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第5节 物质的溶解 练习
姓名 学号
我学会了
1、在一定条件下，物质能够溶解的数量是________的。影响物质溶解性的因素有：
________、________、________。一般情况下，固体和液体的溶解性随温度的升
高而________。
2 (1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：_________等。
(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：_________等。
(3)有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：__________等。
3、确定饱和或不饱和溶液有意义的两个前提条件：___________和__________。饱和
溶液________是浓溶液，不饱和溶液也________是稀溶液。
4、溶解度：在___________下，某物质在___________中达到__________时所溶解的
__________为该物质在这种溶剂里的溶解度。物质的溶解性等级(以20℃的溶解度为
标准)分为________、________、________、________。
5、溶液中溶质的质量＝溶液的体积×_________×溶质的质量分数。溶液稀释的计算
时要注意：混合前后________的质量不变。
6、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：________、________、________。
二、我理解了
7、下列对物质的溶解性的描述中，错误的是-----------------------------------------------( )
A．物质的溶解性有强也有弱，强弱不同
B．在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解
C．溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关
D．物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
8、下列既能影响食盐的溶解能力，又能影响食盐溶解快慢的是---------------------（ ）
①温度 ②食盐颗粒的大小 ③是否搅拌
A.①②③ B.①② C.②③ D.①
9、植物油不能溶解在水中，却可以溶解在香蕉水中，由此说明---------------------( )
A．香蕉水的溶解能力比水强 B．水的溶解能力比香蕉水差
C．一切物质都能溶解在香蕉水中 D．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
10.将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（）
A.降温 B.升温 C.加入溶质 D.加入溶剂
11、氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是-------------------------------------------------------------------------------（ ）
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤
12.下列说法不正确的是------------------------------------------------------------------------（ ）
A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液可能是饱和溶液
C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化
D.某溶液中有不溶解的溶质存在，该溶液一定为该溶质的饱和溶液
13、一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是-----------------------------------------( )
A．稀溶液 B．浓溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
14、在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是--------------------( )
A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂
C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法
15．下列方法一定能使20℃时，200g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A．降低温度接近0℃ B．恒温蒸发少量水分
C．加入足量硝酸钾固体 D．加热使溶液温度升高，但不蒸发水分
16、下列与固体物质溶解度有关的是------------------------------------------------------（ ）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和
⑥是否搅拌 ⑦温度
A.全部 B.②④⑦ C.②④⑤⑦ D.②③④⑤⑥
17、20℃时，50克水中溶解18克氯化钠恰好达到饱和。下列叙述正确的是-----（ ）
A.氯化钠的溶解度是18克 B.氯化钠的溶解度是36克
C.20℃时氯化钠的溶解度是36 D.20℃时氯化钠的溶解度是36克
18、有A、B、C三种物质，在20 ℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水最多
能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶
液用去350克水。这三种物质在20 ℃时溶解度大小的顺序为-------------------（ ）
A.B
B>A C.A>B>C D.B>A>C
19、如图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，
析出晶体的质量甲大于乙
20、实验室配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50毫升的量筒量取42.5毫升蒸馏水
21、将80克质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A.80克 B.100克 C.200克 D.280克
22、简单解释下列现象。
（1）20 ℃时，在100克饱和硝酸钾溶液中加入30克硝酸钾固体未溶解，但在经过稍
微加热以后固体立即消失了。
__________________________________________________________________。
在一杯冷水中加入食盐数克，杯底有较多的食盐固体未能溶解，经过充分加热，
但未见不溶固体明显减少。
__________________________________________________________________。
将凉开水倒入鱼缸中养鱼，鱼不久会死掉。
__________________________________________________________________。
加热20 ℃时的饱和石灰水，石灰水变浑浊。
_________________________________________________________________。
打开汽水瓶盖立即逸出大量气泡。
