浙江省台州市联考2025-2026年第一学期九年级10月份独立作业 科学（1.1-2.2）
1．（2025九上·台州月考）“古代百科全书”《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列关于酿酒过程涉及化学变化的是( )
A．选料捣碎 B．入窖酿酒
C．过滤清液 D．酒水蒸馏
2．（2025九上·台州月考）下列实验操作正确的是( )
A．闻气味 B．读取液体体积
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
3．（2025九上·台州月考）小科发现学校种植园里的玉米有倒伏现象，下列化肥可以改善这一症状的是( )
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．K2CO3
4．（2025九上·台州月考）用镍钛记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开(如图所示)。下列说法中不正确的是( )
A．镍钛合金属于混合物 B．过程中有新物质生成
C．形状恢复与环境有关 D．该卫星天线方便携带
5．（2025九上·台州月考）防止金属锈蚀能有效保护金属资源，下列防锈做法不恰当的是( )
A．在金属盒内放置干燥剂 B．在铁制品表面涂油漆
C．将使用后的菜刀抹油 D．用“钢丝球”打磨铝锅表面
6．（2025九上·台州月考）将下列金属分别放入装有稀盐酸的试管中，能生成相应盐溶液的是( )
A．Zn——ZnCl2 B．Fe——FeCl3 C．Cu——CuCl2 D．Ag——AgCl
7．（2025九上·台州月考）电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列试剂中能将其吸收最充分的是( )
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水
8．（2025九上·台州月考）有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2025九上·台州月考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是( )
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．K2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuCl2、KCl、HCl
10．（2025九上·台州月考）为区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，小科在每组的两支试管中分别盛放这两种溶液，再向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的是( )
A． B．
C． D．
11．（2025九上·台州月考）小科设计了如图所示的实验装置，向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列试剂不能产生这一现象的是( )
A．碳酸钙和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸
C．铁和硫酸锌 D．双氧水和二氧化锰
12．（2025九上·台州月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是( )
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊可能是金属氧化物
C．丙一定是一种钡盐
D．与丁反应生成的无色气体一定是氢气
13．（2025九上·台州月考）下表是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验(不考虑水分)，其中不合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 判断变质程度 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取 ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④ 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加适量氯化钙溶液，过滤
A．① B．② C．③ D．④
14．（2025九上·台州月考）室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列说法中正确的是 ( )
A．滤液中只含有Fe2+ B．滤液的颜色为蓝色
C．滤渣的质量一定大于 a g D．滤渣中含有铜、镁和铁
15．（2025九上·台州月考）下列图像能正确表示相应变化过程的是 ( )
选项 A B C D
变化过程 向稀硫酸中加水 将浓硫酸长时间敞开放置 向未打磨的铝条中加入稀硫酸 向稀盐酸中加入硝酸银溶液
图像
A．A B．B C．C D．D
16．（2025九上·台州月考）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
（1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性 (填“强”或“弱”)。
（3）测量炉具清洁剂的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH试纸后再测，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。
17．（2025九上·台州月考）小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，体现了浓盐酸具有 (填物理性质)性。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 (填“吸热”或“放热”)。
18．（2025九上·台州月考）为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，小科做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现。
（1）乙试管中发生的基本反应类型是 。
（2）由题意可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
19．（2025九上·台州月考）为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答：
（1）图1中块状碳酸钙的质量m= g。
（2）图2中 d 点溶液中溶质为 (填化学式)。
（3）对比 两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。
20．（2025九上·台州月考）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量相同质量分数的稀硫酸。请回答：
（1）甲瓶内发生的实验现象有 。
（2）写出乙瓶内的化学方程式： 。
（3）若反应结束后金属均有剩余，则原先处于导管中点 P 的红色液柱最终的停留位置在____(填字母)。
A．P 点左侧 B．P 点右侧 C．P 点
21．（2025九上·台州月考）某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液 M中，逐渐加入 Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随 Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：(资料：CaCl2溶液呈中性)
（1）反应0~a 阶段的现象是 。
（2）反应a~b阶段，溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）废液M的成分是 。
22．（2025九上·台州月考）有一包固体粉末A，里面可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）操作2的名称是 。
（2）写出蓝色沉淀B的化学式 。
（3）固体粉末 A 的组成是 。
23．（2025九上·台州月考）为探究酸和碱是否能发生反应，小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验：
（1）他将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的理由是 。
（2）小科将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了酸和碱能发生反应。由图可知：B点对应溶液的 pH (填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
（3）除通过温度变化来判断酸和碱是否能发生反应外，下列选项中还可以验证上述实验酸和碱发生反应了的是____(填字母，可多选)。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．
24．（2025九上·台州月考） FeCl3溶液呈黄色，溶液中有H2O分子、 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈黄色呢 小科进行了实验探究(已知：Na+、Ag+和NO3在溶液中呈无色)。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子进行分析：
（1）对 A、B、C 进行分析，FeCl3溶液中 的存在使溶液显黄色。有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是 。
（2）【实验二】将溶液中的Fe3+除去，观察溶液颜色是否变化。
若要除去溶液中的 向 FeCl3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。
（3）【实验三】保持溶液中Fe3+的存在，观察溶液颜色是否变化。
若要保持溶液中Fe3+的存在，向 FeCl3溶液中滴加 除去溶液中的 Cl-，若溶液黄色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
25．（2025九上·台州月考）小科发现他佩戴的近视眼镜鼻托处出现了绿色的铜锈[化学式为 ]，为了解铜锈产生的条件，他进行了如下探究活动。
（1）【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈是铜与 、H2O和O2发生反应。
（2）【进行实验】取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了下表所示的实验并持续观察。
序号 ① ② ③ ④
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象
【分析与解释】
实验②中的“水”应选择“煮沸并立即冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（3）实验③中绿色最明显的位置是在 (填“a”或“b”)处。
