四川省乐山市2025年中考化学真题
1．（2025·乐山）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（ ）
A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、砍伐斑竹过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、竹管导气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、引气点火过程涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、盐水沸腾过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·乐山）化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体由于化学性质稳定，可以用作保护气，故A正确；
B、食盐能抑制细菌的生长，防止蔬菜腐败，可以用来腌渍蔬菜，故B正确；
C、熟石灰可以与酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，但是不能杀死细菌、病毒等微生物，故不能用于自来水消毒，故D错误。
故答案为：D，
【分析】A、根据稀有气体化学性稳定进行分析解答；
B、根据食盐可以抑制细菌生长进行分析解答；
C、根据熟石灰可以和酸发生中和反应进行分析解答；
D、根据活性炭可以吸附颜色和异味，不能杀死细菌进行分析解答。
3．（2025·乐山）小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．加入的催化剂一定是二氧化锰
B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C．反应后催化剂的质量和性质都不变
D．产生的泡沫可以用来灭火
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、除了二氧化锰之外，氧化铜、氧化铁等物质也可以作过氧化氢分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂可以改变反应速率，常温下过氧化氢分解速率很慢，加入催化剂可以加快过氧化氢分解的速率，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，故产生的泡沫含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据一个反应可以有不同的催化剂进行分析解答；
B、根据催化剂能加快过氧化氢分解速率进行分析解答；
C、根据反应前后催化剂的质量和化学性质不变进行分析解答；
D、根据过氧化氢分解生成氧气，氧气具有助燃性进行分析解答。
4．（2025·乐山）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、用手握住试管外壁，利用人的体温使试管内气体受热膨胀逸出，导管口有气泡产生，气体分子的数目没有改变，故A不符合题意；
B、人的体温使试管温度上升，气体分子间隔增大，故B符合题意；
C、装置内气体分子的间隔增大，分子的大小和体积不变，故C不符合题意；
D、装置内气体没有发生化学反应，气体分子的种类没有发生改变，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据装置内气体分子数目不变进行分析解答；
B、根据装置内气体分子间隔随温度的升高而增大进行分析解答；
C、根据装置内气体分子的大小和体积不变进行分析解答；
D、根据装置内没有发生化学反应气体分子的种类不变进行分析解答。
5．（2025·乐山）归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素
B．电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；元素的概念；金属的物理性质
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称， 所以同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子属于同种元素，故A正确；
B、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、金属能导电，能导电的物质不一定是金属，如非金属单质石墨也可以导电，故C错误；
D、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和，所以中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，但是不属于中和反应，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义进行分析解答；
B、根据电解水的反应原理以及质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，得出水由氢元素和氧元素组成进行分析解答。
C、根据石墨不是金属也可以导电进行分析解答；
D、根据中和反应的定义以及金属氧化物和酸反应不是中和反应，也有盐和水生成进行分析解答。
6．（2025·乐山）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2] ，下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，由聚乳酸的化学式 [C3H4O2 ]n可知聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，聚乳酸分子中含有氧原子不含氧分子，故C错误；
D、聚乳酸的相对分子质量=[12×3+1×4+16×2]×n=72n，相对分子质量的单位是“1"，省略不写，故D错误。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子中含有原子进行分析解答；
D、根据相对分子质量的单位是"1"，省略不写进行分析解答。
7．（2025·乐山）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，且pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁、苹果汁、牛奶pH都小于7，均呈酸性，苹果汁的pH=2.9最小其酸性最强，故A错误；
B、溶液pH>7显碱性，从表格数据可知鸡蛋清的pH=9，故鸡蛋清呈碱性，故B正确；
C、石蕊溶液遇酸变红，从表格数据可知葡萄汁pH=3.6呈酸性，能使石蕊溶液变红，故C正确；
D、胃酸过多的人应食用弱碱性物质中和胃酸，苹果汁pH=2.9呈酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液pH<7显酸性，且pH越小，酸性越强以及表格数据进行分析解答；
B、根据鸡蛋清pH>7呈碱性进行分析解答；
C、根据葡萄汁pH<7显酸性，石蕊溶液遇酸性物质变红色进行分析解答；
D、根据苹果汁pH<7显酸性进行分析解答。
8．（2025·乐山）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是（ ）
A．X的化学式为K2S
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应后碳和氮元素的化合价都升高
D．硝酸钾可用作农作物的肥料
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知反应前有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子，反应后还差1个硫原子和2个钾原子，所以X的化学式为K2S，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、反应前C是单质碳元素化合价为0 ，KNO3中氮元素化合价为+5，反应后CO2中碳元素化合价为+4，N2是单质氮元素化合价为0，所以反应后碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，故C错误；
D、硝酸钾含由氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可用作农作物的肥料，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为0，化合物中各元素正、负化合价代数和为0进行分析解答；
D、根据硝酸钾同时含有氮、钾元素，属于复合肥进行分析解答。
9．（2025·乐山）小聪用右图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、该装置反应生成的气体从U形管右侧导出，U形管左侧液体已经形成液封，不需要将漏斗伸入液面以下，故A错误；
B、该装置可以通过打开、关闭弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的，故B错误；
C、铁丝会与稀盐酸发生反应生成氢气，稀盐酸会腐蚀铁丝，且生成的氢气与二氧化碳混合，使收集到的二氧化碳不纯，故C错误；
D、锌粒是块状固体，可以放置与铜网上，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据左侧液体已形成液封产生的二氧化碳气体从U形管右侧导出进行分析解答；
