周周练(第五单元)
一、我会选(每小题4分，共40分)
1．下列化学方程式书写正确的是( )
A．S＋O2===SO2
B．Cu＋O2CuO
C．2Al＋O22AlO
D．4P＋5O22P2O5
2．化学反应前后，一定没有变化的是( )
A．物质的种类 B．物质的状态
C．分子的种类和数目 D．原子的种类和数目
3．(怀化中考)铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式是( )
A．H2O B．NO C．Cu D．N2
4．2015年1月29日，里约2016奥运会火炬接力标志公布，圣火传递路线将覆盖巴西全境。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为( )
A．1 3 B．1 5
C．3 8 D．3 4
5．你认为下列观点不正确的是( )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
6．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5gA与一定质量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为( )
A．2∶1 B．9∶8 C．3∶2 D．4∶7
7．(襄阳中考)以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是( )
A．反应前后分子种类发生改变
B．反应前后原子的数目不发生改变
C．氯元素的化合价在反应前后没有改变
D．每个氯气分子是由两个氯原子构成的
8．(河池中考)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法错误的是( )
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
m
28
16
A.甲是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．m＝38
D．此反应基本类型为分解反应
9．(成都中考)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下：
有关转化的说法错误的是( )
A．催化剂改变了反应速率
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4
D．反应物与生成物均由分子构成
10．(黔东南中考)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )
A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵循质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应
二、我会填(共33分)
11．(9分)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(填“大”“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______(填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______________________。
12．(12分)(本溪中考)如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，请根据图示回答问题：
(1)甲的化学式为________；
(2)上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是______(填“分子”“原子”或“离子”)；
(3)生成物中丙和丁两种物质的分子个数比为______。
13．(12分)某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
6 g
13 g
8 g
生成二氧化碳的质量
8.25 g
11 g
11 g
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第______次恰好完全反应；
(2)第______次实验中碳有剩余，剩余______g；
(3)第______次实验中氧气有剩余，剩余______g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
三、我会探究(18分)
14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：__________________________________________；小气球的作用是：__________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是：
__________________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？
____________________________________________________________________________________________________________。
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：
__________________________________________________；
D实验天平不平衡的原因是：
________________________________________________________________________________
(3)如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
四、我会计算(9分)
15．(宿迁中考)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2===nCaSO4；请回答下列问题：
(1)m值是______；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙56 t的生石灰，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
参考答案
1．D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 11.(1)大 (2)是 (3)2HgO2Hg＋O2↑ 12.(1)C2H6O (2)原子 (3)3∶2 13.(1)三 (2)一 0.75 (3)二 5 (4)没有 14.(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂 缓冲作用 后一种 白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大 (2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变 因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡 因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡。(3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大 等于 15.(1)2 (2)解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。
2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4
112 128
56 t x
＝ x＝64 t 答：理论上最大可吸收二氧化硫质量为64 t。
课件9张PPT。周周练(第五单元)DDBD5．你认为下列观点不正确的是( )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
6．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5∶6，2.5gA与一定质量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为( )
A．2∶1 B．9∶8 C．3∶2 D．4∶7
7．(襄阳中考)以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是( )A．反应前后分子种类发生改变
B．反应前后原子的数目不发生改变
C．氯元素的化合价在反应前后没有改变
D．每个氯气分子是由两个氯原子构成的ACB8．(河池中考)甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法错误的是( )
A.甲是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．m＝38
D．此反应基本类型为分解反应9．(成都中考)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如下：
有关转化的说法错误的是( )
A．催化剂改变了反应速率
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4
D．反应物与生成物均由分子构成CB10．(黔东南中考)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )
A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵循质量守恒定律
D．此化学反应是分解反应二、我会填(共33分)
