课件28张PPT。第一章 从实验学化学化学实验基本方法一、化学实验安全
1．遵守实验室规则
2．了解安全措施
(1)危险化学药品的存放
易燃、易爆试剂应 保存，放置在远离电源和火源的地方。 密封第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发(2)意外事故的紧急处理
①酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 盖灭。
②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
③若眼睛受化学物质灼伤，立即用 ，边洗边眨眼睛。
④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用 (或 )冲洗，然后用水冲洗。
⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 ____________ 后，涂上3%～5%的 ____________
⑥若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。湿布或沙土大量水冲洗Na2CO3溶液稀醋酸NaHCO3溶液抹布拭去，用水冲洗3．掌握正确的操作方法
(1)药品的取用(2)加热
①给液体加热时，可使用 、 、 、 。
②给固体加热时，可使用 或 。
③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
思考：可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(3)收集气体的方法
法、 法、 法。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 试管烧杯烧瓶蒸发皿试管坩埚向上排空气向下排空气排水一、实验操作时，加强“六防”意识，防止事故发生二、混合物的分离和提纯问题1： 物质的分离与提纯有何区别与联系？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离)
提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质.
从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入新的杂质。 物质分离与提纯的原则是什么？
常用哪些方法分离、提纯物质？
(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。(3)装置图一贴： 紧贴________
二低：① 低于________
② 低于__________
三靠：① 紧靠__________
② 紧靠_____________
③ 紧靠___________滤纸漏斗内壁滤纸上沿漏斗上沿液面滤纸上沿烧杯玻璃棒玻璃棒三层滤纸处漏斗下端烧杯内壁1．过滤
(1)概念：将 与 分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品
、 、 、 、 。
不溶于液体的固体液体烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品
、 、 、 。 (3)装置图
①蒸发过程中要不断 。
②当 时，停止加热，
用余热蒸干。 蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒搅拌大量晶体析出3．粗盐的提纯
(1)粗盐中不溶性杂质的除去
操作依次为：溶解、 、 。
(2)粗盐中可溶性杂质的除去过滤蒸发混合物中离子的除去（除杂）1、原则：不增、不减、易分离、易复原
2、注意：除杂质的试剂过量，过量的试剂要考虑除去。
所以，除去多种杂质时要考虑所加试剂的顺序。
即后加的试剂能将先加的试剂也除去。
如何除去ＮaＣl的杂质要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题用哪些试剂来把Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、等离子除去。请思考书本Ｐ７第一个问题杂质
硫酸盐
MgCl2
CaCl2所加试剂
BaCl2
NaOH
Na2CO3
HCl思考：试剂添加的顺序是怎样的？（离子除去的顺序）加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液盐酸Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑思考讨论2.在粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，
每一次使用玻璃棒的作用是什么？
【提示】 ①溶解时，使用玻璃棒的作用是搅拌，
加速 粗盐的溶解。
②过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
③蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌，
防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。
离子(物质）的检验
原则：一看、二嗅、三实验（加试剂）
根据实验时生成的现象不同。
1、生成气体：如NH4＋、CO32－
2、生成沉淀：如Cl－、SO42－
3、显现特殊颜色：如酚酞遇碱性溶液
离子（物质）检验的步骤
1、对于固体物质，要将少量药品溶解，同时观察溶解过程中伴随的现象。
2、对检验样品或溶液检验时，要取少量进行检验。
总结：
取样、溶解、加试剂、看现象得结论。
3.如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？三、 SO42－的检验
1．试剂： 、 ；BaCl2溶液稀盐酸【提示】 取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，
出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；
无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，
无明显现象的是NaCl溶液。
[ 归纳小结 ]
常见离子的检验【点拨】
(一)化学实验基本常识：
1．增强安全意识，做好“六防”；
2．充分了解药品、仪器的作用和用途；
3．正确使用和保存药品、仪器操作规范。
(二)物质分离、提纯与鉴别
1．明确分离、提纯、鉴别、原理和方法；
2．正确选择仪器和药品进行操作；
3．实验结束后，有关物质做好放置与保存，仪器涮洗干净、放置有序。
4．根据物质的特殊性(或特有性质)区别有关物质，注意不要将原物质污染，每次要取少许鉴别。1．分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )【解析】 B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 B2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
【解析】 A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。
【答案】 C3．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )
A．KNO3溶液 B．稀H2SO4
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
【解析】 分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
【答案】 B4．可用于分离或提纯物质的方法有
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
【解析】 (1)固体与液体分离常用过滤。
(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。
(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。
(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。
【答案】 (1)A (2)D (3)B (4)C5．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
①原混合物中肯定没有______________________________________。
②原混合物中肯定有_______________________________________。
