南阳一中高二年级 2025 年秋期第一次月考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Cl 35.5
1.用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以
下结论错误的是（ ）
A．溶液 pH≤2 时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
2．用Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl，利用反应
CuO,CuCl
4HCl 2g O2 g 2Cl2 g 2H2O g 可实现氯的循环利用。已知该反应中生成 2mol
400℃
Cl2 g 时放出的热量为 116kJ，且断裂 1mol O=O 键和 1mol Cl—Cl 键时分别需要吸收 498kJ
和 243kJ 的能量。下列说法错误的是（ ）
A．断开 1mol H—O 键所需能量比断开 1mol H—Cl 键所需能量少 32kJ
B．当 4mol HCl 气体在上述反应条件下完全反应生成 2mol H2O l 时，放出的热量大于
116kJ
C．常温常压下，2mol Cl g 形成 1mol Cl2 g 时放出 243kJ 的热量
D．上述反应条件下，4mol HCl g 和 1mol O2 g 的总能量高于 2mol Cl2 g 和 2mol
H2O g 的总能量
3.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选
实验操作 现象 解释或结论
项
密闭容器中氢气和碘蒸气等物质
A 颜色加深 平衡右移
的量反应，压缩容器容积
向两支盛有等浓度、等体积H2O2
Fe3 的催化效果比
B 的试管中分别加入等浓度、等体 前者产生气泡的速率快
Cu2 好
积的FeCl3 溶液和CuSO4 溶液
等体积、等物质的量浓度的
Na S O H SO 温度高的溶液中先出现浑 温度升高，该反应C 2 2 3与 2 4 溶液在不同温
浊 速率加快
度下反应
向两份 5mL0.1 mol × L-1草酸溶液
-1 加入 0.2 mol × L
-1的酸性高 反应物浓度越大，
D 中，分别滴加 0.1 mol × L 和 0.2
-1 锰酸钾溶液褪色快 反应速率越快mol × L 的酸性高锰酸钾溶液 2mL
4．已知分解1mol H O 放出热量 98kJ，在含少量 I-2 2 的溶液中，H2O2 的分解分两步：
i. H O - -2 2 I H2O IO 慢反应 ii. H2O2 IO- H O O I-2 2 快反应
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A． v H2O2 =v H2O =v O2
B．反应 i 比反应 ii 的活化能小
C．H2O2 分解速率与 I- 的浓度无关
D．H2O2 (l) = H2O(l)
1
O2 (g) ΔH = -98kJ ×mol
-1
2
5.镓的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓(Ga)的原理如图所示。已知：金属活动
顺序 Zn>Ga>Fe。下列说法错误的是( )
A.阳极泥的主要成分是铁和铜
B.阴极反应为 Ga3＋＋3e－===Ga
C.若电压过高，阴极可能会产生 H2导致电解效率下降
D.电流流向为：N 极→粗 Ga→NaOH(aq)→高纯 Ga→M 极
6. 含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所
示，下列说法错误的是
A．电子经外电路由 B 极向 A 极迁移
B．A 极的电极反应为：
C．该电池可以在 100℃以上的高温下进行
D CH COO-．该电池处理的 3 与 物质的量之比为 1：4
7．串联装置：热再生电池堆—CO2电化学还原池 (TRBs 一 CO2RR)可回收烟气中的低温余热
并将其转化为电能，同时实现 CO2转化利用，其工作原理如图。
下列说法正确的是（ ）
A．装置Ⅱ中化学能转化为电能
B．可从 Pt 电极产生气体中分离并回收 CO2
C．碳毡处的电极反应：Cu+4CH -3CN-e =[Cu(CH3CN)4]+
D -．阴离子交换膜每通过 2molHCO 3 ，就生成 3molCO
8.某混合溶液中CuSO4 和KCl的浓度均为0.2mol × L-1，现用直流电源电解1L该混合溶液。若电
解过程中不考虑溶液体积变化，则下列说法正确的是（ ）
A．将有色鲜花靠近阴极时，有色鲜花颜色褪去
B．当溶液蓝色恰好完全褪去时，加入0.1molCuCl2 (s) 和0.2molCuO(s)能使溶液复原
C．当溶液蓝色恰好完全褪去时，电解产生的气体总体积为 4.48L
D．当两个电极产生的气体体积相等时，电路中过的电子总数约为6.02 1023
9．双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H2O 解离为H 和OH- ，并使
离子定向通过。以铅蓄电池为电源(放电时总反应为Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O )，利用双
极膜电解获得 NaOH 与H3PO4 的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N 膜为阳离子交换膜
B．电解过程中，产品室 1 的 pH 逐渐减小
C．产品室 2 中反应为H PO- H 2 4 = H3PO4
D．双极膜共解离 4mol H2O 时，理论上铅蓄电池中生成 4mol PbSO4
10. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入 1.0mol/LX，发生反应： 2X g 2Y g +Z g ΔH<0 ，
反应到 8min 时达到平衡，在 14min 时改变温度，16min 时建立新平衡，X 的物质的量浓度变化
如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 0-8min，用 Z 表示该反应的速率为 0.1mol/(L·min)
B. 14min 时，改变的反应条件是降低温度
C. 8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.8
D. 16min 时的正反应速率比 8min 时的正反应速率大
11. Ni 可活化C2H6 放出CH4 ，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是（ ）
A. 恒容条件下，充入 Ne 使体系压强增大，可加快化学反应速率