B、根据可以通过打开和关闭弹簧夹形成压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
C、根据铁丝能与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；
D、根据锌粒也是块状固体，锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答。
10．（2025·乐山）右图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气
B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧
C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干
D．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%
【答案】A
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶着火点低易被点燃，木柴着火点高不易被点燃，利用树叶燃烧产生的热量给木柴加热，使木柴达到着火点，木柴才能燃烧，并不是因为树叶燃烧不需要氧气，故A错误；
B、将柴草放入炉灶后架空，可以增大柴草和 氧气的接触面积，有利于柴草充分燃烧，故B正确；
C、铁制品同时和氧气、水接触容易生锈，所以为了防止铁锅生锈，应将使用后的铁锅擦干，隔绝水，故C正确；
D、燃烧需要消耗氧气并生成的二氧化碳进入烟囱，烟囱里的空气受热膨胀逸出，所以烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件进行分析解答；
B、根据增大和氧气的接触面积，可以使燃料充分 燃烧进行分析解答；
C、根据铁制品生锈的条件以及防锈的措施进行分析解答；
D、根据柴火燃烧消耗氧气生成二氧化碳进入烟囱，烟囱内气体受热膨胀逸出进行分析解答。
11．（2025·乐山）我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的数目不变 B．此反应是CO2利用的一种方式
C．甲醇中氢元素质量分数最大 D．反应后碳元素的质量减少
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知该反应是二氧化碳和氢气在 In2O3作催化剂 条件下生成水和甲醇，其反应的化学方程式为：，反应前分子数目为：1+3=4，反应后分子数目为：1+1=2，所以反应前后分子的数目发生了改变，故A错误；
B、该反应将二氧化碳转化为甲醇，以及减少二氧化碳的排放，是二氧化碳利用的一种方式，故B正确；
C、甲醇中碳、氢、氧元素质量比=12：1×4：16=3：1：4，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应后碳元素的质量不会减少，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；
B、根据该反应把二氧化碳转化为甲醇进行分析解答；
C、根据化学式各元素的质量比等于相对分子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其质量分数也越小进行分析解答；
D、根据质量守恒定定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
12．（2025·乐山）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知10gR恰好溶解于水中，温度越高，需要的水就越少，说明溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B、从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶液，则该温度下，100g水中恰好溶解25gR达到饱和状态，即 时，R的溶解度为25g，故B错误；
C、 从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶，则该温度下R的饱和溶液中溶质质量分数=，故C错误；
D、 从图像可知 时，40g水恰好能溶解10gR，则10g水恰好能溶解2.5gR，则50g水恰好能溶解12.5gR，故将20gR加入50g水中得到的溶液质量=50g+12.5g=62.5g，故D正确
故答案为：D。
【分析】A、根据图像等质量的R，温度越高恰好溶解需要的水越少进行分校解答；
B、根据时，40g水中恰好能溶解10gR，100g水恰好能溶解25gR，其溶解度为25g进行分校解答；
C、根据溶解度=进行分校解答；
D、根据时， 40g水恰好能溶解10gR，则10g水恰好能溶解2.5gR，则50g水恰好能溶解12.5gR进行分析解答。
13．（2025·乐山）学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别白酒和白醋 闻气味
C 比较生铁和铝合金的硬度 用生铁片与铝合金片互相刻划
D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】稀释浓硫酸；化学实验方案设计与评价；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不能把水倒入浓硫酸，以防液滴飞溅伤人，故A符合题意；
B、鉴别白酒和白醋，闻气味，有酒香味的是白酒，有酸味的是白醋，实验方案可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、比较生铁和铝合金的硬度，用生铁片与铝合金互相刻划，根据两者表面的是否有划痕可以比挨硬度的大小，实验方案可以达到实验目的，故C不符合题意；
D、验证天然气的密度比空气小，用天然气吹肥皂泡，观察到肥皂泡上浮，证明天然气密度比空气小，实验方案可以达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据白酒和白醋的挥发出的气味不同进行分析解答；
C、根据两种合金相互刻划，比较表面是否有划痕进行分析解答；
D、根据天然气吹肥皂泡上浮进行分析解答。
14．（2025·乐山）向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图象如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论：
①段有气泡产生；
②段溶液的逐渐增大；
③已知，则废液中与的质量比为73∶222；
④点时所得溶液中和的个数比为1∶1；
⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（ ）
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】 ① 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取反应后的废液加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，如果盐酸有剩的话，碳酸钠会优先与酸反应，从图像可知，加入碳酸钠溶液之后，开始没有沉淀，过一会才有沉淀，说明碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故 ① 正确；
② 盐酸在A点恰好完全反应，A点之后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，故AB段溶液pH一直等于7，故 ② 错误；
③ 已知，OA段是盐酸与碳酸钠反应，AB段是氯化钙和碳酸钠反应，跟盐酸反应的碳酸钠质量与跟氯化钙反应的碳酸钠的质量比为：1：（3-1）=1：2，设废液中HCl质量为x，CaCl2质量为y，与盐酸反应的碳酸钠质量为a，则与氯化钙反应的碳酸钠质量为2a。
2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ； CaCl2 +Na2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 106 111 106
x a y 2a
废液中与的质量比为 ： ，故③正确；
④ B点是氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl，溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1，故 ④ 正确；
⑤ C处是碳酸钠过量，此时溶液中共有氯化钠和碳酸钠两种溶质，故 ⑤ 错误。
故 ①③④正确，C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】①根据碳酸钠优先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答；
② 根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性进行分析解答；故 ② 错误；
③ 根据题干信息和图像信息，先求出跟盐酸反应的碳酸钠与跟氯化钙反应的碳酸钠的质量比，再分别设废液中HCl和CaCl2为未知量，正确写出两个反应的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是分别是碳酸钠的质量，未知量分别是HCl和CaCl2的质量，分别列出比例式，求出HCl和CaCl2的质量以及质量比进行分析解答；
④ 根据B点恰好碳酸钠和废液中的溶质恰好完全反应，溶质只有氯化钠进行分析解答；