11．(9分)某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量______(填“大”“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______(填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：______________________。D 是大12．(12分)(本溪中考)如图表示的是某纯净物在氧气中燃烧的微观示意图，请根据图示回答问题：
(1)甲的化学式为________；
(2)上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是______(填“分子”“原子”或“离子”)；
(3)生成物中丙和丁两种物质的分子个数比为______。13．(12分)某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第______次恰好完全反应；
(2)第______次实验中碳有剩余，剩余______g；
(3)第______次实验中氧气有剩余，剩余______g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。没有C2H6O原子3∶2三一 0.75二 5__________________________________________ ；小气球的作用是：__________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是：
__________________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？
____________________________________________________________________________________________________________。
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：
__________________________________________________；
D实验天平不平衡的原因是：
________________________________________________________________________________(3)如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。 过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大 防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂 缓冲作用 后一种白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变 因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡。等于四、我会计算(9分)
15．(宿迁中考)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2===nCaSO4；请回答下列问题：
(1)m值是______；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙56 t的生石灰，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？2课件4张PPT。小专题(二) 化学计算01 专题概述
化学方程式是初中化学中最重要的化学用语之一，也是中考的重要考点。
(1)判断书写正误应注意从以下角度判断化学方程式的正误：①是否符合事实；②化学式书写是否正确；③条件标注是否正确；④是否配平；⑤“↑”、“↓”使用是否恰当等。
(2)结合微观示意图书写化学方程式：①仔细观察图片，从微观结构示意图确定分子结构，从而写出反应物、生成物的化学式；②用化学方程式真实描述微观反应过程，并注明反应条件。
02 专题训练
类型1 限制条件书写化学方程式
1．(苏州中考)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：_______________________________________________；
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：________________________________________；
(3)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜：________________________。
2．现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、双氧水，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：
(1)物质燃烧生成黑色固体：_____________________________________________；
(2)有两种气体单质生成的分解反应：__________________________；
(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：__________________________；
(4)一种物质在催化剂作用下分解生成氧气：________________________。4Al＋3O2===2Al2O35．(三明中考)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
(1)写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是：_____________________________________。
6．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：
Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为______。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式：________________________________。H2O＋Cl2===HCl＋HClO化学反应前后，原子的种类和数目不变(或在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分等其他合理答案)＋2CO2===2Na2CO3＋O2＋6H2O单元知识清单
01 知识框架
1．质量守恒定律
2．化学方程式
02 知识纵横
1．对质量守恒定律宏观、微观方面的理解
五个不变
两个肯定变
两个可能变
宏观
(1)反应物、生成物的总质量
(2)元素的种类和质量
物质的种类
元素化合价
微观
(3)原子的种类
(4)原子的数目
(5)原子的质量
分子(构成物质的粒子)的种类
分子的数目
2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项
步骤
注意事项
特别说明
设未知数
未知数后面不能带单位
可认为未知数本身包含单位
写出反应的化学方程式
化学方程式必须准确无误
这是进行计算的关键
计算有关物质的质量
求相对分子质量总和
不要漏掉化学式前的化学计量数
把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面
一定要纯净物的质量进行计算，体积要换成质量，单位一致
常用公式：纯净物质量＝不纯物质的总质量×纯度；质量＝体积×密度
列比例式求解
不要漏掉单位，单位统一，对应关系要准确
解题过程要完整、规范
写出答案
答案中不要漏掉单位
简明写出答案
03 实验再现
红磷燃烧前后质量的测定
(1)实验装置(如图)
(2)实验步骤
①在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小堆干燥的红磷；
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；
③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m1；
④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃；
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
(3)实验现象
①红磷燃烧，产生__________，放出________；
②玻璃管上的气球____________；
③反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1______，天平________。
(4)注意事项
①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；
③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
(5)装置的改进：做红磷燃烧前后质量的测定实验时，为了防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。
参考答案
知识框架
1．等于 种类 质量 种类 数目 质量 2.反应物 生成物 反应条件 质量比 微粒个数比 客观事实 质量守恒定律
实验再现
(3)①大量的白烟 大量的热 ②先变大后变小 ③相等 保持平衡
小专题(二) 化学计算
01 专题概述
