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湖南省邵阳市2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在1-12题只有一项符合题目要求，13-14题有两项符合题意。)
1. 下列有关说法一定不正确的是
A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素，可延长保质期
B 炖排骨汤时加点醋味道更鲜，此过程涉及化学变化
C. 制作面点时加入食用纯碱，是用中和发酵过程产生的酸
D. 烹煮食物后期加入食盐，能避免碘酸钾长时间受热而分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可以防止罐头氧化变质，延长保质期，A正确；
B．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成酯，使菜肴的味道更鲜美，发生了化学变化，B正确；
C．食用纯碱为碳酸钠，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸，C错误；
D．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，D正确；
答案选C。
2. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 作氧化剂，发生氧化反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 标准状况下，中原子总数为
D. 生成转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【分析】NO中N的化合价为+2价，降低到0价得到N2，1个NO得2个电子，NO作氧化剂，发生还原反应；CO中C为+2价，化合价升高到+4价得到CO2，1个CO失去2个电子，CO作还原剂，发生氧化反应。
【详解】A．反应过程中，NO中N元素化合价降低，NO为氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．N2是氮元素化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，B错误；
C．标准状况下，为，CO为双原子分子，则11.2LCO含的原子总数为，C错误；
D．1个CO失去2个电子得到1个，产生转移电子的数目为，D正确；
故选D。
3. 氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收后，溶液中含有Na+、OH-、Cl-、ClO-，据此分析解答。
【详解】A．氢氧化钠过量，溶液为碱性，H+无法大量共存，A错误；
B．各溶液之间互相不反应，可以大量共存，B正确；
C．Fe2+与OH-生成沉淀，无法大量共存，C错误；
D．Ag+与Cl-生成白色沉淀，无法大量共存，D错误；
故答案选B。
4. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+
B. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH =NH3·H2O
C. 化工生产中漂白粉的制备：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
D. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为盐酸的酸性比碳酸强，所以向CaCl2溶液中通入CO2，不能发生反应，A不正确；
B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，H+先与碱反应，离子方程式为：H++OH =H2O，B不正确；
C．化工生产漂白粉时，向石灰乳中通氯气，是离子反应但不能写离子方程式，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C不正确；
D．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，由于Zn的金属活动性比Cu强，所以发生置换反应，溶液蓝色消失，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，D正确；
故选D。
5. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B. 饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C. 干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D. 烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；
B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；
D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；
故答案为：C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：OH-+H+=H2O
B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2+++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故答案为：C。
7. 下列叙述错误的是
A. 大量钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B. 将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C. 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D. 与中阳、阴离子的个数比均为
【答案】B
【解析】
【详解】A．因钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，A正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；
C．中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；
D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为，D正确；
故选B。
8. 应用下列装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 灼烧固体制取 可用于制备并检验氢气的可燃性 除去中的并干燥 从溶液中分离出晶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误；
B．制点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B项错误；
C．除去并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥，C项正确；
D．从溶液中制得晶体应蒸发结晶，D项错误；
故答案为：C。
9. 某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是
B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深
D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体充分加热生成Na2CO3、CO2和水，产生气体能够使石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，A正确；
B．分别加入澄清石灰水，Na2CO3和NaHCO3溶液都会产生沉淀，B错误；
C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，滴加几滴酚酞红色更深，C正确；
D．逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡者为NaHCO3溶液，Na2CO3加入盐酸先生成NaHCO3没有气体放出，D正确；
答案选B。
10. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO【答案】C
【解析】
【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误；
B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；
C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确；
D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误；
故选C。
11. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为
A Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3；
故选B。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应： CO+ 2H+ = H2O + CO2↑
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Cl-
D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + = BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2O + CO2↑，A错误；
B．铁与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式应为Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ ，C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ += BaSO4↓，D正确；
故选：D。
13. 下列各组离子一定不能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、Cu2+、、
B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、
C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、
D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、
【答案】AD
【解析】
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+、之间发生反应，不能大量共存，选A；
B．Na+、K+、Cl-、之间不反应，能够大量共存，B不选；
C．K+、Na+、Cl-、、Ba2+之间不反应，能够大量共存，C不选；
D．H+、之间反应生成二氧化碳和水，选D；
故本题选AD。
14. 实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线
D. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A正确；
B.容量瓶中含有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积没有影响，对结果没有影响，故B错误；
C.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
D.未冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；
答案选A。
【点睛】进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差，若配制过程中造成溶质有损失，则结果偏低；若造成溶液的体积偏大，则结果也偏低。
二、填空题(共56分)
15. 回答下列问题
（1）3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。
实验室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液。
（2）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为________g.
（3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（4）实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）写出Na2SO4在水中的电离方程式：________。
（6）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时Na+的物质的量浓度________mol·L-1.