⑤ 根据C点碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠进行分析解答。
15．（2025·乐山）化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：
（1）两个碳原子 。
（2）三个水分子 。
（3）硫离子 。
（4）-2价的氧元素 。
【答案】（1）2C
（2）3H2O
（3）S2-
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，所以两个碳原子为：2C ；
(2)化学式前面的数字表示分子个数，所以三个水分子为：3H2O ；
(3)一个硫离子带2个单位的负电荷，先写出硫元素符号，再在右上角先写数字，再写“-”，所以硫离子为： S2-；
（4）先写出氧元素符号，再在正上方先写“-”，再写数字“2”，故-2价的氧元素为： 。
故答案为：（1）2C； （2）3H2O ；（3）S2-； （4） 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
（3）根据离子符号的书写是在元素符号的右上角先写数字，再写正或负号进行分析解答；
（4）根据化合价的表示是在元素符号的正上方，先写正或负号，再写数字进行分析解答。
16．（2025·乐山）春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：
金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂
铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半
回答下列问题：
（1）青铜属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）右图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是____。
A．锡元素的核电荷数为50
B．锡元素属于非金属元素
C．锡原子结构中，
D．鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等
（3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。
①已知锡与稀盐酸反应为，此反应的基本类型属于 。
②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的 之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）
【答案】（1）金属材料
（2）A；C
（3）置换反应；大刃
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）金属材料纯金属和合金，青铜属于铜的合金，所以属于金属材料；
（2）A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，质子数=核电荷数，所以锡的核电荷数=50，故A正确；
B、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以锡属于金属元素，故B错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，所以50=2+8+18+x+4，解得x=18，故C正确；
D、 从表格信息鉴燧之剂中铜锡各半，即铜、锡的质量相等，设铜、锡质量都为amg，则铜原子和锡原子的个数比=，即铜原子和锡原子的数目不相等，故D错误.
故答案为：AC。
(3) ① 该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
② 设青铜碎片中锡的质量为x
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
119 2
x 0.4g
青铜中铜的质量为：71.5g-23.8g=47.7g，
青铜中铜和锡的质量比=47.7g：23.8g≈2：1，结合表格信息可知该青铜碎片属于大刃之剂。
故答案为：（1）金属材料；（2）AC ；（3） ① 置换反应； ② 大刃。
【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属和合金；
（2）A、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数进行分析解答；
B、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
C、根据原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据金属原子个数比=元素质量除以相对原子质量之比进行分析解答；
（3）①根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
②先设锡的质量为未知数，正确写出锡和盐酸反应生成氯化锡和氢气的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锡的质量，列出比例式，求出锡的质量，用青铜片质量减去锡的质量等于铜的质量，比较铜和锡的质量，再根据表格数据判断其所属类型进行分析解答。
17．（2025·乐山）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是 。
（2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为 ；写出乙→丙的化学方程式 。
（3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是____。
A．甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2
B．甲、乙、丙可能分别是CaCO3、CaO、Ca(OH)2
C．若甲、乙、丙分别是C、CO和CO2，只能通过化合反应实现转化
D．若甲、乙、丙分别是Na2SO4、NaCl、NaNO3，可以通过复分解反应实现转化
【答案】（1）甲
（2）CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (合理即可）
（3）A；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 若甲、乙、丙都是金属 ，从图示可知，金属甲可以把金属乙和金属丙从盐溶液中置换出来，说明甲的金属活动性最强；
（2） 甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，则甲为氧化铁， 甲→乙的转化是工业炼铁的原理 ，工业上利用还原剂一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以乙是CO2，甲（氧化铁）和乙（二氧化碳）都能转化为丙，则丙为水， 乙→丙可以是二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，所以甲、乙、并可能分别是H2O2 、H2O、O2 ，故A正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，氧化钙和水反应可以生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，所以甲、乙、丙可能分别是 CaCO3、CaO、Ca(OH)2 不成立，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，以上三个反应都属于化合反应，而碳也可以还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 甲、乙、丙分别是C、CO和CO2，只能通过化合反应实现转化 不成立，故C错误；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，这三个反应都是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且都沉淀生成，符合复分解反应发生的条件，所以若甲、乙、并分别是Na2SO4 、NaCl、NaNO3，可以通过复分解反应实现转化，故D正确；
故答案为：AD。
故答案为：（1）甲；（2）CO2 ； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (合理即可） ；（3）AD。
【分析】（1）根据金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
（2）根据工业上利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来并生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气进行分析解答；
B、根据碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙进行分析解答；
C、根据碳可以和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该反应属于置换反应进行分析解答；
D、根据硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀、硫酸钠和硝酸钡反应硝酸钠和硫酸钡沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀都是由两种化合物相互交换成分生成另外另种化合物，属于复分解反应进行分析解答。
