湖北省楚天协作体2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

2025-2026学年度上学期高二10月月考
高二化学试卷
考试时间：2025年 10月14日下午 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列生活生产场景中，相关措施不正确的是
选项 A B C D
场景 铁器生锈 食物的腐败 塑料的老化 氨的合成
措施 氯化铵溶液处理 置于冰箱中降温 添加增塑剂 使用铁触媒
2. 下列说法中正确的是
A．配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于蒸馏水中，搅拌即可
B．Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强
C．草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好
D．所有的吸热反应一定都不能自发进行
3. 在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Δ H=-akJ/mol达到化学平衡状态，下列说法错误的是
A．ν正(SO2) = ν逆(SO3) B．SO2、O2、SO3的浓度都不再发生变化
C．反应放出的热量小于akJ D．混合气体的平均摩尔质量不变
4． 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1＝1.0×10 2，Ka2＝2.6×10 7。下列说法正确的是
A．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变小
B．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小
D．对0.01 mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
5．下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在任何温度都不自发
B．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) Δ H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D．已知Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) Δ H1＜0，Na+(g)+Cl (g)=NaCl(s) Δ H2＜0，则
Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl (g) Δ H＜0
6． 下列有关反应的离子方程式错误的是
A．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
B．自然界中方铅矿(PbS)转化为铜蓝(CuS)：PbS+Cu2+=CuS+Pb2+
C．龋齿的形成：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO+H2O
D．TiCl4制备TiO2：Ti4++4Cl-+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
7． 下列说法错误的是
A．2NO2N2O4，其他条件不变，缩小反应容器体积，气体颜色变浅
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A( )＋B(g)2C( )已达平衡，则A、C可能都是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同
温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，则Q2=Q1
8． 下列液体均处于25 ℃，有关难溶电解质的叙述错误的是
A．AgCl溶液中的c(Ag+)·c(Cl )是一个常数
B．BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小
C．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol/L的NH4Cl溶液中含有的NH数目小于NA
B. 1LpH=3的亚硫酸溶液中含有的H+数目为1×10-3NA
C. 常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH-数目为1×10-10NA
D. 含10-3molFeCl3的饱和溶液在沸水中充分水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为10-3NA
10．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x1＜x2
B．反应速率：νc正＜νb正
C．点a、b、c对应的平衡常数：Kb=Kc＜Ka
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平
衡状态
11. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项 A B C D
实验目的 用量热计测定反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 测定草酸溶液的浓度 加热AlCl3溶液制备无水AlCl3
实验示意图
12．现有 25℃下的四份溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的HCl溶液 ③10-3mol/L的氨水 ④10-3mol/L的NaOH溶液。下列说法错误的是
A．溶液③中水的电离程度最大， ①②④中水的电离程度相等
B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH： ③>④>②>①
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)，c(H+)>c(OH-)
D．将aL溶液②与bL溶液④混合，若所得溶液的pH=5，则a:b=101:99
13．密闭容器中，X和Y在有、无物质M的条件下，发生两个竞争反应：①X(g)+Y(g)Z(g)，②X(g)+ Y(g)2W(g)，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A．恒温、有物质M的条件下，反应①的活化能大于反应②
B．升高温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小
C．恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小
D．恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不变
14．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
B 向2mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4滴0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深 2NO2N2O4的反应热ΔH>0
D 将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性：Na>Ca
15．常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Ka(CH3COOH)数量级为10-5
B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
D．水的电离程度：a＜b＜c
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）下表是常温（25 ℃）时某些弱酸的电离平衡常数和盐的溶度积常数。回答下列问题：
化学式 HCN CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4
Ka或Ksp Ka=6.2×10-10 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12
（1）常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________(填字母)。
a．c(H＋) b． c． d．
（2）相同物质的量浓度的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度由大到小排序为________________________________。
（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________。
（4）①常温下向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。当溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=4:7时，此时溶液的pH=____。当pH=7时，所加NaOH溶液的体积与CH3COOH溶液体积的关系为 V(NaOH)______V(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会使测定的NaOH溶液浓度偏大的是________。
a．量取NaOH溶液时滴定管未润洗
b．盛装NaOH溶液的锥形瓶洗涤后未干燥
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
d．酸式滴定管滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
（5）向浓度均为1.0×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，先生成________沉淀（填化学式）。
17．（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀时pH 7.5 2.7 5.5 8.3
完全沉淀时pH 9.0 3.8 6.7 9.8
常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39。
（1）加快“浸取”速率可采取的措施有 　（任写一种）。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有____________。
（3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用 （填化学式），调节pH范围为 ，若加入A后溶液的pH调为4，则溶液中c(Fe3+)= mol/L。
（4）写出“沉锰”过程中生成MnCO3的离子方程式： 。
（5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是　 　。
18．（12分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示) 。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的 Ka=1.75×10 5= 10 4.76。
（1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验： 用浓度均为 0.1mol/L的 HAc和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3:4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a=_______ ，b=_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，HAc电离平衡___(填”正”或”逆”)向移动。
③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡___(填”正”或”逆”)向移动。
实验结论：假设成立。
（2）小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按 =1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验VIII中pH=4.65与资料数据Ka=10 4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00mL HAc溶液，加入 2 滴_______溶液，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定至终点的现象为_______________________________，消耗体积为 22.06mL，则该HAc溶液的浓度为_______ mol/L。
②用上述HAc溶液和0.1000mol/L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？ 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中ⅱ的内容。
ⅰ 移取 20.00mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
ⅱ _____________________________________________，测得溶液的pH为4.76
实验总结：得到的结果与资料数据相符，方案可行。
19．（15分）实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、C2H5OH等的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。
反应ⅰ：CO2 (g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反应ⅱ：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ/mol
（1）最新研究成果表明，在常温常压下利用水自由基阳离子（(H2O)2+ ）可以实现甲烷
到甲醇的直接转化。已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表，则CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) ΔH= kJ/mol。
化学键 H—H O—H C—H C=O
能量/kJ 436 463 413 803
（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，仅发生反应ⅱ。
①反应ⅱ能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②下列情况表明反应ⅱ已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．CO2的转化率保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c．CO2的体积分数保持不变 d．CH3OH与H2O的物质的量之比不再改变
③平衡时CO2的转化率为25%，则该温度下反应ⅱ的平衡常数K= 。
（3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图1，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应方程式为 。
图1 图2
（4）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。保持压
强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的H2与CO2的物质的量之比)的关系如图2所示。
①投料比m1、m2与m3由大到小的顺序为_____________________。
②其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时CO2的转化率_________50%(填“>”“=”或“<”)。
2025-2026学年度上学期高二10月月考
高二化学答案
一、选择题（45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A B D A A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D B D A C
二、非选择题（55分）
16．（14分，每空2分）
（1）bc
（2）c(Na+)>c( CH3COO－)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
（3）NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN
（4）①5 小于 ②c
（5）AgCl
17．（14分，每空2分）
（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)
（2）Fe3+、Mn2+、Cu2+
（3）CuO或Cu(OH)2 3.8≤pH＜5.5 2.8×10-9
（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+　
（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净
18．（12分，除标注的外每空2分）
（1）①3.00（1分） 33.00（1分） ②正（1分） ③逆（1分）
（2）酚酞 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色
0.1103
（3）移取20.00mL HAc，向其中加入mLNaOH 溶液
19．（15分，除标注的外每空2分）
（1）+105 （3分）
（2）①低温 ②a ③1.33 (或)
（3）CH3*+H*= CH4*
（4）①m3＞m2＞m1 ②<