浙江省绍兴市2015-2016学年八年级（下）期末化学试卷（解析版）

2015-2016学年浙江省绍兴市八年级（下）期末化学试卷
　
一、选择题（共9小题，每小题2分，满分18分）
1．根据某城市某日空气质量日报的部分内容，下列行为对对表中三个空气质量指数不会产生影响的是（　　）
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫（SO2）
7
二氧化氮（NO2）
24
A．焚烧垃圾 B．汽车排放尾气
C．用煤和石油产品作燃料 D．生活污水未经处理直接排放
2．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．磁感线既表示了磁场的分布，也表示了磁场的方向
B．水是由分子组成的，所以一切物质都是由分子组成
C．元素符号表示某种元素，所以不能表示某元素的原子
D．植物接受光照进行光合作用，所以不会进行呼吸作用
3．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．在元素周期表中，钾元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．钾元素的符号是K
B．钾元素的原子序数为19
C．钾元素属于非金属元素
D．钾元素的相对原子质量为39.10
4．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（　　）
A．排水集气法
B．向上排空气集所法
C．向下排空气集气法
D．排水集气法或向上排空气集气法
5．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．用易观测的量来显示不易直接观测的量是科学研究的重要方法，下列不是应用这一方法的是（　　）
A．
以铁屑说明电流磁场
B．
以球说明分子结构
C．
以水位表示氧气含量
D．
以水位说明蒸腾作用快慢
7．下列叙述正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
8．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A．A﹣x+2 B．A+x+2 C．A﹣x﹣2 D．A+x﹣2
9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是（　　）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（克）
20
34
2
3
反应后质量（克）
X
14
2
28
A．N是生成物
B．反应后物质M的质量X等于5克
C．物质Q可能是该反应的催化剂
D．各物质之间已经完全反应
　
二、解答题（共3小题，满分12分）
10．写出下列符号中数字的意义．
（1）4H2中的“4”表示__________；（2）O2中的“2”表示__________；
（3）Al3+中的“3”表示__________．
11．如图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题．

（1）从图中可以获得的信息是（写二条）①__________；②__________．
（2）属于分解反应的是__________．
（3）反应甲种的物质①的化学式是__________，碳原子的化合价是__________．
12．在氧气制取和检验实验中．
（1）利用如图装置制取氧气，是通过分解__________进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下__________，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别手机体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是__________．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是__________毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
集气瓶标号
A
B
C
D
E
氧气体积分数（%）
80
70
65
60
55
铁丝燃烧状况
燃烧剧烈
燃烧较剧烈
燃烧不剧烈
燃烧较微弱
不燃烧，发红
实验结果说明：__________．

　
三、解答题（共2小题，满分14分）
13．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物”获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可以提炼出青蒿油（化学式为C8H18），也被广泛应用于医药行业．回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有原子__________个．
（2）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是__________．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等？（精确到0.1克）
14．气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用__________装置的组合，该反应的化学方程式为__________．
（2）检验二氧化碳的方法是，将它通入__________时，会生成白色沉淀，这白色沉淀是__________．
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：在12.5克的鸡蛋壳中滴加40克盐酸，恰好完全反应，得到固体与液体混合物48.1克，求：
①生成二氧化碳气体的质量是__________克．
②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．
　

