浙江省湖州市南浔区浔溪中学2025-2026学年第一学期九年级第一次诊断性练习 (科学)试题卷（第1章）
1．（2025九上·南浔月考）古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗词不涉及化学变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．爆竹声声一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．好雨知时节，当春乃发生
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、"蜡炬成灰"指蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错误；
B、 "爆竹声声"指火药爆炸，生成新物质（如二氧化硫等），属于化学变化，故B错误；
C、 "烈火焚烧"指石灰石（CaCO3）高温分解为生石灰（CaO）和二氧化碳，属于化学变化，故C错误；
D、“好雨知时节，当春乃发生”描述下雨，是水的状态变化（液态→气态或固态），没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故答案为：D。
2．（2025九上·南浔月考）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（ ）
A．取少量氯化钠 B．闻药品气味
C．滴加液体 D．取金属锌粒
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】使用药匙或纸槽取用固体粉末，颗粒较大的固体用镊子夹取，放在试管口，再将试管慢慢提起，让固体颗粒沿试管内壁缓缓滑到试管底部。
【解答】A、取用药瓶时，瓶塞应倒放，故A错误；
B、图中操作是用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻腔，这是正确的闻气味方法（“招气入鼻”），避免直接吸入大量有害气体，故B正确；
C、图中胶头滴管伸入试管内，可能污染滴管。规范操作是悬空垂直滴加，避免接触试管内壁，故C错误；
D、图中所示操作将金属锌加入试管中，可能会导致试管破裂，故D错误。
故答案为：B。
3．（2025九上·南浔月考）下列物质不属于盐类的是（ ）
A．高锰酸钾 B．纯碱 C．盐酸 D．硫酸铵
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】 盐类是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】 A、高锰酸钾（KMnO4）：属于盐类，由钾离子（K+）和高锰酸根离子（MnO4-）组成，故A错误；
B、纯碱（Na2CO3）：学名碳酸钠，属于盐类，是钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）组成的化合物，故B错误；
C、盐酸（HCl）：不是盐类，它是酸，由氢离子（H+）和氯离子（Cl-）组成，故C正确；
D、硫酸铵（(NH4)2SO4）：属于盐类，由铵根离子（NH4+）和硫酸根离子（SO42-）组成，故D错误。
故答案为：C。
4．（2025九上·南浔月考） 一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
5．（2025九上·南浔月考）小明家的青菜长得矮小，叶片发黄。他应施加的化肥是 （ ）
A．KOH B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】青菜长得矮小且叶片发黄，通常是由于缺乏氮元素（N）导致的。氮是植物生长所需的重要元素，能够促进叶片生长和叶绿素的合成。
A、KOH：氢氧化钾，不含氮，且呈强碱性，不适合作为化肥，故A错误；
B、Ca3(PO4)2：磷酸钙，主要提供磷（P）和钙（Ca），不含氮，属于磷肥，故B错误；
C、K2CO3：碳酸钾，主要提供钾（K），不含氮，属于钾肥，故C错误；
D、CO(NH2)2：尿素，是一种含氮量高的化肥，能够有效补充氮元素，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025九上·南浔月考）安吉盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸(化学式为C1H4O3N2)、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法不正确的（ ）
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
C．茶氨酸属于化合物，锌、硒指单质
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式可以判断该物质所含的元素及种类，下角标表中一个分子中含有该原子。
【解答】A、茶氨酸的化学式为C1H4O3N2，确实包含C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）四种元素，故A正确，不符合题意；
B、化学式中明确写出O3，表示一个茶氨酸分子中有3个氧原子，故B正确，不符合题意；
C、茶氨酸（C1H4O3N2）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，锌、硒指元素，故C错误，符合题意；
D、由“ 茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长 ” 可知，茶树适合生长在酸性环境中， 不宜在碱性土壤中生长，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．（2025九上·南浔月考）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属单质，故A错误；
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，沉淀为氯化银，故B错误；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故C正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不一定是两者恰好完全反应，也可能是盐酸过量，故D错误。
故答案为：C。
8．（2025九上·南浔月考）下列各组物质的溶液之间，能共存的是 （ ）
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3
C．NaOH和HCl D．KNO3和
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 能共存”指的是两种物质的溶液混合后不会发生化学反应，即不会生成沉淀、气体或水（或其他难电离的物质）。如果混合后发生反应，则不能共存。
【解答】A、 NaCl和AgNO3 混合会产生氯化银白色沉淀，两者不能共存，故A错误；
B、 H2SO4和Na2CO3 混合后会生成水和二氧化碳，两者不能共存，故B错误；
C、 NaOH和HCl 混合后会生成氯化钠和水，两者不能共存，故C错误；
D、 KNO3和 混合后没有沉淀、气体或水生成， 可以共存，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·南浔月考）下列试剂能鉴别出氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸的是（ ）
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 要鉴别氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸，我们需要找到一种试剂能与这三种溶液产生明显不同的现象。
【解答】A、KCl溶液与氢氧化钠、石灰水、稀硫酸均不反应，无法鉴别，故A错误；
B、Na2CO3溶液与氢氧化钠：不反应（无现象）；与石灰水：生成白色沉淀（CaCO3）；与稀硫酸：产生气泡（CO2），可通过不同现象鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠和石灰水均为碱性，使石蕊变蓝；稀硫酸为酸性，使石蕊变红，无法区分氢氧化钠和石灰水，故C错误；
D、CuCl2溶液与氢氧化钠：生成蓝色沉淀（Cu(OH)2）；与石灰水：生成蓝色沉淀（Cu(OH)2）；与稀硫酸：不反应（无现象），无法区分氢氧化钠和石灰水，故D错误。
故答案为：B。
10．（2025九上·南浔月考） 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。
B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·南浔月考）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色最后呈红色
