1.3常见的酸(第2课时)

课件22张PPT。第二课时 硫酸的性质复习（一）、盐酸（HCl）的个性1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液
体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，
密度为1.19克/厘米3。2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，
会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾
形成。3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀
硝酸的AgCl白色沉淀。（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化物盐+水4、盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸盐酸+盐新盐+新酸其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色1、硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：用燃着的火柴靠近有气泡产生
的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气硫酸+（活泼）金属盐+氢气在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。氧化铁稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加
稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水硫酸+金属氧化物盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，
观察现象。现象：化学方程式：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，
溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能与碱反应生成盐和水硫酸+碱盐+水氢氧化铜稀硫酸在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫酸BaCl2
溶 液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸硫酸+盐新盐+新酸以上实验说明硫酸具有_______________
______________________________性质。某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水4、酸 + 碱 = 盐 + 水5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸硫酸与盐酸有哪些不同之处？（五）、硫酸（H2SO4）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？ 硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓
硫酸的黏度 _____________。粘稠的油状液体用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一
会儿观察有何现象发生。_______________
___________________。纸片出现破损被腐蚀。1、浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。滴到处纸片变黑，做实验时必须小心操作。浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
现象发生。______________。小木棒碳化变黑2、浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。化学化学实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？3、浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。4、浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地
搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
________________________________。烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量5、浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2 硫酸钠
Na2SO4Ba(NO3)2
溶 液为什么要再滴入稀硝酸？再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2
溶 液 碳酸钠
Na2CO3白色沉淀
BaCO3HNO3
溶 液白色沉淀
溶 解我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？（五）、盐酸与硫酸的用途 盐酸
（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸
（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（六）、硝 酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸
一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很强的腐蚀性；小结（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水4、酸 + 碱 = 盐 + 水5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸（五）、硫酸（H2SO4）个性4、具有很强的腐蚀性2、具有脱水性3、具有吸水性1、是无色、粘稠、油状的液体 1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到
大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是---------------------------------------（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氢气 D. 氧气2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ）
A. 铁 B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ ）
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液CCD4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的
无色液体？5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分
数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。解：设：可生产 FeSO4 X吨Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8吨×20%X吨98152=9.8吨×20%∶∶X吨X=3.04吨答：可生产
FeSO4
3.04吨再见