18．（2025·乐山）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
回答下列问题：
（1）操作I采用的方法是 。
（2）操作II从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。
（4）将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。
【答案】（1）过滤
（2）蒸发结晶
（3）
（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作 I 是固体和液体分离，属于过滤操作；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的发放获取晶体；
（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，其反应的化学方程式为；
（4）从表格数据可知碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失。
故答案为：（1）过滤；（2）蒸发结晶；（3）；
（4） 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 。
【分析】（1）根据固液分了的操作是过滤进行分析解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
（3）根据氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答。
19．（2025·乐山）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是 。
（2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近 （a或b）导管口，观察木条是否复燃。
（3）图3实验中不需要标注的实验图标是____。
A．热烫 B．用电
C．护目镜 D．洗手
（4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是 ，图5装置中存在的错误是 （写出一种即可）。
【答案】（1）酒精灯
（2）b
（3）B
（4）溶解；没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）从图1可知 器①的名称是酒精灯；
（2）用图2收集氧气，氧气密度比空气大，从a端通入，验满时应将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，证明已满；
（3）A、实验需要点燃，需要标注热烫实验图标，故A不符合题意；
B、实验不需要通电，不用标注用电图标，故B符合题意；
C、做铁丝燃烧实验出现火星四射，为保护眼睛，需带上护目镜，需要标注护目镜图标，故C不符合题意；
D、做完实验都需要洗手，需要标注洗手图标，故D不符合题意
故答案为：B；
（4） 制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体 ，需要先加水溶解，图4是溶解操作，图5是过滤操作，过滤遵循“一贴二低三靠”，图5中错误操作是没有用玻璃棒引流和漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
故答案为：（1）酒精灯；（2）b；（3）B；
（4）溶解； 没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据氧气密度比空气大，长进短出，验满时把带火星的木条放在短导管口进行分析解答；
（3）根据做铁丝燃烧需要点燃小心热烫、实验过程出现火星四射需佩戴护目镜，实验结束需要洗手，实验不用通电进行分析解答；
（4）根据分离难溶性固体先要进行溶解，然后过滤，过滤需要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁进行分析解答。
20．（2025·乐山）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。
【作出猜想】
（1）猜想一：Cu2+使溶液呈蓝色。
猜想二： 使溶液呈蓝色；
（2）猜想三：Cu2+和SO42-使溶液呈蓝色。
【进行实验】小组同学设计实验方案如下：
实验方案 实验现象
①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
②向CuSO4溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色
实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是 。
（3）写出实验②中发生反应的化学方程式 。
（4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验：
实验方案 实验现象
③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色
④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中
（5）【得出结论】
小组同学根据实验现象分析，上述猜想 正确。
（6）【拓展应用】
利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→ 。
A. B. C. D.
【答案】（1）SO2-（或硫酸根离子）
（2）使CuSO4溶液中的Cu2++全部转化为沉淀
（3）CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
（4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（5）一
（6）C→A
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液中有铜离子和硫酸根离子，所以猜想二为：硫酸根离子使溶液呈蓝色；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀， 实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是 使硫酸铜溶液中的铜离子全部变成氢氧化铜沉淀，使溶液中不含铜离子；
（3）实验 ②中 硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，其反应的化学方程式为： CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 ；
（4）将足量的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；
（5）根据实验分析，溶液中的铜离子沉淀，硫酸根离子不沉淀时，溶液变成无色，溶液中的硫酸根离子沉淀，铜离子不沉淀时，溶液仍为蓝色，证明是铜离子使溶液呈蓝色，故猜想一正确；
（6） 验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气 ，把气体X先通过无水硫酸铜粉末，如果看到白色粉末变蓝色，证明含有水蒸气，如果不变蓝，证明没有水蒸气；然后再通过澄清石灰水，如果看到澄清石灰水变浑浊，证明含有二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，证明没有二氧化碳，所以连接顺序为：
X→ C →A。
故答案为：（1） SO2-（或硫酸根离子） ；（2） 使CuSO4溶液中的Cu2++全部转化为沉淀 ；
（3） CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 ；
（4） 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ；（5）一；（6） C→A 。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子进行分析解答；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，加入过量氢氧化钠可以把铜离子彻底沉淀进行分析解答；
（3）根据硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，银呈银白色，硝酸铜溶液呈蓝色进行分析解答；
（5）根据根据实验分析，溶液中的铜离子沉淀，硫酸根离子不沉淀时，溶液变成无色，溶液中的硫酸根离子沉淀，铜离子不沉淀时，溶液仍为蓝色进行分析解答；
（6）根据气体先通过无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝，验证是否有水蒸气，再通过澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊，验证是否含有二氧化碳进行分析解答。
21．（2025·乐山）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算产生氧气的质量；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
【答案】（1）23：16
（2）解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
（3）解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） Na2O2中钠元素与氧元素的质量比 =23×2：16×2=23：16；