D．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】A、铁钉的主要成分是铁（Fe），稀硫酸是H2SO4， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2），现象为溶液由无色变为浅绿色，故A符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，故B不符合题意；
C、滴有石蕊试液的烧碱溶液呈蓝色，加入盐酸，恰好反应时溶液呈中性，变为紫色，继续加盐酸，溶液呈酸性， 石蕊变红，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，故D不符合题意。
故答案为：A。
12．（2025九上·南浔月考）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酚酞变红，是因为溶液呈碱性，即含有氢氧根离子。
【解答】A、氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，氢氧根离子转化为沉淀，溶液不呈碱性，不能保持红色，故A错误；
B、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液不呈碱性，不能保持红色，故B错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中始终含有氢氧根离子，可是可以保持红色，故C正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧根离子被消耗，溶液不呈碱性，不能保持红色，故D错误。
故答案为：C。
13．（2025九上·南浔月考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂
A 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液
B 二氧化硫 水 固体氢氧化钠
C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸
D 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入新的杂质，故A错误；
B、氢氧化钠会吸收水和二氧化硫，故B错误；
C、盐酸会与氧化钙发生反应，故C错误；
D、氢氧化钠吸收氯化氢气体转化为溶液中的氯化钠和水，不吸收氢气，故D正确。
故答案为：D。
14．（2025九上·南浔月考）下列各组物质同时放入适量的水中，可得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、H2SO4、FeCl3 B．FeCl3、CuSO4、KOH
C．KOH、H2SO4、NaCl D．HCl、HNO3、AgNO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】题目只要求最终获得无色透明溶液，物质之间是否反应没有要求，所以只要最终没有颜色、没有沉淀即可。
【解答】AB、 CuSO4 蓝色溶液， FeCl3 黄色溶液，故AB错误；
C、氢氧化钾与硫酸混合生成硫酸钾和水，硫酸钾、氯化钠、氢氧化钾和硫酸均无色透明，故C正确；
D、盐酸与硝酸银混合会生成氯化银白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·南浔月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水
A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球变鼓，说明瓶内压强增大，可能是因为反应产生气体或物质接触后放热。
【解答】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
②铁和稀硫酸，反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
③固体氢氧化钠和水，氢氧化钠溶于水剧烈放热，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
④氯化钠和水，溶解时温度变化不大，气压变化不大，所以气球不会变鼓。
故答案为：A。
16．（2025九上·南浔月考）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是 （ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成 和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体；
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】铁与金属或与盐溶液置换时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】①酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应也有盐和水生成，但不属于中和反应，故①错误，符合题意；
②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠也含有氧元素，但氢氧化钠属于碱，故②错误，符合题意；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成 和H2，故③错误，符合题意；
④碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也能使酚酞变红，故④错误，符合题意；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能吸收CO气体，故⑤错误，符合题意。
故答案为：D。
17．（2025九上·南浔月考）硝酸的化学式为 ，熟石灰的化学式为 ，Na2CO3的俗称是 ，NaOH 的俗称是 。
【答案】；；纯碱、苏打；火碱、烧碱、苛性钠
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】硝酸属于酸，电离时阳离子只有氢离子，可知硝酸的化学式为。
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。
碳酸钠的俗称有纯碱、苏打；氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠。
18．（2025九上·南浔月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。
【答案】（1）脱水；化学
（2）1960；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析解答；
②根据浓硫酸的稀释过程确定需要的测量工具。【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为：，则需要加水的体积；
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
19．（2025九上·南浔月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，化学方程式为 ，在B点时溶液中的溶质是 。
【答案】；有气泡产生；；氯化钠和碳酸钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碱与酸性氧化物反应生成盐和水，当酸碱盐混合时，酸与碱优先反应。
【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。
部分变质，其溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，酸碱优先反应，可知AB段是氢氧化钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与盐酸反应，BC段的方程式为，现象为：有气泡产生。
B点氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可知溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
20．（2025九上·南浔月考）有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1） 若A、B混合， 有白色沉淀产生， 则C为 。
（2）上述(1)中发生的反应的化学方程式 ，其基本类型属于 反应。
【答案】（1）盐酸
（2）；复分解
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）分析三种物质，能反应生成沉淀的是碳酸钠与氯化钙，则C为剩下的物质，即盐酸。
（2）复分解反应：反应物均为化合物，且反应过程中反应物之间交换成分。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知AB为碳酸钠和氯化钙，则C为盐酸。
