第1章 第2节 第1课时 电解质的电离 课件--人教版（2019）化学必修第一册

(共23张PPT)
第1课时　电解质的电离
第二节　离子反应
第一章　物质及其变化
01
电解质和非电解质
02
电解质的电离
电器设备通电，为什么湿手容易触电？
一、电解质和非电解质
一、物质的导电性实验探究
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体 灯泡不亮 _______ _________________
KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 _____ _________________
KNO3溶液 灯泡变亮 1．用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验
不导电
导电
离子不能自由移动
有自由移动的离子
2．实验现象及结论
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、 水合氯离子 Na＋、Cl－
能否自由移动 ____ ____ ____
能否导电 ____ ____ ____
结论：化合物导电的原因是具有能__________、________的粒子；化合物可能导电的状态为______或______。
否
能
能
否
能
能
自由移动
带电荷
溶液
熔融
3. 电解质与非电解质
如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等
物质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水
化合物
非电解质
物质类别：非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物
电解质
如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等
概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3 H2O这些酸、碱才是电解质！
3. 电解质与非电解质
①电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电
解质，也不属于非电解质。如盐酸(混合物)和金属单质都能导电。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。
③电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在熔融状态下能导电。
④非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
电解质与非电解质
3. 电解质与非电解质
明辨是非(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁、盐酸都能导电，因此二者都是电解质。(　　)
(2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。(　　)
(3)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　)
(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质。(　)
(5)蔗糖溶于水和熔融状态下都不能导电，所以蔗糖是非电解质。(　　)
×
×
×
×
√
　现有下列物质:
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的物质是　　　　　。
(2)属于电解质的是　　　　　　。
(3)属于非电解质的是　　　。
(4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
二、电解质的电离
一、认识电解质的电离
探究固体NaCl的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl固体溶于水或熔融
状态能导电的原因是什么？
氯化钠溶于水
1．NaCl固体溶于水的微观过程
【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
蔗糖分子溶于水时，不能电离
2.微观辨析蔗糖溶液、酒精不导电的原因
定义：表示电解质电离的式子。
书写要求：左边写化学式，右边写电离出的离子。
实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。
Ba2＋＋2OH－
二、电离方程式
酸
盐
碱
定义：电离时，能生成________和 (或非金属离子)的化合物
定义：电离时生成阳离子_________的化合物
全部是H+
定义：电离时生成阴离子___________的化合物
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根离子
电离方程式：
HNO3===H++NO3-
KOH===K++OH－
电离方程式：
电离方程式：
NH4NO3===NH4++NO3-
写出下列物质的电离方程式：
（1）HCl：______________________________________________________
（2）KHCO3：__________________________________________________
（2）NH4HCO3：________________________________________________
（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________
（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________
三、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质
类别 实质 实例
酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4
碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2
盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3
全部是H+
全部是OH-
酸根离子
1. 物质导电的本质
金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为______________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为________________________________。
③下列说法正确的是________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
BCD
已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===
Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是(　　)
D
电离
电解质
定义：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
电离方程式
表示电解质电离的式子
书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子