化学方程式是初中化学中最重要的化学用语之一，也是中考的重要考点。
(1)判断书写正误应注意从以下角度判断化学方程式的正误：①是否符合事实；②化学式书写是否正确；③条件标注是否正确；④是否配平；⑤“↑”、“↓”使用是否恰当等。
(2)结合微观示意图书写化学方程式：①仔细观察图片，从微观结构示意图确定分子结构，从而写出反应物、生成物的化学式；②用化学方程式真实描述微观反应过程，并注明反应条件。
02 专题训练
类型1 限制条件书写化学方程式
1．(苏州中考)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：_______________________________________________；
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：________________________________________；
(3)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜：________________________。
2．现有下列物质：水、铁丝、氧气、木炭、双氧水，从中选出物质，写出符合下列要求的化学方程式各一个：
(1)物质燃烧生成黑色固体：_____________________________________________；
(2)有两种气体单质生成的分解反应：__________________________；
(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：__________________________；
(4)一种物质在催化剂作用下分解生成氧气：________________________。
3．(三明中考)请按要求写出化学方程式。
(1)反应中伴有发光、放热现象：__________________________；
(2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减少：______________________________；
(3)生成物在常温下全部为气体的分解反应：______________________________。
类型2 结合题目信息或微观示意图书写化学方程式
4．(恩施中考)恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源。硒(Se)是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似。A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是_________________________
_______________________________________________。
5．(三明中考)自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
(1)写出该反应的化学方程式：______________________________。
(2)分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是：_____________________________________。
6．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。
①高铁酸钠中铁元素的化合价为______；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：
Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为______。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式：________________________________。
参考答案
1．(1)2H2＋O22H2O (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)4Al＋3O2===2Al2O3 2.(1)3Fe＋2O2Fe3O4 (2)2H2O2H2↑＋O2↑ (3)C＋O2CO2 (4)2H2O22H2O＋O2↑ 3.(1)2Mg＋O22MgO(合理即可) (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(合理即可) (3)2H2O2H2↑＋O2↑(合理即可) 4.2H2Se＋O22Se＋2H2O 5.(1)H2O＋Cl2===HCl＋HClO (2)化学反应前后，原子的种类和数目不变(或在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分等其他合理答案) 6.(1)①＋6 ②H2O (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
课件7张PPT。单元知识清单01 知识框架
1．质量守恒定律等于种类质量种类 数目质量反应物 生成物 反应条件质量比微粒个数比客观事实质量守恒定律2.利用化学方程式计算的步骤及注意事项
03 实验再现
红磷燃烧前后质量的测定
(1)实验装置(如图)(2)实验步骤
①在锥形瓶底部铺上一薄层细沙，在细沙上面放入一小堆干燥的红磷；
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；
③将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码调节天平，使天平平衡，记录所称的质量m1；
④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃；
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。(3)实验现象
①红磷燃烧，产生__________，放出________；
②玻璃管上的气球____________；
③反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1______，天平________。
(4)注意事项
①为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙；
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞；
③冷却前瓶内气体受热膨胀气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
(5)装置的改进：做红磷燃烧前后质量的测定实验时，为了防止外界空气的进入和白烟的逸散，可按如图改进。相等 保持平衡大量的白烟 大量的热先变大后变小课件19张PPT。01 知识管理
1．质量守恒定律
内 容：参加__________的各物质的质量______，等于反应后生成的各物质的质量______，这个规律叫质量守恒定律。
注 意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因
化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的______________而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，原子的______也没有改变。
点 拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒，元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用
应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了______的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。碳 氢 氧化学反应 总和总和原子重新组合种类 数目质量氧气02 基础题
1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2
C．O2 D．N2
2．下列对质量守恒定律的理解错误的是( )
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
3．(荆州中考)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是( )
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
5．(甘南中考)在化学反应A＋B＝C＋D中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( )
A．5 g B．16 g C．9 g D．23 gADACC6．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的CO2质量为c g，水蒸气质量为d g，则产物质量共________g，参与反应的氧气的质量为__________ g。
03 中档题
7．现有10 gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．5∶1 B．4∶1
C．2∶1 D．1∶1
8．(六盘水中考)关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氢元素
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释9．(兰州中考)如图是某化学反应的微观模型，“ ”“ ”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是( )(c＋d) (c＋d＋b－a)ADCA．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
