参考答案、提示及评分细则
、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
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14
答案
C
C
D
B
C
B
C
B
B
B
D
1.C加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关。
2.C甲烷的燃烧热是指1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3kJ热量，热化学方程式
为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3k·mol-1。
3.D温度、浓度、压强都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定
反应速率的最主要因素。
4.B石灰石煅烧的反应、稀盐酸与碳酸氢钠的反应、氯化铵与氢氧化钡的反应均为吸热反应，不符合题意；金
属铝与稀硫酸的反应属于放热反应，符合题意。
5.C
6.A合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气浓度，使反应平衡向正向移动，从而可提高氮气
和氢气的利用率，提高经济效益和产率。
7.B增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意；升高体系的温
度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B符合题意；缩小反应容器的体积相当
于增大压强，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C不符合题意；增大气体的压强同样不
会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意。
8.C反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L1、0.2mol·L1、0.2mol·L1,假设
二氧化硫和氧气完全转化为三氧化硫，则c(SO2)=0mol·L1、c(O2)=0.1mol·L1、c(S03)=
0.4mol·L1,假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol·L1、c(O2)=
0.3mol·L1、c(SO)=0mol·L1,实际上存在平衡状态，所以存在00.1mol·L-1c(SO3)<0.4mol·L1,A错误；c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L1,c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，B错误；
c(SO2)=0.25mol·L1,满足00.4mol·L1,D错误。
1
9.B该反应的平衡常数K一。()，温度不变，K不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡后c(H)
=2mol·L-1。
10.BX、Y、Z、W是短周期元素，则X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y元素属于农作物三大营养元素
之一，则Y为N,根据位置关系可知X为C,Z为Al,W为S。简单离子半径：AI3+是C、W是S,可形成分子CS2,B正确；由分析可知，C错误；A1(OH)3属于两性氢氧化物而不是强碱，D
错误。
11.A常温下，反应A(s)十B(g)—C(g)+D(g)的△S>0,而该反应不能自发进行，故该反应的△H-T△S>
0,故该反应的△>0，A正确；反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,故△H-T△S一定大于
0,该反应一定不能自发进行，故研究该过程发生的条件不能解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，B
【高二秋季学期第一次月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】
6063B高二化学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：入教版必修第一册和必修第二册、选择性必修1第二章至第三章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
0
合题目要求的。
1.化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
长
A.冰箱保存食物
B.在糕点包装内放置小包除氧剂
C.做馒头时添加膨松剂
D.给学校消防栓刷漆
2.在25℃，101kPa时甲烷的燃烧热△H=一890.3kJ·mol-1,下列热化学方程式书写正确
的是
A.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.2CH4(g)+4O2(g)—2C02(g)+4H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)-C02(g)+2H2O1)△H=-890.3k·mol-1
D.2CH,(g)+4O2(g)=2C02(g)+4H20(g)△H=-1780.6kJ·mol-1
3.对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是
A反应体系的温度
B.反应物的浓度
C.反应体系的压强
D.反应物的性质
4.下列反应的能量变化与图中能量变化相符合的是
+
A.石灰石煅烧的反应
反应物
B.金属铝与稀硫酸的反应
C.稀盐酸与碳酸氢钠的反应
D.氯化铵与氢氧化钡的反应
生成物
【高二秋季学期第一次月考化学卷第1页（共6页）】
6063B
5.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钡与盐酸反应：CO十2H+一CO2忄+H2O
B.铁与稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++3H2A
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCO3+H升一CO2◆+H2O
D.钠与水反应：Na十2H20-Na++2OH-+H2个
6.合成氨工业中采用循环操作，主要原因是
A.提高氨气和氢气的利用率
B.降低氨的沸点
C.增大化学反应速率
D.提高平衡混合物中氨的含量
7.对于反应3X2(g)+Y2(g)→2YX(g)△H<0,下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A增大反应物浓度
B.升高体系的温度
C.缩小反应容器的体积
D.增大气体的压强
8.在一个密闭容器中发生如下反应：2S02(g)十O2(g)一2S03(g),反应过程中某一时刻测得
S02、02、S03的浓度分别为0.2mol·L1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡
时，可能出现的数据是
A.c(S03)=0.4mol·L-1
B.c(S02)=c(S03)=0.15mol·L-1
C.c(S02)=0.25mol·L-1
D.c(S02)+c(S03)=0.5mol·L-1
9.研究发现，液态苯(C6H6)是优质储氢材料：CH6()十3H(g)三C6Hz(I)。一定温度下，在
密闭容器中充人一定量液态苯（足量）和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)=
2ol·L1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，达到新平衡时c(H2)为
A.1mol·L-l
B.2tmol·L-1
C.3mol·L-1
D.4mol。L-l
10.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营
养元素之一，下列说法正确的是
X
Z
A.简单离子半径：Z>W>Y
B.X、W可形成分子XW2
C.X、Y、Z、W都是非金属元素
D.几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱
【高二秋季学期第一次月考化学卷第2页（共6页）】
6063B