故答案为：23：16。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设产生氧气的质量为未知量，再正确写出过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案；
（3）先设产生氢氧化钠的质量为未知量，正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列出比例式，求出氢氧化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-产生的氧气的质量，代入公式：反应后所得溶液质量=，求出反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。
1 / 1四川省乐山市2025年中考化学真题
1．（2025·乐山）乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（ ）
A．砍伐斑竹 B．竹管导气 C．引气点火 D．盐水沸腾
2．（2025·乐山）化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．稀有气体可用作保护气 B．食盐可以用来腌渍蔬菜
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．活性炭可用于自来水消毒
3．（2025·乐山）小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．加入的催化剂一定是二氧化锰
B．催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C．反应后催化剂的质量和性质都不变
D．产生的泡沫可以用来灭火
4．（2025·乐山）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
5．（2025·乐山）归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素
B．电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．（2025·乐山）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2] ，下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ）
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
7．（2025·乐山）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性
C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
8．（2025·乐山）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是（ ）
A．X的化学式为K2S
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应后碳和氮元素的化合价都升高
D．硝酸钾可用作农作物的肥料
9．（2025·乐山）小聪用右图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（ ）
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
10．（2025·乐山）右图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气
B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧
C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干
D．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%
11．（2025·乐山）我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的数目不变 B．此反应是CO2利用的一种方式
C．甲醇中氢元素质量分数最大 D．反应后碳元素的质量减少
12．（2025·乐山）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
13．（2025·乐山）学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别白酒和白醋 闻气味
C 比较生铁和铝合金的硬度 用生铁片与铝合金片互相刻划
D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·乐山）向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图象如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论：
①段有气泡产生；
②段溶液的逐渐增大；
③已知，则废液中与的质量比为73∶222；
④点时所得溶液中和的个数比为1∶1；
⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（ ）
A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤
15．（2025·乐山）化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：
（1）两个碳原子 。
（2）三个水分子 。
（3）硫离子 。
（4）-2价的氧元素 。
16．（2025·乐山）春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：
金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂
铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半
回答下列问题：
（1）青铜属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）右图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是____。
A．锡元素的核电荷数为50
B．锡元素属于非金属元素
C．锡原子结构中，
D．鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等
（3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。
①已知锡与稀盐酸反应为，此反应的基本类型属于 。
②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的 之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）
17．（2025·乐山）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是 。
（2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为 ；写出乙→丙的化学方程式 。
（3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是____。
A．甲、乙、丙可能分别是H2O2、H2O、O2
B．甲、乙、丙可能分别是CaCO3、CaO、Ca(OH)2
C．若甲、乙、丙分别是C、CO和CO2，只能通过化合反应实现转化
D．若甲、乙、丙分别是Na2SO4、NaCl、NaNO3，可以通过复分解反应实现转化
18．（2025·乐山）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
回答下列问题：
（1）操作I采用的方法是 。
（2）操作II从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。
（4）将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。
19．（2025·乐山）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是 。
（2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近 （a或b）导管口，观察木条是否复燃。
（3）图3实验中不需要标注的实验图标是____。
A．热烫 B．用电
C．护目镜 D．洗手
（4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是 ，图5装置中存在的错误是 （写出一种即可）。
20．（2025·乐山）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。
【作出猜想】
（1）猜想一：Cu2+使溶液呈蓝色。
猜想二： 使溶液呈蓝色；
（2）猜想三：Cu2+和SO42-使溶液呈蓝色。
【进行实验】小组同学设计实验方案如下：
实验方案 实验现象
①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