10．(临沂中考)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( )
A.该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1∶4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5C11．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。________________________________________________________________________。在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变不违反；金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属质量与氧气质量之和可能2∶1铁与硫酸铜溶液(或其他合理答案)不能 二氧化碳气体逸散到空气中反应在密闭容器中进行防止锥形瓶底部炸裂缓冲作用白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡产生的二氧化碳气体逸散到空气中 没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成一部分氧化镁逸散到空气中 偏大ABCD AC第2课时 化学方程式01 知识管理
1．概 念：用________表示化学反应的式子。
2．意 义
质的方面：表示________、________和反应条件。
量的方面：(1)宏观：表示反应物、生成物各物质之间的________比；(2)微观：表示反应物、生成物各物质之间的________比。
3．读 法(以C＋O2CO2为例)
宏观读法：碳与______在点燃的条件下生成________。
微观读法：1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子。
质量读法：每______份质量的碳和______份质量的氧气完全反应生成______份质量的二氧化碳。
注 意：在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“===”不能读作“等于”，应读作“生成”。
02 基础题
1．根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
2．(广州中考)从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是( )
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变化学式反应物 生成物质量粒子个数氧气 二氧化碳12 32 44BB3．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O22CO2＋3H2O，则X的化学式为( )
A．C2H4 B．CH3OH
C．C2H5OH D．C2H6
4．关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 gCH4和2 gO2在点燃条件下，生成1 gCO2和2 gH2OCCC6．在4Al＋3O22Al2O3反应中，从分子、原子的角度来看，每______个铝原子和______个氧分子发生反应，生成了______个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每______份质量的铝和______份质量的氧气反应生成了______份质量的氧化铝。
03 中档题
7．(东营中考)对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是( )
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
8．同学们对化学反应方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是( )108 96 20443 2DD9．(沈阳中考)下列有关“2CO＋O22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A．若56 gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
B．若16 gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C．若10 gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D．若5 gCO和2 gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7 g
10．(成都中考)下图是某化学反应的微观示意图，有关说法不正确的是( )
A．甲中的一个分子由三个原子构成
B．化学反应的实质是原子的重新组合
C．该反应可能是水的电解
D．该反应前后元素的化合价不变
11．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素DDCBB1∶1化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 不是Mg与O2反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等(答案合理均可)反应条件都是点燃都是化合反应第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
01 知识管理
1．质量守恒定律
内 容：参加__________的各物质的质量______，等于反应后生成的各物质的质量______，这个规律叫质量守恒定律。
注 意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因
化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的______________而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，原子的______也没有改变。
点 拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒，元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用
应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了______的质量。
(2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02 基础题
1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2
C．O2 D．N2
2．下列对质量守恒定律的理解错误的是( )
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
3．(荆州中考)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是( )
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
5．(甘南中考)在化学反应A＋B＝C＋D中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( )
A．5 g B．16 g C．9 g D．23 g
6．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的CO2质量为c g，水蒸气质量为d g，则产物质量共________g，参与反应的氧气的质量为__________g。
03 中档题
7．现有10 gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 gA完全反应生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．5∶1 B．4∶1
C．2∶1 D．1∶1
8．(六盘水中考)关于质量守恒定律的理解，错误的是( )
A．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B．微观：反应前后原子种类和个数不变
C．某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氢元素
D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
9．(兰州中考)如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是( )
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
10．(临沂中考)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A.该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1∶4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5
11．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。如图为某反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子。