B. 该反应的决速步是：中间体 1→中间体 2
C. Ni 是该反应的催化剂，可加快反应速率
D. 该反应的热化学方程式为Ni s +C2H6 g = NiCH2 s +CH4 g ΔH=-6.57 kJ/mol
12．中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2还原 NO 生成 N2和 NH3的路径，各基元反应及活
化能 Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成 NH3 的各基元反应中，N 元素均被还原
B．在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2 还原为 NH3
C．决定 NO 生成 NH3 速率的基元反应为 NH2NO―→NHNOH
D．生成 NH3 的总反应方程式为 2NO＋5H2Pd/SVG=== == 2NH3＋2H2O
13．恒温条件下，某固定体积为 2L的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反
应： 2SO3 g 2SO2 g O2 g ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间
的变化如表所示。下列说法错误的是（ ）
编号 n SO3 / mol 0min 10min 20min 30min 40min
表面积 /cm3
Ⅰ a 4.80 4.00 3.40 2.92 2.48
Ⅱ 2a 2.40 1.60 1.12 0.92 0.80
Ⅲ 2a 4.80 2.80 1.40 0.80 0.80
A．实验Ⅰ，0 ~ 20min的平均速率： v O = 0.0175mol ×L-1 -12 ×min
B．实验Ⅱ，40min 时已达平衡
C．此温度下，该反应的平衡常数为K = 25
D．相同条件下，增大催化积的表面积，SO3的平衡转化率不变
14.向恒容密闭容器中充入NO和NH3，发生反应：4NH3( g) +6NO(g) 5 N2( g) +6H2O(g) ΔH
0 n(NH )＞ 3，测得NO的平衡转化率与温度、投料比x x = n(NO) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
（ ）
A．该反应低温条件下自发
B．增大体积，v正增大，v逆减小
C．投料比x1 > x2，且平衡常数K( b) > K(c)
D x = 2．当 1 ，温度为T3 时，氨气的平衡转化率为40%
15.25°C 时，纯水中存在电离平衡：H2O(l) H+(aq) + OH―(aq) ＞0，已知反应速率 正
= 1 (H2O)， 逆 = 2 (H+) (OH―)( 1和 2为常数，只与温度有关)。 0时刻，适当升高温
度，反应速率 正 、 逆 随时间 变化图像正确的是（ ）
A B C D
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 55 分）
16. (13 分，除标注外每空 2 分)结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。
Ⅰ. 采用热分解法去除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ： 2H2S g = S g 2H g DH = 169.8kJ ×mol-12 2 1 ；
反应Ⅱ：CH4 g S2 g = CS2 g 2H2 g DH2 = 63.7kJ ×mol-1。
回答下列问题：
(1)反应CH4 g 2H2S g = CS2 g 4H2 g 的△H= kJ ×mol-1。
(2)已知反应Ⅰ的DS = 150.28J ×mol-1 ×K-1，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。
A．600℃ B．700℃ C．800℃ D．900℃
Ⅱ.已知 25℃、101kPa时，部分物质的摩尔燃烧焓为：
化学式 CO g H2 g CH3OH l CH4 g
ΔH / kJ × mol-1 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31
(3)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO g 2H2 g = CH3OH l ΔH=
kJ ×mol-1。
(4)现有H2 和CH4 的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO2 g 和H2O l ，共放
出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2 和CH4 的物质的量之比是_____（填标号）。
A． 2 :1 B．1:1 C． 2 : 3 D．1: 4
Ⅲ.室温下，用50mL0.50mol × L-1 盐酸与50mL0.55mol × L-1NaOH 溶液在如图所示装置中进行中
和反应。
(5)仪器 a 的名称为 (1 分)；实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是 。
(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH 溶液各50mL ，实验数据如表所示：
起始温度 t1 /℃
实验序号 终止温度 t2 /℃
盐酸 NaOH 溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3
2 25.1 28.1 25.1 30.5
3 25.1 25.1 25.1 28.6
已知盐酸、NaOH 溶液密度均近似为1.00g ×cm-3，中和后混合液的比热容 c=4.18
kJ ×K-1 ×kg-1），则该反应的中和热ΔH= kJ ×mol-1（保留到小数点后 1 位）。
17. (14 分，每空 2 分) 一种光电催化系统脱硫(主要为SO2 )电池的工作原理如图所示。工作
时，光催化 Fe -2O3 电极产生电子和空穴；双极膜中H2O 解离的H 和OH ，在电场作用下分别
向两极迁移。
回答下列问题：
(1)双极膜中H2O 解离的OH- 移向 (填“ Fe2O3 ”或“GDE”)电极。
(2) 2-负极上SO3 发生反应的电极反应式为 。
(3)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．电池工作一段时间后，左室溶液 pH 逐渐增大
B．理论上每生成 1mol H2O2 ，双极膜中有 1mol H2O 解离