2015-2016学年浙江省绍兴市八年级（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共9小题，每小题2分，满分18分）
1．根据某城市某日空气质量日报的部分内容，下列行为对对表中三个空气质量指数不会产生影响的是（　　）
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫（SO2）
7
二氧化氮（NO2）
24
A．焚烧垃圾 B．汽车排放尾气
C．用煤和石油产品作燃料 D．生活污水未经处理直接排放
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】A、根据焚烧垃圾的污染物考虑；
B、根据汽车排放的尾气的成分考虑；
C、根据煤和石油燃烧的产物考虑；
D、根据生活污水直接排放污染水资源考虑．
【解答】解：A、焚烧垃圾能产生有害气体和一些粉尘，所以对空气质量指标能产生影响，故A错；
B、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、二氧化氮等空气污染物，所以对空气质量指标能产生影响，故B错；
C、煤和石油燃烧时能产生二氧化硫和二氧化氮等有害气体，所以对空气质量指标能产生影响，故C错；
D、生活污水未经处理直接排放会对水资源造成污染，但对空气质量指标不会产生影响，故D正确；
故选D．
【点评】为了减少空气污染要减少对垃圾的焚烧，减少使用化石燃料，开发新能源，汽车要装上催化转化器．
　
2．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．磁感线既表示了磁场的分布，也表示了磁场的方向
B．水是由分子组成的，所以一切物质都是由分子组成
C．元素符号表示某种元素，所以不能表示某元素的原子
D．植物接受光照进行光合作用，所以不会进行呼吸作用
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的符号及其意义；光合作用与呼吸作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；空气与水．
【分析】A、根据磁感线的意义进行解答；
B、根据构成物质的微粒进行解答；
C、根据元素符号的意义解答；
D、根据光合作用不影响呼吸作用进行解答．
【解答】解：A、磁感线既表示了磁场的分布，也表示了磁场的方向，故A正确；
B、水是由分子构成的，但物质不都是由分子构成，还有的物质是由原子和离子构成的，故B错误；
C、元素符号既表示某种元素，又表示某元素的原子，故C不正确；
D、光合作用不影响呼吸作用，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
　
3．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．在元素周期表中，钾元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．钾元素的符号是K
B．钾元素的原子序数为19
C．钾元素属于非金属元素
D．钾元素的相对原子质量为39.10
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钾元素的符号是K，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为19，该元素的原子序数为19，故选项说法正确．
C、钾元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为39.10，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
　
4．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（　　）
A．排水集气法
B．向上排空气集所法
C．向下排空气集气法
D．排水集气法或向上排空气集气法
【考点】常用气体的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向下排空气法收集．
【解答】解：一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可．
故选A．
【点评】收集方法的选择要根据气体的密度和溶解性考虑，只要能与空气中成分反应或密度与空气密度相差很小的气体，都不能用排空气法收集．
　
5．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】自编题目型．
【分析】化学式的意义：
（1）宏观上：A、表示一种物质，B、表示组成物质的元素种类；
（2）微观上：C、表示由分子构成的物质中的一个分子，
D、表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目．
【解答】解：二氧化硫是一种物质，是宏观概念，它是由二氧化硫分子构成的，不是由氧原子和硫原子构成的，也不能说物质由微粒组成，只能用构成，可以说二氧化硫由硫元素和氧元素组成．A、C、D的说法正确，B的说法不正确．
故选B．
【点评】本题考查的是化学式的意义：
宏观上有：（1）表示一种物质，（2）表示组成物质的元素种类；
微观上有：（1）表示由分子构成的物质中的一个分子，（2）表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目．
　
6．用易观测的量来显示不易直接观测的量是科学研究的重要方法，下列不是应用这一方法的是（　　）
A．
以铁屑说明电流磁场
B．
以球说明分子结构
C．
以水位表示氧气含量
D．
以水位说明蒸腾作用快慢
【考点】科学探究的基本方法．
【专题】科学探究．
【分析】根据实验操作的现象进行分析解答即可．
【解答】解：A、磁场是不易直接观测的量，以铁屑说明电流磁场就成了易观测的量，不符合题意；
B、以球说明分子结构，是模型的思想，符合题意；
C、氧气是不易观测的量，以水位表示氧气含量就成了易观测的量，不符合题意；
D、以水位说明蒸腾作用快慢，能易于观察，不符合题意；
故选B．
【点评】放大思想是转换法应用的一种，是物理观察和研究经常应用的方法．
　
7．下列叙述正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在充足的氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、木炭在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳，故选项说法错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
　
8．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A．A﹣x+2 B．A+x+2 C．A﹣x﹣2 D．A+x﹣2
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据质子数与电子数的关系，质子数与离子所带电荷的关系考虑本题，在原子中核内质子数等于核外电子数．
【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y﹣2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量﹣质子数=A﹣（x+2）=A﹣x﹣2．
故选C．
【点评】相对原子质量=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数．要熟记它们并能灵活运用．
　
9．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识正确的是（　　）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（克）
20
34
2
3
反应后质量（克）
X
14
2
28
A．N是生成物
B．反应后物质M的质量X等于5克
C．物质Q可能是该反应的催化剂
D．各物质之间已经完全反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后M的质量；然后根据表格中的数据：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．
【解答】解：由表格信息可知：反应后N质量减少了20克，是反应物；P质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为15g．
A、反应后N质量减少了20克，是反应物，错误；
B、反应后物质M的质量为15g，错误；
C、Q质量不变，可能做催化剂，正确；
D、各物质之间是否反应完不确定，错误．
故选C．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
　
二、解答题（共3小题，满分12分）
10．写出下列符号中数字的意义．
（1）4H2中的“4”表示氢分子的个数为4；（2）O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子；
（3）Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
【解答】解：（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，4H2中的“4”表示氢分子的个数为4．
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子．
（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷．
故答案为：（1）氢分子的个数为4；（2）1个氧分子中含有2个氧原子；（3）一个铝离子带有3个单位的正电荷．
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
　
11．如图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题．