(1)由微粒甲“”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(2)参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______。
13．(宁夏中考)如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验______(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是____________________________。
(2)要用如图装置继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是________________________。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是______________(举一例)。
04 实验突破
14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？__________________。此实验中气球的主要作用是__________，实验过程中产生的现象是_____________________________________。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是__________________________________。
(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因_____________________
____________________________________________________________。
(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是__________________________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。
请写出下列反应的符号表达式：
磷在空气中燃烧：______________________________，铁与硫酸铜反应：______________________________，
镁在氧气中燃烧：______________________________， 水在通电条件下分解：__________________________，
木炭在空气中燃烧：____________________________， 分解过氧化氢制取氧气：________________________。
第2课时 化学方程式
01 知识管理
1．概 念：用________表示化学反应的式子。
2．意 义
质的方面：表示________、________和反应条件。
量的方面：(1)宏观：表示反应物、生成物各物质之间的________比；(2)微观：表示反应物、生成物各物质之间的________比。
3．读 法(以C＋O2CO2为例)
宏观读法：碳与______在点燃的条件下生成________。
微观读法：1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子。
质量读法：每______份质量的碳和______份质量的氧气完全反应生成______份质量的二氧化碳。
注 意：在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“===”不能读作“等于”，应读作“生成”。
02 基础题
1．根据化学方程式不能获得的信息是( )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
2．(广州中考)从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是( )
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变
3．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O22CO2＋3H2O，则X的化学式为( )
A．C2H4 B．CH3OH
C．C2H5OH D．C2H6
4．关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 gCH4和2 gO2在点燃条件下，生成1 gCO2和2 gH2O
5．如图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是( )
A．2CO＋O22CO2
B．N2＋3H22NH3
C．C＋O2CO2
D．H2＋Cl22HCl
6．在4Al＋3O22Al2O3反应中，从分子、原子的角度来看，每______个铝原子和______个氧分子发生反应，生成了______个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每______份质量的铝和______份质量的氧气反应生成了______份质量的氧化铝。
03 中档题
7．(东营中考)对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是( )
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
8．同学们对化学反应方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是( )
9．(沈阳中考)下列有关“2CO＋O22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A．若56 gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g
B．若16 gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C．若10 gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g
D．若5 gCO和2 gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7 g
10．(成都中考)下图是某化学反应的微观示意图，有关说法不正确的是( )
A．甲中的一个分子由三个原子构成
B．化学反应的实质是原子的重新组合
C．该反应可能是水的电解
D．该反应前后元素的化合价不变
11．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( )
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
12．(黔东南中考)某化学反应的微观示意图如图所示(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是( )
A．在此图示变化中共有四种物质
B．该图示变化中的分子没有变化
C．原子是化学反应中的最小粒子
D．反应前后物质的质量总和不变
13．(上海中考)已知：“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是( )
甲 乙 丙 丁
A．只含和 B．含有和
C．只含 D．只含
14．(宜昌中考)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为______；
(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
________________________________________________________；
(3)由X原子构成的物质在该反应中______(填“是”或“不是”)催化剂。
15．观察、比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO 2H2＋O22H2O
2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中的两点：
①__________________；
②__________________。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出一点其中一个与另外两个的不同之处：______________________________________________________________。
请规范地抄写下列反应的化学方程式：
C＋O2CO2：____________________________，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4：__________________________，
S＋O2SO2：____________________________， CuO＋H2Cu＋H2O：____________________________，
2H2＋O22H2O：________________________，4P＋5O22P2O5：________________________________。
参考答案
第1课时 质量守恒定律
知识管理
1．化学反应 总和 总和 2.原子重新组合 种类 数目 质量 3.氧气 碳 氢 氧
基础题
1．A 2.D 3.A 4.C 5.C 6.(c＋d) (c＋d＋b－a)
中档题
