子的半径，故N≡N的稳定性比P≡P的高，B正确；N的电
负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P
近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，
C正确；HNO3和H3PO4都是由分子构成的物质，相对分子质量：
HNO3＜H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用
力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
11. 药物瑞德西韦的主要成分结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 分子中存在σ键、π键
B. 分子中的N—H键的键能小于O—H键的
键能
C. 分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为O＞N＞P
D. 分子中含有5个不对称碳原子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 分子中的所有单键都是σ键，碳氧双键、碳氮三键等含
有π键，A正确；非金属性：O＞N，非金属性越强，形成的共价
键的键能越大，即键能：N—H＜O—H，B正确；N、O属于同一
周期元素且原子序数依次增大，同周期元素的第一电离能随着原
子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以
第一电离能大小顺序是N＞O＞P，C错误；分子中，
结构中的五元环上的碳原子均为不对称碳原子，另外， 结构片段中标“※”的碳原子也为不对称碳原子，共5个，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
12. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图
所示。下列有关SF6的说法正确的是（ ）
A. 是非极性分子
B. 键角∠FSF都等于90°
C. S与F之间的共用电子偏向S
D. S原子满足8电子稳定结构
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，
SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结
构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；SF6是
结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说∠FSF可以是90
度，但也有处于对角位置的∠FSF为180度，故键角∠FSF不都等
于90°，B错误；由于F的电负性比S的大，S与F之间的共用电子
偏向F，C错误；中心元素价电子数＋化合价的绝对值＝8时，该
分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物
中S元素化合价＋价电子数＝6＋6＝12，则S原子不满足8电子稳
定结构，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
13. 实验室用K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的离子方程式为Fe2＋＋K＋＋
[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN）6]↓。下列有关说法正确的是
（ ）
A. K3[Fe（CN）6]中铁离子的配位数为3
B. 1 mol [Fe（CN）6]3－含6 mol σ键
C. 形成配位键时CN－中C原子提供孤电子对
D. Fe2＋比Mn2＋更难再失去1个电子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： K3[Fe（CN）6]中铁离子的配位数为6，A项错误；1个
CN－含1个σ键，1个CN－与Fe3＋形成1个配位键，配位键也是σ
键，所以1 mol [Fe（CN）6]3－含12 mol σ键，B项错误；由于电负
性：C＜N，吸引电子的能力：C＜N，则CN－中C原子提供孤电子
对，C项正确；Mn2＋价电子排布式为3d5，由Mn2＋变为Mn3＋，3d
能级由较稳定的3d5半充满状态变为不稳定的3d4状态，需要吸收
的能量多，Fe2＋价电子排布式为3d6，由Fe2＋变为Fe3＋，3d能级由
较不稳定的3d6状态变为较稳定的3d5半充满状态，需要吸收的能
量少，所以Fe2＋再失去1个电子比Mn2＋更容易，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
14. 下列关于化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl·H2O的配合物的说法中正
确的是（ ）
A. 配位体是Cl－和H2O
B. 中心离子是Co3＋，配离子是[Co（NH3）4Cl2]＋
C. 内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D. 加入足量AgNO3溶液，1 mol该配合物可生成2 mol AgCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 由化学式[Co（NH3）4Cl2]Cl·H2O可以看出配位体是Cl
－和NH3，A错误；中心离子是Co3＋，形成配位阳离子，配离子是
[Co（NH3）4Cl2]＋，B正确；内界有2个Cl－，外界有1个Cl－，内
界和外界中的Cl－的数目比是2∶1，C错误；只有外界的Cl－可以
电离出来，外界有1个Cl－，加入足量AgNO3溶液，1 mol该配合物
可生成1 mol AgCl，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
15. PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的
说法正确的是（ ）
①每个原子最外层都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 ②键角（∠Cl—P—Cl）有180°、120°、90°三种 ③PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形 ④分子中5个P—Cl键完全相同
A. ①④ B. ②③
C. ①③④ D. ②③④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以
PCl5中P的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，①错误；
上、下两个顶点Cl原子与中心P原子形成的键角为180°，中间为
平面三角形，构成的键角为120°，顶点与平面形成的键角为
90°，所以键角（∠Cl—P—Cl）有90°、120°、180°三种，②
正确；三氯化磷分子中，P原子价电子对数＝3＋ ×（5－3×1）
＝4，且含有一对孤电子对，所以其空间结构是三角锥形，③正
确；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，④错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. （10分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式