（4）为验证猜想，实验④中“ ”处应选择的物质是 。
【得出结论】由上述实验可推知，猜想正确。
26．（2025九上·台州月考）某抗酸药能治疗胃酸过多，其成分可能有( 中的一种或两种，小科利用如图装置对该抗酸药成分进行探究实验。(已知饱和碳酸氢钠可以吸收 HCl气体)
步骤一：按图连接装置，并检查装置气密性。
步骤二：用天平称取10片抗酸药，总质量为6.2g，并加入A装置的烧瓶中。
步骤三：打开K，向烧瓶中通入一段时间N2，关闭K，然后往烧瓶中滴加稀盐酸。
步骤四：反应停止后，打开K，再次通入一段时间N2，待B、C、D装置中质量不再发生变化后，称取装置D中质量增加2.2g。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验中两次使用 N2目的不同，其中第二次的目的是 。
（3）装置E 的作用是 。
（4）根据数据分析，该抗酸药的成分是 。
27．（2025九上·台州月考）在学习碱能和盐反应时，小科用 Ca(OH)2 和 进行实验，充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。
（1）【作出猜想】
猜想1： 。
猜想2：NaOH 和 Na2CO3。
猜想3：NaOH 和
（2）【实验设计及结果】
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有(
（3）【得出结论】以上猜想正确的是 。
（4）【评价反思】小科同学认为上述实验1错误，请说明理由： 。
28．（2025九上·台州月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用。工业上常利用氮气制作铵态化肥。其过程是先将氮气和氢气先转化成氨气： ，再将氨气制成铵态化肥。
（1）某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量为 吨。
（2）氯化铵(NH4Cl)是常见的铵态化肥，214 kg氯化铵中N元素的质量为 kg。
（3）某化肥公司生产的氯化铵，其包装袋部分标签内容如图所示。为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格
29．（2025九上·台州月考）黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m= g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
30．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）如图乙所示，此实验过程对应的图像是 (填“a”或“b”)。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
31．（2025九上·台州月考）氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
（1）向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为 。
（3）为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程)
32．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶 和 CaCl2 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液)
（1）混合物中 和 的质量之比为 。
（2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a= g。
（3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、将谷物或水果捣碎，这是物理变化。捣碎只是改变了原料的大小和形状，没有生成新物质，故A错误；
B、将捣碎的原料放入窖中发酵，发酵是典型的化学变化。酵母菌将糖类（如葡萄糖）转化为酒精（乙醇）和二氧化碳，生成了新物质（乙醇和二氧化碳），因此是化学变化，故B正确；
C、将发酵后的液体与固体残渣分离，过滤是物理变化。通过过滤将液体和固体分离，没有新物质生成，故C错误；
D、蒸馏是利用液体沸点不同将不同成分分离，属于物理变化，过程中没有新物质生成，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】体积的测量；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、闻化学药品的气味时，应该用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻子（即“扇闻法”），不能直接凑近容器口猛吸，故A正确；
B、读取液体时，视线要与液面相平，故B错误；
C、用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故D错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】玉米倒伏通常是由于植株茎秆软弱、缺乏足够的支撑力造成的。钾肥（K）能够增强植物的茎秆强度，提高抗倒伏能力，因为它参与植物体内多种生理过程，包括细胞壁的强化和养分的运输。
A、 CO(NH2)2（尿素）是氮肥，主要促进叶片生长，故A错误；
B、Ca3(PO4)2（磷酸钙）是磷肥，主要促进根系和花果发育，故B错误；
C、NH4NO3（硝酸铵）是氮肥，促进叶片生长，故C错误；
D、K2CO3（碳酸钾）是钾肥，能够增强茎秆强度，防止倒伏，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；合金与合金的性质
【解析】【分析】合金属于混合物，由形成合金的过程来看，形成合金的过程中没有新物质产生，属于物理变化过程。
【解答】A、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。因此，合金是混合物。镍钛合金：由镍（Ni）和钛（Ti）组成，属于合金，因此是混合物，故A正确，不符合题意；
B、记忆合金的特性：记忆合金的形状恢复是物理变化（温度变化导致晶体结构可逆转变），没有新物质产生，故B错误，符合题意；
C、记忆合金的形状恢复：需要特定的温度条件（如阳光照射升温），因此与环境（温度）有关，故C正确，不符合题意；
D、记忆合金天线可以在低温下折叠缩小体积，便于运输和携带，进入太空后再展开，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属锈蚀是因为同时接触了水和空气中的氧气进行分析判断。
【解答】A、干燥剂能吸收水分，减少金属与潮湿空气接触，从而减缓锈蚀，故A不符合题意；
B、在铁制品表面涂油漆，这是常见的防锈措施，油漆能隔绝铁制品与空气中的氧气和水，防止生锈，故B不符合题意；
C、将使用后的菜刀抹油，油膜可以隔绝空气和水分，避免菜刀生锈，故C不符合题意；
D、“钢丝球”打磨铝锅表面，这种做法不恰当，因为钢丝球会刮伤铝锅表面的氧化铝保护膜，导致内部的铝更容易被腐蚀，铝锅清洁应使用软布或海绵，故D符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性在氢前面的金属才能与盐酸反应，注意铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁。
【解答】A、锌是活泼金属，能够与稀盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）溶液和氢气，生成的ZnCl2可溶于水形成盐溶液，故A正确；
B、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl2），而不是氯化铁（FeCl3），故B错误；
C、铜的金属活动性较弱（位于氢之后），不能与稀盐酸反应，因此，不会生成CuCl2溶液，故C错误；
D、银的金属活动性更弱（位于氢之后），不能与稀盐酸反应，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】纯碱是碳酸钠，其水溶液也呈碱性，但碱性没有烧碱氢氧化钠强。氯化钠和水呈中性。
【解答】二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱性溶液反应生成盐和水。因此，选择碱性最强的试剂能最充分地吸收二氧化硫。烧碱是氢氧化钠，属于碱，碱性最强。
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所给物质判断生成物，若有沉淀、气体产生，或有颜色变化，说明反应已发生，不需要借助指示剂。
【解答】A、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡是白色沉淀，有明显现象，故A错误；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，均为无色透明液体，没有明显现象，需借助指示剂判断反应是否发生，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有明显现象，故C错误；
D、锌与硫酸铜反应生成紫红色的铜单质，有明显现象，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】常见有颜色的离子：铜离子、亚铁离子和铁离子。
【解答】A、氢氧化钠与氯化镁混合会生成氢氧化镁沉淀，可知两种物质不能共存，故A错误；
B、碳酸钾与盐酸混合会产生二氧化碳气体；碳酸钾与氯化钡混合会生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C、KNO3、NaCl、H2SO4 三种物质彼此混合均不会有沉淀、气体或水产生，可知三种物质可以共存，故C正确；
D、氯化铜是蓝色溶液，题中要求溶液为无色溶液，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，具有碱的通性，要鉴别两种溶液，应通过区分钠离子和钙离子来实现，而不是氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与稀盐酸发生中和反应，生成的氯化钠和氯化钙均能溶于水形成无色溶液，反应现象无明显区别，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙都能使无色酚酞变红，故B错误；
C、氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，故C正确；
D、氯化铜和氢氧化钠及氢氧化钙反应均会产生蓝色絮状沉淀，现象相同，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】力的作用是相互的；制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】 金属活动性顺序：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au铁的活动性比锌弱，因此铁不能从硫酸锌中置换出锌。