③不能确定是否含有________________________________________。【解析】 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。【答案】 ①CuSO4、CaCO3、Na2CO3 ②Na2SO4、MgCl2 ③KNO3、NaCl、KCl课件31张PPT。第二课时 蒸馏和萃取与你一起交流请大家回忆上节课如何检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－？
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋的干扰， 最佳方法—ＨＣl酸化的ＢaＣl２，ＨＣl的作用？
自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？一、蒸馏
1．原理
利用混合物中各组分的 不同，除去液态混合物中 、
或 的杂质的方法。
2．制取蒸馏水
(1)仪器及装置图沸点易挥发难挥发不挥发(2)实验操作
①检验Cl－
在试管中加入少量自来水，滴入几滴 和几滴 溶液，试管中产生白色沉淀。说明水中含有Cl－。
②蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒 ，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl－
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内 。说明制得的蒸馏水不含Cl－。AgNO3沸石无沉淀稀硝酸投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下进上出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？溶液体积不超过烧瓶体积2/3操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度蒸馏法的适用范围：
1.两种液体互溶形成的混合物
2.两种液体的沸点相差较大蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化海水淡化工厂与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂
（2）同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
如：碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油 水
植物油
苯
四氯化碳 水（密度比水大，下层）萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法▲所用仪器：分液漏斗
---了解结构
▲操作注意：
1、用前检漏
2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液；
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
4、下层溶液下口出，上层溶液上口出操作过程及操作注意：振荡静置分液检漏
加入几种常见的漏斗(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入 ，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。 在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗 ，左手握住 部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。分液漏斗四氯化碳口部活塞3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为 ，无色；下层为 ，显 色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的 打开(或使塞上的 对准
)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿 流下。上层液体从分液漏斗 倒出。水层碘的四氯化碳溶液紫玻璃塞凹槽漏斗上的小孔烧杯壁上口 2.从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？
【提示】 不能，因为酒精与水互溶，无法分层。2．萃取操作注意事项 如何检验分液漏斗是否漏液？
【提示】 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。 分液操作应该注意哪些情况？
①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 萃取与分液的关系如何？
【提示】 分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法。过滤蒸发蒸馏萃取1、气体混合物的分离----
2、不可溶性的固体和液体分离——
3、可溶性的固体和液体分离——
4、沸点不同的液体混合物分离——
5、溶解度不同的可溶性混合物分离——
6、互不相容的液体混合物分离-----小结物质分离的几种方法分液洗气【点拨】 “物质的分离提纯和检验”是化学实验的重要内容，是建立在化学实验基本操作基础上的综合性实验，是历届高考内容的重要组成部分，三者常同时出现在一道实验题中。把握三者实验原则及有关物质(或离子)的性质是解题的关键。 总结提纯物质的基本思路(讨论)确定物质的组成，即含有哪些杂质
选择最适当的方法进行提纯,物理还是化学方法（杂质转化成沉淀、气体、水）
选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则小结： 1． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液C3．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体从漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
【解析】 上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
【答案】 C4．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )
A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【解析】 检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
【答案】 D5．要分离下列四组混合物：
①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
(1)分离①、②的操作分别为________、________。
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有____________和________(填序号)。
【解析】 ①食盐易溶于水，可以通过溶解、过滤、结晶的方法分离。②因KNO3与NaCl的溶解度随温度变化影响程度不同，可以采取结晶、重结晶的方法分离。③分离互不相溶的两种液体可以用分液漏斗分液。④CCl4与甲苯分离采取蒸馏的方法。
【答案】 (1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)② ④6．将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。
(2)A仪器中c是________，d是________。
(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在______________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是____________________________________________________________。【解析】 根据蒸馏装置及仪器连接情况可以作出正确分析。在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片或沸石，可以防止液体因加热产生的剧烈跳动，甚至冲出。
【答案】 (1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶
(2)进水口 出水口
(3)蒸馏烧瓶支管口处 (4)防止暴沸
