甘肃省酒泉四中2025-2026学年九年级（上）月考化学试卷（9月份）(图片版,含答案)

2025-2026 学年甘肃省酒泉四中九年级（上）9 月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共 12 小题，共 24 分。
1.下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是( )
A.蔚县打“铁花” B.定瓷烧制技艺 C.衡水老白干酿造 D.曲阳石雕
2.合肥是我家，“创卫”(“创卫”指创建国家卫生城市)靠大家。对于“创卫”我们应该( )
A.推广使用一次性碗筷 B.教室走廊照明灯保持长亮
C.教科书循环使用 D.垃圾分类投放并露天焚烧
3.化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛。下列物质的应用是由化学性质决定的是( )
A.稀有气体用于制成多种用途的电光源 B.液氧用作助燃剂
C.金属铜丝作导线 D.二氧化碳制成干冰制冷
4.实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是( )
A. 热烫 B. 明火
C. 护目镜 D. 用电
5.下列实验操作正确的是( )
A. 接玻璃管与胶皮管 B. 检查装置气密性
C. 塞橡胶塞 D. 闻药品气味
6.向量筒内注入水俯视读数为 30 ，倒出一部分后，仰视读数为 13 ，则倒出的水的体积为( )
A.小于 17 B.大于 17 C.等于 17 D.无法确定
7.对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是( )
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A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D.木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体
8.下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是( )
点燃 点燃
A.石蜡+氧气 → 二氧化碳+水 B.硫+氢气 → 硫化氢
加热 点燃
C.氧化汞 → 汞+氧气 D.氧气+氢气 → 水
9.我国空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人造空气”(21%的氧气，78%的氮气，控制
二氧化碳的含量低于 0.7%)。下列说法正确的是( )
A. 21%和 78%指气体的质量分数
B.将带火星的木条放在“人造空气”中，木条燃烧更旺
C.可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量
D.“人造空气”与空气成分完全相同
10.化学概念间有如图所示的部分关系，下列说法正确的是( )
A.纯净物与混合物属于包含关系 B.缓慢氧化与氧化反应属于交叉关系
C.物理变化与化学变化属于包含关系 D.氧化反应与化合反应属于交叉关系
11.利用气压传感器测定空气中氧气的体积分数，图 2 是集气瓶内气压的变化情况。有关图 2 的分析不正确
的是( )
A. 段气压增大的主要原因是燃烧放热
B. 段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气被消耗且瓶内温度逐渐降低
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C. 段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图 2 基本一致
12.用如图所示装置实验测定空气中氧气的体积分数。下列叙述不正确的是( )
A.②中瓶内空气的体积约为 200
B.②中瓶内的水可以起到降温和吸收白烟的作用
C.白磷的作用是消耗②中瓶内的 2
D.最终注射器活塞移至约 40 刻度线处
二、非选择题：本大题共 9 小题，共 56 分。
13.写出下列元素符号：
(1)氢______；
(2)碳______；
(3)钙______；
(4)锌______。
14.请回答下列问题：
(1)下列物质：①氧气、②铁水、③液氮、④稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气、⑦冰水混合物，其中
属于纯净物的是______，属于混合物的是______。(填写序号)
(2)某同学用托盘天平称量 5.5 (1 以下用游码)试剂，称量时砝码和试剂的位置放反了，则所称试剂的质量
是______ 。
15.现有①木炭 ②硫磺 ③红磷 ④铝箔 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
(1)发出明亮的蓝紫色火焰的是______；
(2)产生大量白烟的是______；
(3)放出大量热，产生耀眼白光的是______；
(4)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是______；
(5)生成的气体会污染空气的是______；
(6)不属于化合反应的是______．
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16.2021 年 10 月 6 日，诺贝尔化学奖名单公布。本杰明 李斯特和戴维 麦克米伦因在“发展不对称有机催
化”方面作出的卓越贡献而获奖，催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。化学兴趣小组以“催
化剂”为主题，进行大单元学习。
活动一：验证二氧化锰能催化过氧化氢的分解。
某同学用电子天平称取 1.0 二氧化锰，按照如图步骤进行探究活动。
(1)说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 ______。上述步骤中，对比步骤 ______(填步骤序
号)，说明二氧化锰化学性质在反应前后没有改变。步骤⑤称量二氧化锰质量仍为 1.0 。
得出结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
活动二：探究影响过氧化氢分解速率的因素
【猜想假设】猜想 1：催化剂的种类
猜想 2：过氧化氢溶液的浓度
猜想 3：温度
【实验探究】学生利用如图 1 所示装置，用相同体积的过氧化氢溶液(40 )，以收集 50 的气体为标准，
比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 1 催化剂 时间/
1 20 5% 二氧化锰 36
2 20 10% 二氧化锰 14