【解答】向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动，是因为试管内压强变大，气体被喷出，气体给试管一个反作用力，该反作用力的作用下，船向右移动。
A、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，导致试管内压强变大，故A不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，导致试管内压强变大，故B不符合题意；
C、铁的活动性比锌弱，不能与硫酸锌反应，故C符合题意；
D、双氧水在二氧化锰的催化下产生氧气，导致试管内压强变大，故D不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞在碱性条件为变红。
【解答】A、无色酚酞遇酸不变色，仍为无色，故A错误；
B、稀硫酸与乙反应溶液变蓝，乙可能是氧化铜，生成了硫酸铜；戊可能是氧化铁，与硫酸反应产生硫酸铁，溶液呈黄色，故B正确；
C、若丙是氢氧化钡，与硫酸反应也会产生硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、遇酸有气泡的物质，可能是活泼金属单质，产生的气体是氢气，也可能是碳酸盐，产生的气体是二氧化碳，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，需先检验并除去碳酸钠，再检验是否存在氢氧化钠。
【解答】A、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入足量的盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、加入氯化钙，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，足量的氯化钙将碳酸钠除尽，再加入酚酞，若变红，说明溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，则为部分变质；若不变红，说明不含氢氧化钠，则完全变质，故B正确，不符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合方程式可求得碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠的质量即为氢氧化钠的质量，根据质量分数公式计算纯度，故C正确，不符合题意；
D、加入氯化钙，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】镁的活动性比铁强，铁不能将镁从硫酸镁溶液中置换出来，可知滤液中一定含有硫酸镁，滤渣中一定不含镁。取少许滤渣加入适量稀盐酸，有气泡生成，说明铁过量，则硫酸铜已完全反应，铜离子都转化为铜单质，反应的方程式为。
A、滤液中含有镁离子和亚铁离子，故A错误；
B、铜离子反应完全，亚铁离子是浅绿色的，可知滤液的颜色为浅绿色，故B错误；
C、由方程式可知，每56g铁可以置换出64g铜，可知滤渣的质量一定大于 a g，故C正确；
D、滤渣中含有铜和铁，没有镁，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】当金属氧化物与活泼金属单质同时接触酸时，金属氧化物先与酸反应。
【解答】A、向稀硫酸中加水，溶液始终成酸性，pH值始终小于7，故A错误；
B、浓硫酸长时间敞口放置，由于吸收了空气中的水蒸气，溶液质量变大，故B错误；
C、未打磨的铝条其表面有一层致密的氧化铝保护膜，先与硫酸反应，没有氢气产生，故C错误；
D、盐酸与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，等盐酸耗尽，继续加入硝酸银，不再有沉淀产生，故D正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）蓝
（2）强
（3）偏小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）pH越小，溶液的酸性越强。
（3）pH越大，溶液的碱性越强。
【解答】（1）由图可知，肥皂水呈碱性，可知能使紫色石蕊变蓝。
（2）由图可知，厕所清洁剂的pH值比酱油小，可知厕所清洁剂的酸性更强。
（3）炉具清洁剂呈碱性，用水润湿，会导致溶液被稀释，碱性减弱，pH值偏小。
17．【答案】（1）乙；挥发
（2）放热
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性和酸能使紫色石蕊试液变红进行分析。
（2）温度越高，分子的热运动越剧烈，扩散得越快。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，从甲中逸出后进入乙中，使乙中的紫色石蕊试液变红。
（2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，会释放大量热量，溶液温度升高，加速了浓盐酸的挥发，使得氯化氢气体更快到达c处，因此湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快。
18．【答案】（1）置换反应
（2）铝>钛>铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】（1）乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛能将铜置换出来，生成铜和氯化钛，可知属于置换反应。
（2）甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能置换出铝，即铝额活动性比钛强；乙试管中钛片表面有红色固体出现， 说明钛能将铜置换出来，即钛的活动性比铜强，可知从强到弱的顺序为：铝>钛>铜。
19．【答案】（1）1
（2）和
（3）ac
【知识点】控制变量法；化学式的书写及意义；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，应保持除碳酸钙颗粒大小不同以外的条件相同。
（2）两组实验中产生的二氧化碳的量相同，由图可知，d点二氧化碳少于b点，所以此时反应未结束。
（3）反应速度快，产生等量的二氧化碳所需的时间更短。
【解答】（1）由控制变量法可知，两组实验中碳酸钙的质量应相同，可知m=1g。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，d点反应还没有结束，可知溶液中含有未反应完的盐酸，可知溶质为和。
（3）由图可知，ac两点两个装置内的压强相同，说明产生的气体的量相同，块状大理石所需时间更长，说明反应得慢，粉末状大理石反应更快。
20．【答案】（1）铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）注意铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁不是硫酸铁。
（2）锌是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，属于置换反应。
（3）由质量守恒定律可知，氢气中的氢元素来自于酸，参与反应的酸一样多，则产生的氢气的量也一样多。
【解答】（1）铁是活泼金属，能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，现象为： 铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色 。
（2）锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式为。
（3）金属均有剩余，说明酸被完全反应，产生的氢气相同，两边压强相同，可知红色液柱将停留在P点。
21．【答案】（1）有气泡产生
（2）不变
（3）HCl和CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先参与反应，所以oa段是盐酸与碳酸钠反应，结合方程式分析现象。
（2）氯化钙与氯化钠都为中性溶液，根据方程式可知，溶液始终为中性。
（3）根据图像由两段，可知存在两个反应，即制取二氧化碳时，盐酸过量。
【解答】（1）实验室用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液中一定含有氯化钙，可能含有过量的盐酸。向溶液中加入碳酸钠，刚开始没有产生沉淀，说明是碳酸钠与盐酸在反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可知现象为：有气泡产生。
（2）ab段氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液始终为中性，可知pH值不变。
（3）由（1）（2）可知，废液M中含有生成的CaCl2 和过量的HCl。
22．【答案】（1）过滤
（2）Cu(OH)2
（3）碳酸钠、硫酸钠和氧化铜
【知识点】物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤：用于分离不互溶的固体和液体。
（2）硫酸铜是蓝色溶液，固体溶于水得到无色溶液，可知一定不含硫酸铜。
（3）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡能溶于酸并产生气泡。
【解答】（1） 操作2是将固体与液体分离的过程，图中显示固体沉淀与液体分离，因此操作2是过滤。过滤是常见的固液分离方法，适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）由流程图可知，加水后得到无色溶液和固体，可知一定不含硫酸铜，固体中加入盐酸后溶液变蓝，可知固体中含有氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，可知B化学式为： Cu(OH)2 。
（3）由（2）可知，原粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氧化铜。向无色溶液中加入氢氧化钡，有白色沉淀产生，向白色沉淀中滴加硝酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，可知原粉末中含有碳酸钠和硫酸钠。
23．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）=；Na2SO4、H2SO4
（3）A；B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）要通过温度变化来说明反应是否进行，应使用氢氧化钠溶液，不能使用固体。
（2）反应放热，所以温度逐渐升高，至反应恰好结束时，温度最高。
（3）检验酸碱是否反应，所加物质应可以与反应物反应，且有明显现象，还要考虑生成物的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致试管壁发烫，不能说明酸能与碱反应。
（2）B点温度最高，说明此时反应恰好结束，溶质为硫酸钠，可知pH等于7.