__________________________________________________________________。
23、下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵的溶解度/克 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠的溶解度/克 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是___________。
（2）20 ℃时100克水最多只能溶解氯化钠36.0克，氯化钠与氯化铵溶解度相等的
温度在___________之间。
（3）向烧杯中加入100克水和50.0克氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，
烧杯中析出固体为___________克。
24、如图所示的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是____g。
(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左
边，应进行的操作是_____________。
(3)D操作应选用____mL的量筒(选填“10”或“50”)。量水时量筒必须放平稳，视
线要跟量筒内液面的_____________保持水平。
(4)E操作的作用是_____________。
25、把250克溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的
氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
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第一课时 物质的溶解性
不同溶质在同一种溶剂里溶解的能力一样吗？
同一种溶质在不同溶剂里溶解的能力一样吗？
1.在室温下，在2只烧杯中都装有20毫升的水，分别
加入10克的硫酸铜和食盐（氯化钠），并进行搅拌，
观察两种物质是否都能完全溶解？
硫酸铜
食 盐
硫酸铜在水中能够完全溶解，而食盐则不能完全溶解。
说明不同溶质在同一种溶剂中，溶解能力不同。
2.在室温下，取另一只装有20毫升的酒精烧杯，加入
10克的硫酸铜，并进行搅拌，观察是否能完全溶解？
硫酸铜在酒精中不能完全溶解。
说明同一溶质在不同溶剂中，溶解能力不同。
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。
溶解性是物质的一种物理性质。
一、物质的溶解性
1、涵义
从以上实验和视频可以归纳出溶解性与什么因素有关？
2、影响溶解性大小的因素
（1）与溶质、溶剂的性质有关。
（内因）
影响物质溶解性的因素
1．提出问题 ：
物质的溶解性可能跟温度有关？
2．建立假设 ：
其他条件一样，温度越高，溶解越多。
3．设计实验进行检验：
实验目的
条件控制
实验方案
实验数据
实验结论
研究温度对物质溶解性的影响。
同一种溶质、溶剂。同样质量的溶剂。
（1）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，室温下进行溶解。
（2）烧杯中注入20毫升水，加入10KNO3，50℃下进行溶解。
室温下，硝酸钾不能全部溶解，50℃下完全溶解。
其他条件一样，温度越高，溶解越多。
溶解性还与什么因素有关呢？
取一只透明的玻璃杯或烧杯，打开汽水或
啤酒瓶盖，将其中的汽水或啤酒倒入杯中，
你观察到的现象是__________，你的判断
是_______________________________。
有气泡冒出
压强减少，原来溶解水中的CO2冒出
说明气体物质的溶解性可能跟 因素
有关？
压强
（2）与外界条件（温度、压强）有关
2、影响溶解性大小的因素
（外因）
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢？
1. 把一个小烧杯放在一块光滑的小三夹板上，板上
先加一些水，然后在烧杯里注入100毫升水，把温
度计放入烧杯里，再加入50克硝酸铵（NH4NO3），
小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什
么现象发生？
现象：
温度显著降低，烧杯底和板之间的水结成薄冰，拿起烧杯，可以提起木板。
说明：
硝酸铵（NH4NO3）溶
解于水时要吸收热量。
2. 把一个小烧杯用熔化的蜡烛粘结在一块小三夹板
上，然后在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧
杯里，再沿器壁慢慢地注入40毫升浓硫酸（H4SO4），
边注边小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察
有什么现象发生？
现象：
温度显著升高，烧杯底和板之间的蜡烛熔化，拿起烧杯，木板就掉下来。
说明：
浓硫酸（H4SO4）溶
解于水时要放出热量。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
二、物质溶解时的热量变化
实验表明：
3. 在烧杯里注入100毫升水，把温度计放入烧杯里，再加入30克氯化钠（NaCl），小心用玻璃棒搅动溶液，注意温度变化，观察有什么现象发生？
现象：
氯化钠溶解，温度没有变化。
说明：
氯化钠（NaCl）溶解于水时，既没有放出热量，也没有吸收热量。
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
物质溶解时吸热与放热的原因
物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质的分子（或离子）的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理变化。
一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（水合离子）的过程，这种过程放出热量，是化学变化。
物质溶解过程，温度升高还是降低，要看这两种过程的热量多少。吸收多于放出，温度下降，例如硝酸铵溶解。
在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解
在一定量的溶剂里呢？
1．如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是 。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察
到的现象是 。
蔗糖溶解了
放入一定量后，蔗糖不溶解了
结 论：
在一定温度下，在一定量的溶剂中，物质能够溶解的数量是有限的。
三、饱和溶液、不饱和溶液
1. 饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液概念叙述中为什么
要在一定温度下，一定量溶剂的条件限制？
如果没有这两个条件限制，上述概念无意义。
如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶
液，而另一瓶是不饱和溶液？
加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝
酸钾溶液？
饱和溶液
增加溶剂，
增加溶质，
3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
① 加硝酸钾
② 蒸发溶剂
③ 降低温度
不饱和溶液
升高温度
降低温度
蒸发溶剂，
4、 浓溶液和稀溶液：
在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液。
有的溶有较少溶质，称为稀溶液。
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
结 论：
熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和了 ；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。
根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？
不正确。
饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液；
在同一条件下，对同一物质而言，
饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
物质的溶解性
涵义
影响的因素
溶解时的
热量变化
溶解程度
饱和溶液
不饱和溶液
与溶质、溶剂
的性质有关
与外界条件（温
度、压强）有关
浓溶液
稀溶液
1. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成
不饱和溶液？
2. 不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的
溶剂，该溶液将发生怎样的变化？为什么？
加溶剂
逐渐析出食盐晶体。因为随着溶剂的蒸发，溶液渐渐饱和，继续蒸发溶剂，溶质就会析出。
3. 通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和
食盐水，最适宜的方法是------------------（ ）
A、往食盐水中加入食盐
B、往食盐水中加入水
C、往食盐水中加入饱和食盐水
D、把食盐水放入冰箱中
A
3. 下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著
升高的是-------------------------------------（ ）
A、食盐 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、硝酸铵
C
4. 要使固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，
一定可行的方法是-------------------------（ ）
A、增大压强 B、降低温度
C、升高温度 D、增加溶质或蒸发溶剂
D
5. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A、非常浓的溶液 B、很稀的溶液
C、增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
D、增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
D(共15张PPT)
第四课时 溶液的配制
四、配制溶液
1、实验步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量（称取或量取）
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克。
1．计算 ：配制此溶液需要氯化钠 ____ 克，
水 _____ 毫升。
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，
放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠
的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶
解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
5
45
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂
三者的质量将发生怎样的变化？
溶剂增加，溶液增加、溶质不变。
加溶剂（稀释）
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化
不变
增大
增大
减少
不变
蒸发溶剂（浓缩）
减少
减少
增大
加溶质
增大
不变
增大
可能增大
倾倒（同比例减少）
减少
减少
减少
不变
2、溶液稀释或浓缩的计算
将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的
量该如何计算？
溶质的质量在稀释前后不变。
m前溶质 = m后溶质
即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
例1：把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，
需要水多少毫升？
解：
50g× 98%
=
（50g＋m水 ）× 20%
m水
=
195g
m水
V水
ρ水
=
=
195g
1g/cm3
=
195cm3
答：需水195毫升。
练习1：实验室需要质量分数为15%的氯化钠溶液，
现要配制100g这种溶液，请问：
（1）配制时需要氯化钠固体的质量为______g，
水的质量为______g；
（2）若用30%的氯化钠溶液和水配制，需要30%
的氯化钠溶液质量是______g．
练习2：小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%
的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制
氧气。请你计算一下，小明从商店买来的双氧水
的净含量为多少克？
15
85
50
20克
3、溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质
的质量分数列成对照表。
根据表中的数据，你能得出何结论？
溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
例题2： 配制 1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
解：
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸
的密度为 1.84克／厘米3。
根据密度公式ρ= — ，可得到稀释前后溶液的质量。
m
V
m前 =
1.84克／厘米3×V浓
m后 =
1.07克／厘米3×V稀
V稀 = 1000毫升＝ 1000厘米3
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，
需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。
因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到 ：
m前 ×98% ＝ m后×10%
1.84克／厘米3×V浓×98%
=
1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
V浓
=
1070克×10%
1.84克／厘米3×98%
≈
59.3厘米3
=
59.3毫升
稀释浓硫酸的正确方法：
把浓硫酸沿着器壁倒
入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。
溶质的质量分数
概念
公式
计算
配制
计算
称量
溶解
P% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
1. 实验室需配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多
少毫升 ？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。
（已知10%盐酸的密度是 1.047克／厘米3，38%盐酸的
密度是 1.19克／厘米3）