3 20 5% 氧化铜
4 80 5% 二氧化锰 28
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(2)写出实验 3 发生反应的文字表达式 ______。
(3)对比实验 1 和 3 的数据，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 ______。
部分为附加题：共 3 分，试卷总分不超过 40 分
【拓展延伸】在实验 3 中，学生将注射器换成了压强传感器，测得了实验过程中装置内压强随时间的变化
如图 2 所示。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋
于常温。
(4)根据实验探究推知，过氧化氢分解过程中 ______(填“吸收”或“放出”)热量。
(5)分析图 2 发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有 ______(填
2 种)。
(6)图 2 中， 段压强降低的主要原因是：______。
17.将一种无味的液体 装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末 后，迅速产
生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体 ，使金属 红热并伸入盛有气体 、瓶底有少量液体 的集气瓶
中，金属 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
①写出它们的名称 ： ______ ； ： ______ ； ： ______ ； ： ______ ； ： ______ ；
②黑色粉末 在 的分解反应中起 ______ 作用，是这个反应的 ______ 剂。
18.已知 是初中化学常见的八种物质，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件已略去)，请回答：
(1)反应①的文字表达式为 ______，物质 在该反应中所起的作用是 ______。
(2)反应②的现象是 ______。
(3)反应③在生活中的用途是 ______。
(4)反应②和反应③中体现出气体 的化学性质是 ______。
19.阅读短文，回答问题。
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”。钛是一种性能非常优越的金属，
它的外观很像钢，具有银白色的金属光泽，密度小、熔点高；常温下，钛因表面有致密氧化膜而耐腐蚀，
尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强；在加热时，它能与氧气、氮气、氢气、硫等非金属发生反应。钛和钛合
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金的应用十分广泛，例如在航天工业常用于制造飞机、火箭的外壳，在医疗上可用来制造人造骨，在冶金
工业中可用作耐腐蚀容器等。
(1)钛的物理性质有______。
(2)化学性质有______。
20.甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，回答下列问题：
(1)请写出乙实验反应的文字表达式______；该反应的基本反应类型是______。
(2)甲、丙两实验瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是______。
(3)丁实验能否将木炭换成铁丝来测定空气中氧气含量？______(填“能”或“不能”)。请简要说明理由
______。
21.某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点为 40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为 230 ，注射器中水的体积为 50 、该
装置气密性良好。
【实验探究】装入试剂，按如图所示连接好仪器，夹紧止水夹。
先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶
从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 ______ ，足量的白磷在锥形
瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 ______ (填“支持”或“不支持”)燃烧。
(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 ______ 。
【实验结论】
(3) 1最终注射器中的水还剩 ______ ，说明氧气约占空气总体积的5。
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【拓展应用】
(4)有同学们提出：若反应前称量整套装置的质量为 ，反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温，擦干锥形
瓶外壁的水后，再次称量整套装置的质量应 ______ (填“大于”“等于”或“小于”) 。
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参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13. 。
。
。

14.①②③⑤⑦；④⑥；
4.5
15.(1)②
(2)③
(3)④
(4)①⑤
(5)②
(6)⑤
16.实验①中没有气泡产生，且带火星的木条不复燃，而实验③中有气泡产生，且带火星的木条复燃；③④；
氧化铜
过氧化氢 → 水+氧气；
> 36；
放出；
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温度、过氧化氢溶液浓度；
完全反应后不再放热，温度降低
17.过氧化氢 二氧化锰 氧气 铁 四氧化三铁 催化 催化
二氧化锰
18.过氧化氢 → 水+氧气；催化作用；
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
作燃料；
助燃性
19.具有银白色的金属光泽、密度小、熔点高；
耐腐蚀；在加热时，能与氧气、氮气、氢气、硫等非金属发生反应
点燃
20.碳+氧气 → 二氧化碳；化合反应。
吸收二氧化硫，防止污染空气。
不能；铁丝不能在空气中燃烧，无法测定空气中氧气含量
21.温度达到可燃物的着火点 不支持 先变大后变小 4 等于
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