C点稀硫酸过量，可知溶液中的溶质除了生成的硫酸钠以外，还有过量的硫酸，即 Na2SO4、H2SO4 。
（3）A、酚酞在碱性溶液中变红，加入酸，若溶液变为无色，说明碱被消耗，能说明酸能与碱反应，故A正确；
B、氯化铁与碱混合会产生氢氧化铁红褐色沉淀，加入溶液中，若没有红褐色沉淀产生，说明碱被消耗，即酸与碱发生反应，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠和硫酸中均含有硫酸根离子，都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能说明反应是否进行，故C错误；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸以及硫酸钠反应，不能说明反应是否进行，故D错误。
故答案为：AB。
24．【答案】（1）；氯化钠溶液中有水
（2）溶液变为无色
（3）AgNO3溶液
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据三个试管中的物质和颜色进行分析，可知只有含有铁离子是溶液才是黄色的。
（2）是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色，所以将铁离子除去后，溶液不再是黄色的。
（3利用银离子和氯离子结合会产生白色沉淀除去溶液中的氯离子。
【解答】（1）由图可知，A试管是蒸馏水，无色，说明H2O分子不会使溶液显黄色。B试管是NaCl溶液，无色，说明Cl-不会使溶液显黄色。C试管是FeCl3溶液，黄色，说明Fe3+可能是使溶液显黄色的原因。
氯化钠溶液中有水，不能使溶液呈黄色，也能说明水不能使溶液变黄，所以不需要A组实验。
（2）铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，从溶液中析出，此时溶液变为无色，说明是铁离子导致溶液呈黄色的。
（3）可使用AgNO3溶液将溶液中的氯离子转化为氯化银沉淀，溶液仍为黄色，说明是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
25．【答案】（1）CO2
（2）除去水中的溶解氧（或防止氧气干扰实验）
（3）a
（4）干燥的CO2 和O2
【知识点】控制变量法；质量守恒定律及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铜锈的化学式和质量守恒定律进行分析判断。
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以煮沸可以除去水中溶解的氧气。
（3）根据铜生锈的条件进行判断：同时接触水、氧气和二氧化碳。
（4）根据控制变量法和图中其它实验进行分析判断，注意变量的确定。
【解答】（1） 铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素包括铜（Cu）、氢（H）、氧（O）和碳（C）。根据质量守恒定律，碳元素只能来源于CO2，因此铜生锈是铜与CO2、H2O和O2共同作用的结果。
（2） 实验②的目的是探究铜在仅有H2O和CO2条件下的反应情况。若使用普通蒸馏水，其中可能含有溶解的O2，会影响实验结果。煮沸并立即冷却的蒸馏水可以去除溶解氧，从而排除O2的干扰。
（3） 实验③中，铜丝与空气（含O2）、水及CO2接触，符合铜锈生成的条件。绿色物质（铜锈）最明显的位置应在铜丝与空气接触的界面处（即a处），因为此处氧气浓度较高，反应更充分。
（4） 实验④的目的是验证铜锈生成是否需要H2O的参与。根据控制变量法，需保持其他条件（O2和CO2）不变，但去除H2O。因此，“ ”处应选择干燥的CO2和O2（不含水蒸气），以观察铜在无H2O条件下的反应情况。
26．【答案】（1）分液漏斗
（2）将反应生成的CO2全部赶入D装置中，使其被完全吸收
（3）防止空气中的CO2和H2O进入D装置，影响实验结果
（4）CaCO3和Mg(OH)2
【知识点】常用仪器的名称；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）实验前通空气的目的一般是为了除去装置内残留的空气，防止造成干扰；实验中或实验后通空气的目的是确定反应产生的气体被后续溶液充分吸收。
（3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
（4）根据D装置增重的质量求得二氧化碳的质量，通过方程式计算碳酸钙的质量，若等于6.2g，则只有碳酸钙，若小于6.2g则是碳酸钙与氢氧化镁的混合物。
【解答】（1） 由图可知，仪器a是用来滴加液体的装置，其名称为分液漏斗。
（2） 第一次通入N2是为了排除装置中的空气，防止干扰实验结果。
第二次通入N2是为了将反应产生的CO2气体全部排入后续吸收装置（如D装置），确保气体被完全吸收，使测量结果更加准确。
（3） 装置E位于D装置之后，其中的氢氧化钠和氧化钙是为了防止空气中的CO2和H2O进入D装置，影响实验结果。
（4） 装置D中质量增加2.2g，说明生成了2.2g CO2。
设碳酸钙的质量为x
，解得x=5g，小于6.2g，可知是碳酸钙与氢氧化镁的混合物。
27．【答案】（1）NaOH
（2）白色沉淀
（3）猜想3
（4）因为稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无明显现象并不能直接证明溶液中没有Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）书写方程式，生成物一定存在，还可能存在一种过量的反应物。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，注意书写现象时不能出现生成物的名称。
（3）根据表中现象和3种猜想的内容进行判断。
（4）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，要验证是否存在碳酸钠，应加入足量的盐酸。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，也可能两种物质恰好完全反应，只有氢氧化钠。
故答案为： NaOH 。
（2）一定含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知现象为有白色沉淀产生。
（3）由表中信息可知，溶液中一定含有氢氧化钙，可知猜想3正确。
（4）盐酸先与氢氧化钠反应，所以加入少量盐酸，没有气泡产生，不能说明没有碳酸钠，故1错误。
28．【答案】（1）42万
（2）56
（3）氯化银的质量为28.7g，设氯化铵的质量分数为x
，解得x=85.6%，小于92%，可知该化肥不合格。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式计算所需氨气的质量。
（2）化合物中某元素的质量等于该化合物的质量与该元素在化合物中的质量分数的乘积。
（3）根据沉淀质量计算样品中氯化铵的质量，计算氯化铵的质量分数，若大于等于92%，则为合格，否则为不合格。
【解答】（1）设氮气的质量为x
，解得x=42万吨。
（2） 214 kg氯化铵中N元素的质量为。
29．【答案】（1）6.5
（2）70%
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x
，解得x=19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中所给数据进行分析，每次加的硫酸一样多，说明消耗的锌也一样多。
（2）铜是不活泼金属，不能与酸反应，所以剩余固体为铜，减少的质量即为锌的质量。
（3）第一次加入硫酸时样品质量最大，可知硫酸一定完全反应，所以使用第一组数据计算硫酸的质量分数。
【解答】（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g-17g=13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
30．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）a
（3）盐酸溶液中溶质的质量为，氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
，解得x=10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据图中信息得出氢氧化钠和盐酸溶液质量，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1） 酚酞在碱性溶液中呈红色，当溶液由碱性变为中性时，红色消失，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知溶液的pH值逐渐减小，至恰好完全反应时等于7，所以是图a。
31．【答案】（1）除去粗铜中的铁和锌
（2）
（3）设氯化铜的质量分数为x
，解得x=90%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属能与盐酸反应产生盐和氢气，氢后面的金属不能与盐酸反应。
（2）铜不能直接与盐酸反应，先将其氧化成氧化铜，可以盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）根据沉淀质量结合方程式计算铜的质量分数。
【解答】（1） 粗铜中含有铁和锌等杂质，铁和锌都能与稀盐酸反应生成可溶性盐，而铜不与稀盐酸反应。因此，加入过量稀盐酸可以溶解铁和锌，从而将铜分离出来。
（2）铜正在氧化过程中被氧气氧化成氧化铜，可知氯化过程的方程式为。
32．【答案】（1）4：1
（2）31.25
（3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z
，解得z=27.75g。
37.5g中含有氯化钙的质量为，
可知反应后溶液中溶质的质量为27.75g+7.5g=35.25g，
没有参与反应的碳酸钙的质量为，
反应后溶液质量为37.5g-5g+200g-11g=221.5g，
溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）计算混合物中的成分，需要确保物质完全反应，所以选择药品最少的一组进行计算。
（2）根据图像计算参与反应的碳酸钙的质量，再由（1）中所得比例计算氯化钙的质量，从而求得样品的质量。
（3）反应后的溶质来自于两部分，一是反应产生的，而是原样品中有的，碳酸钙过量，计算溶液质量时要将过量的碳酸钙的质量减去。
【解答】（1）实验是将固体加入到盐酸中，第一次加入的固体最少，其中的碳酸钙一定完全反应，所以选择固体混合物质量为12.5g的一组进行计算。设碳酸钙的质量为x
，解得x=10g，则氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g，则混合物中 和 的质量之比为。
（2）恰好完全反应时产生气体的质量为11g，设消耗的碳酸钙的质量为y
，解得y=25g，氯化钙的质量为，a=25g+6.25g=31.25g。）
1 / 1浙江省台州市联考2025-2026年第一学期九年级10月份独立作业 科学（1.1-2.2）
1．（2025九上·台州月考）“古代百科全书”《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列关于酿酒过程涉及化学变化的是( )