②向CuSO4溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色
实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是 。
（3）写出实验②中发生反应的化学方程式 。
（4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验：
实验方案 实验现象
③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色
④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中
（5）【得出结论】
小组同学根据实验现象分析，上述猜想 正确。
（6）【拓展应用】
利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→ 。
A. B. C. D.
21．（2025·乐山）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算产生氧气的质量；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、砍伐斑竹过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、竹管导气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、引气点火过程涉及到燃烧，燃烧都有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、盐水沸腾过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、稀有气体由于化学性质稳定，可以用作保护气，故A正确；
B、食盐能抑制细菌的生长，防止蔬菜腐败，可以用来腌渍蔬菜，故B正确；
C、熟石灰可以与酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故C正确；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，但是不能杀死细菌、病毒等微生物，故不能用于自来水消毒，故D错误。
故答案为：D，
【分析】A、根据稀有气体化学性稳定进行分析解答；
B、根据食盐可以抑制细菌生长进行分析解答；
C、根据熟石灰可以和酸发生中和反应进行分析解答；
D、根据活性炭可以吸附颜色和异味，不能杀死细菌进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、除了二氧化锰之外，氧化铜、氧化铁等物质也可以作过氧化氢分解的催化剂，故A错误；
B、催化剂可以改变反应速率，常温下过氧化氢分解速率很慢，加入催化剂可以加快过氧化氢分解的速率，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，故产生的泡沫含有氧气，氧气具有助燃性，不能用来灭火，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据一个反应可以有不同的催化剂进行分析解答；
B、根据催化剂能加快过氧化氢分解速率进行分析解答；
C、根据反应前后催化剂的质量和化学性质不变进行分析解答；
D、根据过氧化氢分解生成氧气，氧气具有助燃性进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、用手握住试管外壁，利用人的体温使试管内气体受热膨胀逸出，导管口有气泡产生，气体分子的数目没有改变，故A不符合题意；
B、人的体温使试管温度上升，气体分子间隔增大，故B符合题意；
C、装置内气体分子的间隔增大，分子的大小和体积不变，故C不符合题意；
D、装置内气体没有发生化学反应，气体分子的种类没有发生改变，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据装置内气体分子数目不变进行分析解答；
B、根据装置内气体分子间隔随温度的升高而增大进行分析解答；
C、根据装置内气体分子的大小和体积不变进行分析解答；
D、根据装置内没有发生化学反应气体分子的种类不变进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】电解水实验；中和反应及其应用；元素的概念；金属的物理性质
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称， 所以同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子属于同种元素，故A正确；
B、电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、金属能导电，能导电的物质不一定是金属，如非金属单质石墨也可以导电，故C错误；
D、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和，所以中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，但是不属于中和反应，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的定义进行分析解答；
B、根据电解水的反应原理以及质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，得出水由氢元素和氧元素组成进行分析解答。
C、根据石墨不是金属也可以导电进行分析解答；
D、根据中和反应的定义以及金属氧化物和酸反应不是中和反应，也有盐和水生成进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，由聚乳酸的化学式 [C3H4O2 ]n可知聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，聚乳酸分子中含有氧原子不含氧分子，故C错误；
D、聚乳酸的相对分子质量=[12×3+1×4+16×2]×n=72n，相对分子质量的单位是“1"，省略不写，故D错误。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子中含有原子进行分析解答；
D、根据相对分子质量的单位是"1"，省略不写进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH<7显酸性，且pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁、苹果汁、牛奶pH都小于7，均呈酸性，苹果汁的pH=2.9最小其酸性最强，故A错误；
B、溶液pH>7显碱性，从表格数据可知鸡蛋清的pH=9，故鸡蛋清呈碱性，故B正确；
C、石蕊溶液遇酸变红，从表格数据可知葡萄汁pH=3.6呈酸性，能使石蕊溶液变红，故C正确；
D、胃酸过多的人应食用弱碱性物质中和胃酸，苹果汁pH=2.9呈酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液pH<7显酸性，且pH越小，酸性越强以及表格数据进行分析解答；
B、根据鸡蛋清pH>7呈碱性进行分析解答；
C、根据葡萄汁pH<7显酸性，石蕊溶液遇酸性物质变红色进行分析解答；
D、根据苹果汁pH<7显酸性进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知反应前有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有3个碳原子、6个氧原子、2个氮原子，反应后还差1个硫原子和2个钾原子，所以X的化学式为K2S，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、反应前C是单质碳元素化合价为0 ，KNO3中氮元素化合价为+5，反应后CO2中碳元素化合价为+4，N2是单质氮元素化合价为0，所以反应后碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，故C错误；
D、硝酸钾含由氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可用作农作物的肥料，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据单质元素化合价为0，化合物中各元素正、负化合价代数和为0进行分析解答；
D、根据硝酸钾同时含有氮、钾元素，属于复合肥进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、该装置反应生成的气体从U形管右侧导出，U形管左侧液体已经形成液封，不需要将漏斗伸入液面以下，故A错误；
B、该装置可以通过打开、关闭弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的，故B错误；
C、铁丝会与稀盐酸发生反应生成氢气，稀盐酸会腐蚀铁丝，且生成的氢气与二氧化碳混合，使收集到的二氧化碳不纯，故C错误；
D、锌粒是块状固体，可以放置与铜网上，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据左侧液体已形成液封产生的二氧化碳气体从U形管右侧导出进行分析解答；
B、根据可以通过打开和关闭弹簧夹形成压强差来控制反应的发生和停止进行分析解答；
C、根据铁丝能与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；