7．A 8.D 9.C 10.C 11.(1)不违反；金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属质量与氧气质量之和 (2)在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变 12.(1)可能 (2)2∶1 13.(1)不能 二氧化碳气体逸散到空气中 (2)反应在密闭容器中进行 铁与硫酸铜溶液(或其他合理答案)
实验突破
14．(1)防止锥形瓶底部炸裂 缓冲作用 白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡 (2)产生的二氧化碳气体逸散到空气中 (3)没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成 (4)一部分氧化镁逸散到空气中 偏大 (5)ABCD AC
第2课时 化学方程式
知识管理
1．化学式 2.反应物 生成物 质量 粒子个数 3.氧气 二氧化碳 12 32 44
基础题
1．B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.4 3 2 108 96 204
中档题
7．D 8.D 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.(1)1∶1 (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 (3)不是 15.(1)①反应条件都是点燃 ②都是化合反应 (2)Mg与O2反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应等(答案合理均可)
课件9张PPT。课题2 如何正确书写化学方程式01 知识管理
1．化学方程式的书写原则
原 则：(1)以__________为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
(2)要遵守________________，等号两边各原子的______和________必须相等。
2．化学方程式的书写
配 平：在化学式前配上适当的______________，使式子两边每一种元素____________相等的过程。
注 意：配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字。
书写步骤：(1)写出反应物和生成物的________；(2)配平化学方程式；(3)标明化学________，标出生成物的状态，把短线改为等号。
符号使用：用“△”号表示______，如果反应物和生成物都有气体，气体生成物__________；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物__________。
注 意：要正确区分反应条件和反应现象的不同。如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。
02 基础题
1．下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是( )
A．必须遵循质量守恒定律
B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些不需注“↓”号客观事实质量守恒定律 种类 数目化学计量数 原子的总数化学式 反应条件加热 不注“↑”号DDABBAC①③②⑥①⑥⑤①④⑤③①⑥⑦8 3 9 43 1 21 2 1 21 3 1 3 C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O混合物化合反应 2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 密封课题2 如何正确书写化学方程式
01 知识管理
1．化学方程式的书写原则
原 则：(1)以__________为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
(2)要遵守________________，等号两边各原子的______和________必须相等。
2．化学方程式的书写
配 平：在化学式前配上适当的______________，使式子两边每一种元素____________相等的过程。
注 意：配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字。
书写步骤：(1)写出反应物和生成物的________；(2)配平化学方程式；(3)标明化学________，标出生成物的状态，把短线改为等号。
符号使用：用“△”号表示______，如果反应物和生成物都有气体，气体生成物__________；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物__________。
注 意：要正确区分反应条件和反应现象的不同。如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。
02 基础题
1．下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是( )
A．必须遵循质量守恒定律
B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
2．电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2＋2H2O===X＋C2H2↑，X的化学式是( )
A．CaCO3 B．Ca(HCO3)2
C．CaO D．Ca(OH)2
3．(怀化中考)化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．P＋O2===P2O5
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．C＋O2CO2↑
4．下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同分子，则反应的化学方程式中A、B、C的分子数之比为( )
A．4∶1∶3 B．3∶1∶2
C．1∶3∶2 D．4∶1∶2
5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n分别为( )
A．2 3 B．3 2
C．1 3 D．1 3
6．(大连中考)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)铁丝在氧气中燃烧：______________________、__________。
(2)水在通电的条件下分解：__________________________、__________。
(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：________________________、__________。
03 中档题
7．(宿迁中考)下图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是( )
A．2CO＋O22CO2
B．2H2＋O22H2O
C．CH4＋2O22H2O＋CO2
D．2Mg＋O22MgO
8．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )
A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2C
C．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C
9．学完化学方程式以后，某位教师写出了以下七个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填序号)
①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓
②KClO3KClO＋O2↑
③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2
④4H2↑＋2O2↑4H2O
⑤CH4＋2O2CO2↑＋2H2O
⑥Mg＋O2===MgO2↓
⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2
(1)违背质量守恒定律(没配平)的有________；
(2)随意编造物质化学式的有________；
(3)未注明反应条件的有________；
(4)反应条件标错的有________；
(5)气体符号“↑”标错的有________；
(6)气体符号“↑”漏标的有________；
(7)沉淀符号“↓”标错的有________；
(8)沉淀符号“↓”漏标的有________。
10．配平下列方程式。
(1)____Al＋____Fe3O4____Fe＋____Al2O3
(2)____H2＋____N2____NH3
(3)____CH4＋____O2____CO2＋____H2O
(4)____Fe2O3＋____H2SO4===____Fe2(SO4)3＋____H2O
11．现以Mg、C、P、O2、CH4、KMnO4等物质为反应物，按下列要求写出相应的化学方程式：
(1)燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体____________________；
(2)两种非金属单质反应，生成固态物质______________________；
(3)分解反应，生成物中既有单质又有化合物______________________________；
(4)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体______________________。
12．写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气________________________________。