（2）碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由方程式可知，反应过程中两种化合物交换成分。
21．（2025九上·南浔月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色变化，判断图甲中B溶液是 。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
【答案】（1）
（2）稀硫酸
（3）硫酸和硫酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）反应后溶液中一定含有的是反应生成的生成物，即硫酸钠，根据溶液呈酸性，可知还有过量的反应物--硫酸。
【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可知实质为：。
（2）由图乙可知，加入B，溶液最终呈红色，可知溶液呈酸性，则B为稀硫酸。
（3）M点溶液为红色，说明稀硫酸过量，可知溶液中的溶质为：过量的硫酸和由硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠。
22．（2025九上·南浔月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝
（2）d点时溶液中的溶质为 （写化学式）
【答案】（1）2.33
（2）BaCl2 HCl NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡能溶于盐酸且生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸及图像中沉淀的质量分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分除生成物外还要考虑反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图像可知，加入盐酸后沉淀部分消失产生0.88克气体，说是一定含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94，则m＝6.27－3.94＝2.33g；
（2）d点加入了过量盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，碳酸钠与氯化钡或硫酸钠与氯化钡反应都生成氯化钠，所以d点时溶液中的溶质为BaCl2、HCl、NaCl 。
故答案为：（1）2.33；（2） BaCl2 、HCl、NaCl 。
23．（2025九上·南浔月考）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢
查找资料： NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-
猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 ；
②一支干净试管中加入2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 ；
③在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液 ，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色；
④结论：原假设 。(填“成立”或“不成立”)
【答案】水分子（H2O）不能使石蕊变蓝；钠离子（Na+）不能使石蕊变蓝；OH-是使石蕊变蓝的粒子；成立
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】探究某种离子的影响时，可利用排除法进行分析，氢氧化钠溶液中的水分子和钠离子都不能使石蕊变蓝，可知能使石蕊变蓝的只有氢氧根离子。
【解答】加水，溶液不变蓝，说明水不能使石蕊变蓝；氯化钠溶液中也含有钠离子，溶液不变蓝，说明钠离子不能使石蕊变蓝；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液变蓝，说明氢氧根离子能使石蕊变蓝，可知猜想是正确的。
24．（2025九上·南浔月考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
（1）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液 1-2mL滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性；
无色酚酞试液不变色 溶液呈 。
（2）【分析与思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（3）若无色酚酞试液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
【答案】（1）红；酸性或中性
（2）；氯化铜、氯化铁等（合理即可）；（合理即可）
（3）有气泡产生；
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）最终蒸发结晶后获得氯化钠晶体，可知所加试剂为盐酸盐。
（3）酸遇碳酸盐和活泼金属单质会产生气泡。
【解答】（1）结论为溶液呈碱性，可知在该条件下，酚酞为红色。
若酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性。
（2）溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的使溶液呈碱性。
加入氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式为。（其它盐酸盐也可以，与氢氧根离子能产生沉淀即可）。
（3）若溶液呈酸性，说明盐酸过量，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，将观察到有气泡产生。
锌属于活泼金属，能与盐酸反应产生氢气，方程式为。
25．（2025九上·南浔月考）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。
（1）【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 的混合物(填化学式)；
猜想3：滤液中溶质是NaCl 和 Na2CO3的混合物；
（2）【实验探究】
取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。
另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 (填实验现象)证明猜想2成立。
（3）【问题讨论】
甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为 同学能达到实验目的，另一个同学不能达到实验目的的理由是 。
【答案】（1）
（2）3；白色沉淀产生
（3）甲；硝酸银溶液会与NaCl和BaCl2均反应生成白色沉淀，无法区分是否含BaCl2
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）两种物质发生反应，反应后的溶液中一定含有生成物，可能含有一种过量的反应物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。碳酸钠溶液呈碱性。
（3）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会造成干扰。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知溶质中一定含有氯化钠，可能含有过量的碳酸钠或氯化钡，结合另两个猜想可知，2的内容为： NaCl和 的混合物 。
（2）滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不呈碱性，即不含碳酸钠，可知猜想3错误。
猜想2成立，即含有氯化钡，加入碳酸钠，会生成碳酸钡沉淀，可知现象为：有白色沉淀产生。
（3） 甲改用硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，所以甲同学可以达到实验目的。
乙改用硝酸银，氯化钡能与硝酸银产生白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，不能说明氯化钡是否存在，所以乙同学不能达到实验目的。
26．（2025九上·南浔月考） 有一包白色固体， 可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1） 操作②的名称是 ；
（2）白色沉淀A为 (填物质化学式)；
（3）写出生成白色沉淀C的化学反应方程式 ；
（4）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）和