D、根据锌粒也是块状固体，锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶着火点低易被点燃，木柴着火点高不易被点燃，利用树叶燃烧产生的热量给木柴加热，使木柴达到着火点，木柴才能燃烧，并不是因为树叶燃烧不需要氧气，故A错误；
B、将柴草放入炉灶后架空，可以增大柴草和 氧气的接触面积，有利于柴草充分燃烧，故B正确；
C、铁制品同时和氧气、水接触容易生锈，所以为了防止铁锅生锈，应将使用后的铁锅擦干，隔绝水，故C正确；
D、燃烧需要消耗氧气并生成的二氧化碳进入烟囱，烟囱里的空气受热膨胀逸出，所以烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件进行分析解答；
B、根据增大和氧气的接触面积，可以使燃料充分 燃烧进行分析解答；
C、根据铁制品生锈的条件以及防锈的措施进行分析解答；
D、根据柴火燃烧消耗氧气生成二氧化碳进入烟囱，烟囱内气体受热膨胀逸出进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知该反应是二氧化碳和氢气在 In2O3作催化剂 条件下生成水和甲醇，其反应的化学方程式为：，反应前分子数目为：1+3=4，反应后分子数目为：1+1=2，所以反应前后分子的数目发生了改变，故A错误；
B、该反应将二氧化碳转化为甲醇，以及减少二氧化碳的排放，是二氧化碳利用的一种方式，故B正确；
C、甲醇中碳、氢、氧元素质量比=12：1×4：16=3：1：4，氢元素的质量比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应后碳元素的质量不会减少，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学方程式中各物质的微粒个数等于化学计量数进行分析解答；
B、根据该反应把二氧化碳转化为甲醇进行分析解答；
C、根据化学式各元素的质量比等于相对分子质量×原子个数之比，元素质量比越小，其质量分数也越小进行分析解答；
D、根据质量守恒定定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
12．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知10gR恰好溶解于水中，温度越高，需要的水就越少，说明溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B、从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶液，则该温度下，100g水中恰好溶解25gR达到饱和状态，即 时，R的溶解度为25g，故B错误；
C、 从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶，则该温度下R的饱和溶液中溶质质量分数=，故C错误；
D、 从图像可知 时，40g水恰好能溶解10gR，则10g水恰好能溶解2.5gR，则50g水恰好能溶解12.5gR，故将20gR加入50g水中得到的溶液质量=50g+12.5g=62.5g，故D正确
故答案为：D。
【分析】A、根据图像等质量的R，温度越高恰好溶解需要的水越少进行分校解答；
B、根据时，40g水中恰好能溶解10gR，100g水恰好能溶解25gR，其溶解度为25g进行分校解答；
C、根据溶解度=进行分校解答；
D、根据时， 40g水恰好能溶解10gR，则10g水恰好能溶解2.5gR，则50g水恰好能溶解12.5gR进行分析解答。
13．【答案】A
【知识点】稀释浓硫酸；化学实验方案设计与评价；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不能把水倒入浓硫酸，以防液滴飞溅伤人，故A符合题意；
B、鉴别白酒和白醋，闻气味，有酒香味的是白酒，有酸味的是白醋，实验方案可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、比较生铁和铝合金的硬度，用生铁片与铝合金互相刻划，根据两者表面的是否有划痕可以比挨硬度的大小，实验方案可以达到实验目的，故C不符合题意；
D、验证天然气的密度比空气小，用天然气吹肥皂泡，观察到肥皂泡上浮，证明天然气密度比空气小，实验方案可以达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
B、根据白酒和白醋的挥发出的气味不同进行分析解答；
C、根据两种合金相互刻划，比较表面是否有划痕进行分析解答；
D、根据天然气吹肥皂泡上浮进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】 ① 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取反应后的废液加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，如果盐酸有剩的话，碳酸钠会优先与酸反应，从图像可知，加入碳酸钠溶液之后，开始没有沉淀，过一会才有沉淀，说明碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故 ① 正确；
② 盐酸在A点恰好完全反应，A点之后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，故AB段溶液pH一直等于7，故 ② 错误；
③ 已知，OA段是盐酸与碳酸钠反应，AB段是氯化钙和碳酸钠反应，跟盐酸反应的碳酸钠质量与跟氯化钙反应的碳酸钠的质量比为：1：（3-1）=1：2，设废液中HCl质量为x，CaCl2质量为y，与盐酸反应的碳酸钠质量为a，则与氯化钙反应的碳酸钠质量为2a。
2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ； CaCl2 +Na2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 106 111 106
x a y 2a
废液中与的质量比为 ： ，故③正确；
④ B点是氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl，溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1，故 ④ 正确；
⑤ C处是碳酸钠过量，此时溶液中共有氯化钠和碳酸钠两种溶质，故 ⑤ 错误。
故 ①③④正确，C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】①根据碳酸钠优先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析解答；
② 根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性进行分析解答；故 ② 错误；
③ 根据题干信息和图像信息，先求出跟盐酸反应的碳酸钠与跟氯化钙反应的碳酸钠的质量比，再分别设废液中HCl和CaCl2为未知量，正确写出两个反应的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是分别是碳酸钠的质量，未知量分别是HCl和CaCl2的质量，分别列出比例式，求出HCl和CaCl2的质量以及质量比进行分析解答；
④ 根据B点恰好碳酸钠和废液中的溶质恰好完全反应，溶质只有氯化钠进行分析解答；
⑤ 根据C点碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠进行分析解答。
15．【答案】（1）2C
（2）3H2O
（3）S2-
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，所以两个碳原子为：2C ；
(2)化学式前面的数字表示分子个数，所以三个水分子为：3H2O ；
(3)一个硫离子带2个单位的负电荷，先写出硫元素符号，再在右上角先写数字，再写“-”，所以硫离子为： S2-；
（4）先写出氧元素符号，再在正上方先写“-”，再写数字“2”，故-2价的氧元素为： 。
故答案为：（1）2C； （2）3H2O ；（3）S2-； （4） 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
（2）根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
（3）根据离子符号的书写是在元素符号的右上角先写数字，再写正或负号进行分析解答；
（4）根据化合价的表示是在元素符号的正上方，先写正或负号，再写数字进行分析解答。
16．【答案】（1）金属材料
（2）A；C
（3）置换反应；大刃
【知识点】合金与合金的性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）金属材料纯金属和合金，青铜属于铜的合金，所以属于金属材料；
（2）A、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，质子数=核电荷数，所以锡的核电荷数=50，故A正确；
B、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以锡属于金属元素，故B错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，所以50=2+8+18+x+4，解得x=18，故C正确；
D、 从表格信息鉴燧之剂中铜锡各半，即铜、锡的质量相等，设铜、锡质量都为amg，则铜原子和锡原子的个数比=，即铜原子和锡原子的数目不相等，故D错误.