A．选料捣碎 B．入窖酿酒
C．过滤清液 D．酒水蒸馏
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】A、将谷物或水果捣碎，这是物理变化。捣碎只是改变了原料的大小和形状，没有生成新物质，故A错误；
B、将捣碎的原料放入窖中发酵，发酵是典型的化学变化。酵母菌将糖类（如葡萄糖）转化为酒精（乙醇）和二氧化碳，生成了新物质（乙醇和二氧化碳），因此是化学变化，故B正确；
C、将发酵后的液体与固体残渣分离，过滤是物理变化。通过过滤将液体和固体分离，没有新物质生成，故C错误；
D、蒸馏是利用液体沸点不同将不同成分分离，属于物理变化，过程中没有新物质生成，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·台州月考）下列实验操作正确的是( )
A．闻气味 B．读取液体体积
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】体积的测量；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【解答】A、闻化学药品的气味时，应该用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻子（即“扇闻法”），不能直接凑近容器口猛吸，故A正确；
B、读取液体时，视线要与液面相平，故B错误；
C、用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。不能将试纸直接浸入待测液中，以免污染溶液，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故D错误。
故答案为：A。
3．（2025九上·台州月考）小科发现学校种植园里的玉米有倒伏现象，下列化肥可以改善这一症状的是( )
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．K2CO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
【解答】玉米倒伏通常是由于植株茎秆软弱、缺乏足够的支撑力造成的。钾肥（K）能够增强植物的茎秆强度，提高抗倒伏能力，因为它参与植物体内多种生理过程，包括细胞壁的强化和养分的运输。
A、 CO(NH2)2（尿素）是氮肥，主要促进叶片生长，故A错误；
B、Ca3(PO4)2（磷酸钙）是磷肥，主要促进根系和花果发育，故B错误；
C、NH4NO3（硝酸铵）是氮肥，促进叶片生长，故C错误；
D、K2CO3（碳酸钾）是钾肥，能够增强茎秆强度，防止倒伏，故D正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·台州月考）用镍钛记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开(如图所示)。下列说法中不正确的是( )
A．镍钛合金属于混合物 B．过程中有新物质生成
C．形状恢复与环境有关 D．该卫星天线方便携带
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；合金与合金的性质
【解析】【分析】合金属于混合物，由形成合金的过程来看，形成合金的过程中没有新物质产生，属于物理变化过程。
【解答】A、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。因此，合金是混合物。镍钛合金：由镍（Ni）和钛（Ti）组成，属于合金，因此是混合物，故A正确，不符合题意；
B、记忆合金的特性：记忆合金的形状恢复是物理变化（温度变化导致晶体结构可逆转变），没有新物质产生，故B错误，符合题意；
C、记忆合金的形状恢复：需要特定的温度条件（如阳光照射升温），因此与环境（温度）有关，故C正确，不符合题意；
D、记忆合金天线可以在低温下折叠缩小体积，便于运输和携带，进入太空后再展开，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．（2025九上·台州月考）防止金属锈蚀能有效保护金属资源，下列防锈做法不恰当的是( )
A．在金属盒内放置干燥剂 B．在铁制品表面涂油漆
C．将使用后的菜刀抹油 D．用“钢丝球”打磨铝锅表面
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属锈蚀是因为同时接触了水和空气中的氧气进行分析判断。
【解答】A、干燥剂能吸收水分，减少金属与潮湿空气接触，从而减缓锈蚀，故A不符合题意；
B、在铁制品表面涂油漆，这是常见的防锈措施，油漆能隔绝铁制品与空气中的氧气和水，防止生锈，故B不符合题意；
C、将使用后的菜刀抹油，油膜可以隔绝空气和水分，避免菜刀生锈，故C不符合题意；
D、“钢丝球”打磨铝锅表面，这种做法不恰当，因为钢丝球会刮伤铝锅表面的氧化铝保护膜，导致内部的铝更容易被腐蚀，铝锅清洁应使用软布或海绵，故D符合题意。
故答案为：D。
6．（2025九上·台州月考）将下列金属分别放入装有稀盐酸的试管中，能生成相应盐溶液的是( )
A．Zn——ZnCl2 B．Fe——FeCl3 C．Cu——CuCl2 D．Ag——AgCl
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属活动性在氢前面的金属才能与盐酸反应，注意铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁。
【解答】A、锌是活泼金属，能够与稀盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）溶液和氢气，生成的ZnCl2可溶于水形成盐溶液，故A正确；
B、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl2），而不是氯化铁（FeCl3），故B错误；
C、铜的金属活动性较弱（位于氢之后），不能与稀盐酸反应，因此，不会生成CuCl2溶液，故C错误；
D、银的金属活动性更弱（位于氢之后），不能与稀盐酸反应，故D错误。
故答案为：A。
7．（2025九上·台州月考）电影《哪吒之魔童闹海》里太乙真人炼丹时产生的有害气体中若含有二氧化硫，则下列试剂中能将其吸收最充分的是( )
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】纯碱是碳酸钠，其水溶液也呈碱性，但碱性没有烧碱氢氧化钠强。氯化钠和水呈中性。
【解答】二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱性溶液反应生成盐和水。因此，选择碱性最强的试剂能最充分地吸收二氧化硫。烧碱是氢氧化钠，属于碱，碱性最强。
故答案为：A。
8．（2025九上·台州月考）有些化学反应无明显现象，需借助指示剂来判断，下列化学反应需要借指示剂来判断的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所给物质判断生成物，若有沉淀、气体产生，或有颜色变化，说明反应已发生，不需要借助指示剂。
【解答】A、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡是白色沉淀，有明显现象，故A错误；
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，均为无色透明液体，没有明显现象，需借助指示剂判断反应是否发生，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有明显现象，故C错误；
D、锌与硫酸铜反应生成紫红色的铜单质，有明显现象，故D错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·台州月考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是( )
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．K2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．CuCl2、KCl、HCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】常见有颜色的离子：铜离子、亚铁离子和铁离子。
【解答】A、氢氧化钠与氯化镁混合会生成氢氧化镁沉淀，可知两种物质不能共存，故A错误；
B、碳酸钾与盐酸混合会产生二氧化碳气体；碳酸钾与氯化钡混合会生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C、KNO3、NaCl、H2SO4 三种物质彼此混合均不会有沉淀、气体或水产生，可知三种物质可以共存，故C正确；
D、氯化铜是蓝色溶液，题中要求溶液为无色溶液，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·台州月考）为区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，小科在每组的两支试管中分别盛放这两种溶液，再向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱，具有碱的通性，要鉴别两种溶液，应通过区分钠离子和钙离子来实现，而不是氢氧根离子。
【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钙都能与稀盐酸发生中和反应，生成的氯化钠和氯化钙均能溶于水形成无色溶液，反应现象无明显区别，故A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙都能使无色酚酞变红，故B错误；
C、氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，故C正确；
D、氯化铜和氢氧化钠及氢氧化钙反应均会产生蓝色絮状沉淀，现象相同，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·台州月考）小科设计了如图所示的实验装置，向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列试剂不能产生这一现象的是( )
A．碳酸钙和稀盐酸 B．锌粒和稀硫酸
C．铁和硫酸锌 D．双氧水和二氧化锰
【答案】C
【知识点】力的作用是相互的；制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】 金属活动性顺序：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au铁的活动性比锌弱，因此铁不能从硫酸锌中置换出锌。
【解答】向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动，是因为试管内压强变大，气体被喷出，气体给试管一个反作用力，该反作用力的作用下，船向右移动。
A、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，导致试管内压强变大，故A不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，导致试管内压强变大，故B不符合题意；