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤可用于分离不互溶的固体和液体。
（2）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡能溶于酸，并产生气泡。
（3）物质中能与氯化钙产生沉淀的只有碳酸钠，两者的反应属于复分解反应。
（4）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】 （1）操作②是将固体溶解后过滤分离沉淀和滤液，因此操作II的名称是过滤。
（2） 由流程图可知，A可溶于酸并有气泡产生，可知含有碳酸根离子，结合可能存在的物质，可知A为。
（3）碳酸钠能与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知生成C的方程式为。
（4）加水，有沉淀产生，且沉淀能溶于酸，可知白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠，滴加酚酞，溶液为无色，可知不含氢氧化钠，故白色固体的成分是：和。
27．（2025九上·南浔月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (填“实验一”或“实验二”)；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 (填离子符号)；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为 。
【答案】（1）实验二
（2）；
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）具有不同现象才能进行区分，紫色石蕊变红是因为溶液中含有氢离子，两份溶液中均含有氢离子，所以不能用紫色石蕊鉴别。
（2）复分解反应：化合物之间交换成分，注意标注沉淀符号。
（3）根据反应前后原子的种类和个数保持不变确定X的化学式，注意X前的系数。
【解答】（1）实验一中盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红，现象相同，不能区分盐酸和硫酸。
实验二中硝酸钡不能与盐酸反应，能与硫酸生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可区分盐酸和硫酸。
故答案为：实验二。
（2） 硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为。
由图2可知，黑色小球在反应前后没有发生改变，结合方程式可知，其表示的是。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变， 反应前原子数：Cu（3）、H（8）、N（8）、O（24），反应后已知物质中原子数：Cu（3）、H（8）、N（6）、O（22），剩余2个N和2个O，因此X为NO（一氧化氮）。
28．（2025九上·南浔月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)；
（2）图二C点时溶液中溶质有 ；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是 克；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）、
（3）20
（4）氢氧化钠溶液中溶质的质量为，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）由图一可知，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小。
（2）结合图一可知，当盐酸质量为40g时，pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量。
（3）当pH等于7时，说明恰好完全反应，或温度最高时，恰好完全反应。
（4）根据氢氧化钠的质量通过方程式计算盐酸的质量，注意方程式中的质量指的是溶质的质量。
【解答】（1）初始溶液为NaOH溶液，pH > 7（碱性），说明是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中。随着HCl的加入，NaOH被消耗，pH逐渐减小，直至完全中和（pH = 7）。图二中A到B过程是中和反应进行阶段，pH逐渐减小。
（2） B点温度最高，说明反应恰好完全，C点盐酸过量，可知溶质为和反应生成的。
（3）反应放热，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点温度最高，说明反应恰好完全，此时加入盐酸的质量为20g。
29．（2025九上·南浔月考）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入 NaOH 溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1） 反应前混合溶液的pH 7；
（2）第一次加入NaOH 溶液没有产生沉淀的原因是 。
（3）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 ；
（4）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
【答案】（1）<
（2）NaOH溶液先与硫酸反应
（3）氢氧化钠和硫酸钠
（4）设硫酸铜的质量分数为x
，解得x=16%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（3）根据表中数据进行分析，加入等量的氢氧化钠，产生沉淀的质量应相同，若沉淀的质量偏少，说明硫酸铜已经完全反应。
（4）根据沉淀质量结合方程式计算硫酸铜的质量分数。
【解答】（1）反应前，溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，硫酸呈酸性，可知pH值小于7。
（2）氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，所以没有沉淀产生。
（3）由表中数据可知，第三次加入的氢氧化钠比第二次多40g，沉淀多了7.35g-2.45g=4.9g。第四次加入氢氧化钠比第三次多40g，若硫酸铜足够，则沉淀比第三次多4.9g，为12.25g，但实际只有9.8g沉淀，说明硫酸铜不够，即氢氧化钠过量，可知此时的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。
30．（2025九上·南浔月考）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8克该纯碱样品，在烧杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1） 纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)；
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色；
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 (填化学式)；
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）盐
（2）红色
（3）和
（4）参与反应的氯化钙的质量为，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z
，解得x=5.3g，y=5.85g，z=5g，
原样品中氯化钠的质量为8g-5.3g=2.7g，
反应后溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）图像的转折点说明反应结束，可知b点氯化钙过量。
（4）根据氯化钙质量计算生成的氯化钠和沉淀的质量，反应后溶质来自于两个部分，一是反应生成的，一是原样品中含有的。反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去反应产生的沉淀、气体的质量。
【解答】（1）纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）纯碱的水溶液呈碱性，加入酚酞，溶液变红。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点恰好完全反应，可知b点氯化钙过量，则溶质为和。
1 / 1浙江省湖州市南浔区浔溪中学2025-2026学年第一学期九年级第一次诊断性练习 (科学)试题卷（第1章）
1．（2025九上·南浔月考）古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗词不涉及化学变化的是（ ）
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．爆竹声声一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．好雨知时节，当春乃发生