C．理论上每脱 1mol SO2 ，需消耗 1mol O 2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2 制备反应的发生
(4)用上述脱硫电池电解丙烯腈( CH2 = CH - CN )可合成己二腈[ NC CH2 CN4 ]，反应的化学方
电解
程式为 4CH2 = CH - CN 2H2O 2NC CH2 CN O4 2 ，装置如图所示：
① NC CH2 CN4 在 (填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为 。
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 11.2L( )SO SO2-脱硫电池中每有 标准状况 2 转化为 4 ，理论上最多能生成己二腈的物质的量为
mol。
18. (14 分，除标注外每空 2 分)实验室探究NaHSO3 溶液与Cu2 的反应。
已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜呈白色且不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化
生成铜离子和单质铜。回答下列问题：
(1)加入 NaCl 固体后产生的无色刺激性气味气体和白色沉淀分别是 （1 分）和
（1 分），说明发生了氧化还原反应，发生的离子方程式为： 。
(2)上述检验白色沉淀的具体操作为 。
(3)分析加入 NaCl 固体发生反应的原因：
a．Cl-改变了HSO-3 的还原性 b．Cl-改变了Cu2 的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
编
实验 1 实验 2
号
实
验
现 闭合开关 K，电流计指针发生微小偏
象 转，烧杯中未见明显现象
①由实验 1、2 可知原因 a 不合理，实验 2 的现象为 。
②实验 3：用如图所示装置实验，B 中有白色沉淀生成，证明原因 b 合理。
i．补全电化学装置示意图 A 、B 。
ii．写出 B 中的电极反应方程式 。
19．(14 分，每空 2 分)SO2是形成酸雨的主要气体，减少 SO2的排放和研究 SO2综合利用意
义重大。回答下列问题：
(1)焦炭催化还原 SO2既可削除 SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为 2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 1L 密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2发生反应，测得 SO2(g)
的生成速率与 S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图 1 所示。图中 A、B、C、D 四点中，
处于平衡状态的是_______点。
(2)某科研小组研究臭氧氧化脱除 SO2和 NO 的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E -11=3.2kJ·mol ；
反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E =58kJ·mol-12 ；
已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积
为 2L 的反应器中充入含 2.0molNO、2.0molSO2 的模拟烟气和 4.0molO3，改变温度，反应相同
时间 t0min 后，体系中 NO 和 SO2的转化率如图 2 所示：
①Q 点时反应开始至 t0min 内 v(SO2)=_______。
②由图可知相同温度下(温度小于 300℃)NO 的转化率远高于 SO2，其原因可能是_______。
③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则 NO 和 SO2转化率_______(填“增大”“减少”或“不
变”)。
④假设 100℃时，P、Q 均为平衡点，此时发生分解反应的 O3 占充入 O3 总量的 10%，体系
中 O3的物质的量是_______mol，反应 I 的平衡常数 Kc=_______。
(3)在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理为 2CO+SO2=2CO2+S。其他条件
相同，以 γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作
为催化剂，研究表明，γ-Al2O3 在 240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2 的去除率随
反应温度的变化如图 3 所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是
_______。南阳一中高二年级 2025 年秋期第一次月考
化学学科参考答案
【选择题参考答案】
1-5 CACDB 6-10 CBDCD 11-15 DCBDC
16.【答案】(13 分，除标注外每空 2 分)
(1)＋233.5
(2)D
(3)-128.09
(4)C
(5) 环形玻璃搅拌器(1 分) 保证盐酸完全被中和
(6)-56.8
17. 【答案】(1) Fe2O3
2- 2-
(2)SO 3 +2OH--2e-=SO 4 +H2O
(3)AB
(4) 阴 2CH2＝CHCN+2H++2e ＝NC(CH2)4CN 增大 0.5
18. 【 答 案 】 (1) SO2 （ 1 分 ） CuCl（ 1 分 ）
2Cu2+ + HSO-3 + 2Cl
- + H2O=2CuCl +SO
2-
4 + 3H
+
(2)将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色
(3) 电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 10mL 1mol/LNaHSO3溶液
10mL 1mol/L CuSO4 溶液和 2gNaCl Cu
2+
固体 + Cl
- + e- = CuCl
19.【答案】(1)C(2 分)
(2) ① mol·L-1·min-1(2 分)
②反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快(2 分)
③增大(2 分)
④1.4(2 分) 8(2 分)
(3)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快(2 分)