2、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53°的白酒中，酒精和水的体积之比为53：47．小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为20%的酒精，家中找不到，也没有纯酒精，他找来一瓶45°白酒，准备用来配制所需要的酒精溶液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．请计算：
（1）45°白酒中的溶质的质量分数为多少？（结果保留
到1%）
（2）欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精，需要这种
白酒多少克？
≈40%
25g
115.7毫升
温度计
3.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出图中的错误：
① ；
② ；
③ 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%
则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
① ；
② ；
③ 。
广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。
砝码和药物放反了。
温度计用来搅拌。
砝码和药物放反了，且使用了游码。
取水读数时仰视。
烧杯中有水。(共17张PPT)
第二课时 物质的溶解度
在相同的条件下，不同物质的溶解性是不同的。
那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
需要制定标准；
标准里哪些物理量不变呢？
从影响物质溶解能力大小的因素加以考虑。
温度
所溶解的溶质
（1）与溶质、溶剂的性质有关。
（2）与外界条件（温度、压强）有关。
要比较两种固体在水中溶解能力的大小应：
_____一定，________一定，达到_____状态 ，
比较_______________的多少。
溶剂的量
饱和
一、物质的溶解度
1. 溶解度的意义
定量表示物质溶解性的大小
2. 溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。
理解这个概念，抓住四个要点:
（1）一定的温度；
（2）100克溶剂；
（3）达到饱和；
（4）溶质的质量；
（溶解度与温度有关）
（人为规定、统一标准）
（不饱和、溶解度无意义）
（单位为克）
3、溶解度数值的实质
溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。
下列说法是否正确？为什么？
① 100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中
的溶解度为37克
② 50 ℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾
溶解度为30克
③ 在60 ℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60 ℃硝酸
钾溶解度为75克
④ 在60 ℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60 ℃
硝酸钾溶解度为110
4、不同物质具有不同的溶解度
表1-6 常见物质的溶解度（20℃）
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解
能力越强。
20℃，氯化钠的溶解度为36克。你能说出它的意义吗？
在20℃时，100克水溶解氯化钠，达到饱和溶液状态时，需要36克氯化钠。
5、物质的溶解性等级
20℃时的溶解度
> 10克
1－10克 0.01－1克
< 0.01克
溶解性
等 级
举 例
易 溶
可 溶
微 溶
难 溶
蔗糖
硝酸钾
氯酸钾
氢氧化钙
氯化银
说说表 1-6中哪些是易溶物质？哪些是微溶物质？
观看下面视频，可以得出什么结论？
6、溶解度受温度的影响
许多物质的溶解度随温度的变化而变化。
表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，硝酸钾的溶解度是如何
随温度的变化而变化的？
溶解度随着温度的升高而增大。
大多数固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。
如：蔗糖、硝酸钾、硝酸铵。
是不是所有物质的溶解度都是随温度的升高
而增大的呢？
表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
根据以上相关数据，氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的？
溶解度随着温度的升高而减少。
物质的溶解度随温度变化情况可以用列表法
也可以用坐标法表示。
右图为硝酸钾溶解度曲线，请据图回答下列问题：
1、A点对应的横坐标为
，纵坐标为 ；
A的含义是
。
硝酸钾的溶解度为110克
100克
60 ℃
溶解度\克
温度/℃
10
30
50
70
90
110
130
150
170
190
10
30
50
70
90
A
2、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而 。
增大
3、曲线上的点所对应的溶质的溶液是 溶液，
曲线下方的点表示对应溶
质的溶液是 溶液。
不饱和
饱和
在60℃时，
溶解度曲线：
溶解度随温度变化而变化的曲线。
② 曲线上每个点表示某物质
在该温度下的溶解度。所
配制的溶液是该温度下的
饱和溶液。
① 不同曲线表示不同物质的
溶解度受温度的影响大小
的情况。大多数固体物质
的溶解度都随着温度的升
高而增大。
③ 两条曲线相交点表示在此
温度下两种物质的溶解度
相等。
④ 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小
根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况？
气体物质溶解度随着温度的升高而减少。
温度升高，溶解在水中的气体不能溶解而逸出。
在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将鱼头浮出水面。你知道这是为什么吗？
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，
随气压的降低而减小。
鱼塘里可以增添什么设备，来提高水中的含氧量？
鱼塘增氧机
物质的溶解度
意义
定义
一定的温度
100 克溶剂
饱和状态
溶质质量
受温度
的影响
溶解性等级
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
2、0.5克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱
和，这种物质属于 -----------------------（ ）
A.难溶物质 B.微溶物质
C. 可溶物质 D. 易溶物质
C
1、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱
和，此溶质在该温度下的溶解度是--（ ）
A.100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克
A
3、固体物质溶解度与下列因素无关的是（ ）
①溶剂性质 ②温度高低 ③溶质性质
④溶质和溶剂的质量 ⑤溶液的总质量
A、①②④⑤ B、②③⑤
C、④⑤ D、②③④⑤
C
4、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度
的是------------------------------------------（ ）
A.把固体研细 B. 加热
C. 搅拌 D. 振荡
B