2．（2025九上·南浔月考）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（ ）
A．取少量氯化钠 B．闻药品气味
C．滴加液体 D．取金属锌粒
3．（2025九上·南浔月考）下列物质不属于盐类的是（ ）
A．高锰酸钾 B．纯碱 C．盐酸 D．硫酸铵
4．（2025九上·南浔月考） 一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
5．（2025九上·南浔月考）小明家的青菜长得矮小，叶片发黄。他应施加的化肥是 （ ）
A．KOH B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
6．（2025九上·南浔月考）安吉盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸(化学式为C1H4O3N2)、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法不正确的（ ）
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
C．茶氨酸属于化合物，锌、硒指单质
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
7．（2025九上·南浔月考）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
8．（2025九上·南浔月考）下列各组物质的溶液之间，能共存的是 （ ）
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3
C．NaOH和HCl D．KNO3和
9．（2025九上·南浔月考）下列试剂能鉴别出氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸的是（ ）
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液
10．（2025九上·南浔月考） 在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
11．（2025九上·南浔月考）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C．在滴有石蕊试液的烧碱溶液中滴加盐酸直至过量，溶液由蓝色变为紫色最后呈红色
D．在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色
12．（2025九上·南浔月考）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2025九上·南浔月考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂
A 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液
B 二氧化硫 水 固体氢氧化钠
C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸
D 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·南浔月考）下列各组物质同时放入适量的水中，可得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、H2SO4、FeCl3 B．FeCl3、CuSO4、KOH
C．KOH、H2SO4、NaCl D．HCl、HNO3、AgNO3
15．（2025九上·南浔月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水
A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④
16．（2025九上·南浔月考）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是 （ ）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成 和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体；
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
17．（2025九上·南浔月考）硝酸的化学式为 ，熟石灰的化学式为 ，Na2CO3的俗称是 ，NaOH 的俗称是 。
18．（2025九上·南浔月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。
19．（2025九上·南浔月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，化学方程式为 ，在B点时溶液中的溶质是 。
20．（2025九上·南浔月考）有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1） 若A、B混合， 有白色沉淀产生， 则C为 。
（2）上述(1)中发生的反应的化学方程式 ，其基本类型属于 反应。
21．（2025九上·南浔月考）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 。
（2）根据乙图颜色变化，判断图甲中B溶液是 。(填写溶液名称)
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。
22．（2025九上·南浔月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）m＝
（2）d点时溶液中的溶质为 （写化学式）
23．（2025九上·南浔月考）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢
查找资料： NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-
猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 ；
②一支干净试管中加入2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明 ；
③在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液 ，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色；
④结论：原假设 。(填“成立”或“不成立”)
24．（2025九上·南浔月考）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
（1）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液 1-2mL滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性；
无色酚酞试液不变色 溶液呈 。
（2）【分析与思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（3）若无色酚酞试液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
25．（2025九上·南浔月考）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。
（1）【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和 的混合物(填化学式)；
猜想3：滤液中溶质是NaCl 和 Na2CO3的混合物；
（2）【实验探究】
取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。
另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 (填实验现象)证明猜想2成立。
（3）【问题讨论】
甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为 同学能达到实验目的，另一个同学不能达到实验目的的理由是 。
26．（2025九上·南浔月考） 有一包白色固体， 可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1） 操作②的名称是 ；
（2）白色沉淀A为 (填物质化学式)；
（3）写出生成白色沉淀C的化学反应方程式 ；
（4）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