(2)剧烈运动血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为____________________________________。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺粉和硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式________________________________。
13．(广东中考)如图为某化学反应的微观示意图。请回答：
(1)左方框图中的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)此反应的化学方程式为______________________________，反应类型为__________。
14．(济宁中考)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒，请阅读信息并回答：
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为__________________________；
(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为______________________________________。
(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须________保存。
请写出下列反应的化学方程式：
铁在氧气中燃烧：______________________________，白磷在空气中燃烧：____________________________，
硫在空气中燃烧：______________________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，
分解过氧化氢制取氧气：________________________，加热高锰酸钾制取氧气：________________________。
参考答案
知识管理
1．客观事实 质量守恒定律 种类 数目 2.化学计量数 原子的总数 化学式 反应条件 加热 不注“↑”号 不需注“↓”号
基础题
1．D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.(1)3Fe＋2O2Fe3O4 化合反应 (2)2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应
中档题
7．A 8.C 9.(1)①③ (2)②⑥ (3)①⑥ (4)⑤ (5)①④⑤ (6)③ (7)①⑥ (8)⑦ 10.(1)8 3 9 4 (2)3 1 2 (3)1 2 1 2 (4)1 3 1 3 11.(1)C＋O2CO2 (2)4P＋5O22P2O5 (3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)2Mg＋O22MgO 12.(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O (3)2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑ 13.(1)混合物 (2)C2H2＋H2OC2H4O 化合反应 14.(1)2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO (2)2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO (3)密封
课件9张PPT。课题3 利用化学方程式的简单计算01 知识管理
1．利用化学方程式计算的依据
理论依据：__________定律。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于__________________________的积之比。
2．利用化学方程式的计算步骤
(1)设：根据题意设________。
(2)写：正确写出反应的__________。
(3)算：写出相关物质的____________与化学式前面的__________的积，以及________和________。
(4)列：列比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
注 意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
02 基础题
1．根据化学方程式进行计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比
D．化学方程式反映了各物质的组成相对分子质量 化学计量数 已知量 质量守恒 相对分子质量与其化学计量数未知数化学方程式所求量C2．根据化学方程式计算，解题的步骤是( )
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A．①③④②⑤ B．④①③②⑤
C．①②③④⑤ D．①④③②⑤3．在2X＋Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是( )
A．64 B．56
C．40 D．32
4．2015年9月12日，我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为( )
A．1∶2 B．60∶184
C．60∶92 D．80∶198
5．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
6．(崇左中考)在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 gA和5 gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )CBBAAA．10 g
B．13 g
C．16 g
D．18 g
7．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25 gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量是x g。
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
65 1
3.25 g x g
＝ x＝211.25 g
答：可制得H2211.25 g。解：
(1)化学方程式未配平。
(2)H2的相对分子质量算错。
(3)未知量带单位。
(4)解答x＝211.25 g错误。8．(贵阳中考)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要氢气的质量是多少？03 中档题
9．已知2A＋3B===C＋3D，用一定量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27
C．44 D．56
10．氢气和氧气的混合气体共5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成4.5 g的水，关于原混合气体的说法中正确的是( )
①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气
②可能是1 g氢气和4 g氧气
③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气
④可能是0.5 g氢气和4 g氧气
A．只有①正确 B．只有②③正确
C．①②③都正确 D．只有④正确解：设需要氢气的质量为x。BB11．已知：某密闭容器中，12 gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 gD和7.9 gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶4 D．1∶5
12．(广元中考)在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12 gB恰好完全反应，生产11 gC，则下列说法中错误的是( )
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成D的质量是9 g
D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
13．金属单质M与非金属单质硫发生的反应为2M＋S M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，将实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( )
?A．64 B．56
C．39 D．23AAA14．(益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。1.6 g15．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)0.96请写出下列反应的化学方程式：
水在通电条件下分解：__________________________，氢气在氧气中燃烧：__________________________，
加热氯酸钾制取氧气：__________________________，高温煅烧石灰石：____________________________，
铁与硫酸铜反应：______________________________，镁条在空气中燃烧：__________________________。
?
