浙江省舟山市五校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省舟山市五校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 532.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-23 00:00:00 | ||
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文档简介
舟山市五校联盟2025-2026第一学期10月联考
高二化学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1．下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是（
A．K2CO3 B．液态硫（S8） C．SO3 D．HCOOH
2．下列化学用语表述正确的是
A．CO2的电子式：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
D．用电子式表示的形成：
3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨
4．下列过程中需要吸收能量的是
A．小苏打固体溶于少量水中 B．氧化钙溶于水
C． D．铝热反应
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B．配制FeSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCI气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证铝元素既有金属性又有非金属性 D．验证压强对化学平衡的影响
7．一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；；⑥水蒸气物质的量保持不变
A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤
8．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．
B．
C．
D．C（金刚石、s）＝C（石墨、s）（反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
9．养鱼爱好者常用海波（硫代硫酸钠：处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：下列说法正确的是
A．作氧化剂
B．NaHSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
D．反应中消耗1mol Na2S2O3转移4mol电子
10．钠及其化合物的转化关系如图（NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法不正确的是
A．反应①中每生成1mol Na同时生成标准状况下22.4L气体
B．反应②的条件是加热或点燃
C．反应③中每消耗0.1mol，转移电子数目为0.1NA
D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂
11．在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：
xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L-1；将容器的体积扩大到2VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.6mol·L-1，下列有关判断正确的是
A．x+yC．B的浓度比第1次平衡时大 D．C的体积分数比第1次平衡时低
12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．由图a可知， ，该反应的正反应为放热反应
B．由图b可知，该反应m+nC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气的燃烧热，则为
14．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下：
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当时，理论上NO2可全部转化为HNO3
15．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
A．总反应为
B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C．选用高效催化剂、可以降低反应的ΔH
D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率
16．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO):：1、2：1、3：1投料，发生反应：，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的投料比为n(CO):：1
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3％
非选择题部分
二、填空题（本题有4小题，共52分）
17．（12分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径1：
途径II：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：①
②
则之间的数学关系式是 。
火箭常用N2H4(l)（肼）作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：
①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式: 。
②1mol与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。
（3）0.55mol·L-1的盐酸与0.50mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制0.50mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 （填标号）。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
选项 a b c d e f
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
③实验中若将50mL0.55mol·L-1的盐酸与50mL 0.50mol·L-1的NaOH溶液反应改用50mL0.55mol·L-1的盐酸与60mL 0.50mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量 （ 填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值 。
18．（12分）以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体A主要成分是 （填化学式，下同）。铁红是 。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 （答两条）。在“沸腾炉”下部充入 （填“空气”或“矿粉”）。
（3）SO2转化为SO3反应中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。
（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 ，升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。
（5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。
19．（14分）在工业生产中，为了提高工业生产效率，选择合适的反应条件非常重要。回答下列问题。
I.对工业上合成氨： ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t2～t3时刻改变的条件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率
B．t4～t5时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率
C．t7～t8时刻改变条件可能为降压
D．t8～t9时刻NH3的转化率最大
II.为了定性探究影响化学反应速率因素，某小组学生设计了如下的实验。
依据可选试剂：5％H2O2溶液、1mo/LFeCl3溶液、蒸馏水、0.1mo/L溶液、0.5mo/LH2SO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液请按要求回答下列问题。
（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理i 产生气泡快慢
原理ii
（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5％溶液外，还应选
。
（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响
试剂X及其用量： 。
（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应li速率的因素，数据如下表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水
浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃
I 0.1 1 0.5 1 30
II 0.1 2 0.5 1 7 a
III 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验I、II，为探究对 该反应速率的影响。
②a= ℃
③V= mL，加入VmL水的目的是 。
20． （14分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
（1）对于反应来说，可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 （ 填“大于”或“小于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
起始物质的量/mol 容器 N2
I 0.1 0 0
II 0.1 0 0
III 0.1 0 0
IV 0.3 0.3 0.15
发生反应：，容器I、II、皿I中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，容器I、II、皿I的容积由大到小的顺序为 （ 用I、II、II表示）。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0～10s内容器1中用N2表示的反应速率为 mol.L-1.S-1。B点对应的平衡常数K= (（保留两位有效数字）。
③若容器IV的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
