课件50张PPT。第五单元
化学方程式
课题1 质量守恒定律学习目标1.知道质量守恒定律的特征。
2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。
3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。为什么变短了？ 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
化学反应发生后物质的质量是不是变少了？一、质量守恒定律 我在1673年，做了这样一个实验，金属汞放在容器里煅烧，反应后，进行称量，发现固体物质的质量增加了。 前辈，我很尊敬您。但是，我经过大量的实验发现您的这个说法是错误的。尤其能推翻您见解的是，我1774年做了相同的实验，结果物质的质量并没有变化。化学变化的实质是什么？反应物生成物到底质量关系如何呢？两位科学家的“争论”让我们一起来探究一下吧！实验探究活动的一般步骤提出假设白磷燃烧前后质量的测定（1）在锥形瓶中先放一层细砂并放一小块白磷；
（2）称量锥形瓶内物质的总质量；
（3）点燃白磷，观察产生的现象； （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。活动与探究1实验步骤：气球
玻璃管
细沙化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和白磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃m1 = m2 实验步骤:
（1）先把天平调节平衡；
（2）取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; （3）反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1;
（4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) （5）反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定活动与探究2化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜
m1 = m2 通过实验我们能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物的质量总和生成物的质量总和无数实验证明：实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生。反应原理：天平指针向右偏（变轻）。天平平衡情况：实验5-1 碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O讨 论 如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。反应的原理：镁条燃烧现象：天平指针向右偏（变轻）。天平平衡情况：实验5-2 镁在空气中燃烧 镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。解释一些实验事实 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。思 考 为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？ 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。温馨提示 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：:1.化学反应的信息二、化学方程式（用化学式来表示反应的式子）“生成”完整版2.化学反应表示方法水通电生成氢气和氧气通俗版简约版升级版豪华版（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。3.化学方程式读法宏观读法数量读法微观（粒子个数）读法 （2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（以C和O2反应为例）推测一些物质的组成或化学式进行有关计算小结第五单元
化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式学习目标1.能说出化学方程式的书写原则、书写步骤。
2.初步学会配平化学方程式的方法。1.所有的化学反应必须遵守 定律？质量守恒为什么质量会守恒呢？在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。2.化学方程式知识回顾 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 。
一、书写化学方程式的原则1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。2.遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。氢气在氧气中点燃时发生反应：臆造了物质反应产物与事实不符没有遵守质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤写根据事实左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，式子两边用一条短线连接。P + O2 P2O5
配配平化学方程式,并检验(就是短线两边各种原子的数目必须相等)。4P + 5O2 2P2O5
配平化学方程式的方法是：
找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大
的原子作为配平的起点。配平的方法有：观察法；
最小公倍数法和奇变偶法。 根据质量守恒定律，就是看式子两边每一种元素原子的数目是否相等。如何判断一个化学方程式是否配平？ 思 考注注明化学反应发生的条件，生成物的状态。4P +5O2 2P2O5点燃生成物中有气体,在气体的化学式右边要注“↑”号。等把短线改成等号。反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号。溶液(若物质能溶解于溶液中也可以）中的反应，如果生成物中有固体,在固体生成物的化学式右边要注“↓”号。溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4查检查化学式是否书写正确，是否配平，反应条件等标注是否正确。(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,
使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数
相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）如何配平化学方程式？(2)配平化学方程式的方法①观察法22这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 ②最小公倍数法找出关键元素（是O）。反应前后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 点燃③奇数配偶法找出关键元素（是O）：反应前后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。（优先考虑×2）再配平其他原子和氧原子，
短线变等号。22点燃遇到原子团，一般作为整体考虑222H2CO322看作MnO42△1. 化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律２.化学方程式的书写步骤五字口诀: 写---配---等---注---查3. 配平化学方程式的方法①观察法
②最小公倍数法
③奇数配偶法小结 4.有关反应条件和生成物的状态（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方 。
（2） 点燃≠加热（△）
点燃≠燃烧（不能写燃烧）
高温≠加热（△）
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在
气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质
时（反应物无不溶性固体），在固体生成物的化学
式右边标注“ ↓”。第五单元
化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标 1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义知识回顾以电解水的反应为例2H2O 2H2↑+O2↑2×18=362×2=43218g2g16gb.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。c.表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2∶2∶1。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）的质量。a.表示水通电生成氢气和氧气。 氢气是未来汽车的理想燃料。1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。思 考你会算吗？ 思路１：可根据化学式的计算求解。
解：水中氢元素的质量分数≈11.11%18kg的水中所含氢元素的质量为：18kg ×11.11%≈2kg因为水中的氢元素全部转化为氢气，所以产生的氢气的质量为2kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。所以，小桶中的水能使小汽车行驶2×100=200(km)。 18kg水分解生成的氢气是2kg。一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3g x
=
解得x=0.6 g