为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
解析： 氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，
羰基碳原子的杂化轨道类型为 。
解析： 根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均
形成3个单键，孤电子对数为1，采取sp3杂化，剩余1个氮原
子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，采取sp2杂化；
羰基碳原子形成2个单键和1个双键，采取sp2杂化。
sp3、sp2
sp2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成
氯吡苯脲，其反应方程式为
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，
断裂 个π键。
NA
NA
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： 由于σ键比π键稳定，根据反应方程式可知，断
裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N C键中的π键和2-氯
-4-氨基吡啶分子中的N—H键。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因
为 。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 、
、 。
H—O键的键能大于H—N键的键能
角形
三
角锥形
直线形
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、
NH3、CO2等。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： ①O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，H—O键的键能大于H—N键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。②H2O分子中O原子的价电子对数＝2＋ ＝4，孤电子对数为2，所以其空间结构为角形；NH3分子中N原子的价电子对数＝3＋ ＝4，孤电子对数为1，所以其空间结构为三角锥形；CO2分子中C原子的价电子对数＝2＋ ＝2，不含孤电子对，所以其空间结构为直线形。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
17. （10分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶
解未曝光的溴化银（AgBr），生成含Na3[Ag（S2O3）2]的废定影
液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag（S2O3）2]中的银转化为Ag2S，
使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态
银原子的价电子排布式为 。乙二胺
（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，能与Cu2＋等金属
离子形成稳定环状离子，其原因是
。
4d105s1
乙二胺的两个N提供孤
电子对给Cu2＋形成配位键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： Ag原子的价电子排布式是4d105s1；乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，乙二胺的两个N提供孤电子对给Cu2＋形成配位键，故乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（2）①S2 结构如图所示，其结构中σ键的类型为 （填字
母）。
A. s-p B. p-p
C. sp2-p D. sp3-p
D
②已知价电子数相同且结构相同（原子
数、原子间键合关系相同）的物质称为
等电子体。写出S2 的一种等电子体 。
S
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： ①由S2 结构示意图可知，其中心硫原子形成4个σ键，则中心硫原子的杂化轨道类型为sp3；②价电子
数相同且结构相同（原子数、原子间键合关系相同）的物质称为等电子体。S2 的等电子体有S 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（3）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式：
。Na3[Ag（S2O3）2]
中存在的化学键类型有
。
AgBr＋
2S2 [Ag（S2O3）2]3－＋Br－
离子键、共价键、配位键
解析： AgBr溶于Na2S2O3溶液中生成Na3[Ag（S2O3）2]和NaBr，反应的离子方程式为AgBr＋2S2 [Ag
（S2O3）2]3－＋Br－； Na3[Ag（S2O3）2]中钠离子与[Ag（S2O3）2]3－之间存在离子键，银离子与S2 之间存在配位键，S与O之间存在共价键，故存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（4）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中心原子的杂化
类型为 ，分子的空间结构为 ，与CO2结构不
同的原因是
，由此判断H2O的键角 H3O＋的键角
（填“小于”“大于”或“等于”）。
sp2
角形
SO2分子中硫原子上的孤电子对对S—O共价键
的排斥作用更大，从而使键角变小，小于CO2分子中C
O键的键角
小于
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： SO2中S原子的价电子对数＝2＋ ×（6－2×2）＝3，为sp2杂化，分子的空间结构为角形；SO2分子中硫原子上的孤电子对对S—O共价键的排斥作用更大，从而使键角变小，小于CO2分子中C O键的键角，故与CO2结构不同；由于H2O中O原子存在2对孤电子对，H3O＋中O原子存在1对孤电子对，由此判断H2O的键角小于H3O＋的键角。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
18. （11分）全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产
物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Ⅰ.高性能炸药BNCP的结构如图所示。
（1）BNCP中阳离子的中心离子为Co3＋，其配体
是 ；Co3＋的价电子轨道表示式
为 ；Cl 的空间结构为 。
NH3、
正四面体形
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析：Ⅰ. 由BNCP的结构可知，阳离子的中心离子为Co3
＋，其配体是4个NH3和2个 ； Co是27号元素，Co3＋的
价电子排布式为3d6，则Co3＋的价电子轨道表示式
为 ；Cl 中Cl原子的孤电子对数＝ ＝0，
价电子对数＝4＋0＝4，微粒的空间结构为正四面体形。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（2）—NO2中N原子的杂化方式为 ；BNCP中H—N—H夹