【答案】（1） ①. 0.5mol ②. 49g
（2）7.1 （3）100mL容量瓶
（4）偏小 （5）Na2SO4=2Na++SO
（6）0.1
【解析】
【小问1详解】
3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为，质量为，答案：0.5mol；49g；
【小问2详解】
配制100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；答案：7.1；
【小问3详解】
用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶；
【小问4详解】
实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小；答案：偏小；
【小问5详解】
Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO
【小问6详解】
取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度50mL× 0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。
16. 现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。
（1）X、Y、Z的元素符号分别_______、_______、_______。
（2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
（3）Z的单质溶于X2Y中，反应的离子方程式为：_______。
【答案】（1） ①. H ②. O ③. Cl
（2）
（3）
【解析】
【分析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Y为O；③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，据此分析解答。
小问1详解】
根据上述分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl；
【小问2详解】
盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：；
【小问3详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：。
17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。
（2）产生氯气的离子方程式为：_______，氧化剂与还原剂之比为_______。
（3）在装置中：饱和食盐水起的作用是_______。
（4）将所制得氯气配成新制氯水，其中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①久置的氯水变质，原因是_______。(用化学反应方程式表示)
②c过程中溶液变为黄色，反应的离子方程式是_______。
③d的现象为_______。
④世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应中生成1mol ClO2是转移的电子数是_______。
【答案】（1） ①. C ②. D ③. A ④. B ⑤. H ⑥. G
（2） ①. MnO2 + 4H++2Cl-(浓) = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O ②. 1：2
（3）除去挥发出来的HCl气体
（4） ①. Cl2 + H2O = HCl + HClO、2HClO2HCl+O2↑ ②. 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- ③. 石蕊溶液先变红后褪色 ④. NA
【解析】
【分析】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解题。
【小问1详解】
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F，故答案为：C；D；A；B；H；G；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，离子方程式为：MnO2 + 4H++2Cl-(浓) = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O，盐酸参与反应生成氯化钾、二氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，参加反应的4mol HCl中有2 mol被氧化，故消耗1mol MnO2氧化剂时与2molHCl还原剂反应，氧化剂与还原剂之比为1：2；
【小问3详解】
氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，饱和食盐水起的作用是除去挥发出来的HCl气体；
【小问4详解】
①氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2 + H2O = HCl + HClO，次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；
②c过程中溶液变为黄色，即氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-；
③氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，d的现象为石蕊溶液先变红后褪色；
④由题干信息可知，经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质即为NaClO，根据氧化还原反应配平可得，该反应化学方程式为：2NaClO3+Cl2=2ClO2+2NaClO，NaClO3→ClO2过程中氯元素化合价降低了1，则生成1mol ClO2时转移1mol电子，即转移的电子数是1NA，故答案为：NA。
18. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：B_______，D_______。
（2）反应①的化学方程式为_______，氧化产物是_______
（3）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：_______。
（4）某同学将一小块H单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。
A. ①发生的反应是被空气中的氧气所氧化 B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④只发生物理变化
【答案】（1） ①. CO2 ②. Na2CO3
（2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. O2
（3）取少量待测液于试管中，滴加BaCl2/CaCl2溶液 ，产生 白色沉淀 的是 Na2CO3 （4）A
【解析】
【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体。
【小问1详解】
由分析可知，B的化学式：CO2，D的化学式：Na2CO3；
【小问2详解】
A是Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠生成氧气过程中氧元素化合价升高，氧化产物是O2；
【小问3详解】
D为Na2CO3，E为NaHCO3，根据碳酸根离子和钙离子或钡离子结合生成白色沉淀，碳酸氢根离子不反应即无现象，用试剂BaCl2/CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：取少量待测液于试管中，滴加BaCl2/CaCl2溶液 ，产生白色沉淀的是 Na2CO3；
【小问4详解】
A．①是钠与氧气反应生成氧化钠，故A正确；
B．①变灰暗色是因为生成了氧化钠，故B错误；
C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；
D．④的过程中还发生碳酸钠晶体风化，失去结晶水，故D错误；
故答案为：A。
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化学试卷
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在1-12题只有一项符合题目要求，13-14题有两项符合题意。)
1. 下列有关说法一定不正确的是
A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素，可延长保质期
B. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜，此过程涉及化学变化
C. 制作面点时加入食用纯碱，是用中和发酵过程产生酸
D. 烹煮食物后期加入食盐，能避免碘酸钾长时间受热而分解
2. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 作氧化剂，发生氧化反应
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 标准状况下，中原子总数为
D. 生成转移电子的数目为
3. 氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是
A. B. C. D.
4. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+
B. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH =NH3·H2O
C. 化工生产中漂白粉的制备：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
D. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
5. 实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B. 饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C. 干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D. 烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：OH-+H+=H2O
B. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
7. 下列叙述错误的是
A. 大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B. 将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C. 反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D. 与中阳、阴离子的个数比均为
8. 应用下列装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 灼烧固体制取 可用于制备并检验氢气的可燃性 除去中的并干燥 从溶液中分离出晶体
A. A B. B C. C D. D
9. 某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是
B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
C 等浓度和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深
D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO11. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为
A. Fe B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 溶液
12. 下列离子方程式书写正确是
A. 大理石与盐酸反应： CO+ 2H+ = H2O + CO2↑
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Cl-
D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + = BaSO4↓
13. 下列各组离子一定不能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、Cu2+、、
B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、
C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、
D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、
14. 实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )
A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线
D. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
二、填空题(共56分)
15. 回答下列问题
（1）3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。
实验室配制100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液
（2）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为________g.
（3）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（4）实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）写出Na2SO4在水中的电离方程式：________。
（6）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时Na+的物质的量浓度________mol·L-1.
16. 现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。
（1）X、Y、Z的元素符号分别_______、_______、_______。
（2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
（3）Z的单质溶于X2Y中，反应的离子方程式为：_______。
17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。
（2）产生氯气的离子方程式为：_______，氧化剂与还原剂之比为_______。
（3）在装置中：饱和食盐水起的作用是_______。
（4）将所制得氯气配成新制氯水，其中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①久置氯水变质，原因是_______。(用化学反应方程式表示)
②c过程中溶液变为黄色，反应的离子方程式是_______。
③d的现象为_______。
④世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应中生成1mol ClO2是转移的电子数是_______。
18. 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：B_______，D_______。
（2）反应①的化学方程式为_______，氧化产物是_______
（3）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：_______。
（4）某同学将一小块H单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。
A. ①发生的反应是被空气中的氧气所氧化 B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ④只发生物理变化
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