（1）从图中可以获得的信息是（写二条）①化学变化中分子可分；②原子是化学变化中的最小粒子．
（2）属于分解反应的是乙．
（3）反应甲种的物质①的化学式是CH4，碳原子的化合价是﹣2价．
【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
（2）根据分解反应分析解答；
（3）由图可推测①物质的化学式．
【解答】解：（1）由微粒的变化从图中能获得的信息有：①化学变化中分子可分，②原子是化学变化中的最小粒子等．
故答为：（1）化学变化中分子可分；原子是化学变化中的最小粒子；
（2）乙图是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故答为：乙；
（3）由图可知，A物质的一个分子含有2个碳原子、4个氢原子，故其化学式为C2H4．其中氢显+1价，故碳显﹣24价；故答为：C2H4；﹣2价；
【点评】将无关微粒的干扰去除，让图真正体现物质的直接转化和质量关系，这样利于数据和结论的形成．
　
12．在氧气制取和检验实验中．
（1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别手机体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
集气瓶标号
A
B
C
D
E
氧气体积分数（%）
80
70
65
60
55
铁丝燃烧状况
燃烧剧烈
燃烧较剧烈
燃烧不剧烈
燃烧较微弱
不燃烧，发红
实验结果说明：当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧．

【考点】氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；探究氧气的性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．
【分析】根据氧气的制取药品、收集氧气的注意事项、铁丝燃烧的注意事项以及体积分数的计算方法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）图示装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正方在桌面上，故填：过氧化氢，盖上玻璃片．
（2）进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．预留10毫升的水，则瓶内气体的体积为100mL﹣10mL=90mL，氧气的体积分数80%，则瓶内氧气的体积为90mL×80%=72ml，则瓶内气体的体积为：90mL﹣72mL=18mL，其他气体占瓶内气体体积的为79%，则收集氧气前A瓶内空气的体积为：18mL÷79%≈22.8mL，收集氧气前应留的水的体积是100mL﹣22.8mL=77.2mL故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；77.2．
根据实验结果可以看出，当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧，故填：当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧．
【点评】本题考查的是铁丝在氧气中燃烧实验的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
三、解答题（共2小题，满分14分）
13．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物”获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可以提炼出青蒿油（化学式为C8H18），也被广泛应用于医药行业．回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有原子42个．
（2）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是9：4．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等？（精确到0.1克）
【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．
（2）青蒿素中碳元素与氧元素元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4．
（3）设需要青蒿油的质量为x
14.1g××100%=x××100%
x=10.7g
故答案为：（1）42；（2）9：4；（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和10.7克青蒿油中含有碳元素的质量相等．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
　
14．气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用BD装置的组合，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）检验二氧化碳的方法是，将它通入澄清的石灰水时，会生成白色沉淀，这白色沉淀是碳酸钙．
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：在12.5克的鸡蛋壳中滴加40克盐酸，恰好完全反应，得到固体与液体混合物48.1克，求：
①生成二氧化碳气体的质量是4.4克．
②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（2）根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，进行分析解答．
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．
（2）检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水．
（3）①生成二氧化碳气体的质量是12.5g+40g﹣48.1g=4.4g．
②设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
 x=10g
鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为100%=80%．
故答案为：（1）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）澄清的石灰水；碳酸钙；（3）①4.4；②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为80%．
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的有关计算等是正确解答本题的关键．