27．（2025九上·南浔月考）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如图1所示是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (填“实验一”或“实验二”)；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图2所示是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 (填离子符号)；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象，稀硝酸中铜片逐渐溶解，溶液变蓝并有气泡产生，反应化学方程式为 则X的化学式为 。
28．（2025九上·南浔月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)；
（2）图二C点时溶液中溶质有 ；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是 克；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
29．（2025九上·南浔月考）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入 NaOH 溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1） 反应前混合溶液的pH 7；
（2）第一次加入NaOH 溶液没有产生沉淀的原因是 。
（3）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 ；
（4）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
30．（2025九上·南浔月考）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8克该纯碱样品，在烧杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1） 纯碱属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)；
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色；
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 (填化学式)；
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、"蜡炬成灰"指蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错误；
B、 "爆竹声声"指火药爆炸，生成新物质（如二氧化硫等），属于化学变化，故B错误；
C、 "烈火焚烧"指石灰石（CaCO3）高温分解为生石灰（CaO）和二氧化碳，属于化学变化，故C错误；
D、“好雨知时节，当春乃发生”描述下雨，是水的状态变化（液态→气态或固态），没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】使用药匙或纸槽取用固体粉末，颗粒较大的固体用镊子夹取，放在试管口，再将试管慢慢提起，让固体颗粒沿试管内壁缓缓滑到试管底部。
【解答】A、取用药瓶时，瓶塞应倒放，故A错误；
B、图中操作是用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻腔，这是正确的闻气味方法（“招气入鼻”），避免直接吸入大量有害气体，故B正确；
C、图中胶头滴管伸入试管内，可能污染滴管。规范操作是悬空垂直滴加，避免接触试管内壁，故C错误；
D、图中所示操作将金属锌加入试管中，可能会导致试管破裂，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】 盐类是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】 A、高锰酸钾（KMnO4）：属于盐类，由钾离子（K+）和高锰酸根离子（MnO4-）组成，故A错误；
B、纯碱（Na2CO3）：学名碳酸钠，属于盐类，是钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）组成的化合物，故B错误；
C、盐酸（HCl）：不是盐类，它是酸，由氢离子（H+）和氯离子（Cl-）组成，故C正确；
D、硫酸铵（(NH4)2SO4）：属于盐类，由铵根离子（NH4+）和硫酸根离子（SO42-）组成，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
5．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】青菜长得矮小且叶片发黄，通常是由于缺乏氮元素（N）导致的。氮是植物生长所需的重要元素，能够促进叶片生长和叶绿素的合成。
A、KOH：氢氧化钾，不含氮，且呈强碱性，不适合作为化肥，故A错误；
B、Ca3(PO4)2：磷酸钙，主要提供磷（P）和钙（Ca），不含氮，属于磷肥，故B错误；
C、K2CO3：碳酸钾，主要提供钾（K），不含氮，属于钾肥，故C错误；
D、CO(NH2)2：尿素，是一种含氮量高的化肥，能够有效补充氮元素，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式可以判断该物质所含的元素及种类，下角标表中一个分子中含有该原子。
【解答】A、茶氨酸的化学式为C1H4O3N2，确实包含C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）四种元素，故A正确，不符合题意；
B、化学式中明确写出O3，表示一个茶氨酸分子中有3个氧原子，故B正确，不符合题意；
C、茶氨酸（C1H4O3N2）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，锌、硒指元素，故C错误，符合题意；
D、由“ 茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长 ” 可知，茶树适合生长在酸性环境中， 不宜在碱性土壤中生长，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属单质，故A错误；
B、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，沉淀为氯化银，故B错误；
C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故C正确；
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不一定是两者恰好完全反应，也可能是盐酸过量，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 能共存”指的是两种物质的溶液混合后不会发生化学反应，即不会生成沉淀、气体或水（或其他难电离的物质）。如果混合后发生反应，则不能共存。
【解答】A、 NaCl和AgNO3 混合会产生氯化银白色沉淀，两者不能共存，故A错误；
B、 H2SO4和Na2CO3 混合后会生成水和二氧化碳，两者不能共存，故B错误；
C、 NaOH和HCl 混合后会生成氯化钠和水，两者不能共存，故C错误；
D、 KNO3和 混合后没有沉淀、气体或水生成， 可以共存，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 要鉴别氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸，我们需要找到一种试剂能与这三种溶液产生明显不同的现象。
【解答】A、KCl溶液与氢氧化钠、石灰水、稀硫酸均不反应，无法鉴别，故A错误；
B、Na2CO3溶液与氢氧化钠：不反应（无现象）；与石灰水：生成白色沉淀（CaCO3）；与稀硫酸：产生气泡（CO2），可通过不同现象鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠和石灰水均为碱性，使石蕊变蓝；稀硫酸为酸性，使石蕊变红，无法区分氢氧化钠和石灰水，故C错误；
D、CuCl2溶液与氢氧化钠：生成蓝色沉淀（Cu(OH)2）；与石灰水：生成蓝色沉淀（Cu(OH)2）；与稀硫酸：不反应（无现象），无法区分氢氧化钠和石灰水，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。
B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】A、铁钉的主要成分是铁（Fe），稀硫酸是H2SO4， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2），现象为溶液由无色变为浅绿色，故A符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，故B不符合题意；