5.如图A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
⑴ 在t2℃时，三种物质的
溶解度由大到小的顺序
是____________。
⑵ _____℃时，B和C的
溶解度相等
A > B > C
t2(共13张PPT)
第三课时 溶质的质量分数
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
一、 溶质的质量分数
是指溶质的质量与溶液的质量之比。
1.概念:
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
2.公式:
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶剂质量 + 溶质质量
×100%
P% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%
的氯化钠溶液。
1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，
含义是什么？
2. 10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的
质量分数？
3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶
液中的质量分数？
生理盐水溶质质量分数为0.9%，表示100份氯化钠溶液中含0.9份的氯化钠。
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
10克
10克
+
=
90克
=
10%
剩余溶液的质量分数为10%，因为溶液是均一的。
3、有关溶质质量分数的计算
㈠、已知溶质和溶液或溶剂的质量，
求溶质的质量分数
例1. 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸
干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质
量分数。
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
3.2克
12克
=
=
26.7%
解：
答：该溶液溶质的质量分数为26.7%
练习2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
练习1： 舟山人喜欢吃呛蟹，用一定浓度的食盐水腌制。现有人用一袋盐（500克NaCl）溶解在2.0Kg~2.5Kg水中，充分搅拌制作成食盐溶液，腌制24小时后放入冷冻室中保存。求食盐溶液的溶质质量分数的范围？
20%~16.7%
20%
㈡、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需
溶质和溶剂的质量
例2：在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制 150千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：
m食盐
=
150千克 ×16%
=
24千克
m水
=
150千克 — 24千克
=
126千克
答 ：配制 16% 食盐溶液 150千克，需要食盐
24千克和水 126千克。
推导公式:
溶质 = 溶液×P%
练习3：葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶
液，医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液，
问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克？
练习4：无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新
技术。某课外小组要配制100 g溶质质量分数为2.4%的
硝酸钾溶液用于配制营养液。
（1）需硝酸钾______g，需水______mL（水的密度
是1.0 g cm-3）。
（2）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，
则所得溶液的溶质质量分数为______2.4%
（填“＞”或“＜”或“=”）。
（3）配制该营养液，需用到的玻璃仪器有______、
_______ 、__________。
2.4
97.6
＜
烧杯
玻璃棒
100mL量筒
葡萄糖25g
水475g
㈢ 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的
质量分数
例3：20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃
时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
溶质的
质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
=
36克
36克
=
=
26.5%
解：
+
100克
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
在20℃时能否配制40%的食盐溶液，为什么？
不能。
20℃时食盐饱和溶液的浓度为26.5%。
练习5：已知某物质在不同温度下的溶解度数据
如下表所示：
温度℃ 0 20 40 60 80
溶解度（克） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。
160
60
练习6：t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为 克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质 克，溶剂 克。
40
60
150
1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量
比是------------------------------------------------（ ）
A．1：4：5 B．5：4：1
C．4：1：5 D．1：4：5
D
3、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加
入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
D
2、饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析
出。在此变化过程中-------------------------------（ ）
A．溶液的质量会减少
B．食盐的溶解度会减小
C．食盐水的溶质质量分数会减小
D．溶液的体积会增大
A
4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 （ ）
②在110份质量溶液中含有10份质量溶质
③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质
④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
D
5、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所
得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度
为36g）
26.5%
6、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾
粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多
少？
4.76%