角 （填“大于”或“小于”）氨气分子中的H—N—H
夹角，原因是
。
sp2
大于
氨气分子中的N上有孤电子对，由于孤电子对对
成键电子对的斥力更大，所以氨气分子中的H—N—H夹角更
小
解析：—NO2中N原子的价电子对数＝3＋ ＝3，则杂化方式为sp2；BNCP中NH3为配位体，其孤电子对用于形成配位键，而氨气分子中的N上有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的斥力更大，所以氨气分子中的H—N—H夹角更小。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Ⅱ.AgN5在炸药、推进剂等领域具有较高的应用价值。
（3） 为平面正五边形结构，其σ键数是 。
5
解析： 为平面正五边形结构，N原子均有1对孤电子对，N原子为sp2杂化，故σ键数是5。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
19. （10分）目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂（LiFePO4）和三元
锂电池（正极含有Ni、Co、Mn三种元素）。回答下列问题：
（1）基态Co原子核外有 对电子对，其最外层电子所在能
级的电子云轮廓形状为 。
解析： Co的原子序数为27，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其原子核外有12对电子对，其最外层电子所在能级为4s，电子云轮廓形状为球形。
12
球形
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（2）LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（填元素符号），其阴离子的空间结构名称
是 。
O＞P
＞Fe＞Li
正四面体形
解析： 元素的原子越容易失去一个电子，其第一电离能数值越小，则LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Fe＞Li；阴离子为磷酸根离子，磷酸根离子中心原子磷的价电子对数为4＋ ×（5＋3－2×4）＝4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（3）检验Ni2＋的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁
二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物。反应方程式如下：
2 ＋Ni2＋
二丁二酮肟合镍（Ⅱ）
＋2H＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
①试比较丁二酮肟与丁二酮（ ）熔点高低，并
说明理由
。
②二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物中不存在的作用力有
（填字母）。
A. 离子键 B. 配位键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键
E. 氢键
丁二酮肟沸点更高，因为丁二酮肟分子间存在氢
键
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： ①丁二酮肟的沸点比丁二酮高，因为丁二酮肟存在分子间氢键，使其熔、沸点升高，丁二酮分子间不存在氢键。②由二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物的结构可知，存在N→Ni配位键，O—H等极性共价键，C—C非极性共
价键和氢键，不存在离子键，因此答案选A。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用＋ 和－ 表
示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋
磁量子数的代数和为 。
＋
解析： 锰原子的价电子排布式为3d54s2，3d能级上五个轨道中电子都未成对且自旋状态相同，所以价电子自旋磁量子数的代数和为5× ＝＋ 或5× ＝－ 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
20. （14分）Ⅰ.有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、
⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
（1）只含有σ键的是 （填序号，下同）；既含
有σ键又含有π键的是 。
①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨
解析： 单键都是σ键，而双键或三键中才含有π键，所以
只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨。
（2）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是 。
⑦
解析： 原子成键时最外层电子的电子云发生重叠，H原子只
有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（3）写出以下分子或离子的空间结构。
NH3： ，H2O： ， SO2： ，
BeCl2： ，CO2： 。
三角锥形
角形
角形
直线形
直线形
解析：根据价电子对互斥理论，NH3为三角锥形；H2O为角形；SO2的价电子对数为2＋ ×（6－2×2）＝3，孤电子对数为1，为角形；BeCl2为直线形；CO2为直线形。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Ⅱ.钴的一种配位聚合物的化学式为
{[Co（bte）2（H2O）2]（NO3）2}n。
（4）基态Co2＋核外电子排布式为 ；
N 的空间结构为 。
[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
平面三角形
解析： Co2＋核外有25个电子，基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；N 的价电子对数为3，没有孤电子对，N原子采取sp2杂化，离子的空间结构是平面三角形。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
（5）bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①[Co（bte）2（H2O）2]2＋中，与Co2＋形成配位键的原子
是 和 。（填元素符号）
②C、H、N的电负性从大到小的顺序为 。
N
O
N＞C＞H
③bte分子中碳原子的杂化轨道类型为 和 。
④1 mol bte分子中含σ键为 mol。
sp2
sp3
21
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
解析： ①Co2＋含有空轨道，bte中N原子、水中O原子提供孤电子对，形成配位键；②同周期自左而右主族元素的电负性逐渐增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化；④单键为σ键，双键中含有1个σ键，1个bte分子中含有21个σ键，1 mol bte分子中含σ键的数目为21 mol。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
感谢欣赏
THE END