C、滴有石蕊试液的烧碱溶液呈蓝色，加入盐酸，恰好反应时溶液呈中性，变为紫色，继续加盐酸，溶液呈酸性， 石蕊变红，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，故D不符合题意。
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酚酞变红，是因为溶液呈碱性，即含有氢氧根离子。
【解答】A、氯化铜和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，氢氧根离子转化为沉淀，溶液不呈碱性，不能保持红色，故A错误；
B、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液不呈碱性，不能保持红色，故B错误；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中始终含有氢氧根离子，可是可以保持红色，故C正确；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧根离子被消耗，溶液不呈碱性，不能保持红色，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入新的杂质，故A错误；
B、氢氧化钠会吸收水和二氧化硫，故B错误；
C、盐酸会与氧化钙发生反应，故C错误；
D、氢氧化钠吸收氯化氢气体转化为溶液中的氯化钠和水，不吸收氢气，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】题目只要求最终获得无色透明溶液，物质之间是否反应没有要求，所以只要最终没有颜色、没有沉淀即可。
【解答】AB、 CuSO4 蓝色溶液， FeCl3 黄色溶液，故AB错误；
C、氢氧化钾与硫酸混合生成硫酸钾和水，硫酸钾、氯化钠、氢氧化钾和硫酸均无色透明，故C正确；
D、盐酸与硝酸银混合会生成氯化银白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】气球变鼓，说明瓶内压强增大，可能是因为反应产生气体或物质接触后放热。
【解答】①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
②铁和稀硫酸，反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
③固体氢氧化钠和水，氢氧化钠溶于水剧烈放热，会导致瓶内压强增大，气球变鼓；
④氯化钠和水，溶解时温度变化不大，气压变化不大，所以气球不会变鼓。
故答案为：A。
16．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；氧化物
【解析】【分析】铁与金属或与盐溶液置换时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】①酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应也有盐和水生成，但不属于中和反应，故①错误，符合题意；
②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠也含有氧元素，但氢氧化钠属于碱，故②错误，符合题意；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成 和H2，故③错误，符合题意；
④碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也能使酚酞变红，故④错误，符合题意；
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，但碱溶液不能吸收CO气体，故⑤错误，符合题意。
故答案为：D。
17．【答案】；；纯碱、苏打；火碱、烧碱、苛性钠
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【解答】硝酸属于酸，电离时阳离子只有氢离子，可知硝酸的化学式为。
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。
碳酸钠的俗称有纯碱、苏打；氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠。
18．【答案】（1）脱水；化学
（2）1960；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析解答；
②根据浓硫酸的稀释过程确定需要的测量工具。【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为：，则需要加水的体积；
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
19．【答案】；有气泡产生；；氯化钠和碳酸钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碱与酸性氧化物反应生成盐和水，当酸碱盐混合时，酸与碱优先反应。
【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。
部分变质，其溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，酸碱优先反应，可知AB段是氢氧化钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与盐酸反应，BC段的方程式为，现象为：有气泡产生。
B点氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可知溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
20．【答案】（1）盐酸
（2）；复分解
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）分析三种物质，能反应生成沉淀的是碳酸钠与氯化钙，则C为剩下的物质，即盐酸。
（2）复分解反应：反应物均为化合物，且反应过程中反应物之间交换成分。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知AB为碳酸钠和氯化钙，则C为盐酸。
（2）碳酸钠与氯化钙反应的方程式，由方程式可知，反应过程中两种化合物交换成分。
21．【答案】（1）
（2）稀硫酸
（3）硫酸和硫酸钠
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）反应后溶液中一定含有的是反应生成的生成物，即硫酸钠，根据溶液呈酸性，可知还有过量的反应物--硫酸。
【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可知实质为：。
（2）由图乙可知，加入B，溶液最终呈红色，可知溶液呈酸性，则B为稀硫酸。
（3）M点溶液为红色，说明稀硫酸过量，可知溶液中的溶质为：过量的硫酸和由硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠。
22．【答案】（1）2.33
（2）BaCl2 HCl NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钡能溶于盐酸且生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸及图像中沉淀的质量分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分除生成物外还要考虑反应物剩余分析。
【解答】（1） 由图像可知，加入盐酸后沉淀部分消失产生0.88克气体，说是一定含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，设碳酸钡质量为x
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94，则m＝6.27－3.94＝2.33g；
（2）d点加入了过量盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，碳酸钠与氯化钡或硫酸钠与氯化钡反应都生成氯化钠，所以d点时溶液中的溶质为BaCl2、HCl、NaCl 。
故答案为：（1）2.33；（2） BaCl2 、HCl、NaCl 。
23．【答案】水分子（H2O）不能使石蕊变蓝；钠离子（Na+）不能使石蕊变蓝；OH-是使石蕊变蓝的粒子；成立
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】探究某种离子的影响时，可利用排除法进行分析，氢氧化钠溶液中的水分子和钠离子都不能使石蕊变蓝，可知能使石蕊变蓝的只有氢氧根离子。
【解答】加水，溶液不变蓝，说明水不能使石蕊变蓝；氯化钠溶液中也含有钠离子，溶液不变蓝，说明钠离子不能使石蕊变蓝；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，溶液变蓝，说明氢氧根离子能使石蕊变蓝，可知猜想是正确的。