故答案为：AC。
(3) ① 该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
② 设青铜碎片中锡的质量为x
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
119 2
x 0.4g
青铜中铜的质量为：71.5g-23.8g=47.7g，
青铜中铜和锡的质量比=47.7g：23.8g≈2：1，结合表格信息可知该青铜碎片属于大刃之剂。
故答案为：（1）金属材料；（2）AC ；（3） ① 置换反应； ② 大刃。
【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属和合金；
（2）A、根据原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数进行分析解答；
B、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
C、根据原子中质子数=核外电子数进行分析解答；
D、根据金属原子个数比=元素质量除以相对原子质量之比进行分析解答；
（3）①根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
②先设锡的质量为未知数，正确写出锡和盐酸反应生成氯化锡和氢气的化学方程式，找出相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锡的质量，列出比例式，求出锡的质量，用青铜片质量减去锡的质量等于铜的质量，比较铜和锡的质量，再根据表格数据判断其所属类型进行分析解答。
17．【答案】（1）甲
（2）CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (合理即可）
（3）A；D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 若甲、乙、丙都是金属 ，从图示可知，金属甲可以把金属乙和金属丙从盐溶液中置换出来，说明甲的金属活动性最强；
（2） 甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，则甲为氧化铁， 甲→乙的转化是工业炼铁的原理 ，工业上利用还原剂一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以乙是CO2，甲（氧化铁）和乙（二氧化碳）都能转化为丙，则丙为水， 乙→丙可以是二氧化碳和碱溶液反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，所以甲、乙、并可能分别是H2O2 、H2O、O2 ，故A正确；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，氧化钙和水反应可以生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，所以甲、乙、丙可能分别是 CaCO3、CaO、Ca(OH)2 不成立，故B错误；
C、碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，以上三个反应都属于化合反应，而碳也可以还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 甲、乙、丙分别是C、CO和CO2，只能通过化合反应实现转化 不成立，故C错误；
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，这三个反应都是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且都沉淀生成，符合复分解反应发生的条件，所以若甲、乙、并分别是Na2SO4 、NaCl、NaNO3，可以通过复分解反应实现转化，故D正确；
故答案为：AD。
故答案为：（1）甲；（2）CO2 ； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (合理即可） ；（3）AD。
【分析】（1）根据金属活动顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
（2）根据工业上利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来并生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据过氧化氢分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气进行分析解答；
B、根据碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙进行分析解答；
C、根据碳可以和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该反应属于置换反应进行分析解答；
D、根据硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀、硫酸钠和硝酸钡反应硝酸钠和硫酸钡沉淀，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀都是由两种化合物相互交换成分生成另外另种化合物，属于复分解反应进行分析解答。
18．【答案】（1）过滤
（2）蒸发结晶
（3）
（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）操作 I 是固体和液体分离，属于过滤操作；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的发放获取晶体；
（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，其反应的化学方程式为；
（4）从表格数据可知碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失。
故答案为：（1）过滤；（2）蒸发结晶；（3）；
（4） 碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 。
【分析】（1）根据固液分了的操作是过滤进行分析解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
（3）根据氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小进行分析解答。
19．【答案】（1）酒精灯
（2）b
（3）B
（4）溶解；没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）从图1可知 器①的名称是酒精灯；
（2）用图2收集氧气，氧气密度比空气大，从a端通入，验满时应将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，证明已满；
（3）A、实验需要点燃，需要标注热烫实验图标，故A不符合题意；
B、实验不需要通电，不用标注用电图标，故B符合题意；
C、做铁丝燃烧实验出现火星四射，为保护眼睛，需带上护目镜，需要标注护目镜图标，故C不符合题意；
D、做完实验都需要洗手，需要标注洗手图标，故D不符合题意
故答案为：B；
（4） 制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体 ，需要先加水溶解，图4是溶解操作，图5是过滤操作，过滤遵循“一贴二低三靠”，图5中错误操作是没有用玻璃棒引流和漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
故答案为：（1）酒精灯；（2）b；（3）B；
（4）溶解； 没有用玻璃棒引流/漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据氧气密度比空气大，长进短出，验满时把带火星的木条放在短导管口进行分析解答；
（3）根据做铁丝燃烧需要点燃小心热烫、实验过程出现火星四射需佩戴护目镜，实验结束需要洗手，实验不用通电进行分析解答；
（4）根据分离难溶性固体先要进行溶解，然后过滤，过滤需要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁进行分析解答。
20．【答案】（1）SO2-（或硫酸根离子）
（2）使CuSO4溶液中的Cu2++全部转化为沉淀
（3）CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
（4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（5）一
（6）C→A
【知识点】常见气体的检验；金属的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液中有铜离子和硫酸根离子，所以猜想二为：硫酸根离子使溶液呈蓝色；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀， 实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是 使硫酸铜溶液中的铜离子全部变成氢氧化铜沉淀，使溶液中不含铜离子；
（3）实验 ②中 硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，其反应的化学方程式为： CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 ；
（4）将足量的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色；
（5）根据实验分析，溶液中的铜离子沉淀，硫酸根离子不沉淀时，溶液变成无色，溶液中的硫酸根离子沉淀，铜离子不沉淀时，溶液仍为蓝色，证明是铜离子使溶液呈蓝色，故猜想一正确；
（6） 验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气 ，把气体X先通过无水硫酸铜粉末，如果看到白色粉末变蓝色，证明含有水蒸气，如果不变蓝，证明没有水蒸气；然后再通过澄清石灰水，如果看到澄清石灰水变浑浊，证明含有二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，证明没有二氧化碳，所以连接顺序为：
X→ C →A。
故答案为：（1） SO2-（或硫酸根离子） ；（2） 使CuSO4溶液中的Cu2++全部转化为沉淀 ；
（3） CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2 ；
（4） 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ；（5）一；（6） C→A 。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子进行分析解答；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，加入过量氢氧化钠可以把铜离子彻底沉淀进行分析解答；
（3）根据硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，银呈银白色，硝酸铜溶液呈蓝色进行分析解答；
（5）根据根据实验分析，溶液中的铜离子沉淀，硫酸根离子不沉淀时，溶液变成无色，溶液中的硫酸根离子沉淀，铜离子不沉淀时，溶液仍为蓝色进行分析解答；
（6）根据气体先通过无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝，验证是否有水蒸气，再通过澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊，验证是否含有二氧化碳进行分析解答。
21．【答案】（1）23：16
（2）解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
（3）解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） Na2O2中钠元素与氧元素的质量比 =23×2：16×2=23：16；
故答案为：23：16。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设产生氧气的质量为未知量，再正确写出过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案；
（3）先设产生氢氧化钠的质量为未知量，正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列出比例式，求出氢氧化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-产生的氧气的质量，代入公式：反应后所得溶液质量=，求出反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。
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