第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课件--人教版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应 课件--人教版（2019）化学必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 31.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-22 11:18:10 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第1课时 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
01
认识氧化还原反应
02
电子转移的表示方法
欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，
置换反应还属于什么反应？
一、认识氧化还原反应
一、 从得失氧的角度认识氧化还原反应
请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑
高温
得氧物质
得氧物质
失氧物质
失氧物质
氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？
氧化反应：在化学反应中得到氧的反应； C、CO发生氧化反应。
还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。
同时发生
标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化
Fe2O 3 +3CO
高温
2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。
二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
+2 -2
0
+2 -2
0
③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
1.氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
氧化还原反应的特征现象：
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
反应前后元素化合价发生变化。
——判断依据
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
如：
三、 从得失电子的角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2===2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
失电子，价升高，被氧化
得电子，价降低，被还原
氧化反应：元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应；
还原反应：元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应；
氧化还原反应：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应
反应类型 结论
化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应
分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应
四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
明辨是非(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。( )
(2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。( )
(3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。( )
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( )
(5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。( )
×
×
×
×
√
二、电子转移的表示方法
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应同种原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； 当a＝1或b＝1时，要省略；
④得失电子数守恒。
1.双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
催化剂
2NO + 2CO === N2 + 2CO2
+2 +2 0 +4
失去2×2e-
得到2×2e-
①标价态
③注得失
②连双线
2. 单线桥法
表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。
(1)基本步骤
催化剂
2NO + 2CO === N2 + 2CO2
+2 +2 0 +4
4e-
①标价态
③注数目
②连单线
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
D
B
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_________。
Cu
N
Cu
HNO3
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
___________________________________________________。
氧化还原反应
定 义
特 征
本 质
复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。
反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）
关 系
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
第1课时 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
01
认识氧化还原反应
02
电子转移的表示方法
欣赏金属的置换反应，你知道根据分类标准不同，
置换反应还属于什么反应？
一、认识氧化还原反应
一、 从得失氧的角度认识氧化还原反应
请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑
高温
得氧物质
得氧物质
失氧物质
失氧物质
氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？
氧化反应：在化学反应中得到氧的反应； C、CO发生氧化反应。
还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。
同时发生
标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化
Fe2O 3 +3CO
高温
2Fe + 3CO2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
结论：在氧化还原反应中，得氧的反应，有元素的化合价升高，发生了氧化反应；失氧的反应，元素的化合价降低，发生了还原反应。
二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
+2 -2
0
+2 -2
0
③氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
二、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
1.氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
氧化还原反应的特征现象：
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
反应前后元素化合价发生变化。
——判断依据
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
如：
三、 从得失电子的角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2===2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
失电子，价升高，被氧化
得电子，价降低，被还原
氧化反应：元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应；
还原反应：元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应；
氧化还原反应：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应
反应类型 结论
化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应
分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应
复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应
四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
明辨是非(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。( )
(2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。( )
(3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。( )
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( )
(5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。( )
×
×
×
×
√
二、电子转移的表示方法
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应同种原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； 当a＝1或b＝1时，要省略；
④得失电子数守恒。
1.双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
催化剂
2NO + 2CO === N2 + 2CO2
+2 +2 0 +4
失去2×2e-
得到2×2e-
①标价态
③注得失
②连双线
2. 单线桥法
表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。
(1)基本步骤
催化剂
2NO + 2CO === N2 + 2CO2
+2 +2 0 +4
4e-
①标价态
③注数目
②连单线
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
D
B
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_________。
Cu
N
Cu
HNO3
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
___________________________________________________。
氧化还原反应
定 义
特 征
本 质
复分解反应一定不是；置换反应一定是；化合反应和分解反应部分是，部分不是。
反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
电子得失或共用电子对偏离-电子转移：化合价升高，失电子（或电子对偏离），被氧化；化合价降低，得电子（或电子对偏向），被还原。（微观视角）
关 系
氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。