1.5酸和碱之间发生的反应

课件34张PPT。回顾：酸的通性1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑回顾：可溶性碱的通性1、碱溶液能与指示剂反应2、碱溶液 + 非金属氧化物 →盐 + 水3、碱溶液 + (可溶性)盐 → 新盐 + 新 碱4、(所有)碱 + 酸 = 盐 + 水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaClFeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3 NaClNa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋2NaOHCuSO4＋Ca(OH)2 ＝CaSO4＋Cu(OH)2↓1.5 酸和碱之间发生的反应氯化钠、硫酸钠 一、探究酸与碱的反应溶液由无色逐渐变为红色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成溶液显碱性溶液不显碱性蒸发、结晶 一、探究酸与碱的反应 一、探究酸与碱的反应 1. 酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？⑴起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判 断NaOH和HCl是否反应完全。⑵还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。课本P20思考与讨论：有关化学方程式：说明溶液由碱性变为中性。1、酸碱反应的定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应也叫中和反应。课本P20思考与讨论：答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为紫色说明恰好反应；也可以用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量；若pＨ=７时，说明恰好反应。 3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？不是NaOH，因为NaOH和HCl反应，生成NaCl和H2O，水蒸发后剩余NaCl固体。【实验结论】 在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水：NaOH + HCl = NaCl + H2O 根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是NaCl。 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。思考:有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。一.中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2O结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应 ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？
小试牛刀2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O形成知识定义：酸 + 碱 = 盐 + 水实质：H+ + OH- = H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应在氢氧化钠溶液中滴入两滴无色酚酞试液，再逐步滴入稀盐酸，当红色褪去且30秒内没有变化，就恰好反应。知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2处理突发事件：2014年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。蜜蜂与马蜂蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；
食醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。
4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：
食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？例题：判定MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．练习(1)现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是__________，能用于改良酸性土壤的是____________。(2)多数花卉适应在微酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好，说明该溶液的pH( )A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断(3)人的胃酸正常pH在1.5~0.9之间，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，适宜做治疗胃酸过多的药物是( )A.氢氧化铝粉末 B.氢氧化钙粉末
C.氧化钙粉末 D.氢氧化钠BA盐酸熟石灰（4）研制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因此，使用它是会有涩味，可在食用前加调味品去掉，应该加入（ ）A.酱油 B.食醋 C.香精 D.味精B(5)2003年春季“SARS”侵袭人类，公共场所常用过氧乙酸和漂白粉水剂进行消毒，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，它与水和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸HClO和CaCO3，则漂白粉水剂的pH ( )
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.不能确定A(7)一些食物的近似pH如下：番茄4.0~4.4；苹果2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。则下列说法不正确的是( )A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶强C(6)利用中和反应原理，熟石灰可用作（ ）
①改良酸性土壤 ②中和胃内过多的胃酸 ③硫酸厂的污水处理 ④建筑材料
A. ①③B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④A(9)下列两种不同pH的溶液，混合后pH可能等于7的一组是( )A.0和7 B.5和13 C.4和6 D.8和15B(11)某溶液中含n个K+、n个SO42-、n个CI-，除存在不等量的H+和OH-外，别无其他离子存在，请你推测此溶液( )A.pH>7 B.pH=7 C.pH<7 D.pH>=7C(10)在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的( )A.颜色由蓝色变成红色 B.颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D.pH值慢慢降至7A解：根据电荷守恒：阳离子所带正电荷为n，阴离子所带负电荷为-3n,为保持电荷守恒， H+总数将大于OH-(13)欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石粉末 D.纯碱C(12)欲用氢氧化钠除去氯化钠溶液中少量的盐酸，怎样才能保证氢氧化钠溶液的量不会过量？_______________用酸碱指示剂解：没有指示剂，而又需要保证反应后的溶液正好为中性，所加碱性物质要完全中和盐酸需过量，但不影响溶液的pH,则需选择不溶性的物质。（14）在进食过程中与进食后定时测定唾液pH,发现进食开始至10min时，唾液的酸性逐渐增强，10~40min时酸性逐渐减弱，如图，符合事实的事（ ）C(15)将20g20%的氢氧化钠溶液和20g20%的硫酸混合后，再滴入石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( )A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色B(16)“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
1)酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有__________离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有________________离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成____________，例如____________________________。氢(或H+)氢氧根(或OH-)水(或H2O)盐酸与氢氧化钠溶液反应