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。【例1】二、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x5.6t=解得x = 10t答：需要碳酸钙10t。【例2】[解]（1）设未知量；（不要带单位）（2）正确写出化学方程式；（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一）（4）列出比例式，求解；（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案。根据化学方程式计算的正确解题步骤根据化学方程式计算的注意事项a.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。b.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件、气体、沉淀符号,注意化学方程式的完整性。c.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。d.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。①已知反应物的质量求生成物的质量。②已知生成物的质量求反应物的质量。③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的四种类型①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误三、有关不纯反应物或生成物的计算1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物，代入的都是纯物质的质量；如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。2.不纯物质和纯物质质量间的换算：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）课件59张PPT。第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律B知识点?：质量守恒定律
1．质量守恒定律是指 的各物质的质量总和，
等于 的各物质的质量总和。
2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是( )
A．化学反应前后各物质的种类不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 参加化学反应反应后生成D3．(多选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( )CD4．质量守恒定律的实质。总质量种类质量种类个数种类质量种类5. 在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
6．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A．只含有碳元素和氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只有碳元素
D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素AD7．硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2===12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为( )
A．NO
B．NO2
C．N2
D．N2O
8．(练习3变式题)下列变化中，能用质量守恒定律解释的是( )
A．5 g水受热变成5 g水蒸气
B．5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液
C．100 mL水加入100 mL酒精，成为体积小于200 mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少AD9．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为( )
A．[c－(a＋b)]g
B．(a＋b－c)g
C．(a－c)g
D．(a＋b＋c)g
10．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )BB11．将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是( )
A．一定等于(m＋n)g
B．一定小于(m＋n)g
C．可能小于或等于(m＋n)g
D．可能大于(m＋n)g
12．(练习2变式题)一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中( )
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素
D．含有碳、氢、氧三种元素CBB D 15．“正耀”化学兴趣小组为探究“质量守恒定律”请你一起完成实验方案一和实验方案二。(查阅相关资料显示：硫酸与碳酸钾能像盐酸跟碳酸钠发生一样的反应)在下表“实验结论”中选填“＝”“>”或“<”。有气泡产生＝>将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，
是因为 ，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 。碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出使反应在密闭容器中进行16．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是( )
A.参加反应的P与Q的质量比为3∶2
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x＋y＝65B第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第2课时 化学方程式
知识点：化学方程式的意义与读法
1．化学方程式是指用 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义：
(1)宏观：①质：表明了 、 及 。
②量：表明了反应物和生成物各物质间的 。
(2)微观：表明了反应物和生成物各物质之间的 。化学式反应物生成物反应条件质量比微粒个数比D C D D B D C B D ①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；
你还能想到更多吗？请将你的想法填写在横线上：
② ；
③ ；
④ 。每36g水完全反应可以生成4g氢气和32g氧气每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子反应前后原子的个数不变通过比较发现：
(1)它们有许多相似之处，
请写出其中的一条： ；
(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： (答一条即可)。都是分解反应③的生成物有三种物质而①②只有两种物质A 第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式4 2个氧原子 知识点?：化学方程式的书写原则和步骤
1．化学方程式的书写原则：一是必须以 为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应(化学式也不能任意编造)；二是必须遵循 ，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
2．书写化学方程式的一般步骤：
①“写”化学式，左为 化学式，右为 化学式，中间用“－”连结；②“配”平化学方程式，并将“－”改为“===”；③“注”明化学反应发生的____；④“标”明生成物的状态。客观事实质量守恒定律反应物生成物条件B A B A D E C 化学计量数 相等 1 4 4 2 3 2 4 3 2 2 3 1 1 2 1 1 9．下列四个反应，生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程式为( )
A．3AB2＋B2===2C
B．AB2＋B2===C
C．2AB2＋B2===2C
D．AB2＋2B2===2C
10．(练习5变式题)铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式是( )
A．H2O
B．NO
C．Cu
D．N2CBD D 1 2 1 2 3 1 1 3 4 3 2 6 1 3 2 3 (1)违背质量守恒定律(没配平)的有 ；
(2)随意编造物质化学式的有____；
(3)未注明反应条件的是____；
(4)反应条件标错的有____；
(5)气体符号“↑”标错的有____；
(6)气体符号“↑”漏标的有____ ；
(7)沉淀符号“↓”标错的有____。①②③⑥①⑥④⑤④⑤③⑦①⑥化合反应_ 化合反应 分解反应 分解反应 C 化合 氮气(或N2) 氧元素(或O) 7︰22(或22︰7) 第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算知识点：利用化学方程式的简单计算
1．利用化学方程式计算的解题步骤：
(1)“设” ；
(2)“写” ；
(3)“找”出已知、未知物的相对分子质量，已知量、未知量，写在对应物质的 ；
(4)“列” ，求出未知量的值；
(5)“答” 。未知量出反应的化学方程式化学式下方出比例式写出简明的答案2．利用化学方程式进行计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比
3．碳在氧气中燃烧，符合质量守恒定律的是( )
A．8 g碳和14 g氧气反应生成22 g二氧化碳
B．12 g碳和10 g氧气反应生成22 g二氧化碳
C．11 g碳和11 g氧气反应生成22 g二氧化碳
D．3 g碳和8 g氧气反应生成11 g二氧化碳CDC C B 8．小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )
A．C的化学式为AB3
B．若a g A2完全反应生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2
C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)
9．已知：某密闭容器中，12 gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 gD和7.9 gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶4
D．1∶5DAB A 13．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)78∶71∶961.92