C、铁的活动性比锌弱，不能与硫酸锌反应，故C符合题意；
D、双氧水在二氧化锰的催化下产生氧气，导致试管内压强变大，故D不符合题意。
故答案为：C。
12．（2025九上·台州月考）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是( )
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊可能是金属氧化物
C．丙一定是一种钡盐
D．与丁反应生成的无色气体一定是氢气
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能使紫色石蕊试液变红，酚酞在碱性条件为变红。
【解答】A、无色酚酞遇酸不变色，仍为无色，故A错误；
B、稀硫酸与乙反应溶液变蓝，乙可能是氧化铜，生成了硫酸铜；戊可能是氧化铁，与硫酸反应产生硫酸铁，溶液呈黄色，故B正确；
C、若丙是氢氧化钡，与硫酸反应也会产生硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、遇酸有气泡的物质，可能是活泼金属单质，产生的气体是氢气，也可能是碳酸盐，产生的气体是二氧化碳，故D错误。
故答案为：B。
13．（2025九上·台州月考）下表是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验(不考虑水分)，其中不合理的是( )
序号 实验目的 实验方案
① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
② 判断变质程度 取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③ 测定纯度 取 ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
④ 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加适量氯化钙溶液，过滤
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠与碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，碳酸钠的存在会干扰氢氧化钠的检验，需先检验并除去碳酸钠，再检验是否存在氢氧化钠。
【解答】A、氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入足量的盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、加入氯化钙，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，足量的氯化钙将碳酸钠除尽，再加入酚酞，若变红，说明溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，则为部分变质；若不变红，说明不含氢氧化钠，则完全变质，故B正确，不符合题意；
C、氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合方程式可求得碳酸钠的质量，用样品质量减去碳酸钠的质量即为氢氧化钠的质量，根据质量分数公式计算纯度，故C正确，不符合题意；
D、加入氯化钙，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
14．（2025九上·台州月考）室温下，向含有CuSO4、MgSO4的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣加入适量稀盐酸，有气泡生成。下列说法中正确的是 ( )
A．滤液中只含有Fe2+ B．滤液的颜色为蓝色
C．滤渣的质量一定大于 a g D．滤渣中含有铜、镁和铁
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】镁的活动性比铁强，铁不能将镁从硫酸镁溶液中置换出来，可知滤液中一定含有硫酸镁，滤渣中一定不含镁。取少许滤渣加入适量稀盐酸，有气泡生成，说明铁过量，则硫酸铜已完全反应，铜离子都转化为铜单质，反应的方程式为。
A、滤液中含有镁离子和亚铁离子，故A错误；
B、铜离子反应完全，亚铁离子是浅绿色的，可知滤液的颜色为浅绿色，故B错误；
C、由方程式可知，每56g铁可以置换出64g铜，可知滤渣的质量一定大于 a g，故C正确；
D、滤渣中含有铜和铁，没有镁，故D错误。
故答案为：C。
15．（2025九上·台州月考）下列图像能正确表示相应变化过程的是 ( )
选项 A B C D
变化过程 向稀硫酸中加水 将浓硫酸长时间敞开放置 向未打磨的铝条中加入稀硫酸 向稀盐酸中加入硝酸银溶液
图像
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】当金属氧化物与活泼金属单质同时接触酸时，金属氧化物先与酸反应。
【解答】A、向稀硫酸中加水，溶液始终成酸性，pH值始终小于7，故A错误；
B、浓硫酸长时间敞口放置，由于吸收了空气中的水蒸气，溶液质量变大，故B错误；
C、未打磨的铝条其表面有一层致密的氧化铝保护膜，先与硫酸反应，没有氢气产生，故C错误；
D、盐酸与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，等盐酸耗尽，继续加入硝酸银，不再有沉淀产生，故D正确。
故答案为：D。
16．（2025九上·台州月考）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
（1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性 (填“强”或“弱”)。
（3）测量炉具清洁剂的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH试纸后再测，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）蓝
（2）强
（3）偏小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）pH越小，溶液的酸性越强。
（3）pH越大，溶液的碱性越强。
【解答】（1）由图可知，肥皂水呈碱性，可知能使紫色石蕊变蓝。
（2）由图可知，厕所清洁剂的pH值比酱油小，可知厕所清洁剂的酸性更强。
（3）炉具清洁剂呈碱性，用水润湿，会导致溶液被稀释，碱性减弱，pH值偏小。
17．（2025九上·台州月考）小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答：
（1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，体现了浓盐酸具有 (填物理性质)性。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入 2~3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 (填“吸热”或“放热”)。
【答案】（1）乙；挥发
（2）放热
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）利用浓盐酸具有挥发性和酸能使紫色石蕊试液变红进行分析。
（2）温度越高，分子的热运动越剧烈，扩散得越快。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，从甲中逸出后进入乙中，使乙中的紫色石蕊试液变红。
（2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，会释放大量热量，溶液温度升高，加速了浓盐酸的挥发，使得氯化氢气体更快到达c处，因此湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快。
18．（2025九上·台州月考）为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，小科做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现。
（1）乙试管中发生的基本反应类型是 。
（2）由题意可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【答案】（1）置换反应
（2）铝>钛>铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】（1）乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛能将铜置换出来，生成铜和氯化钛，可知属于置换反应。
（2）甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能置换出铝，即铝额活动性比钛强；乙试管中钛片表面有红色固体出现， 说明钛能将铜置换出来，即钛的活动性比铜强，可知从强到弱的顺序为：铝>钛>铜。
19．（2025九上·台州月考）为比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。小科按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。请回答：
（1）图1中块状碳酸钙的质量m= g。
（2）图2中 d 点溶液中溶质为 (填化学式)。
（3）对比 两点可知，粉末状碳酸钙反应更快。
【答案】（1）1
（2）和
（3）ac
【知识点】控制变量法；化学式的书写及意义；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，应保持除碳酸钙颗粒大小不同以外的条件相同。
（2）两组实验中产生的二氧化碳的量相同，由图可知，d点二氧化碳少于b点，所以此时反应未结束。
（3）反应速度快，产生等量的二氧化碳所需的时间更短。
【解答】（1）由控制变量法可知，两组实验中碳酸钙的质量应相同，可知m=1g。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，d点反应还没有结束，可知溶液中含有未反应完的盐酸，可知溶质为和。
（3）由图可知，ac两点两个装置内的压强相同，说明产生的气体的量相同，块状大理石所需时间更长，说明反应得慢，粉末状大理石反应更快。
20．（2025九上·台州月考）如图所示的装置，甲、乙两个相同的瓶内分别装有等质量的铁粉和锌粉，同时加入等量相同质量分数的稀硫酸。请回答：
（1）甲瓶内发生的实验现象有 。
（2）写出乙瓶内的化学方程式： 。
（3）若反应结束后金属均有剩余，则原先处于导管中点 P 的红色液柱最终的停留位置在____(填字母)。
A．P 点左侧 B．P 点右侧 C．P 点
【答案】（1）铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）注意铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁不是硫酸铁。
（2）锌是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，属于置换反应。