高二化学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．考试前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1．下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是（
A．K2CO3 B．液态硫（S8） C．SO3 D．HCOOH
2．下列化学用语表述正确的是
A．CO2的电子式：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
D．用电子式表示的形成：
3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨
4．下列过程中需要吸收能量的是
A．小苏打固体溶于少量水中 B．氧化钙溶于水
C． D．铝热反应
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深
B．配制FeSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCI气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．验证温度对化学平衡的影响 C．验证铝元素既有金属性又有非金属性 D．验证压强对化学平衡的影响
7．一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是
①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；；⑥水蒸气物质的量保持不变
A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．②③⑤
8．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．
B．
C．
D．C（金刚石、s）＝C（石墨、s）（反应热）（已知石墨比金刚石稳定）
9．养鱼爱好者常用海波（硫代硫酸钠：处理自来水以去除消毒残留的氯气，反应原理为：下列说法正确的是
A．作氧化剂
B．NaHSO4既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
D．反应中消耗1mol Na2S2O3转移4mol电子
10．钠及其化合物的转化关系如图（NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法不正确的是
A．反应①中每生成1mol Na同时生成标准状况下22.4L气体
B．反应②的条件是加热或点燃
C．反应③中每消耗0.1mol，转移电子数目为0.1NA
D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂
11．在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：
xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为1mol·L-1；将容器的体积扩大到2VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.6mol·L-1，下列有关判断正确的是
A．x+y
12．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是
A．由图a可知， ，该反应的正反应为放热反应
B．由图b可知，该反应m+n
D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气的燃烧热，则为
14．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如下：
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2气体
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当时，理论上NO2可全部转化为HNO3
15．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
A．总反应为
B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C．选用高效催化剂、可以降低反应的ΔH
D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率
16．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO):：1、2：1、3：1投料，发生反应：，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I代表的投料比为n(CO):：1
B．增大压强，平衡正向移动
C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3％
非选择题部分
二、填空题（本题有4小题，共52分）
17．（12分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径1：
途径II：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：①
②
则之间的数学关系式是 。
火箭常用N2H4(l)（肼）作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：
①请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式: 。
②1mol与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。
（3）0.55mol·L-1的盐酸与0.50mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制0.50mol·L-1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 （填标号）。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
选项 a b c d e f
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
③实验中若将50mL0.55mol·L-1的盐酸与50mL 0.50mol·L-1的NaOH溶液反应改用50mL0.55mol·L-1的盐酸与60mL 0.50mol·L-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量 （ 填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值 。
18．（12分）以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
（1）固体A主要成分是 （填化学式，下同）。铁红是 。
（2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 （答两条）。在“沸腾炉”下部充入 （填“空气”或“矿粉”）。
（3）SO2转化为SO3反应中钒催化剂能加快反应速率的原因为 。
（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是 ，升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是 。
（5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是 ，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。
19．（14分）在工业生产中，为了提高工业生产效率，选择合适的反应条件非常重要。回答下列问题。
I.对工业上合成氨： ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t2～t3时刻改变的条件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率
B．t4～t5时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率
C．t7～t8时刻改变条件可能为降压
D．t8～t9时刻NH3的转化率最大
II.为了定性探究影响化学反应速率因素，某小组学生设计了如下的实验。
依据可选试剂：5％H2O2溶液、1mo/LFeCl3溶液、蒸馏水、0.1mo/L溶液、0.5mo/LH2SO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液请按要求回答下列问题。
（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理i 产生气泡快慢
原理ii
（2）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除5％溶液外，还应选
。
（3）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响
试剂X及其用量： 。
（4）学生丙设计对比实验，探究影响反应li速率的因素，数据如下表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水
浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃
I 0.1 1 0.5 1 30
II 0.1 2 0.5 1 7 a
III 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验I、II，为探究对 该反应速率的影响。
②a= ℃
③V= mL，加入VmL水的目的是 。
20． （14分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：
（1）对于反应来说，可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为 。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 （ 填“大于”或“小于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。
起始物质的量/mol 容器 N2
I 0.1 0 0
II 0.1 0 0
III 0.1 0 0
IV 0.3 0.3 0.15
发生反应：，容器I、II、皿I中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，容器I、II、皿I的容积由大到小的顺序为 （ 用I、II、II表示）。
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0～10s内容器1中用N2表示的反应速率为 mol.L-1.S-1。B点对应的平衡常数K= (（保留两位有效数字）。
③若容器IV的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。
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