?课题3 利用化学方程式的简单计算
01 知识管理
1．利用化学方程式计算的依据
理论依据：__________定律。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于__________________________的积之比。
2．利用化学方程式的计算步骤
(1)设：根据题意设________。
(2)写：正确写出反应的__________。
(3)算：写出相关物质的____________与化学式前面的__________的积，以及________和________。
(4)列：列比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
注 意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。
02 基础题
1．根据化学方程式进行计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种反应过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比
D．化学方程式反映了各物质的组成
2．根据化学方程式计算，解题的步骤是( )
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A．①③④②⑤ B．④①③②⑤
C．①②③④⑤ D．①④③②⑤
3．在2X＋Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是( )
A．64 B．56
C．40 D．32
4．2015年9月12日，我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入太空。所用运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为( )
A．1∶2 B．60∶184
C．60∶92 D．80∶198
5．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )
A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g
6．(崇左中考)在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 gA和5 gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )
A．10 g
B．13 g
C．16 g
D．18 g
7．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25 gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？
解：设可制得H2的质量是x g。
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
65 1
3.25 g x g
＝ x＝211.25 g
答：可制得H2211.25 g。
8．(贵阳中考)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要氢气的质量是多少？
03 中档题
9．已知2A＋3B===C＋3D，用一定量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27
C．44 D．56
10．氢气和氧气的混合气体共5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成4.5 g的水，关于原混合气体的说法中正确的是( )
①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气
②可能是1 g氢气和4 g氧气
③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气
④可能是0.5 g氢气和4 g氧气
A．只有①正确 B．只有②③正确
C．①②③都正确 D．只有④正确
11．已知：某密闭容器中，12 gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 gD和7.9 gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶4 D．1∶5
12．(广元中考)在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12 gB恰好完全反应，生产11 gC，则下列说法中错误的是( )
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16∶9
C．同时生成D的质量是9 g
D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
13．金属单质M与非金属单质硫发生的反应为2M＋SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，将实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A．64 B．56
C．39 D．23
14．(益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
15．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
请写出下列反应的化学方程式：
水在通电条件下分解：__________________________，氢气在氧气中燃烧：__________________________，
加热氯酸钾制取氧气：__________________________，高温煅烧石灰石：____________________________，
铁与硫酸铜反应：______________________________，镁条在空气中燃烧：__________________________。
参考答案
知识管理
1．质量守恒 相对分子质量与其化学计量数 2.未知数 化学方程式 相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量
基础题
1．C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.解：(1)化学方程式未配平。(2)H2的相对分子质量算错。(3)未知量带单位。(4)解答x＝211.25 g错误。8.解：设需要氢气的质量为x。
2H2＋O22H2O
4 36
x 270 g
＝ x＝30 g
答：需要氢气的质量是30 g。
中档题
9．B 10.B 11.A 12.A 13.A 14.(1)1.6 g (2)解：设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝ x＝3.4 g 答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。 15.(1)0.96 (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 0.96 g
＝ x＝2.45 g
氯酸钾的质量分数为×100%＝81.7% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