（3）由质量守恒定律可知，氢气中的氢元素来自于酸，参与反应的酸一样多，则产生的氢气的量也一样多。
【解答】（1）铁是活泼金属，能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，现象为： 铁粉逐渐溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色 。
（2）锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式为。
（3）金属均有剩余，说明酸被完全反应，产生的氢气相同，两边压强相同，可知红色液柱将停留在P点。
21．（2025九上·台州月考）某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液 M中，逐渐加入 Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随 Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：(资料：CaCl2溶液呈中性)
（1）反应0~a 阶段的现象是 。
（2）反应a~b阶段，溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）废液M的成分是 。
【答案】（1）有气泡产生
（2）不变
（3）HCl和CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱盐混合体系中，酸优先参与反应，所以oa段是盐酸与碳酸钠反应，结合方程式分析现象。
（2）氯化钙与氯化钠都为中性溶液，根据方程式可知，溶液始终为中性。
（3）根据图像由两段，可知存在两个反应，即制取二氧化碳时，盐酸过量。
【解答】（1）实验室用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液中一定含有氯化钙，可能含有过量的盐酸。向溶液中加入碳酸钠，刚开始没有产生沉淀，说明是碳酸钠与盐酸在反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可知现象为：有气泡产生。
（2）ab段氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液始终为中性，可知pH值不变。
（3）由（1）（2）可知，废液M中含有生成的CaCl2 和过量的HCl。
22．（2025九上·台州月考）有一包固体粉末A，里面可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）操作2的名称是 。
（2）写出蓝色沉淀B的化学式 。
（3）固体粉末 A 的组成是 。
【答案】（1）过滤
（2）Cu(OH)2
（3）碳酸钠、硫酸钠和氧化铜
【知识点】物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）过滤：用于分离不互溶的固体和液体。
（2）硫酸铜是蓝色溶液，固体溶于水得到无色溶液，可知一定不含硫酸铜。
（3）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡能溶于酸并产生气泡。
【解答】（1） 操作2是将固体与液体分离的过程，图中显示固体沉淀与液体分离，因此操作2是过滤。过滤是常见的固液分离方法，适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）由流程图可知，加水后得到无色溶液和固体，可知一定不含硫酸铜，固体中加入盐酸后溶液变蓝，可知固体中含有氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，可知B化学式为： Cu(OH)2 。
（3）由（2）可知，原粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氧化铜。向无色溶液中加入氢氧化钡，有白色沉淀产生，向白色沉淀中滴加硝酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，可知原粉末中含有碳酸钠和硫酸钠。
23．（2025九上·台州月考）为探究酸和碱是否能发生反应，小科用氢氧化钠和稀硫酸进行了以下实验：
（1）他将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸和碱能发生反应。此结论不合理的理由是 。
（2）小科将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了酸和碱能发生反应。由图可知：B点对应溶液的 pH (填“>”“<”或“=”)7，C点对应溶液中含有的溶质有 (填化学式)。
（3）除通过温度变化来判断酸和碱是否能发生反应外，下列选项中还可以验证上述实验酸和碱发生反应了的是____(填字母，可多选)。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）=；Na2SO4、H2SO4
（3）A；B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）要通过温度变化来说明反应是否进行，应使用氢氧化钠溶液，不能使用固体。
（2）反应放热，所以温度逐渐升高，至反应恰好结束时，温度最高。
（3）检验酸碱是否反应，所加物质应可以与反应物反应，且有明显现象，还要考虑生成物的干扰。
【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致试管壁发烫，不能说明酸能与碱反应。
（2）B点温度最高，说明此时反应恰好结束，溶质为硫酸钠，可知pH等于7.
C点稀硫酸过量，可知溶液中的溶质除了生成的硫酸钠以外，还有过量的硫酸，即 Na2SO4、H2SO4 。
（3）A、酚酞在碱性溶液中变红，加入酸，若溶液变为无色，说明碱被消耗，能说明酸能与碱反应，故A正确；
B、氯化铁与碱混合会产生氢氧化铁红褐色沉淀，加入溶液中，若没有红褐色沉淀产生，说明碱被消耗，即酸与碱发生反应，故B正确；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠和硫酸中均含有硫酸根离子，都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能说明反应是否进行，故C错误；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸以及硫酸钠反应，不能说明反应是否进行，故D错误。
故答案为：AB。
24．（2025九上·台州月考） FeCl3溶液呈黄色，溶液中有H2O分子、 三种粒子，是哪种粒子使溶液呈黄色呢 小科进行了实验探究(已知：Na+、Ag+和NO3在溶液中呈无色)。请回答：
【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子进行分析：
（1）对 A、B、C 进行分析，FeCl3溶液中 的存在使溶液显黄色。有同学认为没有必要设置A 组实验，其理由是 。
（2）【实验二】将溶液中的Fe3+除去，观察溶液颜色是否变化。
若要除去溶液中的 向 FeCl3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 的现象，则可以得出实验结论。
（3）【实验三】保持溶液中Fe3+的存在，观察溶液颜色是否变化。
若要保持溶液中Fe3+的存在，向 FeCl3溶液中滴加 除去溶液中的 Cl-，若溶液黄色不消失，则可以得出实验结论。
【实验结论】Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
【答案】（1）；氯化钠溶液中有水
（2）溶液变为无色
（3）AgNO3溶液
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据三个试管中的物质和颜色进行分析，可知只有含有铁离子是溶液才是黄色的。
（2）是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色，所以将铁离子除去后，溶液不再是黄色的。
（3利用银离子和氯离子结合会产生白色沉淀除去溶液中的氯离子。
【解答】（1）由图可知，A试管是蒸馏水，无色，说明H2O分子不会使溶液显黄色。B试管是NaCl溶液，无色，说明Cl-不会使溶液显黄色。C试管是FeCl3溶液，黄色，说明Fe3+可能是使溶液显黄色的原因。
氯化钠溶液中有水，不能使溶液呈黄色，也能说明水不能使溶液变黄，所以不需要A组实验。
（2）铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，从溶液中析出，此时溶液变为无色，说明是铁离子导致溶液呈黄色的。
（3）可使用AgNO3溶液将溶液中的氯离子转化为氯化银沉淀，溶液仍为黄色，说明是Fe3+使 FeCl3溶液呈黄色。
25．（2025九上·台州月考）小科发现他佩戴的近视眼镜鼻托处出现了绿色的铜锈[化学式为 ]，为了解铜锈产生的条件，他进行了如下探究活动。
（1）【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈是铜与 、H2O和O2发生反应。
（2）【进行实验】取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了下表所示的实验并持续观察。
序号 ① ② ③ ④
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象
【分析与解释】
实验②中的“水”应选择“煮沸并立即冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（3）实验③中绿色最明显的位置是在 (填“a”或“b”)处。
（4）为验证猜想，实验④中“ ”处应选择的物质是 。
【得出结论】由上述实验可推知，猜想正确。
【答案】（1）CO2
（2）除去水中的溶解氧（或防止氧气干扰实验）
（3）a
（4）干燥的CO2 和O2
【知识点】控制变量法；质量守恒定律及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铜锈的化学式和质量守恒定律进行分析判断。
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以煮沸可以除去水中溶解的氧气。
（3）根据铜生锈的条件进行判断：同时接触水、氧气和二氧化碳。
（4）根据控制变量法和图中其它实验进行分析判断，注意变量的确定。
【解答】（1） 铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素包括铜（Cu）、氢（H）、氧（O）和碳（C）。根据质量守恒定律，碳元素只能来源于CO2，因此铜生锈是铜与CO2、H2O和O2共同作用的结果。
（2） 实验②的目的是探究铜在仅有H2O和CO2条件下的反应情况。若使用普通蒸馏水，其中可能含有溶解的O2，会影响实验结果。煮沸并立即冷却的蒸馏水可以去除溶解氧，从而排除O2的干扰。
（3） 实验③中，铜丝与空气（含O2）、水及CO2接触，符合铜锈生成的条件。绿色物质（铜锈）最明显的位置应在铜丝与空气接触的界面处（即a处），因为此处氧气浓度较高，反应更充分。