24．【答案】（1）红；酸性或中性
（2）；氯化铜、氯化铁等（合理即可）；（合理即可）
（3）有气泡产生；
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）最终蒸发结晶后获得氯化钠晶体，可知所加试剂为盐酸盐。
（3）酸遇碳酸盐和活泼金属单质会产生气泡。
【解答】（1）结论为溶液呈碱性，可知在该条件下，酚酞为红色。
若酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性。
（2）溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的使溶液呈碱性。
加入氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式为。（其它盐酸盐也可以，与氢氧根离子能产生沉淀即可）。
（3）若溶液呈酸性，说明盐酸过量，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，将观察到有气泡产生。
锌属于活泼金属，能与盐酸反应产生氢气，方程式为。
25．【答案】（1）
（2）3；白色沉淀产生
（3）甲；硝酸银溶液会与NaCl和BaCl2均反应生成白色沉淀，无法区分是否含BaCl2
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）两种物质发生反应，反应后的溶液中一定含有生成物，可能含有一种过量的反应物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。碳酸钠溶液呈碱性。
（3）检验反应物是否过量时，要考虑生成物是否会造成干扰。
【解答】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知溶质中一定含有氯化钠，可能含有过量的碳酸钠或氯化钡，结合另两个猜想可知，2的内容为： NaCl和 的混合物 。
（2）滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不呈碱性，即不含碳酸钠，可知猜想3错误。
猜想2成立，即含有氯化钡，加入碳酸钠，会生成碳酸钡沉淀，可知现象为：有白色沉淀产生。
（3） 甲改用硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，所以甲同学可以达到实验目的。
乙改用硝酸银，氯化钡能与硝酸银产生白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银产生白色沉淀，不能说明氯化钡是否存在，所以乙同学不能达到实验目的。
26．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）和
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤可用于分离不互溶的固体和液体。
（2）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡能溶于酸，并产生气泡。
（3）物质中能与氯化钙产生沉淀的只有碳酸钠，两者的反应属于复分解反应。
（4）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】 （1）操作②是将固体溶解后过滤分离沉淀和滤液，因此操作II的名称是过滤。
（2） 由流程图可知，A可溶于酸并有气泡产生，可知含有碳酸根离子，结合可能存在的物质，可知A为。
（3）碳酸钠能与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可知生成C的方程式为。
（4）加水，有沉淀产生，且沉淀能溶于酸，可知白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠，滴加酚酞，溶液为无色，可知不含氢氧化钠，故白色固体的成分是：和。
27．【答案】（1）实验二
（2）；
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）具有不同现象才能进行区分，紫色石蕊变红是因为溶液中含有氢离子，两份溶液中均含有氢离子，所以不能用紫色石蕊鉴别。
（2）复分解反应：化合物之间交换成分，注意标注沉淀符号。
（3）根据反应前后原子的种类和个数保持不变确定X的化学式，注意X前的系数。
【解答】（1）实验一中盐酸和硫酸都能使紫色石蕊变红，现象相同，不能区分盐酸和硫酸。
实验二中硝酸钡不能与盐酸反应，能与硫酸生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可区分盐酸和硫酸。
故答案为：实验二。
（2） 硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为。
由图2可知，黑色小球在反应前后没有发生改变，结合方程式可知，其表示的是。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变， 反应前原子数：Cu（3）、H（8）、N（8）、O（24），反应后已知物质中原子数：Cu（3）、H（8）、N（6）、O（22），剩余2个N和2个O，因此X为NO（一氧化氮）。
28．【答案】（1）减小
（2）、
（3）20
（4）氢氧化钠溶液中溶质的质量为，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）由图一可知，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小。
（2）结合图一可知，当盐酸质量为40g时，pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量。
（3）当pH等于7时，说明恰好完全反应，或温度最高时，恰好完全反应。
（4）根据氢氧化钠的质量通过方程式计算盐酸的质量，注意方程式中的质量指的是溶质的质量。
【解答】（1）初始溶液为NaOH溶液，pH > 7（碱性），说明是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中。随着HCl的加入，NaOH被消耗，pH逐渐减小，直至完全中和（pH = 7）。图二中A到B过程是中和反应进行阶段，pH逐渐减小。
（2） B点温度最高，说明反应恰好完全，C点盐酸过量，可知溶质为和反应生成的。
（3）反应放热，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点温度最高，说明反应恰好完全，此时加入盐酸的质量为20g。
29．【答案】（1）<
（2）NaOH溶液先与硫酸反应
（3）氢氧化钠和硫酸钠
（4）设硫酸铜的质量分数为x
，解得x=16%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
（3）根据表中数据进行分析，加入等量的氢氧化钠，产生沉淀的质量应相同，若沉淀的质量偏少，说明硫酸铜已经完全反应。
（4）根据沉淀质量结合方程式计算硫酸铜的质量分数。
【解答】（1）反应前，溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，硫酸呈酸性，可知pH值小于7。
（2）氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，所以没有沉淀产生。
（3）由表中数据可知，第三次加入的氢氧化钠比第二次多40g，沉淀多了7.35g-2.45g=4.9g。第四次加入氢氧化钠比第三次多40g，若硫酸铜足够，则沉淀比第三次多4.9g，为12.25g，但实际只有9.8g沉淀，说明硫酸铜不够，即氢氧化钠过量，可知此时的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。
30．【答案】（1）盐
（2）红色
（3）和
（4）参与反应的氯化钙的质量为，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z
，解得x=5.3g，y=5.85g，z=5g，
原样品中氯化钠的质量为8g-5.3g=2.7g，
反应后溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）图像的转折点说明反应结束，可知b点氯化钙过量。
（4）根据氯化钙质量计算生成的氯化钠和沉淀的质量，反应后溶质来自于两个部分，一是反应生成的，一是原样品中含有的。反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去反应产生的沉淀、气体的质量。
【解答】（1）纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）纯碱的水溶液呈碱性，加入酚酞，溶液变红。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点恰好完全反应，可知b点氯化钙过量，则溶质为和。
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