（4） 实验④的目的是验证铜锈生成是否需要H2O的参与。根据控制变量法，需保持其他条件（O2和CO2）不变，但去除H2O。因此，“ ”处应选择干燥的CO2和O2（不含水蒸气），以观察铜在无H2O条件下的反应情况。
26．（2025九上·台州月考）某抗酸药能治疗胃酸过多，其成分可能有( 中的一种或两种，小科利用如图装置对该抗酸药成分进行探究实验。(已知饱和碳酸氢钠可以吸收 HCl气体)
步骤一：按图连接装置，并检查装置气密性。
步骤二：用天平称取10片抗酸药，总质量为6.2g，并加入A装置的烧瓶中。
步骤三：打开K，向烧瓶中通入一段时间N2，关闭K，然后往烧瓶中滴加稀盐酸。
步骤四：反应停止后，打开K，再次通入一段时间N2，待B、C、D装置中质量不再发生变化后，称取装置D中质量增加2.2g。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验中两次使用 N2目的不同，其中第二次的目的是 。
（3）装置E 的作用是 。
（4）根据数据分析，该抗酸药的成分是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）将反应生成的CO2全部赶入D装置中，使其被完全吸收
（3）防止空气中的CO2和H2O进入D装置，影响实验结果
（4）CaCO3和Mg(OH)2
【知识点】常用仪器的名称；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）实验前通空气的目的一般是为了除去装置内残留的空气，防止造成干扰；实验中或实验后通空气的目的是确定反应产生的气体被后续溶液充分吸收。
（3）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
（4）根据D装置增重的质量求得二氧化碳的质量，通过方程式计算碳酸钙的质量，若等于6.2g，则只有碳酸钙，若小于6.2g则是碳酸钙与氢氧化镁的混合物。
【解答】（1） 由图可知，仪器a是用来滴加液体的装置，其名称为分液漏斗。
（2） 第一次通入N2是为了排除装置中的空气，防止干扰实验结果。
第二次通入N2是为了将反应产生的CO2气体全部排入后续吸收装置（如D装置），确保气体被完全吸收，使测量结果更加准确。
（3） 装置E位于D装置之后，其中的氢氧化钠和氧化钙是为了防止空气中的CO2和H2O进入D装置，影响实验结果。
（4） 装置D中质量增加2.2g，说明生成了2.2g CO2。
设碳酸钙的质量为x
，解得x=5g，小于6.2g，可知是碳酸钙与氢氧化镁的混合物。
27．（2025九上·台州月考）在学习碱能和盐反应时，小科用 Ca(OH)2 和 进行实验，充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。
（1）【作出猜想】
猜想1： 。
猜想2：NaOH 和 Na2CO3。
猜想3：NaOH 和
（2）【实验设计及结果】
实验组别 1 2 3
实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 出现
实验结论 溶液中一定没有 溶液中一定没有 溶液中一定有(
（3）【得出结论】以上猜想正确的是 。
（4）【评价反思】小科同学认为上述实验1错误，请说明理由： 。
【答案】（1）NaOH
（2）白色沉淀
（3）猜想3
（4）因为稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无明显现象并不能直接证明溶液中没有Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）书写方程式，生成物一定存在，还可能存在一种过量的反应物。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，注意书写现象时不能出现生成物的名称。
（3）根据表中现象和3种猜想的内容进行判断。
（4）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应，要验证是否存在碳酸钠，应加入足量的盐酸。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，也可能两种物质恰好完全反应，只有氢氧化钠。
故答案为： NaOH 。
（2）一定含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可知现象为有白色沉淀产生。
（3）由表中信息可知，溶液中一定含有氢氧化钙，可知猜想3正确。
（4）盐酸先与氢氧化钠反应，所以加入少量盐酸，没有气泡产生，不能说明没有碳酸钠，故1错误。
28．（2025九上·台州月考）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用。工业上常利用氮气制作铵态化肥。其过程是先将氮气和氢气先转化成氨气： ，再将氨气制成铵态化肥。
（1）某化肥厂年产51万吨氨气，理论上，该厂每年消耗氮气的质量为 吨。
（2）氯化铵(NH4Cl)是常见的铵态化肥，214 kg氯化铵中N元素的质量为 kg。
（3）某化肥公司生产的氯化铵，其包装袋部分标签内容如图所示。为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格
【答案】（1）42万
（2）56
（3）氯化银的质量为28.7g，设氯化铵的质量分数为x
，解得x=85.6%，小于92%，可知该化肥不合格。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据方程式计算所需氨气的质量。
（2）化合物中某元素的质量等于该化合物的质量与该元素在化合物中的质量分数的乘积。
（3）根据沉淀质量计算样品中氯化铵的质量，计算氯化铵的质量分数，若大于等于92%，则为合格，否则为不合格。
【解答】（1）设氮气的质量为x
，解得x=42万吨。
（2） 214 kg氯化铵中N元素的质量为。
29．（2025九上·台州月考）黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m= g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）6.5
（2）70%
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x
，解得x=19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中所给数据进行分析，每次加的硫酸一样多，说明消耗的锌也一样多。
（2）铜是不活泼金属，不能与酸反应，所以剩余固体为铜，减少的质量即为锌的质量。
（3）第一次加入硫酸时样品质量最大，可知硫酸一定完全反应，所以使用第一组数据计算硫酸的质量分数。
【解答】（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g-17g=13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
30．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）如图乙所示，此实验过程对应的图像是 (填“a”或“b”)。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）a
（3）盐酸溶液中溶质的质量为，氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
，解得x=10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据图中信息得出氢氧化钠和盐酸溶液质量，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1） 酚酞在碱性溶液中呈红色，当溶液由碱性变为中性时，红色消失，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知溶液的pH值逐渐减小，至恰好完全反应时等于7，所以是图a。
31．（2025九上·台州月考）氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
（1）向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为 。
（3）为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程)
【答案】（1）除去粗铜中的铁和锌
（2）
（3）设氯化铜的质量分数为x
，解得x=90%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属能与盐酸反应产生盐和氢气，氢后面的金属不能与盐酸反应。
（2）铜不能直接与盐酸反应，先将其氧化成氧化铜，可以盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）根据沉淀质量结合方程式计算铜的质量分数。
【解答】（1） 粗铜中含有铁和锌等杂质，铁和锌都能与稀盐酸反应生成可溶性盐，而铜不与稀盐酸反应。因此，加入过量稀盐酸可以溶解铁和锌，从而将铜分离出来。
（2）铜正在氧化过程中被氧气氧化成氧化铜，可知氯化过程的方程式为。
32．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶 和 CaCl2 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液)
（1）混合物中 和 的质量之比为 。
（2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a= g。
（3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）4：1
（2）31.25
（3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z
，解得z=27.75g。
37.5g中含有氯化钙的质量为，
可知反应后溶液中溶质的质量为27.75g+7.5g=35.25g，
没有参与反应的碳酸钙的质量为，
反应后溶液质量为37.5g-5g+200g-11g=221.5g，
溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）计算混合物中的成分，需要确保物质完全反应，所以选择药品最少的一组进行计算。
（2）根据图像计算参与反应的碳酸钙的质量，再由（1）中所得比例计算氯化钙的质量，从而求得样品的质量。
（3）反应后的溶质来自于两部分，一是反应产生的，而是原样品中有的，碳酸钙过量，计算溶液质量时要将过量的碳酸钙的质量减去。
【解答】（1）实验是将固体加入到盐酸中，第一次加入的固体最少，其中的碳酸钙一定完全反应，所以选择固体混合物质量为12.5g的一组进行计算。设碳酸钙的质量为x
，解得x=10g，则氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g，则混合物中 和 的质量之比为。
（2）恰好完全反应时产生气体的质量为11g，设消耗的碳酸钙的质量为y
，解得y=25g，氯化钙的质量为，a=25g+6.25g=31.25g。）
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